第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是 A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈 C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污 2．下列操作能实现相应目的的是 A．将Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 D．SO2的催化氧化反应，升高温度能加快反应速率并提高SO2的转化率 3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10－10 7.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ B．Na与CuSO4溶液的反应：Cu2++2Na=2Na++Cu↓ C．等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 5．已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．水的电离程度： B．的数量级是 C．时， D．时， 6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（    ） A．某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO B．pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH、CO C．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 7．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备PH3的方法有： i．PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O； ii．P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。 下列说法错误的是 A．反应i不是氧化还原反应 B．加热PH4I使其分解，能得到三种生成物 C．KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO、HPO、PO四种含磷微粒 D．反应ii中1 mol P4参加反应，转移3 mol e- 8．往溶液中逐滴滴入溶液，若灯泡亮度变化不大，则溶液可能为(滴入前后溶液体积不变) A． B． C． D． 9．亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则 C．溶液的pH约为9.2 D．溶液中、、可以大量共存 10．二草酸合铜(II)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是    已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解 B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 D．得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤 11．常温下向20mL均为0.1mol／L的HX、CH3COOH混合液中滴加0.1mol／L的弱碱ROH，测得混合液的导电能力与加入的ROH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．a→b时反应可能为：H++ROH=R++H2O B．V1=20mL C．若c点c(ROH)<c(CH3COOH)，则K(CH3COOH)＜K(ROH) D．b→d过程溶液中水的电离程度：先减小后增大 12．三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)]随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是 A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6 B．b点时，c(M+)＞c(NO) C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO) D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7mol·L-1 13．实验室利用度弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解"时Cu发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2HCl=Cu2++2H2O+2Cl— B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 D．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2+、Zn2+、H+、Na+、Cl— 14．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中-1gc(F- )或-lgc(Ca2+)与lg的关系如图。下列说法不正确的是    A．N代表-1gc(Ca2+)与lg的变化曲线 B．Y点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF) C．常温下，Ksp(CaF2)= 10-10.6 D．Z点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg=-4.2 15．工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)制备，部分工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 下列说法不正确的是 A．步骤②中，可改用，也能达到跟相同的效果 B．滤渣3成分为 C．沉锰的化学反应方程式为： D．步骤③中，可调节至 16．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ） A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3 C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 17．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是 A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3) B．0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H＋)>c(A2-) >c(H2A) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COOH) D．已知：Ca(OH)2的Ksp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生 18．常温时，一元酸HA对应的钠盐溶液和一元碱BOH对应的盐酸盐溶液分别加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法错误的是 A．过程中，和均增大 B．pH=3的BCl溶液稀释100倍，n(H+)变为原来的105-a倍 C．时，c(NaA)=c(BCl)=0.001mol·L-1 D．若a+b=14，则BA盐溶液呈中性 19．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 20．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是 A．NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱 B．NH4Al(SO4)2溶液中水解产生的NH3•H2O促进Al3+水解 C．NH4Al(SO4)2中部分离子浓度大小顺序为 D．常温下NH4Al(SO4)2稀溶液中滴加氨水至中性时， 二、非选择题（共5题） 21．按要求写出相应的方程式。 (1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式： 。 (2)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图2所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式： 。 22．按要求完成下列问题： (1)请用系统命名法给下列有机物命名： ①    ② (2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 (3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入 (填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为 。 (4)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。 (5)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10.现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。 23．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“甲”或“乙”)，再滴加另一反应物。 (2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)沉淀洗涤的方法是 ，判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)过滤时所得滤液中溶质的主要成分是 ，从滤液中分离出该溶质的方法是 。 24．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号 ，C分子的空间构型 。 (2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式 。 (3)生成F的离子方程式 。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式 。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明： 。 25．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1)A ；B 。 (2)加入少量盐酸时D中反应的离子方程式 。 (3)写出C与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式 。 (4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验： ①写出生成A的离子方程式 。 ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 。 ③如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应 。 参考答案： 1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B 15．A 16．A 17．B 18．C 19．B 20．C 21．(1)2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH- (2)－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O 22． 2，4﹣二甲基己烷 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯 C(CH3)4 盐酸 Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 1×10-4 9×10-10 23． 乙 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2～3次 AgNO3溶液 坩埚 NH4Cl 低温蒸发 24．(1) H、N、Cl 三角锥 (2)NaOH、NaCl (3)或 (4) (5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去) 25．(1) (2) (3) (4) 除去过量的氢氧化钠 加入酚酞后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变无色，则发生了反应 学科网（北京）股份有限公司 $$