2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．在配制溶液的过程中，导致溶液中质量分数小于可能的原因是： ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时的烧杯洗净后未干燥 ③称量氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，然后在左盘放入砝码开始称量 ④装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体表面潮解了 A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 2．用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 3．小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A．  取氯化钠 B．  称氯化钠 C．  量取水 D．  溶解氯化钠 4．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是    A．t1℃时将50克c投入50g水中，可得到100g的饱和溶液 B．物质b中混有少量a，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯b C．t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b D．t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．甲和乙的饱和溶液，从℃升温到℃，甲溶质质量分数大 B．℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解 C．℃时，等质量甲和乙的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体多 D．℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液 7．如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是    ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 8．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列说法正确的是    A．①中溶液是饱和溶液 B．甲物质的溶解度一定随温度升高而减小 C．甲物质的溶解度为50g D．②③中溶液溶质质量分数大小关系是：②>③ 9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是    A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大 B．t1℃时，甲、丙二者的溶液溶质质量分数相等 C．等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为甲>乙 D．t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙 10．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．t2℃时，甲的饱和溶液中的溶质质量分数为50% B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小为乙>甲>丙 二、实验题 11．实验室配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答： (1)图示中正确的操作顺序为______（填标号）。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① (2)在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____（填字母序号）。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．向右旋转平衡螺母 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (4)若用下图A操作称量实验所需的氯化钠固体（1g 以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 % （保留小数点后一位数）。 (5)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于5%的是 （填序号）。 ①所称取的氯化钠固体不纯            ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液酒出                ④量取水时仰视读数 (6)欲改用10%的氯化钠溶液加水稀释配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则所需10%的氯化钠溶液的质量为 。 12．请根据如图回答下列问题。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用 A 装置制取 O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选择发生装置 B，选择该发生装置的原因是 。 (4)实验室常用装置 C 制取氢气，与装置 B 相比，其优点为 。 (5)图中 E 装置有多种功能。若要检验 CO2 气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置 E、F 组合来收集并测定 O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 （填“a”或“b”）端和导管 c 端连接。 (6)生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。现需配制 500g 生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取 NaCl 的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 三、计算题 13．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    (1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．水人类宝贵的自然资源，是生存之本、文明之源。 (1)生理盐水是溶质质量分数为0.9％的NaCl溶液。配制500g生理盐水的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 (2)水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中，请结合所学知识回答下列问题： ①写出水与生石灰反应的化学方程式 。 ②列举一条该反应的用途 。 (3)聊城某工厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是______。 A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B．活性炭可除去水中异味 C．自来水属于混合物 D．超滤膜可降低水的硬度 15．化学与生活息息相关，根据图文回答问题。 ①台灯的部件 ②沼气的制取和利用 ③净水器 ④注射液标签 (1)图示台灯各部件中属于金属材料的有 （填序号）；铝制成铝箔是利用了金属的 性。 (2)沼气属于 （填“可”或“不可”）再生能源，主要成分是 （填化学式）；“沼气煮饭”是将化学能转化为 能。 (3)净水时，“入水口”应位于 （填“x”或“y”）处，若净化后的水硬度过高，生活中可通过 的方法软化；活性炭的作用有 （填序号）。 a．过滤b．杀菌、消毒c．吸附 (4)配制该注射液所需葡萄糖质量为 g。若在实验室配制该溶液，其主要步骤有：称量→ →溶解→装瓶贴签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，则所配溶液的溶质质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 16．能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。 (1)①我国科研团队开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域的技术难题。请写出水通电分解的化学方程式 。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是 。 ②我国新能源汽车品牌近几年已实现“弯道超车”。电池是新能源汽车的“心脏”，扮演重要动力源的角色。充电的过程中，外部的电能以 能的形式储存在新能源汽车电池中。 ③传统燃油汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。从物质分类来讲，乙醇汽油属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ④全国餐饮行业已全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”可有效缓解的环境问题是 （填选项序号）。 A．白色污染        B．酸雨污染        C．臭氧空洞        D．噪声污染 (2)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于” “等于”“小于”之一）。 ②在t1℃时，将10gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。 ③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。 ④t1℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCI来配制该温度下的饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为Na2CO3饱和溶液 NaCl饱和溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。 ⑤若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是： （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】①用量筒量取水时仰视读数，会导致测量水的体积增多，会使溶质的质量分数偏小； ②配制溶液时烧杯洗净后未干燥，会增加水的质量，使溶质的质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会增加水的质量，使溶质的质量分数偏小； ⑤氯化钠晶体潮解导致不纯，会使氯化钠的质量偏小，使溶质的质量分数偏小； 导致氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%的因素为：①②③④⑤； 故选A。 2．A 【详解】A、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，故选项B错误； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），故选项C错误； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，故选项D错误； 故选：A。 3．C 【详解】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确； B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确； C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误； D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确； 故选C。 4．C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 5．C 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，c物质的溶解度为50g，则将50gc投入50g水中，最多只能溶解25gc，得到75gc的饱和溶液，故错误； B、a、b的溶解度都随温度的降低而降低，b溶解度受温度影响较小，a溶解度受温度影响较大，要除去b中混有的少量a，应采用蒸发结晶的方法提纯得到b，故错误； C、t2℃时，三种固体溶解度的大小为a＞c＞b，饱和溶液中的溶质质量分数=，则t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a＞c＞b，故正确； D、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随着温度升高先增大，当达到一定温度后，温度再升高溶解度减小，选项未说明升高温度的范围，故t1℃时c饱和溶液升温不一定变成不饱和溶液，故错误。 故选：C。 6．C 【详解】A、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，都变成不饱和溶液，甲溶质质量分数不变，该选项不正确。 B、t1℃时甲和乙的溶解度相等，都是30g，甲和乙各30g分别加入80g水中，均不能完全溶解，该选项不正确。 C、t2℃时，等质量的甲、乙的饱和降温到t1℃，甲析出晶体多，是因为该温度范围内，甲的溶解度变化比乙大，该选项正确。 D、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g水中加入60g甲，充分溶解，能够溶解50g,形成饱和溶液，该选项不正确。 故选：C。 7．B 【详解】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误； ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确； ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误； ④t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确； 故选：B。 8．C 【详解】A、第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次恒温蒸发掉10g水，共析出6g晶体，即第二次蒸发10g水，析出了5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出5g晶体，则100克水中溶解50克甲恰好饱和，说明①中溶液是不饱和溶液；错误； B、由于是恒温蒸发水分，不能判断甲物质的溶解度随温度变化情况；错误； C、根据A项的叙述，即该温度下甲的溶解度是50g；正确； D、②③中溶液都是饱和溶液，由于温度相同，溶解度相同，根据饱和溶液中溶质质量分数，可知②③中溶液溶质质量分数相等；错误； 故选C。 9．D 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； C、等质量甲和乙的溶液分别从t3℃降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，故析出晶体的质量也无法比较，不符合题意； D、t3℃时，将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数为乙>甲>丙，符合题意。 故选D。 10．D 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故A不符合题意； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B不符合题意； C、t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，故C不符合题意； D、 t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为：甲＞乙＞丙，则 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，乙、甲仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，甲、丙物质的溶解度相等，丙为不饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故D符合题意。 故选D。 11．(1)A (2)B (3)加快溶解的速率 (4) 偏小 3.1% (5)①④/④① (6)25g/25克 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，实验步骤为先计算出需要NaCl的质量及水的体积，再称量一定质量的NaCl，量取一定体积的水，最后将氯化钠加入烧杯中倒水溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；故顺序为：④②⑤①③；故选A； （2）在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左侧托盘中的药品质量偏大，则需要减少适量的NaCl，故选B； （3）溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解的速率； （4）需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，则称量时需要用0.5g游码与2g砝码，托盘天平称量时左盘质量=右盘质量+游码，图示中药品与砝码的位置放反，则2g=NaCl质量+0.5g，氯化钠质量=2g-0.5g=1.5g；需要水的质量=50g-2.5g=47.5g，则实际得出的氯化钠溶质质量分数=； （5）①实验中若所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量会偏小，会导致溶质的质量分数偏小； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则溶剂水的质量减小，相当于浓缩，会导致溶质的质量分数偏大； ③装瓶时部分溶液酒出，该操作对溶质质量分数不产生影响； ④量取水时仰视读数，则视线低于量筒中液体的凹液面最低处，实际量取的液体体积偏大，相当于稀释，会导致溶质质量分数偏小； 故选①④； （6）解：设需要10%的NaCl溶液质量为x x×10%=50g×5% x=25g 故需要10%氯化钠的质量为25g。 12．(1)锥形瓶 (2) 检查装置的气密性 (3) 反应为固体和液体反应，不加热 (4)可以控制反应的发生和停止 (5) 澄清的石灰水 a (6) 4.5 DBCAE 【详解】（1）仪器①是锥形瓶； （2）实验室用A装置制取O2，是用高锰酸钾制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；选择的发生装置为B，因为该反应为固体和液体反应，不加热，所以发生装置为固液不加热； （4）装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止； （5）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，氧气不易溶于水，密度小于水，则将导管a端和导管c端连接，氧气将水排出到量筒中，进入量筒中水的体积即为收集的氧气的体积； （6）①需要称取NaCl的质量是500g×0.9%=4.5g； ②配制溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故操作顺序是DBCAE。 13．(1)0.8 (2)解：设反应消耗硫酸的质量为x 所以稀H2SO4中溶质的质量分数为 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）从图中可知，当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，则消耗NaOH的质量为16g×5%=0.8g。 （2）详见答案。 14．(1)DBCAE (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 制取熟石灰或做食品干燥剂（任写一条，答案合理即可） (3)D 【详解】（1）A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解；则正确的操作顺序为DBCAE。 （2）①水与生石灰反应生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 ②该反应的用途有：制取熟石灰或做食品干燥剂等（任写一条，答案合理即可）。 （3）A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意； B、活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、自来水中除了水，还有多种可溶性杂质，属于混合物，不符合题意； D、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意； 故选D。 15．(1) ①②③ 延展 (2) 可 CH4 热 (3) y 煮沸 c (4) 25 量取 不变 【详解】（1）①铁螺丝钉属于金属材料；②铝箔属于金属材料；③铜属于金属材料；④塑料属于合成材料，故属于金属材料的是①②③； 铝制成铝箔是利用了金属的延展性； （2）沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源； 沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； “沼气煮饭”是因为沼气燃烧，放出热量，是将化学能转化为热能； （3）净水时，“入水口”应位于y，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分； 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：c； （4）配制该注射液所需葡萄糖质量为：500g×5%=25g； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； 装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变。 16．(1) 燃烧产物无污染 化学 可再生 混合物 A (2) 大于 9：59 小于 大于 降温结晶 【详解】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氢气燃烧只生成水，没有污染。 ②充电过程中，电能转化为化学能，即外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中。 ③乙醇可通过植物发酵而来，属于可再生能源；乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。 ④塑料不易降解，可引起白色污染，故选A。 （2）①由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 ②由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，50g水中最多溶解碳酸钠的质量为，则将10gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为9g：（50g+9g）=9：59。 ③t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，则将等质量的碳酸钠和氯化钠来配制该温度下的饱和溶液，碳酸钠所需要的溶剂较多，则所得饱和溶液的质量关系为Na2CO3饱和溶液大于NaCl饱和溶液。 ④碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，应采用降温结晶的方法。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$