2024年中考化学高频考点练习---计算题

2024年中考化学高频考点练习---计算题 计算题 1．某化学兴趣小组为确定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取20g该溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 请你计算： （1）完全反应后最终产生沉淀的质量为　 　g。 （2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是　 　g。 （2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 3．氧化亚钢（Cu2O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐，分析试剂，红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到4.8g固体。 已知：。 （1）等质量的和Cu2O和CuO中铜元素质量比为　 　。 （2）充分反应后。计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 4．钙在人体生长发育过程中，有着极为重要的作用．青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发有疼痛等症状．如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图2进行如下实验： 某钙片 【成分】碳酸钙、其他物质 【功能】补钙 【规格】片 【食用方法】嚼食：每日两 次，每次一片 图1 ​​ （1）过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　； （2）钙片属于　 　（选填“纯净物”“混合物”之一）；标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是　 　（选填“单质”“原子”“元素”之一）。 （3）图2的实验过程中，产生的二氧化碳的质量为　 　g。 （4）计算钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） （5）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为　 　g。 5．维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为，请回答： （1）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （2）计算柠檬酸中碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 6．实验中学化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数(不考虑黄铜样品中的其他杂质)，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算： （1）样品中锌的质量分数。 （2）烧杯C中溶液的溶质质量分数。 7．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。 回答下列问题： （1）该实验是将　 　(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 （2）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是　 　。用到稀硫酸的溶质质量为　 　g。 （3）废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。 8．硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 （1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为　 　。 （2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO2+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液的溶质质量分数为　 　。 9．化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g样品粉碎放入烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请分析并计算： （1）生成CO2的总质量为　 　g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 10．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯内溶液中的阳离子为　 　（写出化学符号）。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 11．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是）。某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答： ××味精 成分及含量：谷氨酸钠 （）：80% 氯化钠（NaCl）：20% 净重：500g/包 （1）谷氧酸钠中氢元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）该味精每包含钠元素的质量为　 　g（计算结果精确到0.1）。 12．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为____________； （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________。（最简比） 13．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。 （2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是　 　g。 （3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 （4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量(写出计算过程)。 14．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。 （1）上述实验中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式　 　。 （3）100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是　 　。 （4）欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为　 　。 （5）100g上述工业废物中所含的铜元素和　 　g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。 15．某化学兴趣小组同学将100gMg(NO3)2溶液分五次加入217.4gBa(OH)2溶液中，测得实验数据如表所示。[已知：Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2] 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 Mg(NO3)2溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀的质量/g 5.6 11.2 16.8 17.4 m （1）第　 　次时)Ba(OH)2溶液反应完，表格中m的值为　 　。 （2）求最终所得溶液中Ba(NO3)2的溶质质量分数。 16．某款牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分中无钙元素、不与酸反应），小琳和他的同学想测定牙膏中碳酸钙的质量分数，进行如下探究： 取一些牙膏，放入烧杯中，称量出牙膏的质量为25g，然后添加足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌。稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。试回答： （1）用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）实验时，加入稀盐酸后可以看到的现象是　 　。 （3）该款牙膏中碳酸钙的质量分数为？（写出计算过程） （4）反应后锥形瓶中剩余物质钙元素的质量是　 　。 17．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： （1）小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为：　 　。 （2）小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是　 　。 ②中和反应的实质是　 　。（从微观角度解释） （3）小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为108.1g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 19．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 （1）碳酸钙属于　 　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）甲同学设计的实验方案为： 若要甲同学的方案，用氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制备10克碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液是多少克？ （3）乙同学设计的实验方案为： ①生石灰加入水，　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 ②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是　 　。 ③高温煅烧22g石灰石（假设杂质受热不分解），固体中氧元素的质量随时间的变化如下图所示，石灰石中碳酸钙的质量分数为　 　（结果保留0.1%） 20．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有废液的锥形瓶中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。杂质可溶但不参加反应 （1）该反应是 　 　填“吸热”或“放热”反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 　 　。 （3）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 　 　 。 用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 　 　填“偏大”“偏小”或“不变”。 （4）计算废液中硫酸的质量分数写出计算过程。 21．标准状况下，将33.6LHCI气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求： （1）所得盐酸的物质的量浓度为多少？ （2）若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为多少？ 22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数 B反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D反应生成水的质量 学科网（北京）股份有限公司 $$