精品解析：上海海洋大学附属大团高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷

大团高级中学2023学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5 一、(共16分) 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家—卡罗琳贝尔托西、 莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由 W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 1. W 原子的电子式为___________，Y的离子结构示意图是___________，ZY2 属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，W元素的最高价含氧酸属于___________(填字母)。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 2. 写出X元素的氢化物的电离方程式___________。 3. Z 单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为___________。 4. 卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正变化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是___________。 A. 14 N2、15 N2互为同位素 B. α粒子的核组成符号为4He C. 16O、18O的质子数相同，电子数不同 D. 同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 【答案】1. ①. ②. ③. 共价 ④. A 2. 3. ①. 物理 ②. 用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液 4. BD 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X为O；X、Z原子最外层电子数相同，均为前20号元素，故Z为S；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y的原子序数小于10，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，故Y为F，W为N。 【1题详解】 W 为N，N原子的电子式为：，Y为F，F-离子结构示意图是：，ZY2 为SF2，属于共价化合物，W为N，最高价含氧酸为HNO3，属于强电解质，选A； 【2题详解】 X为O ，其氢化物的电离方程式：； 【3题详解】 Z为S，Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，未生成新物质，则上述过程属于物理变化；快速鉴定该分散系种类的操作及现象为：用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液； 【4题详解】 A． 14 N2、15 N2均为单质，不互为同位素，是同种物质，A错误； B． α粒子为氦原子核，α粒子的核组成符号为4He，B正确； C．16O、18O的质子数相同，中子数不同，电子数相同，C错误； D． 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，同一元素各核素的最外层电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，D正确； 故选BD。 二、(共22分) 葡萄糖(C6H12O6)在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。 5. 正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测 项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(10-3mol·L-1) 3.91 0.99 3.00 2.96 该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为___________g，其血糖含量___________(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。 【答案】 ①. 5.4×10-4 ②. 偏低 【解析】 【详解】该同学的血液中葡萄糖的浓度为3.00mmol•L-1，M(C6H12O6)=180g/mol，则1mL血液中含葡萄糖质量为1×10-3L×3.00×10-3mol•L-1×180g/mol=5.4×10-4g，则每L血液中含有的葡萄糖为0.54g，小于0.70～1.15g•L-1之间的范围，则偏低。 6. 为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。甲同学欲利用葡萄糖固体在实验室中配制80mL 0.250mol/L 的葡萄糖溶液。 （1）所需要用定量仪器有___________；该实验需称取葡萄糖固体___________g；实验过程中，玻璃棒的作用___________。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 C. 配制溶液时固体溶解后立刻转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视 C．容量瓶洗净后未干燥 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 4.5 ③. 搅拌和引流 （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 配制80mL 0.250mol/L的葡萄糖溶液，所需要用定量仪器有100mL容量瓶，该实验需称取葡萄糖固体：；实验过程中，溶解和转移需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用：搅拌和引流； 【小问2详解】 A．容量瓶上标有容积、温度，没有浓度，A错误； B．摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，不用再加入蒸馏水至刻度线，B错误； C．配制溶液时固体溶解后冷却至室温再转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容，C错误； D．使用前要检查容量瓶是否漏水，D正确； 故选D； 【小问3详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，浓度偏低，A错误； B．定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，B正确； C．容量瓶洗净后未干燥，不影响所配制溶液的浓度，C错误； 故选B。 7. 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。 （1）已知CrO是一种酸根离子，NaCrO2属于___________。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) （2）下列关于明胶胶体说法正确的是___________。 A．明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 C．明胶胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）盐 （2）C 【解析】 【小问1详解】 是一种酸根离子，NaCrO2是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 A．明胶胶体和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故A错误； B．加入电解质、搅拌、加热、加入胶粒带相反电荷的胶体等可以使胶体聚沉，故B错误； C．明胶胶体的分散质能透过滤纸，不能透过半透膜，故C正确； 答案选C。 三、(共24分) 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。 8. 电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁棒为___________极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，生成的气体为___________。 9. 通电一段时间后，向溶液中滴加酚酞，___________附近变红色。下列离子在所得的溶液一定能大量共存的是___________。 A．Ba2+，NO B．H+，SO C．HCO，K+ D．Na+，CH3COO- 10. 若产生了7.1g氯气，则阴极产生气体在标况下体积为___________L，同时生成的氢氧化钠若用2 mol·L-1的硫酸去中和，所需硫酸的体积为___________mL(忽略氯气与NaOH反应的影响)。 11. 氯碱工厂按下面的流程生产： 该流程中用稍过量的氢气和氯气的燃烧反应来制备氯化氢，氢气要稍过量的原因是___________，合成氯化氢的化学方程式为___________，燃烧时火焰呈___________色，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。 12. 如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是___________。 A. 阳极附近出现白色浑浊 B. 阴极附近出现白色浑浊 C. 粗盐水不导电，无法电解 D. 产物中会混入Ca、Mg等金属杂质 【答案】8. ①. ②. 阴 ③. 还原 ④. H2 9. ①. 阴极 ②. AD 10. ①. 2.24 ②. 50 11. ①. 氢气过量，可保证有毒的氯气能充分反应 ②. ③. 苍白 12. B 【解析】 【分析】该装置为电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，电解饱和食盐水的化学方程式为：。 【8题详解】 根据分析，电解饱和食盐水的化学方程式为：，铁棒作阴极，发生还原反应，电解反应式为：，生成的气体为H2； 【9题详解】 通电一段时间后，阴极的电极式为：，阴极生成氢氧根，故阴极附近变红色； 电解后溶液中存在OH-： A．Ba2+，NO可在该溶液中存在，A正确； B．H+不能在该溶液中存在，B错误； C．HCO不能在该溶液中存在，C错误； D．Na+，CH3COO-可在该溶液中存在，D正确； 故选AD； 【10题详解】 若产生了7.1g氯气，氯气为阳极产物，氯气的物质的量为：，根据总反应方程式，则阴极产生0.1molH2，在标况下体积为2.24L，同时生成0.2molNaOH，与硫酸反应时：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若用2 mol·L-1的硫酸去中和，所需硫酸的体积； 【11题详解】 电解食盐水产生的氢气和氯气反应生成氯化氢。该流程中用稍过量的氢气和氯气的燃烧反应来制备氯化氢，氢气要稍过量的原因是：氢气过量，可保证有毒的氯气能充分反应；合成氯化氢的化学方程式为：，燃烧时火焰呈苍白色，生成的氯化氢溶于水即得盐酸； 【12题详解】 A．阳极发生的电极反应为：，阳极附近无白色浑浊，A错误； B．阴极发生的电极反应为：，粗盐中含镁离子，能生成氢氧化镁沉淀，故会出现白色浑浊，B正确； C．粗盐水中含自由移动的离子，能不导电，C错误； D．溶液中电离不能得到Ca、Mg等金属杂质，D错误； 故选B。 四、(共20分) 某实验小组在实验室尝试制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 13. 写出上述实验中制取氯气的反应方程式并标出电子转移数目和方向___________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 14. 装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是___________(写化学式)。 15. D中产生现象是___________，发生反应的离子方程式___________。 16. A中的现象是___________，证明溶液中含有___________(填离子)。 【答案】13. ①. ②. 2∶1 14. HClO 15. ①. 溶液变蓝 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- 16. ①. 生成白色沉淀 ②. Cl- 【解析】 【分析】最左侧装置为氯气的发生装置，生成的气体通入硝酸银溶液中会生成白色氯化银沉淀，氯气进入B中被浓硫酸干燥后，不能使干燥的有色布条褪色，进入C中，湿润的有色布条褪色，因为氯气与水生成HClO有漂白性，通入D中，KI淀粉溶液变蓝，E为尾气处理装置； 【13题详解】 浓盐酸与MnO2加热条件下生成Cl2，化学方程式以及电子转移情况为，反应中Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，2molHCl中Cl元素的化合价升高，2molHCl为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1； 【14题详解】 由分析可知，B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，因为氯气本身没有漂白性，C中Cl2与水生成HClO，HClO有漂白性，使有色布条褪色； 【15题详解】 D中产生现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 【16题详解】 A中的现象是生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。 17. 下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是 A. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存 B. 氯气具有很强的氧化性，只能作氧化剂 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D. 单质的氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁不与干燥的氯气不反应，可用钢瓶储存液氯，A错误； B．氯气中Cl元素为0价，处于中间价态，既有氧化性有有还原性，B错误； C．Ca(ClO)2具有漂白性，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误； D．非金属性Cl>Br>I，故单质的氧化性：Cl2>Br2>I2，D正确； 故选D。 18. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】饱和氯水中存在：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑。 【详解】A．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氯离子浓度增大，A错误； B．根据分析，随着HClO的分解，氯水最终变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确； D．反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误； 故选C。 五、(共18分) 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘： 请回答下列问题： 19. 写出操作①、操作③的名称分别为：___________，___________。 20. 加入CCl4的目的是___________，选用CCl4的理由是___________。 A．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　B．CCl4的密度比水大 C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　D．CCl4与碘水不反应 21. 鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是___________。 A. 溴水和淀粉溶液 B. AgNO3溶液和稀HNO3 C. 氯水和CCl4溶液 D. 氯水和淀粉溶液 22. 用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为： 碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O 以下是反萃取过程的操作，请按要求填空： ①向装有I2的CCl4溶液的___________(填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液； ②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层； ③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出___________(填现象)。 23. 在海水中提取溴的原理与上述实验过程相似。其中，富集低浓度的溴溶液中Br2选用热空气将溴吹出，是因为___________。 A. Br2的化学性质稳定 B. Br2沸点低，易挥发 C. Br2易升华 D. Br2不溶于水 【答案】19. ①. 过滤 ②. 分液 20. ①. 萃取碘水中的I2 ②. ACD 21. A 22. ①. 分液漏斗 ②. 紫红色 ③. 紫黑色固体 23. B 【解析】 【分析】海藻用水浸泡后得到悬浊液，过滤后得到固体和含I-的溶液，通氯气将碘离子氧化为碘单质，得到碘水，用CCl4萃取、分液后得到I2的CCl4溶液，经过分离得到I2晶体。 【19题详解】 根据分析，操作①为过滤，操作③为分液； 【20题详解】 加入CCl4的目的是萃取碘水中的I2，选用CCl4的理由是：CCl4不溶于水、碘在CCl4中比在水中溶解度更大、CCl4与碘水不反应，故选ACD； 【21题详解】 A．溴水只能氧化I-，得到的碘单质遇淀粉变蓝，另外两种离子不反应，不能鉴别，A错误； B．Cl-、Br-、I-三种离子与Ag+反应均生成沉淀，颜色分别为白色、淡黄色、黄色，可以鉴别，B正确； C．氯水能将Br-和I-氧化为单质，在CCl4中分别为橙红色和紫色，含Cl-溶液无明显变化，可以鉴别，C正确； D．氯水能将Br-和I-分别氧化为Br2和I2，只有I2遇淀粉变蓝，溴水为橙色，含Cl-溶液无明显变化，可以鉴别，D正确； 故选A。 【22题详解】 ①萃取分液时用到分液漏斗，故向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量1mol/LNaOH溶液； ②I2的CCl4溶液为紫红色，振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层； ③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，生成碘单质，析出紫黑色固体； 【23题详解】 Br2沸点低，易挥发，故富集低浓度的溴溶液中Br2选用热空气将溴吹出，选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大团高级中学2023学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5 一、(共16分) 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家—卡罗琳贝尔托西、 莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由 W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 1. W 原子的电子式为___________，Y的离子结构示意图是___________，ZY2 属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，W元素的最高价含氧酸属于___________(填字母)。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 2. 写出X元素的氢化物的电离方程式___________。 3. Z 单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为___________。 4. 卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正变化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是___________。 A. 14 N2、15 N2互为同位素 B. α粒子的核组成符号为4He C. 16O、18O的质子数相同，电子数不同 D. 同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 二、(共22分) 葡萄糖(C6H12O6)在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。 5. 正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在 0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测 项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(10-3mol·L-1) 3.91 0.99 3.00 2.96 该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为___________g，其血糖含量___________(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。 6. 为维持人体血液中的血糖含量，病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。甲同学欲利用葡萄糖固体在实验室中配制80mL 0.250mol/L 的葡萄糖溶液。 （1）所需要用定量仪器有___________；该实验需称取葡萄糖固体___________g；实验过程中，玻璃棒的作用___________。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B. 摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 C. 配制溶液时固体溶解后立刻转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．定容时俯视 C．容量瓶洗净后未干燥 7. 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。 （1）已知CrO是一种酸根离子，NaCrO2属于___________。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) （2）下列关于明胶胶体说法正确的是___________。 A．明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 C．明胶胶体的分散质能透过滤纸 三、(共24分) 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。 8. 电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁棒为___________极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，生成的气体为___________。 9. 通电一段时间后，向溶液中滴加酚酞，___________附近变红色。下列离子在所得的溶液一定能大量共存的是___________。 A．Ba2+，NO B．H+，SO C．HCO，K+ D．Na+，CH3COO- 10. 若产生了7.1g氯气，则阴极产生气体在标况下体积为___________L，同时生成的氢氧化钠若用2 mol·L-1的硫酸去中和，所需硫酸的体积为___________mL(忽略氯气与NaOH反应的影响)。 11. 氯碱工厂按下面的流程生产： 该流程中用稍过量的氢气和氯气的燃烧反应来制备氯化氢，氢气要稍过量的原因是___________，合成氯化氢的化学方程式为___________，燃烧时火焰呈___________色，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。 12. 如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是___________。 A. 阳极附近出现白色浑浊 B. 阴极附近出现白色浑浊 C. 粗盐水不导电，无法电解 D. 产物中会混入Ca、Mg等金属杂质 四、(共20分) 某实验小组在实验室尝试制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 13. 写出上述实验中制取氯气的反应方程式并标出电子转移数目和方向___________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 14. 装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是___________(写化学式)。 15. D中产生现象是___________，发生反应的离子方程式___________。 16. A中的现象是___________，证明溶液中含有___________(填离子)。 17. 下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是 A. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存 B. 氯气具有很强的氧化性，只能作氧化剂 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D. 单质的氧化性：Cl2>Br2>I2 18. 氯水具有杀菌消毒漂白的作用。某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 A. B. C. D. 五、(共18分) 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘： 请回答下列问题： 19. 写出操作①、操作③的名称分别为：___________，___________。 20. 加入CCl4的目的是___________，选用CCl4的理由是___________。 A．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　B．CCl4的密度比水大 C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　D．CCl4与碘水不反应 21. 鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是___________。 A. 溴水和淀粉溶液 B. AgNO3溶液和稀HNO3 C. 氯水和CCl4溶液 D. 氯水和淀粉溶液 22. 用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为： 碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O 以下是反萃取过程的操作，请按要求填空： ①向装有I2的CCl4溶液的___________(填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液； ②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层； ③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出___________(填现象)。 23. 在海水中提取溴的原理与上述实验过程相似。其中，富集低浓度的溴溶液中Br2选用热空气将溴吹出，是因为___________。 A. Br2的化学性质稳定 B. Br2沸点低，易挥发 C. Br2易升华 D. 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