2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 3．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。 (3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。 (4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。 4．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 (1)将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca（OH）2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 （填序号）。 (2)在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到 ，说明小苏打能与酸反应。 (3)某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种液中，c点所示溶液中溶质的化学式为 。 (4)某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，加入NaOH溶液的目的是什么 ？ ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (5)某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数。 5．酸在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。盐酸和硫酸是两种重要的化工原料，用途十分广泛。 (1)下列关于两种酸溶液的说法正确的是______（填字母序号）。 A．组成：两种溶液中都含相同的阳离子 B．性质：浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 C．鉴别：取样，分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸 D．用途：浓硫酸能用于干燥氧气，浓盐酸常用于实验室制取二氧化碳 (2)为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验操作                    实验现象 有气泡产生 有气泡产生 无明显现象 分析与结论 稀盐酸能与指示剂作用 写出该反应的化学方程式 稀盐酸能与金属氧化物反应 稀盐酸能与碳酸盐反应 无法确定是否发生反应 (3)为确定实验Ⅴ中稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应，小组同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。      ①能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是 。 ②在c点时，溶液中溶质的化学式为 。 ③该反应的实质是 。 (4)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为测定其纯度，取氢氧化钠固体样品，向其中加入足量的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到气体的质量为，求样品中氢氧化钠的质量分数。 6．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．硫酸钠在水中解离出和，可增强导电性 B．电解过程中化学能转化为电能 C．电极N与电源负极相连 D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2 ②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。 (2)若用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配置100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为 。 (3)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 ①甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 ②将时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是 。 (4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 （填A、B、C三种固体物质中的一种），理由是 。 7．腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 (1)豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 ①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。 ②“水浸”时，需用软水。我们常用 （填物质名称）来区分硬水和软水。 (2)点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌          该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液         有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是 （填字母）。 A．KNO3溶液     B．NaCl溶液    C． Ba（NO3）2溶液       D．稀盐酸 (3)海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 ；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是 。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的 。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y （填化学式）进行酸化。 ④热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。MgCl2•6H2O晶体直接在空气中灼烧的热重曲线如图。MgCl2•6H2O在空气中受热脱水时，先失去部分水，过程中有碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]生成。试通过计算确定500℃时固态物质的化学式： 。（写出计算过程） 8．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。 （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 （3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理： 。 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 （填序号）。 A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B 滤液中一定含有、和 C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 （5）现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 。（已知：） 9．金属在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式： 。 (2)下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是 (填字母)。 A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (3)向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 ①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式 ，并计算所用锌粒的质量 。(在答题纸上写出计算过程) ②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。 (在答题纸上绘制图像) 10．石灰石在生产生活中有广泛的用途。 （1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是    A CaO与水反应会放出热量 B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应 C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高 D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同 （2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：    ①反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。 ②减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。 A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层 ③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。 11．某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。    (1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。 (2)乙中反应的化学方程式为 。 (3)你认为通过甲、乙实验 (填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。 (4)丙中反应的化学方程式为 。 (5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。 ①溶液a中一定没有的离子是 。 ②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液a于试管中， 含有，没有 ③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。 (相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40) 12．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用 （一）钙的广泛用途 (1)高钙奶中含钙，这里的钙是指_______。（填字母） A．单质 B．元素 C．原子 (2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 ，人体缺钙会导致 。（填字母） A．贫血    B．佝偻病    C．甲状腺肿大 （二）氢氧化钙导电性探究 (3)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是 。    (4)接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 。 (5)仔细观察，发现B装置中白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，猜测电源正极相连的电极附近产生的 与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 。 (6)将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2。    实验结论：结合两组同学实验现象和图像分析说明白色浑浊溶液中存在 （除水外）。 实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 。 （三）轻质CaCO3的制备 某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图3：    (7)反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3溶于水呈 （填“酸性”或“碱性”）环境，更有利于充分反应。 (8)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 8.1 37.2 19.5 (9)得到的轻质CaCO3固体表面会残留M溶液，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 。 (10)K2SO4晶体洗涤时，不可选用_______（填字母）洗涤剂。 A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液 13．某品牌钙片的有效成分为碳酸钙，还含有淀粉等物质。化学小组取M克的钙片利用如下装置，测定其中钙元素的质量分数。（装置气密性良好；每片中其他物质不含何元素且不参与反应；稀盐酸的挥发忽略不计） （1）能否通过称量反应前、后丙集气瓶及其中溶液的质量，达成实验目的，说明理由。 。 （2）反应结束后，过滤锥形瓶中浊液。向所得滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图象所示。回答下列问题： Ⅰ.写出滴加碳酸钠溶液的过程中观察到的现象 。 Ⅱ.B点至C点的反应过程中，溶液的pH（填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“不变”） ；CD段（不含C点）所示溶液中的溶质是 。 Ⅲ.结合图象，确定钙片中钙元素质量分数的表达式为 。 14．利用下列实验来制取CO2并进行相关实验探究。 （1）制取CO2。 ①简述检查A装置气密性的方法： 。 ②用B装置（烧瓶）收集CO2时，如何证明CO2已经收集满了？ （2）探究CO2的性质，实验步骤如下： 步骤1：图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙一个烧瓶容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。 步骤2：同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。 步骤3：利用“数字化实验”得到如图3所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应关系曲线1、2、3。 ①烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为： 。 ②曲线1中 BC段气压逐渐变小的原因是 ，曲线2与曲线3差别较大的原因是什么？ 。 ③对比曲线1与曲线3，不能得出的结论是 （填序号）。 a．CO2能溶于水 b．CO2能与水发生反应 c．CO2能与 NaOH 溶液发生反应 ④请设计实验，证明反应进行到400s时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。 （3）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 2．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 3． 蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈 4．(1)② (2)有气泡产生 (3) 氢氧化钾溶液 K2SO4、KOH (4) 引流 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ (5)滤渣的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， x=14.7%， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 5．(1)ABC (2) 紫色石蕊溶液变红 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 (3) 溶液的pH逐渐减小 NaCl、HCl 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 (4)解：设该样品中Na2CO3的质量为x x=5.3g 则样品中NaOH质量分数为×100%＝47％ 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 6．(1) AC H+和O2 (2)2：3 (3) B B＞A＞C (4) C 镁和稀盐酸反应放热，X随温度升高会析出晶体，说明其溶解度随温度升高而减小 7．(1) 复合 肥皂水 (2) 凝固剂全部溶解 生成白色沉淀 C (3) 蒸发结晶 母液比海水中富含镁离子 Ca(OH)2 HCl MgCl2•2H2O 8． 导电 BD 40％ 9． 4Al+3O2=2Al2O3 ABC Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.25g 10． B、C CO2 +4→+6 B 0.16% 11．(1)红 (2) (3)能 (4) (5) H+、Cu2+ 加入过量稀盐酸 无气泡产生，红色消失 0.245 0.36 12．(1)B (2) -3 B (3)氢氧化钙溶于水电解产生钙离子、氢氧根离子增强溶液的导电性 (4)温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，氢氧化钙析出/电解水溶剂量较少，氢氧化钙析出 (5) 氧气/O2 氢氧化钙/Ca（OH）2 (6) CaCO3、Ca（OH）2 稀盐酸量太少 (7)碱性 (8)常温下，硫酸钾溶解度较小 (9)取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无明显现象，说明洗干净 (10)A 13． 不能。反应前装置中空气里的二氧化碳未处理；反应后锥形瓶中生成的二氧化碳未全部排入丙中 先有气体生成，气体不再生成的同时开始有白色沉淀生成，最终沉淀质量不变 不变 NaCl、Na2CO3 14． 用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满 二氧化碳溶于水 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳更多，所以导致曲线2与曲线3差别较大 b 83.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$