1.3 化学中常用的物理量--物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.3 化学中常用的物理量--物质的量 同步练习题 一、选择题 1．下列说法中，正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液 C．标准状况下，22.4L SO3含有氧原子的数目为4NA D．44g CO2中含有分子数为NA 2．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g/mol B．16g C．32g/mol D．32g 3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．晶体中含有的离子总数为 B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为 C．足量粉投入稀中，转移的电子数为 D．时，的溶液中含有的数目为 4．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为 B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的原子数为 D．22gCO2与11.2LO2含有相同分子数 5．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子(K+):1.0-27.3mg/L 镁离子(Mg2+):0.2-4.8mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．Mg2+的摩尔质量为24克 C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol•L-1 D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol 6．现有0.1mol/LNaCl溶液300mL，0.1mol/LMgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-浓度之比为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．3：2：3 D．1：2：3 7．在标准状况下，如果V升氨气中由n个原子，则阿伏加德罗常数为 A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 8．标准状况下，现有①4.48L ②个 ③10.2g，则对这三种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>① B．密度：②>③>① C．氢原子个数：③>①>② D．质量：②>③>① 二、填空题 9．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质(I2)的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题。为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。用KI固体配制250mL1mol/LKI溶液 (1)下列配制的溶液浓度偏高的是 。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 (2)向所配置的KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 色。 (3)萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经 (操作名称)得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是 (保留小数点后一位)。 10．17.4 g MnO2与240 mL 10 mol·L-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算： (1)产生的气体在标准状况下的体积是多少？ (2)产生沉淀的质量是多少？ 11．某气体A2的摩尔质量是Mg/mol，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数值为NA，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。试回答下列问题： （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体在标准状况下的体积约为 L。 （3）该气体在标准状况下的密度约为 g/L。 （4）一个该气体分子的质量为 g。 12．(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为 mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为 mol/L。 (2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 13．用恰当的化学用语回答下列问题。 (1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为 g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。 A．溶解后的烧杯未经洗涤 B．容量瓶中原来存有少量水 C．溶液未冷却至室温就定容 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度 (2)酸雨的pH值 5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度 碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”) 14．回答下列问题 (1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。 康师傅饮用矿物质水 净含量：350mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4~19.2mg/L 请认真阅读标签内容，计算： ①镁离子的物质的量浓度的最大值是 。 ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。 (2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为 。 (3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为 L/mol。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，B错误； C．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．根据n=，44g CO2物质的量是1mol，含有分子数为NA，D正确； 故选D。 2．C 解析：根据n=，因此有=32g·mol－1； 故选C。 3．A 解析：A．固体阳离子为Na+，阴离子为，晶体的物质的量为0.01mol，含有的离子总数为，A正确； B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，白磷所含的共价键数目均为，四氯化碳中所含的共价键数目均为，B错误； C．足量粉投入稀中，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，最终生成Fe2+，转移的电子数为，C错误； D．时，的溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c()=0.1mol/L含有的数目为，D错误； 答案选A。 4．C 解析：A．2.4g金属镁的物质的量为，金属镁与足量盐酸反应时化合价由0价升高到+2价，故0.1molMg转移电子的数目为，A错误； B．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，B错误； C．N2和O2为双原子分子，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为，则0.1molN2和O2的混合气体含有的原子数为，C正确； D．不是标准状况下，无法求算O2分子数，D错误； 故答案为：C。 5．C 解析：A．标签上离子的浓度单位为mg/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误； B．Mg2+的摩尔质量为24g/mol，故B错误； C．根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg，则c(Mg2+)最大值为=2.0×10-4mol•L-1，故C正确； D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大(SO)=c最大(Mg2+)=2×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=0.5L×2×10-4mol/L=l×10-4mol，故D错误； 故答案为C。 6．D 解析：Cl-物质的量浓度与溶液的体积无关，0.1mol/LNaCl溶液中，Cl-物质的量浓度为0.1mol/L，0.1mol/LMgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为0.2mol/L，0.1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，所以三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是0.1:0.2:0.3=1:2:3，答案选D。 7．D 解析：标准状况下，VL氨气的物质的量为，每个NH3分子含有4个原子，故原子的物质的量为，故n=×NA，解得NA=，故选：D。 8．C 【分析】①4.48L CH4的物质的量为0.2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol； ③10.2g H2S的物质的量为：=0.3mol，由此结合相关公式解答。 解析：A．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②>③>①，故A正确； B．相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：②>③>①，故B正确； C．氢原子的物质的量分别为：0.8mol、0.5mol、0.6mol，氢原子个数：①>③>②，故C错误； D．4.48LCH4的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol×16g/mol= 3.2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×36.5g/mol =18.25g；所以质量：②>③>①，故D正确； 故选C。 二、填空题 9．(1)C (2)紫红 (3) 蒸馏 97.6% 解析：（1）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选； B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故不选； C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选C； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选D； 故选C； （2）氯气的氧化性强于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为：紫红色； 故答案为：紫红； （3）碘、四氯化碳相互溶解，二者沸点不同，选择蒸馏分离；250ml 1mol/L KI溶液含有碘化钾的物质的量，依据方程式：，可知生成碘0.125mol，质量为：，所以萃取率； 故答案为：蒸馏；97.6%； 10．(1)4.48 L (2)287 g 解析：（1），，，根据化学方程式可知，两者反应的物质的量之比是1∶4，浓盐酸过量，反应产生要以为标准，设产物的的物质的量为x，则 所以产生的气体在标准状况下的体积为； （2）反应后的溶液中含有，向反应后的溶液中加入足量的溶液，发生反应，则反应产生沉淀的物质的量，则沉淀质量为。 11． 解析：(1)；故答案为：； (2)；故答案为：； (3) ；故答案为： (4)该气体分子的摩尔质量=Mg/mol，1mol任何微粒的数目为NA个，一个该气体分子的质量；故答案为：。 12．2 62 g/mol 16 解析：(1)40gNaOH的物质的量为n(NaOH)==1mol，溶于水配成250mL溶液甲，甲的浓度为c(NaOH)==4mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，设乙溶液的物质的量浓度为amol/L，则根据稀释定律有0.05L×4mol/L=0.1L×amol/L，解得a=2mol/L； (2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，则Na2X的物质的量为0.3mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)==62 g/mol；X的相对原子质量是62-2×23=16。 13．(1) 10.0 的容量瓶 C (2) < > 解析：(1) 欲配制的溶液，NaOH溶质的质量为，托盘天平精确到十分位，则需要用托盘天平称取固体的质量为10.0g；实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有的容量瓶； A.溶解后的烧杯未经洗涤，则NaOH损失，所配制溶液浓度偏小；B.容量瓶中原来存有少量水，对配制结果没有影响；C.溶液未冷却至室温就定容，由于热胀效应，溶液实际体积小于容量瓶规格体积，所配制溶液浓度偏大；D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，则溶液液面高于刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小；故选C。 (2) 酸雨指硫、氮等元素氧化物溶于雨水使雨水酸性变强，空气中CO2溶于水的酸性要排除，故酸液的pH值<5.6；相同条件下，碱金属正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度，碳酸钠的溶解度>碳酸氢钠的溶解度。 14．(1) 2×10-4mol/L 3.5×10-5 (2) (3)11.2 解析：(1)①由标签信息可知，镁离子的最大浓度为4.8mg/L，则其最大物质的量浓度为：=2×10-4mol/L，故答案为：2×10-4mol/L； ②这种矿泉水中硫酸根离子的浓度为19.2mg/L，此矿泉水的体积为350mL，则所含硫酸根离子的物质的量为：，故答案为：3.5×10-5； (2)加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀，则溶液中的SO的物质的量为bmol，加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，可知溶液中的铵根离子为cmol，则(NH4)2SO4的物质的量为 mol，其中所含的SO的物质的量为 mol，由此可知Al2(SO4)3中的SO的物质的量为(b-)mol，结合化学式可知Al3＋的物质的量浓度为 (b-)mol=，故答案为：； (3)如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，则原来标况下1mol气体体积为22.4L，现在变为原来的二分之一，即11.2L，则气体摩尔体积为11.2L/mol，故答案为：11.2； 学科网（北京）股份有限公司 $$