专题4 硫与环境保护 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe2+→Fe3+ 2．借助已知知识来探索未知内容是化学的重要学习方法，就比如我们即将接触的物质之一氯气，虽然我们目前并不知道氯气有哪些性质，但是我们可以借助氧化还原的思想来思考一些和氯气相关的关系。例如将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液中，可以在溶液中检测到三种含氯离子Cl-、ClO-和。借助氧化还原的守恒关系，请问Cl-、ClO-和ClO3-的物质的量之比可能是 A．1：1：1 B．6：1：1 C．8：1：1 D．11：1：1 3．下列离子方程式书写正确的是 A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑ B．NaClO溶液中通入过量CO2： C．沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体) D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： 4．2022年11月30日，神舟十五号航天员与神舟十四号航天员首次实现“太空会师”。火箭推进剂联氨()与N2O4反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A．联氨()是还原剂 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1molN2，转移2mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4 +Na2O。下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，只有强氧化性，能消毒杀菌 6．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 不能大量共存，能发生反应： D 、、、 不能大量共存，能发生反应： A．A B．B C．C D．D 7．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．SO3→H2SO4 B．Fe→FeCl3 C．CuO→Cu D．Na→Na2O2 8．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeS D．SO3 9．反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2 +3Cl-+5H2O中，氧化产物是 A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl- 10．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是 A．步骤I、II中均发生氧化还原反应 B．步骤II中发生的化学反应为：2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO C．步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 11．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是 A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热 B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH C．将Na和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1 D．Na与足量溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0.6mol 12．(B为+3价)溶于水并能与水反应：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．是氧化产物 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．标准状况下，每生成转移2mol电子 13．下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是 A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属 B．碳酸氢铵受热易分解——化肥 C．氯气能溶于水——自来水消毒 D．二氧化硫具有还原性——漂白剂 14．下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是   （    ） A． B． C． D． 15．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出H2 B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2 C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=SO+H2O B．Na与H2O反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ C．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 17．下列有关环境问题的说法正确的是 A．草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效 B．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 C．将废旧电池集中深埋防止重金属污染 D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 18．已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是 A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol B．若某温度下，反应后=16，则溶液中= C．参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5mol≤n(e-)≤1mol 19．下列说法不正确的是（    ） A．Fe2O3可用作红色颜料 B．浓H2SO4可用作干燥剂 C．可用SiO2作半导体材料 D．NaHCO3可用作焙制糕点 20．下列叙述中，不正确的是 （ ） A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅 B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸 二、非选择题（共5题） 21．据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a.都不稳定，密封放置产生沉淀      b.两者均有丁达尔效应    c.分散质微粒可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 （4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜： （5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。 ①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。 ②请配平方程式 。 22．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： 。 (3)上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性 (填“强”或者“弱”)。 23．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。 I．制备硫代硫酸钠晶体。 查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)： (1)B、D两装置的作用是 。 (2)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4 。 II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。 已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 (3)装置B中盛放的药品为 。 (4)实验中使用油浴加热的优点是 。 (5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。 (6)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是 。 24．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断C、D的化学式为：C ；D 。 (2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式 。 (3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。 (4)不能确定的溶液为B和 (填字母编号）。 25．已知A～I有如下所示的转化关系： 已知：①单质E可作为半导体材料； ②化合物F是不能生成盐的氧化物； ③化合物I能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物A发生反应。 据此，请填空： （1）化合物F是 ； （2）化合物I是 ； （3）反应③的化学方程式是 ； （4）反应④的化学方程式是 ； （5）写出I的水溶液与A反应的化学方程式： 。 参考答案： 1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15．B 16．C 17．D 18．D 19．C 20．D 21． +2 盐 c E 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 7 22．(1) KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3) KMnO4 得到 5 (4)强 23． 防倒吸 取少量固体溶于水，加入氯化钡溶液，若生成沉淀，则含有硫酸钠 碱石灰 油浴可以在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D 24．(1) Ba(OH)2 Al(NO3)3 (2)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)500 (4)A 25． CO HF 2H2＋O22H2O　 2F2＋2H2O===4HF＋O2 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$