2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示 请回答下列问题： （1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．PX是一种重要的化工原料，PX的化学名称为对二甲苯，化学式是C8H10，在抗击新型冠状病毒疫情期间，大量的医疗设备的生产都需要此材料。它是一种低毒化合物。请回答： （1）对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比为__________（填最简整数比）； （2）对二甲苯中碳元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 3．某石灰厂需要测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小刚设计了如图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应，装置气密性良好）。准确称取石灰石样品加入锥形瓶中，反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重。 请回答下列问题： (1)装置A的作用是 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 4．为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，某同学取20g样品进行下图所示的实验。 (1)生成氢气的总质量是 g。 (2)计算20g铜锌合金样品中锌的质量（写出计算过程）。 5．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：    (1)写出反应的化学方程式 。 (2)恰好完全反应时产生气体的质量是 g；a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)计算所加盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01％） 6．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： (1)样品中金属铜的质量是______g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(保留小数点后一位) 7．某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分5次加入其中，充分反应，所得实验数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 m 0.36 0.4 n (1)在上面坐标图中画出产生气体的曲线。 (2)请计算10g混合物中含有镁的质量。（写出计算过程） (3)固体混合物中镁元素的质量分数为 。 8．实验室现有某铜锌混合物，为了探究其组成，某同学取 200g 9.8%的稀硫酸进行了如下实验： 请根据要求回答问题： （1）请写出实验中发生反应的化学方程式_______________________； （2）请写出求解第一步参加反应的固体物质质量（）的比例式______________________； （3）滤渣 b 的质量为__________________； （4）原固体中锌的质量分数为______________； （5）向最终所得溶液中加入 17.4g 的水，则 C 中溶液的溶质质量分数为______________。 9．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 10．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如甲图所示装置研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程。分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各100g进行实验，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙、丙。已知选用的盐酸的浓度为14.6%。 （1）依图可知中和反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 （2）图丙中M的数值最接近______（填“40”“80”或“100”）。 （3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%） （4）请在图中画出在滴加溶液的过程中，所滴加溶液的质量与生成的氯化钠的质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 11．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算： （1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 12．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小芳为了测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，她进行了以下实验：取25g食用碱，加水配成250g的溶液把溶液平均分成五份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据如下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 实验五 食用碱溶液的质量/g 50 50 50 50 50 加入CaCl2溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1 2 m 3.5 n 请分析表中数据并计算回答： (1)m= ；n= 。 (2)25g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀 g； (3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？(请写出计算过程) (4)请根据实验数据在图中画出生成沉淀的质量随加入CaCl2溶液质量的变化曲线。 13．铜锌合金外观似金子，俗名“愚人金”，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发），求：    (1)生成氢气的总质量为 。 (2)合金中铜的质量分数为 。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。（写计算过程） 14．有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：    请计算：（已知：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O） （1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 g； （2）该稀硫酸中H2SO4质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）0.2g；久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜，此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气 （2）解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x 此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g ×100%═10% 答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%。 2．48：5；90.6% 3．(1)吸收空气中的CO2，防止实验误差 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 4．(1)0.2 (2)解：设20g铜锌合金样品中锌的质量为x 答：铜锌合金样品中锌的质量为6.5g。 5．(1)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ (2) 4.4 NaCl、HCl (3)解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x 答：盐酸溶质质量分数为3.65%。 6．19.5    19.6%    28.6% 7．(1) (2)解：由题意知，混合物中的Mg与稀硫酸完全反应时，生成氢气的质量为0.4g。 设10g混合物中含有镁的质量为y y=4.8g 答：10g混合物中含有镁的质量为4.8g (3)镁和硫酸镁的固体混合物中硫酸镁的质量为10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为，镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数为。 8． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 7g 65% 14.0% 9．（1）解：设10g碳酸钙全部分解生成氧化钙的质量为x = x=5.6g 答：10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为5.6g。 （2）原碳酸钙中的钙元素质量=10g××100%＝4g 剩余固体质量= 4g÷50%＝8g 生成二氧化碳的质量=10g－8g＝2g 答：反应生成的二氧化碳的质量为2g。 10． 放热 80 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x＝12.8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12.8%。 11．（1）生成氢氧化铜的质量： 设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y 该混合物中氢氧化钠的质量分数：； （2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为： 反应后所得滤液中溶质的质量分数： 答：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数53.3%； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数9.1% 12．(1)3；3.5；(2)17.5；(3)74.2%；(4) 13．(1)0.2g/0.2克 (2)74% (3)解：设第一次反应盐酸的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% 14．（1）36g （2）解∶设该稀硫酸中H2SO4质量为x x=4.9g 该稀硫酸中H2SO4质量分数为=24.5% 答：该稀硫酸中H2SO4质量分数是24.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$