精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

八一中学2023—2024学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.65 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列气体通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热后恢复颜色的是 A. B. C. D. 2. 下列关于氮的氧化物的叙述正确的是 A. 氮的氧化物只有NO、NO2 B. 氮的氧化物均为红棕色气体 C. 氮的氧化物均有毒 D. 氮的氧化物在空气中能稳定存在 3. 下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 4. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A. 常温下，不能用铁质容器盛装浓硝酸 B. 硝酸能够与FeO反应，只表现出强氧化性 C. 硝酸可与Na2S发生复分解反应制得H2S气体 D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈现黄色 5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 石英光导纤维 C. 氮化铝陶瓷 D. 石墨烯 6. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ） A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO3 7. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 8. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的向锌电极移动 C. 正极电极反应式： D. 铜电极上发生还原反应 9. 下列反应的能量变化不符合图的是 A. 酒精的燃烧 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 与固体反应 10. 如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触 A. 食盐 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 浓硫酸 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 12. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ） A. NO：0.08mol/L B. H2O：0.12mol/L C. NH3：0.12mol/L D. O2：0.075mol/L 13. 在一定温度下，可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 达到平衡的标志是 A. 反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化 B. 反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同 C. 反应混合物的压强保持不变 D. 单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D 14. 下列关于链状烷烃的说法正确的有在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键  分子组成上满足通式  分子组成上满足的有机物都是链状烷烃  丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上  链状烷烃中所有原子可能共平面  碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 15. 下列物质在一定条件下能与甲烷反应的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氧气 D. 酸性高锰酸钾溶液 16. 下列关于乙烯的叙述中，正确的是 A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 B. 甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同 C. 乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D. 乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应 17. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基() B. 碳碳双键() C. 醛基(—COH) D. 羧基(—COOH) 18. 乙醇(C2H6O)的结构可能有两种： (Ⅰ)(Ⅱ) 关于确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列叙述中正确的是 A. 1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 B. 乙醇具有挥发性 C. 1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水 D. 乙醇可以制酒精饮料 19. 下列化合物属于烃的是 A. CH3Cl B. CH3CH2-OH C. CH3CH3CHO D. CH3CH3 20. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A. 甲烷与乙烷 B. 甲烷与乙烯 C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 21. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是 A. 丙烯中所有原子共平面 B. 丙烯不能发生氧化反应 C. 丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D. 乙烯与丙烯互为同系物 22. 下列化合物中，与属于同系物的是 A. B. C. D. 23. 在实验室中，用锌粒与2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施能减小生成氢气速率的是 A. 改用热的2mol/L硫酸溶液 B. 改用3mol/L硫酸溶液 C. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 D. 用锌粉代替锌粒 24. 在密闭容器中充入和由原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，存在于 A. 、、中都有可能存在 B. 只存在于和中 C. 只存在于和中 D. 只存在于氧气中 25. 交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬。上述反应涉及的乙醇的性质是 A. 乙醇易挥发 B. 乙醇密度比水小 C. 乙醇能够导电 D. 乙醇有氧化性 二、填空题(本题共4小题，共50分) 26. (1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。 ①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。 ②B的转化率为___________。 ③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________ A．v(A)=0.2 mol·L‒1·s‒1 B．v(B)=0.5 mol·L‒1·s‒1 C．v(C)=1 mol·L‒1·s‒1 ④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 (2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析： ①该反应的化学方程式为___________。 ②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。 ①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积 27. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。 （7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 28. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式_______，结构简式_______。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。 a.稀硫酸　　b.溴的四氯化碳溶液　　c.水　　d.酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。 a.CH3CH3　　b.CH3CHCl2　　c.CH3COOH　　d.CH3CH2Br （4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示： 反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 29. Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）若E1＞E2，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （2）以下叙述中，正确的是_________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的C(H+)均减小 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 （3）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_________（填写选项字母）；乙为_________（同前）。 A．将化学能转化成热能    B．将电能转化成为化学能       C．将化学能转化成电能 （4）若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_____；溶液质量增加______g。 （5）下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。 A. B. C. D. （6）乙中负极电极反应方程式为：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八一中学2023—2024学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 预测难度系数：0.65 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 下列气体通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热后恢复颜色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，A错误； B．不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后恢复颜色，C正确； D．不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，D错误； 故选C。 2. 下列关于氮的氧化物的叙述正确的是 A. 氮的氧化物只有NO、NO2 B. 氮的氧化物均为红棕色气体 C. 氮的氧化物均有毒 D. 氮的氧化物在空气中能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，则A错误； B．NO、N2O4等均为无色气体，则B错误； C．氮的氧化物均有毒，则C正确； D．NO在空气中易被O2氧化为NO2，则D错误； 本题答案C。 3. 下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故A正确； B． 空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可以用铁制容器盛装，故C正确； D．浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故；因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D错误； 故选D。 4. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A. 常温下，不能用铁质容器盛装浓硝酸 B. 硝酸能够与FeO反应，只表现出强氧化性 C. 硝酸可与Na2S发生复分解反应制得H2S气体 D. 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈现黄色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．常温下，浓硝酸具有强氧化性，会将金属铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此不能进一步发生反应，故可以用铁质容器盛装浓硝酸，A错误； B．硝酸能够与FeO反应，产生硝酸铁、NO、H2O，硝酸表现出强氧化性和酸性，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能够与Na2S发生氧化还原反应，因此不能制得H2S气体，C错误； D．浓硝酸受热或光照分解放出的NO2，NO2溶解于硝酸而使其呈现黄色，D正确； 故合理选项是D。 5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 石英光导纤维 C. 氮化铝陶瓷 D. 石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】水泥、玻璃、瓷器等为传统无机非金属材料；石英光导纤维的主要成分为SiO2，氮化铝陶瓷耐高温、性能优良，石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，三者均为新型无机非金属材料； 故选A。 6. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ） A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO3 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅可传输光，则光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为B。 7. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，可以证明溶液中存在硫酸根离子，故A正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，可能有氯化银白色沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，也就是银离子对硫酸根离子的检验有干扰，故B错误； C．亚硫酸根离子有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，所以滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，不能排除溶液中亚硫酸根离子存在的可能，故C错误； D．滴加BaCl2有白色沉淀，可能有碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等对硫酸根离子的检验有干扰，故D错误； 故选A。 8. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的向锌电极移动 C. 正极电极反应式： D. 铜电极上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 【详解】A．原电池工作时电子由负极Zn片通过导线流向正极Cu片，A项错误； B．原电池工作时，溶液中的阳离子Cu2+向正极铜电极移动，B项错误； C．Zn为负极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C项错误； D．根据分析，Cu电极为正极，铜电极上发生还原反应，D项正确； 答案选D。 9. 下列反应的能量变化不符合图的是 A. 酒精的燃烧 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 与固体反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示中的反应物能量高于生成物，为放热反应。 【详解】A．所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意； B．金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 10. 如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触 A. 食盐 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了，说明有大量的热量释放出来，根据反应或溶解时是否放热判断，“即热饭盒”就是利用物质接触发生化学反应放热或溶解放热进行的，且要在放热时确保安全性。 【详解】A．食盐溶于水热量变化不明显，故A不选； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B选； C．熟石灰与水混合后几乎没有热量的释放，故C不选； D．浓硫酸与水混合后会释放热量，浓硫酸属于强腐蚀品，故D不选； 故选：B。 11. 在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快； A．＝=0.15mol·L－1·s－1； B．＝0.1mol·L－1·s－1； C．＝=0.1mol·L－1·s－1； D．D为固体物质，浓度为常数，一般不用于表示化学反应速率； 故反应速率v(A)＞v(B) =v(C)； 答案选A。 12. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ） A. NO：0.08mol/L B. H2O：0.12mol/L C. NH3：0.12mol/L D. O2：0.075mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】先根据v＝＝计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断。 【详解】1min后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)＝＝==0.06 mol•(L•min)−1； A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(NO)＝v(NH3)＝0.06 mol•(L•min)−1；c(NO)= 0.06 mol•(L•min)−1×1min=0.06mol/L，故A错误； B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)＝v(NH3)=0.09mol•(L•min)−1，c（H2O）=0.09mol/L，故B错误； C．因v(NH3)＝0.06 mol•(L•min)−1，c（NH3）=0.06mol/L，故C错误； D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝v(NH3)＝0.075mol•(L•min)−1，浓度变化＝0.075 mol•(L•min)−1×1min＝0.075mol/L，故D正确； 故答案选D。 【点睛】注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，但化学反应速率之比等于化学计量数之比。 13. 在一定温度下，可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 达到平衡的标志是 A. 反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化 B. 反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同 C. 反应混合物的压强保持不变 D. 单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应混合物中A、B、C、D的质量分数都不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，达到平衡状态，故A正确； B．反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同不代表各物质分子数保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误； C．反应前后气体的体积不变，故总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误； D．单位时间内生成amolC是正反应，同时生成amolD也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误； 故选A． 14. 下列关于链状烷烃的说法正确的有在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键  分子组成上满足通式  分子组成上满足的有机物都是链状烷烃  丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上  链状烷烃中所有原子可能共平面  碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 【答案】A 【解析】 【详解】①在链状烷烃分子中，只存在C-C键和C-H键，所有的化学键都是单键，故①正确； ②链状烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1），故②正确； ③分子通式为CnH2n+2（n≥1）的烃达到结合氢原子的最大数目，所以一定是链状烷烃，故③正确； ④甲烷是正四面体形，所以丙烷分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，故④错误； ⑤甲烷是正四面体形，所以链状烷烃中所有原子不可能共平面，故⑤错误； ⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃，也有可能是环烷烃，故⑥错误； 故选A。 15. 下列物质在一定条件下能与甲烷反应的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氧气 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故A错误； B．氢氧化钠属于强碱，甲烷和氢氧化钠不反应，故B错误； C．甲烷和氧气在点燃条件下发生氧化还原反应，故C正确； D．酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误； 故选C。 16. 下列关于乙烯的叙述中，正确的是 A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 B. 甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同 C. 乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D. 乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯可以使 酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应，反应类型不一样，故B错误； C．乙烯结构中存在碳碳双键，分子中所有原子在同一平面上，故C错误； D．乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应，而不是易发生取代反应，故D错误； 故选A。 17. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基() B. 碳碳双键() C. 醛基(—COH) D. 羧基(—COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的写法为-OH，A错误； B．碳碳双键的写法为 ，B错误； C．醛基的写法为-CHO，C错误； D．羧基的写法为-COOH，D正确； 故答案选D。 18. 乙醇(C2H6O)的结构可能有两种： (Ⅰ)(Ⅱ) 关于确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列叙述中正确的是 A. 1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 B. 乙醇具有挥发性 C. 1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水 D. 乙醇可以制酒精饮料 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 1 mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5 molH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)，A正确； B. 乙醇具有挥发性不能说明乙醇的分子结构，B错误； C. 1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水，只能说明乙醇中氢原子数为6，C错误； D. 乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构，D错误； 答案为A。 19. 下列化合物属于烃的是 A. CH3Cl B. CH3CH2-OH C. CH3CH3CHO D. CH3CH3 【答案】D 【解析】 【分析】烃是仅含碳和氢两种元素的化合物，据此分析判断。 【详解】A．CH3Cl中还含有Cl元素，不属于烃，故A不选； B．CH3CH2-OH中还含有O元素，不属于烃，故B不选； C．CH3CH3CHO中还含有O元素，不属于烃，故C不选； D．CH3CH3中仅含碳和氢两种元素，属于烃，故D选； 故选D。 20. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A. 甲烷与乙烷 B. 甲烷与乙烯 C. 正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与乙烷结构相似，通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故A错误； B．甲烷与乙烯，分子式不同，故B错误； C．正丁烷和异丁烷二者分子式均为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确； D．金刚石和石墨是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，故D错误； 答案选C。 21. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是 A. 丙烯中所有原子共平面 B. 丙烯不能发生氧化反应 C. 丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D. 乙烯与丙烯互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误； B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误； C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误； D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确； 故本题选D． 22. 下列化合物中，与属于同系物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2，两个互为同系物，A正确； B．CH2=CH2中含有碳碳双键，与CH3CH2CH2CH3结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2，两者不是同系物，B错误； C．CH3CH(CH3)2与CH3CH2CH2CH3分子式相同结构不同，两者互为同分异构体，C错误； D．CH≡CH与CH3CH2CH2CH3结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误； 故答案选A。 23. 在实验室中，用锌粒与2mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施能减小生成氢气速率的是 A. 改用热的2mol/L硫酸溶液 B. 改用3mol/L硫酸溶液 C. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 D. 用锌粉代替锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A不符合题意； B．因增大反应物的浓度，反应速率增大，故B不符合题意； C．该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故C符合题意； D．改用锌粉，增大了锌与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D不符合题意； 故选：C。 24. 在密闭容器中充入和由原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，存在于 A. 、、中都有可能存在 B. 只存在于和中 C. 只存在于和中 D. 只存在于氧气中 【答案】A 【解析】 【详解】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合，形成新键；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，反应具有双向性，在同样条件下，三氧化硫也会分解生成二氧化硫和氧气。二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，因此存在于、、中，A正确； 25. 交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬。上述反应涉及的乙醇的性质是 A. 乙醇易挥发 B. 乙醇密度比水小 C. 乙醇能够导电 D. 乙醇有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇沸点低，易挥发，司机口中呼出的乙醇与此有关，故A正确； B．乙醇密度比水小，与交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”无关，故B错误； C．乙醇不导电，与交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”无关，故C错误； D．橙色的重铬酸钾()转变为绿色的硫酸铬体现的是乙醇的还原性，故D错误； 故选A。 二、填空题(本题共4小题，共50分) 26. (1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。 ①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。 ②B的转化率为___________。 ③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________ A．v(A)=0.2 mol·L‒1·s‒1 B．v(B)=0.5 mol·L‒1·s‒1 C．v(C)=1 mol·L‒1·s‒1 ④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 (2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析： ①该反应的化学方程式为___________。 ②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。 ①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积 【答案】 ①. ②. 22.5% ③. B ④. bd ⑤. 3X+Y⇌2Z ⑥. ①③ 【解析】 【分析】 【详解】(1)①从开始至平衡状态A的转化量为3mol-1.2mol=1.8mol，则生成C的物质的量为3.6mol，故从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为。 ②A的转化量为3mol-1.2mol=1.8mol，则B的转化量0.9mol，B的转化率为。 ③A．v(A)=0.2 mol·L-1·s-1，转化为用物质B表示为v(B)=0.1 mol·L-1·s-1； B．v(B)=0.5 mol·L-1·s-1； C．v(C)=1 mol·L-1·s-1，转化为用物质B表示为v(B)=0.25 mol·L-1·s-1； 故反应速率最快的是B。 ④a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等，故不能说明该反应已达到平衡状态，故a不选； b．容器容积不变，该反应是反应前后气体物质的量发生变化的反应，故容器内压强是变化的量，故容器内压强保持不变，能说明正逆反应速率相等，能说明该反应已达到平衡状态，故b选； c．3v逆(A)=v正(B) 说明正逆反应速率不相等，说明该反应没有达到平衡状态，故c不选； d．容器容积不变，随反应进行混合气体的总质量发生变化，则容器内混合气体的密度是变化的量，容器内混合气体的密度保持不变，能说明正逆反应速率相等，故能说明该反应已达到平衡状态，故d选； 故选bd。 (2)①由图可知，X、Y随反应进行物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，0~2min内，2min后各物质物质的量保持不变说明为可逆反应且达到平衡状态，故该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。 ② ①降低温度，反应速率减小； ②加入催化剂，反应速率加快； ③增大容器体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减小；故选①③。 27. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是___________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。 （7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）红色石蕊试纸变蓝色 （4） ①. 瓶内有白烟生成 ②. （5）E （6）A （7）B 【解析】 【分析】A制备NH3。B干燥NH3。C、D验证NH3的性质。 【小问1详解】 NH4Cl与Ca(OH)2固体加热产生NH3和CaCl2，反应为。答案为； 【小问2详解】 NH3为碱性气体，只能选择碱性干燥剂碱石灰干燥。答案为碱石灰； 【小问3详解】 NH3遇水产生了碱一水合氨，遇红色石蕊变蓝。答案为石蕊变蓝； 【小问4详解】 NH3为碱性气体，遇酸产生铵盐，反应为NH3+HCl=NH4Cl。答案为瓶内有白烟；NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 大口径的漏斗可防倒吸。答案为E； 【小问6详解】 浓氨水加热易挥发，选择浓氨水与CaO反应，装置为A。答案为A； 【小问7详解】 形成喷泉，需要气体与液体反应或者溶解导致烧瓶中压强减小而外压更大，利用压强将液体从烧杯中压入烧瓶。 A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，A项不符合题意； B．O2和水不反应也不易溶，无法实现喷泉，B项符合题意； C．NH3极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，C项不符合题意； D．CO2和水反应导致压强降低，可实现喷泉，D项不符合题意； 故选B。 28. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式_______，结构简式_______。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。 a.稀硫酸　　b.溴的四氯化碳溶液　　c.水　　d.酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。 a.CH3CH3　　b.CH3CHCl2　　c.CH3COOH　　d.CH3CH2Br （4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示： 反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 【答案】（1） ①. ②. CH2=CH2 （2）bd （3）ad （4） ①. ②. ③. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 乙烯中含碳碳双键，电子式为：，结构简式为：CH2=CH2； 【小问2详解】 a. 稀硫酸与甲烷和乙烯均不反应，不能鉴别； b. 乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，甲烷与四氯化碳溶液不反应，故可以鉴别； c. 甲烷和乙烯均难溶于水，不能鉴别； d. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别； 故选bd； 【小问3详解】 乙烯与氢气加成得到乙烷，乙HBr加成得到CH3CH3Br，故选ad； 【小问4详解】 乙烯与水加成的反应得到A乙醇，乙醇催化氧化得到B乙醛，乙醛氧化得到乙酸。A为乙醇，B为乙醛，A到B的化学方程式为：；乙烯合成的高分子化合物为聚乙烯，化学方程式为：，反应类型为加聚反应。 29. Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）若E1＞E2，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ. 图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （2）以下叙述中，正确的是_________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的C(H+)均减小 D．乙中电子从铜片经导线流向锌片 E．乙溶液中向锌片方向移动 （3）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_________（填写选项字母）；乙为_________（同前）。 A．将化学能转化成热能    B．将电能转化成为化学能       C．将化学能转化成电能 （4）若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_____；溶液质量增加______g。 （5）下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。 A. B. C. D. （6）乙中负极电极反应方程式为：________________。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 放热 （2）CE （3） ①. A ②. C （4） ①. ②. 63 （5）AD （6） 【解析】 【分析】本题考查原电池的工作原理，形成条件和计算；其中只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，在原电池中，一般活泼金属作负极，正极会产生气泡或者析出金属单质，电子从负极移向正极，阴离子在内电路中移向负极；原电池的计算核心是正负极得失电子数目相等。 【小问1详解】 化学反应中能量守恒，若E1＞E2，反应体系的总能量降低，为放热反应。原因是：反应物的部分化学能通过化学反应转化为热能释放到环境中。 【小问2详解】 A．甲中锌铜没有形成闭合电路，没有构成原电池，故A错误； B．甲中锌铜没有形成闭合电路，甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．两烧杯中均发生反应，氢离子浓度降低，溶液的pH均增大，故C正确； D．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误； E．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动，故E正确； 选CE。 【小问3详解】 甲没有构成原电池，将化学能转化成热能，选A；乙为原电池，将化学能转化成电能，选C。 【小问4详解】 根据，Zn元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，若反应过程中有2mol电子发生转移，反应消耗1molZn、生成1mol氢气，则生成的氢气在标况下的体积为22.4L；溶液质量增加65g-2g=63g。 【小问5详解】 A．是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选A； B．不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选B； C．不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选C； D．是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选D； 选AD。 【小问6详解】 锌的活泼性大于铜，乙中锌为负极，负极电极反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $