精品解析：内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

科尔沁左翼中旗实验高级中学2023—2024学年第二学期 高一月考化学试卷 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，①错误； ②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，②正确； ③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，③正确； ④乙烷种含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，④错误； 答案选B。 2. 下列有关合理用药的说法中，错误的是 A. 对症下药是合理用药的首要原则 B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D. 中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据病情需要，恰当选择药物，对症下药利于针对性的治疗，是合理用药的首要原则，A正确； B．无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，B正确； C．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，C正确； D．中药中含有多种成分，不按规定使用也会产生副作用，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 B. 煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含烯烃，可以与溴水反应使其褪色，但直馏汽油不含有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故A错误； B．将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，故煤的干馏是化学变化，能得到焦炉气、煤焦油和焦炭等，故B正确； C．石油的各种馏分均是一个温度段内分馏的产物，故仍然是混合物，故C错误； D．煤的气化是用煤生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，故D错误； 故选B。 4. 下表中对应关系正确的是 A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O +3H2 均为还原反应 D nCH2=CH2 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH 均为加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl属于加成反应，A不选； B．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖，均属于水解反应，B选； C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O属于氧化反应，+3H2属于还原反应，C不选； D．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH属于乙酸乙酯的水解反应，为取代反应，D不选。 答案选B。 5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D. 无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为活泼金属，海水中以离子形式存在，分离出KCl后电解熔融KCl得到K，为化学变化，A错误； B．海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离，无新物质生成，为物理变化，B错误； C．NaCl在海水中储量丰富，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可生成Na和氯气，C正确； D．海水波浪发电和潮汐发电都是将海水的动能转化为电能，不发生化学变化，D错误； 答案选C。 6. 中华古诗文中蕴含中许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是 A. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” B. “嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝” C. “廿两棉花装破被"中的“棉花” D. “手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂” 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”的主要成分是乙醇，乙醇不能发生水解反应，故A选； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，在酸性或碱性溶液中能够发生水解反应，故B不选； C．棉花的主要成分是纤维素，在酸性溶液中能够发生水解反应，故C不选； D．脂肪属于酯类，在酸性或碱性溶液中能水解生成高级脂肪酸和甘油，故D不选； 故选A。 7. 下列化工生产原理错误的是（　　） ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热． A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，①正确； ②钠的化学性质非常活泼，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，将钠加入氯化镁饱和溶液中得不到Mg单质，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，②错误； ③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝属于共价化合物，在熔融状态下以分子存在而不是离子，熔融状态下不导电，③错误； ④虽然高炉炼铁的反应是放热的，但仍需加热反应才能发生，④错误。 答案选D。 8. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 9. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是 ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同 A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，说明含碳的质量分数相等，①同分异构体；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同含碳的质量分数相同，故B正确；②同系物含碳量不一定相同；答案选B。 10. 下列实验装置、试剂或操作正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气的取代反应 C．蒸馏石油 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸是互溶的液体，不能通过分液的方法分离，A错误； B．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误； C．蒸馏时冷却水要下进上出，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．镁条燃烧提供热量促使氯酸钾分解生成氧气，生成的氧气使镁条剧烈燃烧放出大量热量，引发铝热反应，因生成的铁为熔融态，承接生成物的蒸发皿要放置少量沙子，故D正确； 故答案为：D。 11. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确； B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误； C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误； 故选A。 12. 联合生产可以有效减轻环境污染，提高资源的利用率。下图为钛厂、氯碱厂和甲醇()厂联合生产的工艺流程，下列叙述正确的是 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。 A. 四氯化钛制备钛的过程属于热分解法 B. “氯化”过程中还原剂只有C C. “合成”过程中原子利用率为100% D. “电解”过程中为氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，可生成氢气、氯气和NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成重要甲醇，在Ar气流中用Mg还原TiCl4得到金属Ti，以此解答该题。 【详解】A．四氯化钛制备钛的过程属于热还原法，故A错误； B．由流程可知，氯气、钛铁矿、焦炭反应生成氯化铁、氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，该过程中Ti元素的化合价没有变化，则Fe元素的化合价由+2价升至+3价，C元素的化合价由0价升至+2价，还原剂是FeTiO3、C，故B错误； C．“合成”反应中CO与H2反应生成CH3OH，反应方程式为CO+2H2═CH3OH，原子利用率为100%，故C正确； D．“电解”过程中2H2O+2NaCl2NaOH+Cl2↑+H2↑，H元素化合价降低，则H2为还原产物，故D错误； 故选：C。 13. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 A. 能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳 B. 能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C. 能在铜催化作用下被氧气催化氧化 D. 在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该有机物分子中含有—COOH，能和NaHCO3反应放出CO2，故A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键，能在催化剂作用下与HCl发生加成反应，故B正确； C．该分子中的—OH所连接的碳原子上没有氢原子，在铜为催化剂作用下，不能被氧气催化氧化，故C不正确； D．该有机物分子中含有—COOH，在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯，故D正确； 故选C。 14. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，A错误； B．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，B错误； C．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，C正确； D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答： （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是___________；其反应的化学方程式为___________。 （2）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一：CH2=CH2+(过氧乙酸) +CH3COOH； 工艺二：2CH2=CH2＋O2。 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是“原子经济性”好的反应，上述工艺一的原子利用率约为___________；工艺二的原子利用率为___________。因此，在实际生产中，采用工艺___________(填“一”或“二”)更环保、更经济。 【答案】（1） ①. 溴的四氯化碳溶液褪色 ②. CH2=CH2+Br2 （2） ①. 42.3% ②. 100% ③. 二 【解析】 【小问1详解】 乙烯含有碳碳双键，能和溴单质发生加成反应：CH2=CH2+Br2，现象为：溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问2详解】 由反应可知，工艺一的原子利用率约为；工艺二中只生成一种物质，则原子利用率为100%；因此，在实际生产中，采用工艺二更环保、更经济。 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）海水淡化的方法有___________(选填一种即可)。 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。 （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。 （4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。步骤②加热煮沸一会儿的目的是___________。 ②步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、反渗透法 （2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ （3） ①. 熟石灰或石灰乳 ②. Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O （4） ①. 坩埚 ②. 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ③. 2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O 【解析】 【分析】海水提镁主要流程，海水晒盐后分离出母液含镁离子，加试剂A为石灰乳(或生石灰/氧化钙)，生成氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应生成氯化镁，冷却结晶分离出晶体，在HCl气流中脱水，最后电解熔融氯化镁冶炼Mg； 海水提取碘的主要流程为，海带灰灼烧后，溶于水形成悬浊液，过滤后滤液含有碘离子，通入H2O2在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，在向其中加入萃取剂，萃取碘单质，最后通过蒸馏分离出碘单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法； 【小问2详解】 氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－； 【小问3详解】 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是熟石灰或石灰乳，便于易得；Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问4详解】 ①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是：促使海带灰中含碘物质快速充分溶解； ②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。 17. 民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。 （1）下列做法会导致食品对人体有害的是___________(填序号，下同)。 ①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果 A. ①②③④ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ （2）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是___________。 A. 海参(甲醛) B. 白酒(甲醇) C. 奶粉(三聚氰胺) D. 食盐(KIO3) （3）为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人体从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图，回答下列问题： ①甲状腺素中的含氧官能团为___________。 ②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，KIO3中碘的化合价是___________，我们用醋酸和淀粉­KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是___________。 ③在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易___________。 【答案】（1）A （2）D （3） ①. 羧基、羟基、醚键 ②. ＋5 ③. 淀粉­KI试纸变蓝色 ④. 分解 【解析】 【小问1详解】 ①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故符合题意； ②火腿中加适量亚硝酸钠可起到调味、增色和防腐的作用，亚硝酸钠有毒，加入过量亚硝酸钠会对人体产生危害，严重会使人中毒死亡，故符合题意； ③无烟煤燃烧时会释放出有毒的二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，会对人体健康形成危害，故符合题意； ④用含激素的“瘦肉精”喂养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故符合题意； ⑤碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳会使面包疏松多孔，用小苏打作发酵粉制面包对人体无害，故不符合题意； ⑥乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故不符合题意； ①②③④符合题意，故选A； 【小问2详解】 A．甲醛有毒，海参中加入甲醛保鲜、防腐会对人体造成伤害，所以甲醛属于非法食品添加剂，故错误； B．白酒中掺入的有毒的甲醇会使饮酒者因中毒而出现眼睛失明，重者会死亡，所以甲醇属于非法食品添加剂，故错误； C．奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，但有毒的三聚氰胺对人体造成伤害，所以三聚氰胺属于非法食品添加剂，故错误； D．食盐中加入碘酸钾可以防止甲状腺肿大，对人体有益，所以碘酸钾是合法的食品添加剂，故正确； 故选D； 【小问3详解】 ①由结构简式可知，甲状腺素的含氧官能团为羧基、羟基、醚键，故答案为：羧基、羟基、醚键； ②碘酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，化合物中碘元素的化合价为+5价；酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以用醋酸和淀粉­KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在时的实验现象为淀粉KI试纸变蓝色，故答案为：+5；淀粉KI试纸变蓝色； ③在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”说明碘酸钾在受热时容易分解，故答案为：分解。 18. 查阅资料可知以下数据： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 乙醇 -117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸(98%) — 338.0 1.84 【实验步骤】 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min； ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 【问题设计】 请根据题目要求回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。 A. 中和乙醇 B. 和乙酸反应并溶解乙醇 C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D. 加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （4）指出步骤③所观察到的现象：___________，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为___________(填字母)。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体 （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有___________。 【答案】（1）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O （2）BC （3）减少原料的损失，防止发生其他副反应 （4） ①. 试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅 ②. B （5）增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯 【解析】 【小问1详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其反应化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。 【小问2详解】 反应中乙醇、乙酸挥发，饱和碳酸钠溶液可以反应乙酸、溶解乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出，故选BC； 【小问3详解】 乙醇、乙酸易挥发，且高温乙醇会发生消去反应，故步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是减少原料的损失，防止发生其他副反应； 【小问4详解】 乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而被吸收使得溶液碱性变弱，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小析出油层在上，故现象为：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅； 分离出来的是粗产品乙酸乙酯，向其中加入无水硫酸钠可以除去粗产品中的水，若加入P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，会导致乙酸乙酯水解；加入碱石灰或NaOH固体(均呈碱性)也会导致乙酸乙酯水解，故选B项。 【小问5详解】 此装置的主要优点有增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科尔沁左翼中旗实验高级中学2023—2024学年第二学期 高一月考化学试卷 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 2. 下列有关合理用药的说法中，错误的是 A. 对症下药是合理用药的首要原则 B. 能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C. 一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D. 中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 3. 下列说法正确的是 A. 裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 B. 煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 4. 下表中对应关系正确的是 A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O +3H2 均为还原反应 D nCH2=CH2 CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH 均为加成反应 A. A B. B C. C D. D 5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D. 无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能 6. 中华古诗文中蕴含中许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是 A. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” B. “嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝” C. “廿两棉花装破被"中的“棉花” D. “手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂” 7. 下列化工生产原理错误的是（　　） ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热． A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 8. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 9. A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是 ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同 A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④ 10. 下列实验装置、试剂或操作正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气的取代反应 C．蒸馏石油 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 联合生产可以有效减轻环境污染，提高资源的利用率。下图为钛厂、氯碱厂和甲醇()厂联合生产的工艺流程，下列叙述正确的是 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。 A. 四氯化钛制备钛的过程属于热分解法 B. “氯化”过程中还原剂只有C C. “合成”过程中原子利用率为100% D. “电解”过程中为氧化产物 13. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 A. 能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳 B. 能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C. 能在铜催化作用下被氧气催化氧化 D. 在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯 14. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为C10H16O2 B. 甲的一氯代物有4种 C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答： （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是___________；其反应的化学方程式为___________。 （2）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一：CH2=CH2+(过氧乙酸) +CH3COOH； 工艺二：2CH2=CH2＋O2。 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是“原子经济性”好的反应，上述工艺一的原子利用率约为___________；工艺二的原子利用率为___________。因此，在实际生产中，采用工艺___________(填“一”或“二”)更环保、更经济。 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）海水淡化的方法有___________(选填一种即可)。 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。 （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。 （4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。步骤②加热煮沸一会儿的目的是___________。 ②步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4，写出该反应的离子方程式___________。 17. 民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。 （1）下列做法会导致食品对人体有害的是___________(填序号，下同)。 ①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果 A. ①②③④ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ （2）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是___________。 A. 海参(甲醛) B. 白酒(甲醇) C. 奶粉(三聚氰胺) D. 食盐(KIO3) （3）为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人体从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图，回答下列问题： ①甲状腺素中的含氧官能团为___________。 ②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，KIO3中碘的化合价是___________，我们用醋酸和淀粉­KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是___________。 ③在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易___________。 18. 查阅资料可知以下数据： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 乙醇 -117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸(98%) — 338.0 1.84 【实验步骤】 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min； ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 【问题设计】 请根据题目要求回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)___________。 A. 中和乙醇 B. 和乙酸反应并溶解乙醇 C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D. 加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （4）指出步骤③所观察到的现象：___________，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为___________(填字母)。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体 （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $