精品解析：贵州省铜仁市江口中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学第二学期期中测试卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法中正确的是 A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是 B. 商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一 C. 氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好 D. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．杓的材质是具有磁性的四氧化三铁，故A错误； B．司母戊鼎是我国最早使用的青铜器，故B错误； C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，则两者同时使用，漂白效果会减弱，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确； 故选D。 2. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　) A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．制造手机芯片的关键材料是硅，A项错误； B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，B项错误； C．光缆的主要成分是二氧化硅， C项错误； D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，D项正确； 答案选D。 3. 下列各组材料中，能够组成原电池的是 A B C D 两极材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片 石墨、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 酒精 稀盐酸 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】形成原电池的条件有：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应，根据原电池构成条件分析解答。 【详解】A. 该装置中两个电极材料相同，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误； B. 乙醇是非电解质，不存在自发的氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误； C. 该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误； D. Zn和Cu的活动性不同，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故D正确； 故选D。 【点睛】明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，缺一不可，这种类型的题紧扣原电池条件分析判断即可。 4. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 4HNO34NO2+O2+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。 【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确； D．4HNO34NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误； 故选C。 5. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】A 【解析】 【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确； B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误； C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。 答案选A。 6. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知X为Na2SiO3；Y为H2SiO3； 【详解】A．由分析可得X为Na2SiO3，俗名泡花碱可以用作木材防火剂，A正确； B．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理可得反应是，B正确； C．步骤Ⅱ利用强酸制弱酸的原理，故可以用比硅酸略强的碳酸来替代硫酸，碳酸易分解可以利用二氧化碳溶于水得到碳酸，C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧，应在坩埚中进行，D错误； 故选D。 7. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氨气需加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故不选A； B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B； C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故选C； D．用水吸收多余的氨气，为防止倒吸，漏斗口应刚好与液面接触，故不选D； 选C。 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 9. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 产生白色沉淀 证明溶液中含有SO B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ag+能与Cl-生成AgCl白色沉淀，溶液中可能含有Ag+，即不一定含有硫酸根离子，A项不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与之反应的是还原性物质，除了KI，亚铁盐、亚硫酸盐等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即不一定是KI溶液，B项不符合题意； C．根据“强制弱”的规则，CO2与CaCl2溶液不发生反应，无现象，C项不符合题意； D．脱脂棉燃烧说明已经具备以下条件：达到着火点和有助燃物质，达到着火点说明反应放热，助燃则说明产生氧气，D项符合题意； 故正确选项为D。 10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则下列相关叙述不正确的是 A. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ B. 同周期元素中X的非金属性最强 C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl。 A. 具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故A错误； B. X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中X的金属性最强，故B正确； C. Z的氢化物为H2O，同族元素中Z非金属性最强，则氢化物稳定性最强，故C正确； D. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D正确； 故选A。 11. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是 容器编号 温度 SO2的物质的量 O2的物质的量 催化剂 甲 500 ℃ 10 mol 5 mol － 乙 500 ℃ 10 mol 5 mol V2O5 丙 500 ℃ 8 mol 5 mol － 丁 450 ℃ 8 mol 5 mol － A. 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丁 D. 丙、丁 【答案】C 【解析】 【详解】乙容器中，温度高于丁，初始浓度大于丙和丁，相比较于甲使用催化剂，所以反应速率最快；丁容器中，温度最低，初始浓度低于甲和乙，且没有使用催化剂，所以反应速率最慢，故C正确； 故选C。 12. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A. 有O2放电的a极为电池的负极 B. O2−移向电池的正极 C. b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O D. a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH− 【答案】C 【解析】 【详解】A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误； B、O2−移向电池的负极，B错误； C、有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2−4e−+2O2−＝2H2O，C正确； D、a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e−＝2O2−，D错误； 答案选C。 【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写和正误判断，判断时一定要结合电解质溶液的酸碱性，例如本题是熔融的电解质，而不是水溶液，否则会错选D选项。 13. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，选项A错误； B．根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应；另外该反应是有单质参加的化合反应，元素化合价个数改变，属于氧化还原反应，选项B正确； C．形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量，选项C错误； D．化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，选项D错误； 故选B。 14. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑦ D. ①②⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2必同时消耗n mol O2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明；③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变；⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态；⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。 综上所述，①④⑥⑦符合题意。 故选A。 二、非选择题：包括第15题~第18题4个大题，共58分。 15. 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸) ①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ___________ ___________ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。 【答案】 ①. 检查装置气密性 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③. 品红溶液 ④. A中品红溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ⑤. 出现浅黄色浑浊现象 ⑥. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ⑦. BaSO4 ⑧. BaSO3 ⑨. SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+ 【解析】 【分析】实验开始时接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+ 2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+ 4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+ 6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。 【详解】(1)①实验开始时，先连接仪器并检查装置气密性； ②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 试剂A是品红溶液，作用是检验SO2的存在； ③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性； (2)②SO2中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，SO2气体与H2S溶液在常温下反应，生成淡黄色难溶性固体硫(单质)和水，因此看到溶液变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O； ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+ 6价的，和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出铵根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO3白色沉淀；SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。 16. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是_____。 （2）甲、乙分别是_____(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰　b．碱石灰、碱石灰　c．碱石灰、无水氯化钙　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_____。 （4）E中发生的化学方程式_____。 （5）实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是_____。 【答案】（1）NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2 （2）c （3）装置C中的混合气体颜色变浅 （4） （5）在试管中取少量溶液，加入氢氧化钠浓溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明含有铵根离子 【解析】 【分析】A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应。 【小问1详解】 A装置中制取NH3的化学方程式是NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2； 【小问2详解】 a．浓硫酸不能干燥氨气，碱石灰与NO2会反应，不能干燥NO2，故a不选； b．碱石灰不能干燥NO2，故b不选； c．碱石灰可以干燥氨气，无水氯化钙可以干燥NO2，故c选； d．五氧化二磷是酸性氧化物，不能干燥氨气，故d不选； 答案为c； 【小问3详解】 NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则装置C中的混合气体颜色变浅； 【小问4详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是：在试管中取少量溶液，加入氢氧化钠浓溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明含有铵根离子。 17. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. B ③. 升高 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 负极 ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴离子移向B（负极）；负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应中消耗H+，反应进行一段时间后溶液C中H+的浓度减小，pH升高； 【小问2详解】 反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，根据原电池工作原理，A极（负极）材料为Cu，B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 18. 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。 Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。 (2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为_______。 ②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ (3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。 A．压强不变 B．体系的温度不变 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 D．混合气体的质量不变 【答案】 ①. 2AB ②. 0.05mol/(L▪min) ③. 否 ④. = ⑤. t2-t3 t4-t5 ⑥. 50% ⑦. B ⑧. AB 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ．(1)从图象可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图象中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。 (2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L▪min)。 (3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。 Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。 (2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。 ②已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。 (3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选； B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选； C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选； D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第二学期期中测试卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法中正确的是 A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是 B. 商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一 C. 氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好 D. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 2. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　) A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 3. 下列各组材料中，能够组成原电池的是 A B C D 两极材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片 石墨、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 酒精 稀盐酸 CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 4HNO34NO2+O2+2H2O 5. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀 C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 6. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 7. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 9. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 产生白色沉淀 证明溶液中含有SO B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液 C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成 A. A B. B C. C D. D 10. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则下列相关叙述不正确的是 A. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ B. 同周期元素中X的非金属性最强 C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 11. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编号分别是 容器编号 温度 SO2的物质的量 O2的物质的量 催化剂 甲 500 ℃ 10 mol 5 mol － 乙 500 ℃ 10 mol 5 mol V2O5 丙 500 ℃ 8 mol 5 mol － 丁 450 ℃ 8 mol 5 mol － A. 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丁 D. 丙、丁 12. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A. 有O2放电的a极为电池的负极 B. O2−移向电池的正极 C. b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O D. a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH− 13. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 14. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤⑦ D. ①②⑥⑦ 二、非选择题：包括第15题~第18题4个大题，共58分。 15. 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸) ①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 ___________ ___________ 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。 16. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是_____。 （2）甲、乙分别是_____(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰　b．碱石灰、碱石灰　c．碱石灰、无水氯化钙　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_____。 （4）E中发生的化学方程式_____。 （5）实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是_____。 17. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”) （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 18. 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题： Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。 Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。 (2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为_______。 ②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ (3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。 A．压强不变 B．体系的温度不变 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 D．混合气体的质量不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $