2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．归纳是化学学习的重要方法之一，下列有关说法合理的是 A．木炭燃烧属于化合反应，所以甲烷燃烧也是化合反应 B．铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氢气 C．燃烧需要同时具备三个条件，所以灭火只要破坏其中一个条件 D．氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，所以一切化学反应都放出热量 2．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液中加入一根铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是 A．滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁 B．不溶物中可能含有铁 C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．不溶物中一定含有铜 3．当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是 A．隔绝空气加热混合物 B．在氧气流中加热混合物 C．在氢气流中加热混合物 D．加入足量盐酸，待反应终止后过滤 4．物质变化的过程中总是伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量变化。下列变化中放出热量的是 A．干冰升华 B．镁与盐酸反应 C．硝酸铵溶于水 D．碳与二氧化碳反应 5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙═丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中正确的是 A．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲、乙分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应 D．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： B．正常雨水的pH约为5.6的原因： C．铜片在空气中加热： D．金属铝和盐酸的反应： 7．下列实验对应的现象或化学方程式不正确的是 A．将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中：木炭剧烈燃烧，发光放热，生成黑色固体 B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量盐酸：溶液由红色变成无色 C．将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 8．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO2 H2O NaOH 固体干燥 B CuO 粉末 Cu 粉 加入足量的稀硫酸 过滤 C KCl 粉末 C 加水溶解 过滤 洗涤 烘干 D CaCl2 溶液 HCl 加入过量的CaCO3 过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质的鉴别、除杂的实验中所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别CO和CO2 通入澄清的石灰水或闻气味 B 鉴别硫酸铵和磷矿粉 观察颜色或加入水 C 除去生石灰中杂质石灰石 加水或加稀盐酸 D 除去铜粉中碳粉 加稀硫酸或在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确表示相应变化的是 A．向一定量蒸馏水中入稀硫酸 B．向一定量氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉 D．向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 二、实验题 11．为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某化学小组设计了如图所示的实验。 (1)试管1中观察到的现象是 。 (2)试管2中发生反应的化学方程式是 。 (3)所设计的实验无法验证这四种金属的活动性顺序。在以上实验的基础上，补做下列实验不能够达到实验目的是_____(填字母)。 A．将铁、铜片分别插入相同的稀盐酸中 B．将铁片插入到硝酸铜溶液中 C．将铁片插入到硝酸银溶液中 12．蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、高吸水树脂（良好保水性能，不溶于水）等。 Ⅱ、铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 (1)【实验探究】 实验方案及操作 实验现象 实验结论 用磁铁吸引部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀盐酸 ，固体逐渐溶解，溶液变成浅绿色 含有铁粉，反应的化学方程式为 另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 含有氯化钠 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)恨据“使用力法：打开蒸气眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 三、计算题 13．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。 试求： (1)完全反应后生成比的质量 。 (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数 。 四、填空与简答 14．已知A-G是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是五种不同类别的物质，A是应用最广泛的金属，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，A、B都能与C的溶液发生化学反应，D的俗名是纯碱，D与E可以相互转化，F和E物质类别相同且F可用来配制波尔多液，D和C溶液反应的生成物与G和C溶液反应的生成物完全相同。 (1)B转化为A的化学方程式是 ，将A投入过量C的稀溶液中，充分反应后，溶液中的阳离子是 （填化学符号）。 (2)少量B与C溶液反应的现象是 ，该反应在生产生活中可用来 。 (3)E转化为D的化学方程式是 。 (4)G与C溶液反应的化学方程式是 。 (5)实验室常用加热F和氯化铵混合物的方法制取氨气，化学方程式为 。 15．金属材料广泛应用于日常的生产生活中。 (1)《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。 冶炼锡时，常将含锡矿石与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气。 ①鼓入足量空气能使木炭 ，从而提高炉温。 ②炼锡时，关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出，原因是 。 ③古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 (2)工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。常用的双吸剂（吸收水和氧气）的有效成分为铁粉。检验用过一段时间后的该双吸剂是否失效可选用的试剂是 （填一种即可）。 16．白铜是铜、镍（Ni）合金，某项目化学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下流程。阅读材料可知，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。 (1)操作①、②的名称为 。 (2)固体A是 。 (3)步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为 。 (4)写出步骤Ⅱ中回收镍的化学反应方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、甲烷燃烧生成了二氧化碳和水两种物质，只是氧化反应但不是化合反应，A项错误； B、金属铜属于不活泼金属，金属活动性排在氢后，与稀盐酸不发生反应，B项错误； C、燃烧需要同时具备可燃物、与氧气（空气）接触，温度达到着火点三个条件，灭火只要破坏其中之一即可，C项正确； D、化学反应都有能量变化，但有的吸热，有的放热，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要吸热，D项错误。 故选C。 2．A 【分析】在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液中加入一根铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜和硫酸已经完全反应，滤液中不含硫酸铜和硫酸，一定含铁和硫酸、硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。 【详解】A、由分析可知，滤液中不含硫酸铜和硫酸，一定含硫酸亚铁，符合题意； B、由分析可知，滤液中不含硫酸铜，则铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，则不溶物中一定含铜，可能含铁，不符合题意； C、由分析可知，滤液中不含硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁溶液，不符合题意； D、由B的分析可知，不溶物中一定含铜，可能含铁，不符合题意。 故选A。 3．B 【详解】A、隔绝空气加热混合物时氧化铜能和碳反应生成铜，引入新杂质，故错误； B、在氧气流中加热混合物时，碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中的碳粉除去，故正确； C、在加热时，氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到提纯的目的，故错误； D、加入足量盐酸时，盐酸与氧化铜反应生成了氯化铜和水，过滤，得到的是碳粉，把原物质除去了，杂质留下了，故错误。 故选：B。 4．B 【详解】A、干冰升华吸热，该选项不符合题意； B、镁和盐酸反应放出热量，该选项符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，该选项不符合题意； D、碳和二氧化碳反应吸热，该选项不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀硫酸或稀盐酸，锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸锌或氯化锌和氢气，故A说法错误； B、若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，酸和碱反应一定生成盐和水，则丁一定是水，故B说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若甲、乙分别是单质和化合物，生成物不一定是单质和化合物，则该反应不一定是置换反应，故C说法错误； D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应，故D说法错误。 故选：B。 6．B 【详解】A、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故A错误； B、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水的pH约为5.6，显酸性，该反应的化学方程式为：，故B正确； C、铜片在空气中加热生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，故C错误； D、金属铝和盐酸的反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：，故D错误。 故选：B。 7．A 【详解】A、将红热的木炭伸入盛满氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴滴入足量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，不符合题意； C、将稀盐酸滴入盛有镁条的试管中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、将稀盐酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选A。 8．D 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误； B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误； C、氯化钾易溶于水，碳溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法得到碳，错误； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后滤液中只含有氯化钙，该方法可行，正确。 故选D。 9．B 【详解】A、CO不能使澄清石灰水变浑浊，CO2能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水能鉴别，CO和CO2都没有气味，不能用闻气味的方法鉴别，A不符合题意； B、硫酸铵是无色斜方晶体，易溶于水，磷矿粉有灰色或褐色两种，本身没有气味，不溶于水，所以能用观察颜色或加入水鉴别，B符合题意； C、生石灰能与水和稀盐酸反应，所以不能用该方法除杂，C不符合题意； D、铜粉和碳粉都不与稀硫酸反应，在空气中灼烧铜粉和碳粉都能与氧气反应，所以不能用该方法鉴别，D不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A、蒸馏水呈中性pH=7，稀硫酸呈酸性pH＜7，则向一定量蒸馏水中入稀硫酸，pH从7逐渐减小，起始不会为0，故选项图像描述错误； B、NaOH与HCl反应生成NaCl与H2O，开始是氢氧化钠溶液，溶液中水的质量不为0，曲线不从0开始，故选项图像描述错误； C、根据化学反应方程式分析可知24份质量的Mg完全反应后产生2份质量的氢气，56份质量的Fe完全反应后产生2份质量的氢气，则消耗等质量的金属，Mg产生的氢气较多，反应后金属过量，消耗等质量的稀硫酸产生的氢气质量相等，故选项图像描述错误； D、Na2SO4能与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀与NaOH，则向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量逐渐增加，当Na2SO4被消耗完后反应停止，沉淀的质量达到最大值，故选项图像描述正确。 故选D。 11．(1)试管底部产生黑色物质，溶液由浅绿色变为无色 (2) (3)C 【详解】（1）FeSO4溶液为浅绿色，Zn为银白色固体，FeSO4与Zn反应生成ZnSO4与Fe，ZnSO4溶液无色，Fe粉是黑色的，故现象是：试管底部产生黑色物质，溶液由浅绿色变为无色。 （2）Cu与AgNO3发生的反应为。 （3）试管1能证明Zn的金属活动性比Fe强，试管2能证明Cu的金属活动性比Ag强，因此，需要补充实验证明Fe的金属活动性比Cu强。 A、将铁、铜片分别插入相同的稀盐酸中，铁片能与稀盐酸反应放出气泡，说明Fe的金属活动性比H强，铜片与稀盐酸不反应，说明Cu的金属活动性比H弱，推知Fe的金属活动性比Cu强，A正确； B、将铁片插入到硝酸铜溶液中，若观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明Fe能将Cu置换出来，推知Fe的金属活动性比Cu强，B正确； C、将铁片插入到硝酸银溶液中，若观察到溶液颜色由无色变为浅绿色，说明说明Fe能将Ag置换出来，推知Fe的金属活动性比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，C错误。 故选：C。 12．(1) 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 硝酸银/AgNO3 (2) 氧气/O2 氧气的浓度逐渐减小，二氧化碳的浓度不变。 【详解】（1）由结论可知：固体粉末种含有铁粉，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。故填有气泡产生；化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 由结论可知：固体粉末种含有氯化钠，能和氯化钠溶液反应产生白色沉淀的物质是硝酸银溶液，故填硝酸银或AgNO3； （2）通过数字传感器分别测得的氧气和二氧化碳含量变化图可知：氧气的浓度在减小，二氧化碳的浓度不变，说明氧气参加了反应，二氧化碳没有参加反应。故填氧气或O2；氧气的浓度减小，二氧化碳的浓度不变。 13．(1)0.4g (2)解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， x=19.6g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%， 答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g。 （2）见答案。 14．(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(答案不唯一，合理即可) Fe2+、H+ (2) 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色 除锈 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 【分析】由题干文字可知，A是应用最广泛的金属，即为铁单质，D的俗名是纯碱，因此，D为碳酸钠，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，A、B都能与C的溶液发生化学反应，且A、B、C、D、E分别是五种不同类别的物质，推知B为氧化铁，C为氯化氢，D与E可以相互转化，所以，E为氢氧化钠，F和E物质类别相同且F可用来配制波尔多液，故F为氢氧化钙，D和C溶液反应的生成物与G和C溶液反应的生成物完全相同，因此，G为碳酸氢钠，据此思路进行推断。 【详解】（1）①由分析可知，B为氧化铁，A为铁单质，氧化铁转化为铁，需要还原剂，还需要高温，还原剂包括：氢气、一氧化碳和碳，而一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，碳与氧化铁反应产物与一氧化碳与氧化铁反应相同，化学方程式为：，氢气与氧化铁反应，生成铁和水，化学方程式为：，三个化学方程式任写一个便可，故填写：(答案不唯一，合理即可)； ②将铁投入过量稀盐酸中，铁与氯化氢反应，生成氢气和氯化亚铁，由于稀盐酸过量，所以，充分反应后，溶液中的阳离子有生成的Fe2+、过量的氯化氢中的H+，故填写：Fe2+、H+。 （2）①由分析可知，B为氧化铁，C为氯化氢，C的水溶液为稀盐酸，溶液为无色，氧化铁与氯化氢反应生成氯化铁，溶液为浅黄色，和水，因此，现象是红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色，故填写：红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色； ②该反应在生产生活中可用来除铁锈，故填写：除锈。 （3）由分析可知，E为氢氧化钠，D为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）由分析可知，G为碳酸氢钠，C为氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （5）由分析可知，F为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵在加热条件下，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：，故填写：。 【点睛】该题为文字推断题，解题关键是通过题干文字寻找突破口，本题的突破口为：A是应用最广泛的金属，即为铁单质，D的俗名是纯碱， D为碳酸钠，将推出物质代入题干，推出其它未知物，将物质全部推出，再解答问题。 15．(1) 完全燃烧,放出更多热量 合金的熔点比各组分的熔点低 锡器会与酸性物质反应 (2) 稀盐酸､稀硫酸､硫酸铜溶液等 【详解】（1）①氧气具有助燃性，鼓入足量空气能使木炭完全燃烧从而提高炉温；故答案为：完全燃烧,放出更多热量； ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；故答案为：合金的熔点比各组分的熔点低。 ③锡活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。 （2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；故答案为： 铁粉成为双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分铁粉是否存在，故选择可以检验出铁单质的试剂，如添加稀盐酸或稀硫酸，若有气泡冒出，则说明含铁单质，或添加硫酸铜，如有红色固体析出，则说明有铁单质，故答案为：稀盐酸､稀硫酸､硫酸铜溶液等（填一种即可）。 16．(1)过滤 (2)铜/Cu (3)置换反应 (4) 【详解】（1）过滤是指分离混在气体或液体中的固体物质颗粒的一种操作。操作①、②都是将固体和液体分开的操作，所以操作①、②的名称为过滤。 （2）白铜是铜、镍合金，铜与稀硫酸不反应，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。所以固体A是铜。 （3）步骤I中发生的化学反应，即镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。符合一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质另一种化合物的反应，即置换反应。所以步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为置换反应。 （4）步骤Ⅱ中是溶液B与锌反应生成镍和硫酸锌，所以溶液B是硫酸镍，化学方程式。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$