2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参加了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图所示)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 (1)炼铁原料中焦炭的作用为 ； (用化学方程式表示)。 (2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 (任写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 的作用(填一种仪器的名称)。 (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。 (5)该钢铁公司日产含杂质5%的生铁3000t。试计算： ①该3000t生铁中含纯铁 t。 ②该公司每天需含Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿 t？(计算结果保留整数) 2．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。 （1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 ，吸收空气中的 而变质。 （2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 。 A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液 （3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【实验和推断】 ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。 ②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 。 【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 （2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。 （3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 保存，防止变质。 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。 加入的试剂 测得数据 方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g 方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g 请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 3．二氧化碳的制取与性质是初中化学的重要实验，请回答下列问题。 Ⅰ.二氧化碳的制取    (1)仪器B的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)从上图中选择仪器组装一套发生装置，要求制取较大量的二氧化碳，且可便于多次添加稀盐酸，不需要用到的仪器有哪些？ (填序号)。 Ⅱ.二氧化碳的性质 为了验证能与水反应，某兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 小明同学进行实验一(如图)：    【步骤1】把干燥紫色石蕊纸花放入装满的软塑料瓶，立即旋紧瓶盖。一段时间后，纸花颜色无明显变化； 【步骤2】打开瓶塞向该软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 (4)观察到现象：①干燥的紫色石蕊纸花变红；② 。 (5)小明同学根据“干燥的紫色石蕊纸花变红”这一现象得出“能与水反应”结论。你认为小明同学验证能与水反应的方法是通过实验证明________(填序号)。 A．反应物被消耗 B．有新物质生成 (6)小红同学认为小明同学所得结论不严密。其理由是：可能是二氧化碳和水反应的生成物使紫色石蕊纸花变红；也可能是 使紫色石蕊纸花变红。 该兴趣小组的同学继续用干燥石蕊纸花完成了实验二，验证能与水反应。    (7)小丽同学认为不必要做“甲”实验，理由是 。 (8)该小组同学根据“乙”实验产生的现象得出了结论：能与水反应。“乙”实验产生的现象是 。写出二氧化碳与水反应的化学反应方程式 。 Ⅲ.二氧化碳的应用 中国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高的碳排放降幅。科学家正在研究如下图所示的循环体系。    (9)上述循环体系中可循环利用的物质是 。 (10)从上述图中分析得出以下结论，不正确的是________。 A．二氧化碳是一种重要的资源 B．可通过多种途径实现水的分解 C．分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化 4．镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题： 一、认识“镁”的物理性质 (1)用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点) 。 (2)若要证明金属镁易导电，你的操作方法是 。 二、探究“镁”的化学性质 (一)与氧气反应 (1)图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是 ；其反应方程式为 。 (2)兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。 【资料】 Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体 ①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为 反应。 ②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是 。 ③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是 。 ④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？ (写出一点即可) ⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是 。 (二)与稀盐酸反应 (1)将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好) ①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。 ②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 (填序号)。 A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水 B C点时镁条与稀盐酸已充分反应 C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应 (2)用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。 ①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是 (填序号)。 A 反应的温度可以不同             B 镁条和铁片形状、大小相同 C 所用稀盐酸的质量分数相同       D 所用实验仪器的大小相同 ②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是 。 ③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 (填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。 【实验结论】镁是一种化学性质比较活泼的金属。 三、制备金属“镁” 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算： (1)至多能生产金属镁的质量为 kg； (2)同时能得到氯气的质量为 kg。 5．金属及金属材料在生产、生活中应用极为广泛，其应用推动了人类社会的发展。 (1)生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成金属器件和装饰品等。这些金属可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属具有一定的 性。青铜是中国古代很早就使用的合金，其主要成分是铜和锡，青铜的熔点 (填“高于”或“低于”)铜和锡。 (2)镁条在空气中能燃烧，而铁丝在氧气中才能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要的不同。铝制门窗比铁制门窗使用寿命长，请用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因： 。 (3)某实验小组的同学在探究金属与酸的反应时做了如图1所示实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的气压变化情况。根据图中信息可知，五种金属中活动性最强的是 ，反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是 。 (4)生活中我们常用锡纸烧烤食物，市售的锡纸也被称作铝箱或铝箔锡纸。那么锡纸中的金属到底是锡(Sn)还是铝呢?经查资料确定锡纸中的金属是铝，请你设计实验证明。(简要写出实验步骤、现象和结论) 。(供选用的药品与仪器；锡纸、粗铁丝、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、试管、镊子。已知：金属活动性顺序Al>Fe>Sn>H) (5)某银首饰是银、锌合金，取10g该合金样品放入烧杯中，向烧杯中缓慢加入稀硫酸直至没有气泡冒出，共消耗稀硫酸60g，此时称量烧杯内物质总质量为69.9g。请计算该银首饰样品中银的质量分数。 6．化学与日常生活密切相关。双休日在家小明记录了自己一天丰富的生活。 ⑴清晨，小明给自己做了一份营养早餐。 ①早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是 。 ②橙子中富含Vc（C6H8O6），Vc中碳元素、氢元素、氧元素的最简质量比为 。 ⑵早餐后，小明给花儿浇浇水，施点肥。植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的 。（填“分子”、“原子”或“元素”） ⑶完成老师布置的作业后，小明和妈妈乘坐电动汽车去参观自来水博物馆、植物生态园。自来水的制水工艺流程如下图所示： ①小明和妈妈乘坐的电动汽车，用充电桩给电动汽车充电，其电池在充电时将电能转换成 能。充电桩上用作保险丝的武德合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）材料。 ②自来水的制水工艺流程图中空缺的一步操作名称是 。 ③在植物生态园，闻到阵阵花香，小明从分子的角度给妈妈解释原因 。 ⑷晚上，小明和妈妈一起做晚饭。 ①小明发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素的信息如图。下列有关说法正确的是 （填字母序号）。 A硒属于金属元素 B硒元素的化学性质与硫元素相似 C硒的相对原子质量为78.96g D硒元素位于元素周期表第四周期 ②炒菜时小明发现家用燃气灶所用的清洁燃料是天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）。 7．铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。 （1）金属元素在自然界中分布很广，铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS2）来炼铁，原因之一是 ，原因二是生成的二氧化硫会污染空气。 （2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会“生锈”。 （3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示： ①完成上述制作工艺II中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）： 。 ②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N2的目的是 。 （4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题： ①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为 。 a、通一氧化碳并点燃处理尾气的酒精灯 b、点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯 c、检验一氧化碳的纯度 ②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为： 。 ③某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金， 其中含碳量2~ 4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 稀盐酸的质量/g 100 100 100 100 加入样品的质量/g 3 6 9 12 生成的H2质量/g 0.1 0.2 0.25 m Ⅰ、上表中的m的数值为 。 Ⅱ、试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求 。 Ⅲ、试计算第2次实验后所得溶液的溶质质量分数。 （Ⅱ、Ⅲ写出计算过程，计算结果保留小数点后一位） 8．铜及其化合物广泛应用于生产生活。 (1)铜的制取： ①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2（OH）2CO3    B．CuS  C．CuO D．Cu2O ②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是 。 ③电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 ④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。 a.实验1中浓硫酸的作用是 ；b.实验2的目的是 ； c.写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 (2)我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。 ①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化： 可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为： ②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是 。计算图中m的值 。 9．酒精是一种绿色清洁燃料，酒精可通过玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到。回答下列问题。 (1)酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (2)利用玉米、薯类生产酒精时，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应：。其中X的化学式为 。 (3)计算有18kg葡萄糖发生反应时，生成酒精的质量(写出计算过程)。 10．水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。根据水的净化实验和电解水实验，回答下列问题。 （一）水的净化实验。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母） A．漏斗下端未靠在烧杯内壁       B．漏斗内的滤纸有破损        C． 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 ，装置I中活性炭起 作用。操作③应选用的装置是 （本小题第一空和第三空选填下述图1三个操作对应的序号）。 (3)该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。 （二）电解水是我们对最为熟悉的水进行的探究和有效利用，根据图2、图3回答问题。 (4)图2中，将 放在b端管口会复燃； (5)图3是水通电后某段时间内生成气体体积示意图，则m代表的物质是 （填化学式）； (6)某同学在做电解水实验时，如图2所示，向水电解器中加入99.6g的水和0.4g氢氧化钠固体，电解一段时间后，氢氧化钠的溶质质量分数变为0.5%，则被电解水的质量为 克。 11．金属以及合金广泛应用于生产生活，其中镁锂合金是世界上最轻的金属结构材料，在国防军工等领域有着广泛的应用。 (1)材料的分类 镁锂合金属于 （填“金属材料”“有机合成材料”“复合材料”之一）。 (2)金属的制取 ①金属镁的制备：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是 （填过程序号）；海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程I、Ⅱ的原因是 。 ②金属锂的冶炼：金属锂（Li）常常用电解氯化锂（LiCl）的方法获取。电解氯化锂反应前、后锂元素化合价分别为 ； 。 (3)金属的性质 ①金属锂是一种活泼金属。常温下，金属锂可以和水反应生成氢氧化锂，同时有气体产生。收集生成的气体，点燃，发现气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁片、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 （填选项字母之一）。 A硝酸银溶液    B．硫酸锌溶液    C．氢氧化镁    D．硫酸镁溶液 ③金属镁化学性质活泼，能与热水剧烈反应产生氢气。将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧。由此判断，当镁着火时，可以采用的灭火方式有 （填选项字母之一）。 A．用水灭火    B．用二氧化碳灭火    C．用沙子灭火 (4)金属的保存 ①实验室中的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁【化学式为】，碱式碳酸镁中氢氧原子个数比为 （填最简整数比）。 ②为探究这层灰黑色固体是如何生成的，某小组进行了如图实验： 对照A和C，可知灰黑色的固体生成与 有关（填物质名称）；对照A和 ，还可知灰黑色的固体生成与氧气有关（填选项字母之一）；在实验室中，如何防止镁表面产生灰黑色物质 。 12．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 根据题目要求，填写下列空白： （1）写出仪器的名称1 。2 。 （2）实验室加热高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置为 (填序号)，该区应的化学方程式为 。需要对该装置进行一个改动，具体方法是 。 （3）要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 (填序号)；若用图F所示装置来收集氧气，氧气应该从导管 (填“a”或“b”)进入集气瓶；用该装置收集氧气检验是否收集满的方法是： 。 （4）实验室制取氧气的正确的操作顺序是 (填序号)； ①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将固体装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。 （5）已知二氧化碳能溶于水不溶于油，且密度比空气大，实验室常用固体石灰石与液体稀盐酸在常温下反应来产生二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为(填序号，下同) G装置可用来测量生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是 ，最终若俯视量筒中水，读数为20.0mL，则二氧化碳的体积将 20.0mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。 【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①—③号瓶中，记录实验现象。 获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。实验数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。这时候的集气瓶中氧气的体积分数为 %。 【实验结论】经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的 ，请你提出实验改进的措施 。 13．在充满神奇变化的物质世界里，化学变化无处不在。 （一）定性认识化学反应 一般情况下，铁丝不能在空气中燃烧，但在氧气中却能发生剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (2)铁丝燃烧是不是需要纯氧气？ 利用空气、氧气、60%的氧气三瓶气体及直径为0.38mm的铁丝，进行下面实验。 实验操作：把直径为0.38mm的铁丝绕成螺旋状，系上一根火柴，在酒精灯上点燃，待火柴快要燃尽时放入不同浓度氧气的集气瓶中、现象如下表所示： 实验编号 氧气浓度（体积分数） 铁丝直径/mm 燃烧现象 1 氧气（60%） 0.38 铁丝燃烧，轻微火星四射 2 空气（21%） 0.38 铁丝不能燃烧 3 纯氧气 0.38 铁丝燃烧，火星四射明显 分析实验现象，你得出的结论是：① ，② 。 （二）定量认识化学变化 某兴趣小组的同学设计了如下三套实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。 回答下列问题。 (3)上面三个实验装置，不能直接用于验证质量守恒定律的是 （填装置序号），其理由是 。 (4)小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的纯度（即碳酸钙的质量分数），取15g石灰石作为试样，利用如图装置进行实验测定。 称量项目 称量时间 质量/g 装置＋稀盐酸＋试样 反应前 171.0 装置+稀盐酸＋试样 反应开始后20s 167.0 装置＋稀盐酸+试样 反应开始后30· 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 请计算：反应生成的质量为 g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。 14．某同学做了三个实验，有关实验如图所示。 （1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的 发生了改变； （2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为 。 （3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是 。（写出一个化学方程式即可） （4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外） 。 （5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为 。 15．请回答下列问题。 (1)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 ①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变 色。 ②图中A所表示的物质类别是碱，写出其化学式： （填一种即可）。 ③为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）。 (2)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）又做了如下处理： ①实验中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的X物质，该物质的化学式为 。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$