专题4 硫与环境保护 真题演练-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

专题4真题演练 考点硫及其化合物 A.Na,S04、Na2S203 1.(2023·重庆卷改编)下列叙述正确的是 B.Na,S03、Na2S203 ( C.Na,S04、NaC0 A.标准状况下，2.24LS0,与1.12L0,充分 D.Na,S03、NaC0 反应，生成的S0,分子数目为0.1N 4.(2022·广东卷)若将铜丝插入热 浓硫酸中进行如图(a~d均为浸 B.S02分别与H,0和H,S反应，反应的类型 有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分 相同 析正确的是 () C.S0,能使某些色素褪色，可用作漂白剂 品红求Na(OH D.浓H,SO,分别与Cu和C反应，生成的酸性 气体相同 2.(2022·江苏卷)实验室制取少量S0,水溶液 常色性 气 并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H,SO,的酸性 到实验目的的是 B.a处变红，说明S0,是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO,具有漂白性 60%硫酸 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 H,0生成 NaHlO.(s) 的和 NaHSO,(an) 5.(2021·山东卷)工业上以S0,和纯碱为原料 制备无水NaHSO,的主要流程如图，下列说 法错误的是 ( A.用装置甲制取S0,气体 S0,一吸收一→结品→湿科 气流千燥→NaIS) B.用装置乙制取SO2水溶液 中和 C.用装置丙吸收尾气中的S0, pH=8) 一母液 D.用干燥pH试纸检验SO,水溶液的酸性 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 3.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含 B.结晶后母液中含有NaHCO 有NaS0a、NaS03、Na,S203和Na2C03。取少 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 量样品进行如下实验： D.中和后溶液中含Na,SO3和NaHCO3 ①溶于水，得到无色透明溶液。 6.(2023·北京卷改编)蔗糖与浓硫酸发生作用 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 的过程如图所示。 浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl,溶液有 沉淀生成。 该样品中确定存在的是 专题4学霸109 下列关于该过程的分析不正确的是() C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 的脱水性 10.(2021·山东卷)有利于实现“碳达峰、碳中 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体 和”的是 ( 有关 A.风能发电 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体 B.粮食酿酒 现了浓硫酸的酸性 C.燃煤脱硫 D.过程中发生C+2H,S0,(浓)C0,↑+ D.石油裂化 2S02↑+2H,0的反应 11.(2020·江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气 7.(2022·浙江卷)关于反应Na,S,03+HS0 质量。下列物质不属于空气污染物的是 =NaS0,+S↓+S02↑+H,0。下列说法正 ( 确的是 ( A.PM2.s B.03 A.H2SO,发生还原反应 C.S02 D.NO B.Na,S,O,既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比 12.(江苏卷)C02是自然界碳循环中的重要物 为2：1 质。下列过程会引起大气中C02含量上升 D.1 mol Na,.S,03发生反应，转移4mol电子 的是 ( 考点环境污染与防护 A.光合作用 8.(2021·全国甲卷)化学与人体健康及环境保 B.自然降雨 护息息相关。下列叙述正确的是 C.化石燃料的燃烧 A.食品加工时不可添加任何防腐剂 D.碳酸盐的沉积 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染 13.(全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说 C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体 法错误的是 D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 A.PM2s是指粒径不大于2.5m的可吸人 9.(2021·全国乙卷)我国提出争取 悬浮颗粒物 在2030年前实现碳达峰，2060年 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产 实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展 活动对环境的污染 至关重要。碳中和是指C0,的排放总量和减 少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直 C.燃煤中加入Ca0可以诚少酸雨的形成及 接有效的是 ( 温室气体的排放 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使 B.大规模开采可燃冰作为新能源 用的清洁燃料 必修第一册·SJ学霸110钙溶解度较小，在输送中容易造成管道堵塞.故用NOH溶液代 气和氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，S0,和水，所以 替C(O州)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止堵塞管道 能循环利用的物质是氯化钠溶液。②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复 13.(1)分液漏斗防倒吸：(2)石蕊试液变红溶液恢复红色 分解反应的离子方程式为HS0:+H°一H0+S021 (3)S02+2HS3S↓+2H,02:1(4)还原S02+Cl2+ 第3关（练恩雏宽度） 2H,0一4H+S0+2C(5)31.5250mL容量瓶.胶头滴管 B.D解析：洁净煤技术脱硫效率没达到100%，A错误：洁净煤技术 (6)除去水中的溶解氧，防止其氧化NS03(7)AC(8)取少 可使煤炭燃烧时律放的酸性气体减少，酸雨危害减小，H增大， 许待检脸的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化.再滴加BaC2溶 B错误：该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提高了煤炭资源 液，如有白色沉淀产生则表明Na,O,溶液已变质 利用的经济价值.故C错误，D正确 解析：本题实验1是用Na,S0,和H,S01反应制备S0,,装置①反 9.(1)①DS0,+0H—1H8052NC1溶液(2)①2Fe3*+S0+ 应原理为Na,S03+H,S0,一Va,S0,+H,0+S02T,并检验S02 2H,0—2F2*+S0+4H②氧氧化铁 酸性氧化物的通性，漂白性和弱氧化性等，装置②是检验S0,与 解析：(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离 H20反应显酸性，看到紫色石蕊试液变红，装置③是验证S0,的 子方程式为S02+0HHS05。②回收装置中NaHS01溶液与 漂白性.晶红溶液褪色.装置④为检验S02具有氧化性，反应原理 HCI反应生成NaC溶液，NCI溶液又是氯碱工业的原料，故循环 为S02+2H,S=3S↓+2H,0.装置⑤是尾气处理，原理为S02+ 利用的物质是NC溶液。(2)①利用FC1溶液的氧化性吸收烟 2NaOH =Na,S0+H20 气中的S0,S0在溶液中被氧化为S0,同时Fe·被还原为 Fe2”,离子方程式为2Fe3+S02+2H20=2Fe2+50子+4H* 第三单元防治二氧化硫对环境的污染 2氢氧化铁胶体的颜色为红褐色 第1关（练逸度】 专题4真题演练 1.C2.B 3.（1)20aC0,+0,+2s0,高2Cs04+200,（(2)0,+2H,s0, 1.C解析：标准状况下，224LS03与1.12L02充分反应.该反应为 可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的S01分子数日 4H+2s0(3)1.2 无法计算，A错误：S0,与H,0发生化合反应生成亚硫酸，而和 解析：(1)向燃煤中加人CC0,浆状物进行脱硫.脱硫产品用于制 H,S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误：SO 造石膏，说明S02,CaC01及空气中0，反应生成CaS0,和C02,据 其有漂白性，能使某些色素褪色，C正确：浓H2S0,与C生成二氧 此写出化学方程式为20aC0,+0,+2S0,高温2Cas0,+200,。 化硫气体，面和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体 (2)由表中数据可知，雨水H随时间推移而逐渐减小.说明雨水 不相同，D错误 中H,S0,被空气中的O2氧化生成HS04,溶液的酸性增强，离子 2.C解析：60%硫酸和NaHS03()可发生反应：H,S0,+2NH0 方程式为02+2H,S034+250?。(3)依据反应前后硫元素 一Na,S0,+2S0,1+2H,0.因此装置甲可以制取S0,气体，A正 确：气体通人液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO,水溶液 质量不变可知：Fe52-2S02-2S0,-2H,S0,.设制备浓硫酸的质量 B正确：SO,不会与饱和NHS0,溶液发生反应，因此装置丙不能 为m,生产过程中96%s0转化为S0,则 吸收尾气中的S0,C错误：SO,水溶液显酸性，可用干燥的pH试 FeS2 202-2S01-2HS0 纸检验其酸性，D正确 120 196 3.A解析：实验②说明样品中一定含有NS,02,发生反应： 11×75%×96% m×98% Na2S,01+2HC1一2NaC1+S!+502↑+H20:实验③说明样品中 1【×75%×96%m×98% 解得mm1.2t。 一定含有Na,S0:,发生反应：Na,S0+BuC,=BaS04↓+2NaC1 120 196 4.B解析：C与浓硫酸反应，除了体现H,S0的酸性外，还体现其 第2关（练准确率） 强氧化性，A错误：a处变红是因为S0,与水反应生成亚硫酸，说 4.A解析：硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌的作用下 明S02是酸性氧化物，B正确：b处翘色说明S0,具有漂白性，e处 缓慢转化成植物R,一S一R,故含硫杆菌及好氧厌氧菌促进了硫 褪色说明S02具有还原性，C错误：反应生成的水变成水蒸气挥发 的循环.A正确：硫循环中硫的化合物有含硫有机物，如煤、石油 掉，或者被浓硫酸吸收，所以生成无水CS0,并不能说明反应中 等，不全是无机物，B错误：含硫杆菌及好氧厌氧荫将硫酸盐、亚 无水生成，D错误 硫酸盐中的硫还原成植物R,一S一，，硫循环中硫元素有时被氧 5.B解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料 化，有时被还原，C错误：烧煤时加石灰石.可诚少含硫气体的排 得到结晶成分为NHSO1,则母液为饱和NHSO3和过量的二氧化 放，域少酸雨的产生，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放 硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加人纯碱进行中和，涉及的反 D错误 H2SO,+2Na,CO -Na,SO,+2NaHCO.NaHSO,+Na.CO 5.B解析：已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性高锰酸钾溶液氧 =Na,S01+NaHC0,所以嗣节H为8进行中和后得到NaS0 化，对S0,的检测有于忧，A正确：亚硫酸铜在空气中易被氧化，且 和NHC0,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发 大气中的C02能与Ba(0H)2溶液形成沉淀.，对S02的检测有干 生反应为Na,S0,+S0,+H20=2NaHS03,.S02+NHC03 扰，B错误：氨水吸收S02生成(NH,),SO3或NH,HSO, C02+NaHSO,!,此时会析出大量NaHs0,晶体，经过离心分离，将 (NH,),S0,或NH,HS01与硫酸反应能产生S02,S02可以循环使 得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHS0产品，据此分析解 用，C正确：石灰石吸收0，需要在高温下才能进行，D正确 答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：结 6.C解析：根据工艺流程所示可知.该工艺中F(S04),和H,0吸 品后母液中含饱和N:HSO,和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没 收SO2生成Fes04和H,S0,该反应的化学方程式为 有NHCO,,假设产物中存在NHCO1,则其会与生成的NHSO,发 F,(S0,)1+S02+2H,0一2FS0,+2HS01,该工艺不仅吸收了 生反应，且NHC0,溶解度较低，若其我留于母液中，会使品体不 二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确：根据分析 纯，假设不成立，B错误：NHS0,高温时易分解变质.所以气流干 可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确：该过程中化 燥过程中温度不宜过高，C正确：结合上述分析可知，中和后溶液 合价发生变化的元素有氧，铁，疏，C错误：硫酸铁可以将二氧化硫 中含NaSO3和NHCO1,D正确 氧化生成硫酸，D正确 6.C解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按 7.形成酸雨(1)酸性(2)①NC溶液2HS0,+H 2：1的比例脱除，蔗糖中加人浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸 的脱水性，A项正确：浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反 H0+S021 解析：(2)D根据流程图可知，电解氯化的溶液得到NOH溶液、氯 应C+2H,S0.(浓)△C01↑+2s011+2H,0,产生大量气体，使 参考答案学霸41 固体体积膨胀，B项正确：结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生 酸的反应，A错误：浓硫酸中加人红热的炭块，发生反应的化学方 成的S0,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误： 程式为C+2H,s0,(浓)△C0,↑+2s0,↑+2H,0,产生s0,和 白色固体变黑.过程中发生C+2H,S0,(求)△C0,↑+2S02↑+ CO,两种酸性氧化物，B正确：NH,可以和浓硫酸反应，生成硫酸 2H0的反应，D项正确 钱和水，浓硫酸不可用于干燥NH,,C错误：向胆矾滴加浓硫酸，胆 7.B解析：Na,S,0,+H,S0一Na,S0,+5+S0,↑+H0,该反应 矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结品水，体现了浓硫酸的吸 的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二 水性，D错误 氧化硫，化合价发生变化的只有5元素一种，硫酸的作用是提供酸 4.A解析：S在氧气中燃烧生成S0,S0,被双氧水氧化生成 性环境。H,S0,转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未 02 H02溶 发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确：NS,O中的S HS04,则S 一H,S0,之间的转化均能实 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和0，(+4价)，故其 现，A正确：NC溶液通电后生成NaOH、H2,Cl2,则NaC溶液 既是氧化剂又是还原剂，B说法正确：该反应的氧化产物是S02,还 原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为【：1，C说法 道电、的转化不能实现，B错误；HC0光照分解生成HG和0：， 不正确：根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na,S20,发 则HG0溶液光C,的转化不能实现，C错误：S0,与氧化钙溶液 生反应.要转移2d电子.D说法不正确」 Ca口，溶液 不反应，则$0， CS0,的转化不能实现，D错误 8.C解析：食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲 5.D解析：将S02通人溴水中，发生反应S02+Br:+2H20 酸钠，A错误：废旧电池中含有重金属高子，会造成土壤污染，水体 HSO.+2Hr.在该反应中Br2变为HBr,因而溴水褪色.其中S元 污染等，B错误：天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧 素化合价由S0,中的+4价变为反应后H,S0,中的+6价，S元素 化碳等有毒气体，C正确：含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成 的化合价升高，失去电子被氧化，S0,表现还原性，A正确：将S0 水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，D错误」 通人品红溶液中时，S02会与品红结合形成不稳定的无色物质而 9.D解析：将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量， 使品红溶液褪色.因而S0表现漂白性，B正确：将S0,通人硫化 达不到碳中和的目的，故A不符合题意：大规模开采可燃冰作为 氢溶液中.发生反应S03+2H,5一3S↓+2H,0.由于反应产生雅 新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不 溶于水的S单质，因面溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应 符合题意：通过清洁煤技术不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳 前S0,中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低， 中和的目的，故C不符合题意：研发催化剂将二氧化碳还原为甲 得到电子被还原，S02表现氧化性，C正确：将S0,通入滴有酚酞 醇，可以碱少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合 的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH反成产生Na,SO3 题意 HO.反应消耗NaOH,使溶液的碱性减弱.因而酚酞溶液变为无 10.A解析：碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放量不 色，在该实验中S0,体现出酸性氧化物的性质，面不是漂白性 再增长，达到峰位之后逐步降低：碳中和是指通过植树造林、节能 D错误 减排等形式，抵清白身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零 6.A解析：该反应中KMO:发生了还原反应，HCI发生了氧化反 排放”，故选A。 应，A正确：I6mo1HC只有10 mol HCI被氧化为5mo的氢气，代 11.B解析：PM2指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗顺粒物， 现了HCI的还原性，另外6 mol HC1中C元素化合价设变，体现的 PM2,粒径小，表面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大 是HC口的酸性，侧氧化剂与还原剂的物质的量之比为2m心l: 气中的停留时间长，输送距离远，因面对人体健康和大气环境质 10m=1:5,B错误：还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物 量的影响大，其在空气中浓度越高，就代表空气污染越严重， 所以氧化产物为C,氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性： PM2,属于空气污染物，A不选：O1是空气的主要成分之一，是人 KMn0,>Cl2,C错误：当标准状况下产生22.4L氯气，即1mol氯 类维持生俞不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选：S02引起 气，转移电子数为2N、,但未指明标准状况难以计算，D错误 的典型环境问题是形成硫酸型酸雨.S0,属于空气污染物，C不 7.D解析：结合图豫可知，a为H2S,b为S,e为S02,d为S03,e为 选：N0引起的典型环境同题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾，破坏臭 H,S0,「为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。硝酸具有强氧化 氧层等，N0属于空气污染物，D不选 性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成HS,A错误： 12.C解析：A项，光合作用消耗C02:B项，自然降雨时H20会与少 硫单质与氢氧化钠溶液反应生成疏化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化 量C0,反应生成H,C0,不会引起C0,含量的上升：C项，化石 硫和亚硫酸盐，故B错误：将S0,通人溴水中溴水褪色，证明S0 燃料指煤，石油、天然气，煤，石油，天然气中都含C元素，燃烧后 具有还原性，C错误：亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成 生成C02:D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状 硫酸盐表现还原性，也可与S发生归中反应生成S单质体现氧化 泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过包和碳酸盐的 性，D正确 水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗C02,有利于碳酸盐沉积。 8.D解析：由25.00mL0.50mal·L1径胶的酸性溶液与50ml 13.C解析：燃煤中加人C0的目的是除5.可以减少酸雨的形成， 0.25mol·L1KM0,酸性溶液完全作用可知，NH,OH失去电子 但不能减少C0,的排放。故C指误 数等于高锰酸钾得到电子数，NH,OH中N元索的化合价为-1价 专题4章末检测 设羟胶的氧化产物中N元素的化合价为x,由电子守恒可知 25.00×0.001L×0.5ml·L-1×(x+1)=50.00×0.001L× 1.C解析：硫单质为淡黄色周体，不溶于水，A正确：硫与金属反应 0.25md·L'×(7-2),解得x=4,故羟胺的氧化产物是N02 生成硫化物，表现了硫的氧化性，B正确：二氧化硫漂白纸浆，利用 9.C解析：实验1中“莲糖变阻“说明浓硫酸具有脱水性，A错误： 了二氧化硫的漂白性，C错误：二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢 氧化硫也能使石灰水变浑浊，B错误：围和浓硫酸反应，随着反应 氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，D正确。 进行，疏酸变稀反应不再进行.故所得蓝色溶液中大量存在：C 2,C解析：硫不溶于水，所以不能用水洗涤附春在试管内壁上的硫 H,SO?,C正确：实验2的偶色现象说明S0,具有还原性，和高锰 黄，A错误：硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内望 酸钾发生氧化还原反应，D错误 上的硫黄，B错误：硫能与热的氧氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚 10.D解析：若Na2S0,溶液没有被氧化，加人BaCl,溶液会生成 硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上 BaS0,白色沉淀，再加入稀H,S04,根据强酸制弱酸原理，BS0 的疏黄，C正确：硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在 白色沉淀与稀H,S0,反应生成BaS0,白色沉淀、二氧化硫和水： 试管内壁上的硫黄，D错误 若Na,S0,部分被氧化为NaSO,加人BaCl溶液会生成BaS0 3.B解析：常温下浓硫酸可以用铝罐储存，原因是在常温下，铝与浓 和BaSO,白色沉淀，再加入稀HS0,,根据强酸制弱酸原理 硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫 BaSO,白色沉淀与稀H,SO,反应生成BSO,白色沉淀。根据上 必修第一田·S」学霸42