精品解析：黑龙江省水利学校（职普融通部）2025届高三上学期第一次模拟考试（暨复读班开学摸底考试）化学试题

黑龙江省水利学校(职普融通部)2025届高三第一次模拟考试(暨复读班开学摸底考试) 化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 一、单选题(15题，每题3分，共45分) 1. 下列表述不正确的是 A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 【答案】C 【解析】 【详解】A、刚玉的成分是Al2O3，氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故A说法正确；B、玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，故B说法正确；C、光导纤维的成分是SiO2，故C说法错误；D、硅酸钠的用途是制备硅胶和木材防火剂、黏合剂等，故D说法正确； 2. 下列说法正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则其实验式一定为CH C. 分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为： D. 氟化钙晶体中只含有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由移动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误； B．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则C、H 原子个数之比为1∶1，但不知该有机物是否含有氧元素，故得不到实验式为CH，B错误； C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型中碳原子半径应大于氧原子的，C错误； D．氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子化合物，氟化钙晶体中只含有离子键，D正确； 故选D。 3. 50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为（ ） A. 1.75mol B. 1mol C. 1.5mol D. 0.75mol 【答案】A 【解析】 【分析】反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，在H2SO4中氢元素与硫酸根的物质的量比为2：1，氢气和硫酸根的物质的量之比为1:1，据此计算生成氢气的物质的量。 【详解】反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为：218g-50g=168g，硫酸根的物质的量为：=1.75mol，氢气和硫酸根的物质的量之比为1:1，即氢气的物质的量也为1.75mol。 答案选A。 4. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常情况下，22g CO2共用电子对数为NA B. 标准状况下，11.2L CCl4含有分子的数目为0.5NA C. 1molFe粉与足量稀盐酸充分反应转移的电子数为3NA D. 某温度下，10L pH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA，该温度下纯水的pH=6 【答案】D 【解析】 【详解】A．22g CO2的物质的量为：＝0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有共用电子对的物质的量为：0.5mol×4＝2mol，含有共用电子对数为2NA，故A错误； B．标况下CCl4不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．1molFe与稀盐酸反应生成1molFe2+，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误； D．某温度下，10L pH＝11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为NA，则c(OH﹣)＝＝0.1mol/L，c(H+)＝10﹣11mol/L，该温度下Kw＝c(H+)•c(OH﹣)＝10﹣12，纯水中c(H+)＝c(OH﹣)＝＝10﹣6mol/L，则该温度下纯水的pH＝6，故D正确； 故答案为D。 5. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学常识的说法正确的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可促进其在空气中发生颜色变化 B. 碳酸钠俗称苏打，可以用作糕点的膨松剂 C. 食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关 D. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性 【答案】D 【解析】 【详解】A．新鲜苹果汁中含有的易被空气中的氧气氧化为，而维生素C具有还原性，能防止被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，A项错误； B．碳酸钠俗称苏打，热稳定性好，受热不易分解，故不用碳酸钠作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生，可用作糕点膨松剂，B项错误； C．食物腐败与氧化还原反应有关，而胶体制备的化学方程式为，与氧化还原反应无关，C项错误； D．鸡蛋煮熟过程中，由于高温破坏了蛋白质的空间结构，导致蛋白质失活而变质，D项正确； 故选D。 6. 化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是 A.溶洞的形成 B.天然气燃烧 C.植物光合作用 D.火箭发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶洞形成时，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此反应为非氧化还原反应，A符合题意； B．天然气燃烧时，发生反应CH4+2O2CO2+2H2O，此反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．植物光合作用时，发生反应6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此反应为氧化还原反应，C不符合题意； D．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D不符合题意； 故选A。 7. 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是 A. 过程II放热，过程III吸热 B. 充入2mol发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198kJ C. 催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小 D. 2molSO2和1molO2的总能量小于2molSO3的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程II是O-O键断开的过程，为吸热过程，过程III是化学键形成的过程，为放热过程，故A错误； B．可逆反应，不能进行到底，故充入2mol SO3发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ，故B正确； C．催化剂只能改变速率，不能改变，故C错误； D．为放热反应，说明2molSO2和1molO2的总能量大于2molSO3的能量，故D错误； 故选B。 8. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、I－、Cl－、 B. 强碱性溶液中：Na+、、Cl－、 C. 通入CO2 的溶液中：K+、Ca2+、、Cl－ D. 通入SO2 的溶液中：、Fe2+、ClO－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中具有氧化性，I－具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，与间发生反应，不能大量共存，B错误； C．通入CO2 的溶液中：K+、Ca2+、、Cl－均互不反应，可以大量共存，C正确； D．SO2 和Fe2+均具有还原性，可被ClO－氧化，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 工业上可通过石油和煤来获得沥青 B. 所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上用乙烯水化法制酒精 D. 工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．从煤和石油中都可以提炼沥青，用于铺筑道路的沥青，以适当性质的原油经常减压蒸馏获得，修建道路使用的沥青，主要是利用石油制作而成的，A正确； B．糖类中的单糖不能发生水解反应，其余糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，B错误； C．工业上用乙烯水化法制酒精，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C正确； D．工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，反应方程式为：+H2OHOCH2CH2OH，原子利用率为100%，故体现了“绿色化学”理念，D正确； 故答案为：B。 10. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. Q点与P点的平衡常数大小为： B. 与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C. T℃时， D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，的转化率在达到平衡时N比M高，又∆H<0，绝热时温度升高，平衡转化率降低，由图可知，的转化率在达到平衡时N比M高，故M为B（绝热），N为A（恒温）。 【详解】A．Q与P点平衡时对应的曲线为M及N，且转化率N>M，故，A正确； B．与在任何时刻浓度比均为1∶1，B错误； C．T℃时的平衡转化率为25%，根据平衡三段式可知，此时c(N2)=c(CO2)=mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=mol/L=0.075mol/L，c(CO)= mol/L=0.375mol/L，故k=== ，故，C错误； D．在100s时，曲线N中的转化率为10%，用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为v(CO)==，D错误。 故答案为：A。 11. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键 C. 氢化物的稳定性： D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。 【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，A正确； B．Na与C能形成乙炔钠Na2C2，含非极性共价键，B正确； C．选项中未指明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误； D．类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，D正确； 故答案选C。 12. 一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 阴极上的电极反应式为 B. 电解过程中，阳极浓度增大 C. 氨基钾的作用是提高液氨的导电能力 D. 制得3mol需要消耗2mol液氨 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，右侧铂电极为电解池的阳极，氨基离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和液氨，电极反应式，左侧铂电极为阴极，液氨在阴极得到电子发生还原反应生成氨基离子和氢气，电极反应式为，总反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，左侧铂电极为阴极，液氨在阴极得到电子发生还原反应生成氨基离子和氢气，电极反应式为，故A正确； B．电解过程中，钾离子向阴极移动，阴极区钾离子浓度增大，故B错误； C．液氨属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，加入氨基钾可提高液氨的导电能力，故C正确； D．由分析可知，电解总反应方程式为，则制得3mol氢气需要消耗2mol液氨，故D正确； 故选B。 13. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O B. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，A正确； B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．氯气既能氧化亚铁离子又能氧化溴离子，将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中，亚铁离子和溴离子按1:1被氧化，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，C错误； D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，D错误； 答案选A。 14. 如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确； B．分子的取向简单理解为分子排列方向，由图知，干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同，B正确； C．由图知，氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cl-个数为8个，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为6个，C不正确； D． 在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2+数目为，D正确； 答案选C。 15. 常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示。下列说法正确的是 化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 Fe(OH)2 CuS Ksp 3×10﹣7 2×10﹣9 2.5×10﹣50 2.6×10﹣19 8×10﹣16 1.3×10﹣36 A. 常温下，溶解度：CuCl＜CuBr B. 向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Fe2+先沉淀 C. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，会形成CuS黑色沉淀 D. 反应2CuCl+S2﹣⇌Cu2S+2Cl﹣的平衡常数很小，反应几乎不进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质类型相同时，Ksp越小，其溶解度越小，由表中数据可知，Ksp：CuCl>CuBr，二者组成相似，则溶解度：CuCl>CuBr，故A错误； B．由表中数据可知，Ksp：Fe(OH)2>Cu(OH)2，则向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液时，Cu2+先沉淀，故B错误； C．反应为Cu(OH)2+S2-⇌CuS+2OH-，平衡常数K====2×1017>105，反应能进行完全，所以向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，会形成CuS黑色沉淀，故C正确； D．反应2CuCl+S2-⇌Cu2S+2Cl-的平衡常数K====3.6×1036>105，则该反应能进行完全，故D错误； 故选：C。 二、填空题(4题，55分) 16. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。 （2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________ 。 （3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________ 。 （4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。 （5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）CO+2H+=H2O+CO2 ↑ （3）产生红褐色沉淀 （4） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1〜100nm ④. Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O （5）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O 【解析】 【分析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。 【小问1详解】 根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。 【小问2详解】 盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。 【小问3详解】 C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。 【小问4详解】 结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液； 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。 向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。 【小问5详解】 D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，回答下列问题： I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ① 已知： ② ③ （1）___________；反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的压强不再发生变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 和之比保持不变 （3）实验测得反应①，(、为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 （4）某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是___________。 Ⅱ.研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： 。 （5）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。 ①T1℃、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________点对应的压强最大。 【答案】（1） ①. -1550 ②. 任何温度 （2）AC （3）< （4）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成的转化率降低(或温度高于之后催化剂失活) （5） ①. ②. 177.8 ③. C ④. C 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①②③，则；反应能自发进行，则＜0，反应①，，所以反应①在任何温度下能自发进行。 【小问2详解】 A. 该反应前后气体的物质的量之和不相等，当混合气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，A正确； B. 混合气体的总质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应已达到平衡状态，B错误； C. 混合气体的总质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量不断减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡状态，C正确； D. 和物质的量之比按加入，与反应系数之比相同，故和的比值始终保持不变，D错误； 答案选AC； 【小问3详解】 反应①的，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，说明正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度。 【小问4详解】 从图像可知，在有氧条件下，温度升高到之后，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成的转化率降低；或者温度高于之后催化剂失活。 【小问5详解】 ①设起始时，甲烷和的物质的量均为，甲烷转化的量为，则有三段式：,平衡时，n(总)，则，解得：，n(总)，恒压密闭容器时，体积之比等于物质的量之比，则平衡时容器体积与初始容器体积之比为，此时甲烷和的物质的量的分数均为，CO和的物质的量的分数均为，故。 ②温度越高，体积分数越小，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，故三点中，C点温度最高，平衡常数最大。该反应为气体体积增大的反应，从C点对应温度看，若压强为，平衡时，的体积分数约为，现在的体积分数近，压强应高于，故图中C点温度最高且的体积分数最大，所以C点压强最大。 18. 研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）已知与CO反应生成无污染气体： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。 ②下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B. C.的质量保持不变 D. （2）反应 的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，_______。 ③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （3）工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是_______，其中反应Ⅱ的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. AC （2） ①. 减小 ②. 576 ③. 甲 ④. 相同温度下，甲催化剂的脱氮率均高于乙，且低温时，甲的催化效果更好 （3） ①. 催化作用 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知，，代入数据计算可得； 根据，当时，该反应为自发，，，带入数据可知该反应在低温时自发； ②可逆反应为：，该反应为全气态反应，判断是否达到平衡状态如下： A．混合气体的平均相对分子质量为，该反应为全气态总质量不变，可作为判断达到平衡状态，A项正确； B．浓度之比等于计量系数之比无法判断平衡状态，B项错误； C．二氧化氮的质量、物质的量、物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，C项正确； D．当正反应速率等于逆反应速率是达到平衡状态，正确的是，D项错误； 答案选AC； 【小问2详解】 ①对于可逆反应： ，该反应的平衡常数为，，，当时， ，，化简可得，温度升反应为放热反应，则平衡逆向移动，则减小； ②压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，列出三段式可得： 则，，，时求得，当温度为T K的体系中，投料比时，体系中的体积分数为时，设CO转化的物质的量为2a，列出三段式可得： ，求出，，，，则，带入数值可得； ③由图可知温度升高，甲催化剂的脱氮率明显高于乙催化剂，则相同条件下在工业生产应该选用甲催化剂； 相同温度下，甲催化剂的脱氮率均高于乙，且低温时，甲的催化效果更好； 【小问3详解】 ①由图可知整个反应为循环，则反应Ⅰ中H2和反应生成和，反应Ⅱ中和与NOx反应生成和N2，则整个过程中的作用为催化剂； ②反应Ⅱ的离子方程式为：。 19. 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J 的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）： 已知：①R1CHO+R2 CH2CHO ② （1）物质 B 的名称为 ______________________。 （2）②、③的反应类型分别为 ____________________________。 （3）物质 H 中官能团的名称是 __________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为 _________________________________________________。 （5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：________。 i与Na 反应能够生成氢气； ii. 含碳碳叁键（不考虑“—C≡C—OH ”结构）： iii.苯环上只有两个处于对位的取代基iv. 核磁共振氢谱中峰的面积之比为 2:2:2:1:1. （6）参照上述合成路线和信息， 设计由 、乙醛、苯甲醇合成 的路线（无机试剂任选）。_____________ 【答案】 ①. 苯乙烯 ②. 加成反应、取代反应 ③. 碳碳双键、醛基 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】由D的结构简式、反应条件、B与C的分子式，逆推可知C、B为 ．对比D、G的结构，结合信息①可知，D发生氧化反应生成E为 ，则F为HCHO．对比G、J的结构，可知G发生信息②中的加成反应生成H，H发生加聚反应生成J，故H为 。 （6）由 与 加成反应得到。苯甲醇氧化生成 ， 与乙醛碱性条件下得到 。 【详解】由D的结构简式、反应条件、B与C的分子式，逆推可知C、B为 ．对比D、G的结构，结合信息①可知，D发生氧化反应生成E为 ，则F为HCHO．对比G、J的结构，可知G发生信息②中的加成反应生成H，H发生加聚反应生成J，故H为 。 (1)由上述分析可知B为 ，物质B的名称为：苯乙烯， 故答案为：苯乙烯； (2)反应②是苯乙烯与HCl发生加成反应生成 ，反应③是 转化得到 ，属于取代反应， 故答案为：加成反应、取代反应； (3)物质H为 ，含有的官能团的名称是：碳碳双键、醛基， 故答案为：碳碳双键、醛基； (4)反应⑤的化学方程式为： ， 故答案为： ； (5)与G互为同分异构体的芳香族化合物，含有苯环，且符合条件：i.与Na反应能够生成氢气，说明含有羟基，ⅱ。含碳碳叁键(不考虑“−C≡COH)，ⅲ。苯环上只有两个处于对位的取代基;ⅳ。核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1，符合条件的同分异构体为： ， 故答案为： ； (6)由 与 加成反应得到。苯甲醇氧化生成 ， 与乙醛碱性条件下得到 ，合成路线流程图为： ， 故答案为： 。 【点睛】本题解题的关键是通过给出的信息推断出D、E的结构简式，再根据反应条件和物质的性质推断出其他物质的结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省水利学校(职普融通部)2025届高三第一次模拟考试(暨复读班开学摸底考试) 化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 一、单选题(15题，每题3分，共45分) 1. 下列表述不正确的是 A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 2. 下列说法正确的是 A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1，则其实验式一定为CH C. 分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为： D. 氟化钙晶体中只含有离子键 3. 50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为（ ） A. 1.75mol B. 1mol C. 1.5mol D. 0.75mol 4. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常情况下，22g CO2共用电子对数为NA B. 标准状况下，11.2L CCl4含有分子的数目为0.5NA C. 1molFe粉与足量稀盐酸充分反应转移的电子数为3NA D. 某温度下，10L pH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA，该温度下纯水的pH=6 5. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学常识的说法正确的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可促进其在空气中发生颜色变化 B. 碳酸钠俗称苏打，可以用作糕点的膨松剂 C. 食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关 D. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性 6. 化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是 A.溶洞的形成 B.天然气燃烧 C.植物光合作用 D.火箭发射 A. A B. B C. C D. D 7. 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是 A. 过程II放热，过程III吸热 B. 充入2mol发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198kJ C. 催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小 D. 2molSO2和1molO2的总能量小于2molSO3的能量 8. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、I－、Cl－、 B. 强碱性溶液中：Na+、、Cl－、 C. 通入CO2 的溶液中：K+、Ca2+、、Cl－ D. 通入SO2 的溶液中：、Fe2+、ClO－、 9. 下列说法不正确的是 A. 工业上可通过石油和煤来获得沥青 B. 所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上用乙烯水化法制酒精 D. 工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念 10. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. Q点与P点的平衡常数大小为： B. 与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C. T℃时， D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为 11. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键 C. 氢化物的稳定性： D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 12. 一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 阴极上的电极反应式为 B. 电解过程中，阳极浓度增大 C. 氨基钾的作用是提高液氨的导电能力 D. 制得3mol需要消耗2mol液氨 13. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O B. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+ 14. 如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 15. 常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示。下列说法正确的是 化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 Fe(OH)2 CuS Ksp 3×10﹣7 2×10﹣9 2.5×10﹣50 2.6×10﹣19 8×10﹣16 1.3×10﹣36 A. 常温下，溶解度：CuCl＜CuBr B. 向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Fe2+先沉淀 C. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，会形成CuS黑色沉淀 D. 反应2CuCl+S2﹣⇌Cu2S+2Cl﹣的平衡常数很小，反应几乎不进行 二、填空题(4题，55分) 16. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。 （2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________ 。 （3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________ 。 （4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。 （5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。 17. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，回答下列问题： I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： ① 已知： ② ③ （1）___________；反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的压强不再发生变化 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 和之比保持不变 （3）实验测得反应①，(、为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 （4）某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是___________。 Ⅱ.研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： 。 （5）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。 ①T1℃、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________点对应的压强最大。 18. 研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）已知与CO反应生成无污染气体： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。 ②下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B. C.的质量保持不变 D. （2）反应 的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，_______。 ③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （3）工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是_______，其中反应Ⅱ的离子方程式为_______。 19. 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J 的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）： 已知：①R1CHO+R2 CH2CHO ② （1）物质 B 的名称为 ______________________。 （2）②、③的反应类型分别为 ____________________________。 （3）物质 H 中官能团的名称是 __________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为 _________________________________________________。 （5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：________。 i与Na 反应能够生成氢气； ii. 含碳碳叁键（不考虑“—C≡C—OH ”结构）： iii.苯环上只有两个处于对位的取代基iv. 核磁共振氢谱中峰的面积之比为 2:2:2:1:1. （6）参照上述合成路线和信息， 设计由 、乙醛、苯甲醇合成 的路线（无机试剂任选）。_____________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $