专题4 硫与环境保护 章末检测-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

专题4章末检测 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共 下列说法错误的是 45分。每小题只有一个选项符合题意) A.溴水褪色.体现SO,的还原性 1.(2023·山东菏泽高一期末)下列关于硫及其 B.品红溶液褪色，体现SO,的漂白性 化合物的说法错误的是 C.硫化氢溶液变浑浊，体现S0,的氧化性 A.硫单质为淡黄色固体，不溶于水 D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO, B.硫与金属反应表现了硫的氧化性 的漂白性 C.利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 6.(2023·陕西西安高一月考)已知：2KMn04+ D.二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠 16HCl(浓)一2KCl+5CL2↑+2MnCL2+ 溶液反应 8H0,下列说法正确的是 () 2.(2024·江苏南京高一期末)洗涤附着在试管 A.KMnO,发生了还原反应 内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是() B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 A.水 B.酒精 C.氧化性：Cl2>KMnO C.热的NaOH溶液D.饱和食盐水 D.当产生22.4L氯气，转移电子数为2N 3.(2023·山东青岛高一期末)下列有关浓硫酸 7.(2024·河北承德高一期末)“价一类”二维图 的说法正确的是 是研究物质性质的一种方法，图中a~f表示 A.常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝 的均是含硫物质。下列说法正确的是()》 与浓硫酸不反应 +6 B.浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中 元素化 +2 化物 有两种酸性氧化物 酸挂物质奥别 -2 C.浓硫酸可用于干燥CL2、SO2、NH3,体现了 浓硫酸的吸水性 A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 D.分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾 B.可发生反应：b+OH+c+f+H,0(未配 变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性 平) 4.(2023·苏州高一检测)在指定条件下，下列 C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性 选项所示的物质间转化能实现的是() D.f既有氧化性又有还原性 A. S0, HO3溶液 H,S0, 8.羟胺(NH,OH)是一种还原剂，能将某些氧化 剂还原。25.00mL0.5mol·L羟胺的酸性 B.NaC溶液道电a 点松Na,0, 溶液能与50mL0.25mol·L-1KMn0,酸性溶 CHc0溶液想a,fed, 液完全作用（已知MnO,被还原为Mn2),则 上述反应中羟胺的氧化产物是 () D.S0,- d4,游液，CaS0,0,CaS0, A.N2 B.N,O C.NO D.NO, 5.(2024·河北唐山高一期末)实验室中为验 9.(2023·江苏连云港高一期末)利用实验研究 证SO2的性质，将S02分别通人溴水、品红溶 浓硫酸的性质。 液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。 实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴 专题4学霸111 水，再加人3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体 液中加入过量的BaCL,溶液，可得到4.66g 积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶 白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰 ( 水变浑浊。 A.K,S04·2Cr(S04)3 实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓 B.2K,S04·Cr2(S04)3 硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO, C.K,S04·Cr2(S04)3 溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的 混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。 D.K,S0,·2C3(S0, 下列说法正确的是 ( 12.四氧化三铁(Fe,0,)磁性纳米颗粒稳定、容 A.实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸 易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术 水性 和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 B.实验1说明实验中产生的气体含有S0, 水热法制备Fe,O,纳米颗粒的反应是 和C0, 3Fe2*+2S,05+02+x0H=fe,04↓+S,0%+ C.实验2所得蓝色溶液中大量存在： 2H,0。下列叙述不正确的是 () Cu2,H、s0 A.水热法制备Fe,O,纳米颗粒的反应中，还 D.实验1和实验2的褪色现象都说明SO,具 原剂就是S,0 有漂白性 B.离子方程式中x=4 10.(2023·湖北襄阳高一期末)有一瓶Na,S0 C.每生成1 mol Fe,.04,反应转移的电子为 溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量 4 mol 溶液，滴入BaCl,溶液，产生白色沉淀，再加 D.该条件下02氧化性强于S,0 入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。 13.(2024·福建南平高一期末)硫元素及其化 对此实验下列结论正确的是 ( 合物之间存在如图所示的相互转化，下列说 A,亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 法正确的是 B.加人BaCl,溶液后，生成的沉淀中一定含 有BaS0. ② C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO 2H50 D.此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被 A.反应③可以在氧气不足情况下实现 氧化 B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 11.(2023·重庆高一期末)两种硫酸盐按一定 C.反应⑦只与水化合反应实现 比例混合后共熔，可制得化合物X,X溶于 D.反应⑧可以通过复分解反应实现 水能电离出K、C、S0,若将2.83gX中 14.(2023·山东日照高一检测)天然气是应用 的Cr全部氧化为Cr,0号后，溶液中的Cr,0 广泛的燃料，其中含有少量H,S气体。在酸 可和过量K1溶液反应，得到3.81gL2,反应 性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然 的离子方程式为Cr,0+「+H→Cr++ 气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法 L2+H20(未配平)。若向溶有2.83gX的溶 不正确的是 必修第一册·SJ学霸112 S、cTI (1)S02属于 (填“酸性氧化物”或 Ils、(cL 甲 “碱性氧化物”)，可预知其能与碱反应。 氧化亚铁 (2)S02能否与浓硫酸发生氧化还原反应？ 杆萄 FeS0,落液 FeS0溶液 (填“能”或“否”)，理由是 ； 能否与HNO,溶液发生氧化还原反应？ A.过程甲中发生反应的离子方程式为 (填“能”或“否”)，理由是 2Fe+H,S=2Fe2+S+2H B.脱硫过程中O2间接氧化H,S C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO,)3 (3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备 溶液 种含+3价硫的盐ZnS,04,这体现了S02 D.过程乙中发生反应的离子方程式为 的 性，若反应中有0.1N,个电子转 4Fe2+02+4H=4Fe+2H,0 移，则有 gZnS,0,生成。 15.(2024·河南南阳高一月考)雌黄(As2S3)和 17.(13分)(2024·江苏南京高一月考)煤燃烧 雄黄(AsS,)都是自然界中常见的难溶砷化 时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成 物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒 大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污 疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种 染物。 常见价态。一定条件下，雕黄和雄黄的转化 (1)S02气体是引起酸雨的主要原因之一。 关系如图所示（雌黄和雄黄中S元素的价态 工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空 相同)。下列说法正确的是 气燃烧，可以将具有还原性的$0，最终转化 H',Sn2 HS.Su 为CaS04,避免硫化合物进入大气。 ①写出“固硫”反应的化学方程式 AS,地黄 A55,雄黄 Ⅱ- ②下列物质可以用于实验室吸收S0,尾气 HON HsH,A,丽'杨质a 的是 (填字母)。 H() a.澄清石灰水b.KMnO,溶液c.氨水 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均为氧化还原反应 (2)空气中C0,含量的控制和C0C0,资源 B.反应Ⅱ中，若物质a为S02,当4.28g 利用具有重要意义。 As,S,参与反应时转移0.24mole ①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸 C.反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收 收空气中的C02。用Li0H吸收CO2的化学 D.反应I的离子方程式为4H+2Sn2+ 方程式为 2As2S,=2Sn+As S+2H,S 1 载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而 二、非选择题（本题共4小题，共55分）》 选用LiOH固体吸收空气中的CO,的原因 16.(12分)(2023·河南焦作高一检测)S02在 是 生产、生活中具有重要的作用，利用分类法 ②用“碳捕捉”技术将C0和CO,混合气体 和氧化还原反应等知识可以对它有较理性 中的C02捕捉并回收C0,其基本过程如图 的认识。 所示（部分条件及物质未标出）： 专题4学霸113 可抽动的铁丝 C0和C0, 室 X溶液 N(H溶液 C0. 浓硫酸 浓 品红 烧 若X是一种正盐，则反应①的总化学方程 溶液 式为 图2 ③CO和另一种大气污染物N0还可以通过 (1)比较两实验装置，图2所示装置的优 催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的 点是： 化学方程式为 ①能更好地吸收有毒气体S0,防止其污染 18.(15分)回答下列问题： 环境： (1)已知常温下在溶液中可发生如下两个反 ② 应：Ce4++fe2—Fe3++Ce (2)能说明有S0,气体产生的实验现象 Sn2“+2Fe=2Fe2++Sn4 是 由此可以确定Ce+、Sn“、Fe3+三种离子的氧 (3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中 化性由强到弱的顺序是 的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金 (2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源， 属离子的成分有以下三种可能： 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是 I.只含有Fe: 种高效、无污染的制氢方法。其反应过程 Ⅱ.只含有Fe2; 如图所示： Ⅲ.既有Fe+又有Fe2+。 IL,O 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写 S02 02一 反应) 反应) 反应一H 下列空格： H.SO IIT A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液 写出反应I的化学方程式并用单线桥法标 C.KSCN溶液 D.KMnO,溶液 示电子转移情况： E.NaOH溶液 F.淀粉-KI溶液 (3)Mn2、Bi、BiO、MnO4、H、H20组成的 G.H,02溶液 一个氧化还原反应体系中，发生BO,→Bi 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 的反应过程。 (填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量 ①该反应中，被氧化的元素是 ,氧 的 根据溶液颜色的变化可确定假 化剂是 设Ⅱ是否正确。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上， 验证Ⅲ：步骤1取试样，滴加少量的 组成一个未配平的离子方程式： (填试剂序号)，溶液的颜色变 色，则试样中含有Fe”,发生反应 +H,0。 的离子方程式为 19.(15分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫 步骤2再取适量的试样滴加少量的 酸反应，设计了图1、图2所示装置进行 (填试剂序号)，溶液的颜色 实验。 ,则试样中含有Fe2“。 必修第一册·SJ学霸114固体体积膨胀，B项正确：结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生 酸的反应，A错误：浓硫酸中加人红热的炭块，发生反应的化学方 成的S0,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误： 程式为C+2H,s0,(浓)△C0,↑+2s0,↑+2H,0,产生s0,和 白色固体变黑.过程中发生C+2H,S0,(求)△C0,↑+2S02↑+ CO,两种酸性氧化物，B正确：NH,可以和浓硫酸反应，生成硫酸 2H0的反应，D项正确 钱和水，浓硫酸不可用于干燥NH,,C错误：向胆矾滴加浓硫酸，胆 7.B解析：Na,S,0,+H,S0一Na,S0,+5+S0,↑+H0,该反应 矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结品水，体现了浓硫酸的吸 的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二 水性，D错误 氧化硫，化合价发生变化的只有5元素一种，硫酸的作用是提供酸 4.A解析：S在氧气中燃烧生成S0,S0,被双氧水氧化生成 性环境。H,S0,转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未 02 H02溶 发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确：NS,O中的S HS04,则S 一H,S0,之间的转化均能实 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和0，(+4价)，故其 现，A正确：NC溶液通电后生成NaOH、H2,Cl2,则NaC溶液 既是氧化剂又是还原剂，B说法正确：该反应的氧化产物是S02,还 原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为【：1，C说法 道电、的转化不能实现，B错误；HC0光照分解生成HG和0：， 不正确：根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na,S20,发 则HG0溶液光C,的转化不能实现，C错误：S0,与氧化钙溶液 生反应.要转移2d电子.D说法不正确」 Ca口，溶液 不反应，则$0， CS0,的转化不能实现，D错误 8.C解析：食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲 5.D解析：将S02通人溴水中，发生反应S02+Br:+2H20 酸钠，A错误：废旧电池中含有重金属高子，会造成土壤污染，水体 HSO.+2Hr.在该反应中Br2变为HBr,因而溴水褪色.其中S元 污染等，B错误：天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧 素化合价由S0,中的+4价变为反应后H,S0,中的+6价，S元素 化碳等有毒气体，C正确：含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成 的化合价升高，失去电子被氧化，S0,表现还原性，A正确：将S0 水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，D错误」 通人品红溶液中时，S02会与品红结合形成不稳定的无色物质而 9.D解析：将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量， 使品红溶液褪色.因而S0表现漂白性，B正确：将S0,通人硫化 达不到碳中和的目的，故A不符合题意：大规模开采可燃冰作为 氢溶液中.发生反应S03+2H,5一3S↓+2H,0.由于反应产生雅 新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不 溶于水的S单质，因面溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应 符合题意：通过清洁煤技术不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳 前S0,中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低， 中和的目的，故C不符合题意：研发催化剂将二氧化碳还原为甲 得到电子被还原，S02表现氧化性，C正确：将S0,通入滴有酚酞 醇，可以碱少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合 的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH反成产生Na,SO3 题意 HO.反应消耗NaOH,使溶液的碱性减弱.因而酚酞溶液变为无 10.A解析：碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放量不 色，在该实验中S0,体现出酸性氧化物的性质，面不是漂白性 再增长，达到峰位之后逐步降低：碳中和是指通过植树造林、节能 D错误 减排等形式，抵清白身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零 6.A解析：该反应中KMO:发生了还原反应，HCI发生了氧化反 排放”，故选A。 应，A正确：I6mo1HC只有10 mol HCI被氧化为5mo的氢气，代 11.B解析：PM2指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗顺粒物， 现了HCI的还原性，另外6 mol HC1中C元素化合价设变，体现的 PM2,粒径小，表面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大 是HC口的酸性，侧氧化剂与还原剂的物质的量之比为2m心l: 气中的停留时间长，输送距离远，因面对人体健康和大气环境质 10m=1:5,B错误：还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物 量的影响大，其在空气中浓度越高，就代表空气污染越严重， 所以氧化产物为C,氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性： PM2,属于空气污染物，A不选：O1是空气的主要成分之一，是人 KMn0,>Cl2,C错误：当标准状况下产生22.4L氯气，即1mol氯 类维持生俞不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选：S02引起 气，转移电子数为2N、,但未指明标准状况难以计算，D错误 的典型环境问题是形成硫酸型酸雨.S0,属于空气污染物，C不 7.D解析：结合图豫可知，a为H2S,b为S,e为S02,d为S03,e为 选：N0引起的典型环境同题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾，破坏臭 H,S0,「为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。硝酸具有强氧化 氧层等，N0属于空气污染物，D不选 性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成HS,A错误： 12.C解析：A项，光合作用消耗C02:B项，自然降雨时H20会与少 硫单质与氢氧化钠溶液反应生成疏化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化 量C0,反应生成H,C0,不会引起C0,含量的上升：C项，化石 硫和亚硫酸盐，故B错误：将S0,通人溴水中溴水褪色，证明S0 燃料指煤，石油、天然气，煤，石油，天然气中都含C元素，燃烧后 具有还原性，C错误：亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成 生成C02:D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状 硫酸盐表现还原性，也可与S发生归中反应生成S单质体现氧化 泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过包和碳酸盐的 性，D正确 水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗C02,有利于碳酸盐沉积。 8.D解析：由25.00mL0.50mal·L1径胶的酸性溶液与50ml 13.C解析：燃煤中加人C0的目的是除5.可以减少酸雨的形成， 0.25mol·L1KM0,酸性溶液完全作用可知，NH,OH失去电子 但不能减少C0,的排放。故C指误 数等于高锰酸钾得到电子数，NH,OH中N元索的化合价为-1价 专题4章末检测 设羟胶的氧化产物中N元素的化合价为x,由电子守恒可知 25.00×0.001L×0.5ml·L-1×(x+1)=50.00×0.001L× 1.C解析：硫单质为淡黄色周体，不溶于水，A正确：硫与金属反应 0.25md·L'×(7-2),解得x=4,故羟胺的氧化产物是N02 生成硫化物，表现了硫的氧化性，B正确：二氧化硫漂白纸浆，利用 9.C解析：实验1中“莲糖变阻“说明浓硫酸具有脱水性，A错误： 了二氧化硫的漂白性，C错误：二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢 氧化硫也能使石灰水变浑浊，B错误：围和浓硫酸反应，随着反应 氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，D正确。 进行，疏酸变稀反应不再进行.故所得蓝色溶液中大量存在：C 2,C解析：硫不溶于水，所以不能用水洗涤附春在试管内壁上的硫 H,SO?,C正确：实验2的偶色现象说明S0,具有还原性，和高锰 黄，A错误：硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内望 酸钾发生氧化还原反应，D错误 上的硫黄，B错误：硫能与热的氧氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚 10.D解析：若Na2S0,溶液没有被氧化，加人BaCl,溶液会生成 硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上 BaS0,白色沉淀，再加入稀H,S04,根据强酸制弱酸原理，BS0 的疏黄，C正确：硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在 白色沉淀与稀H,S0,反应生成BaS0,白色沉淀、二氧化硫和水： 试管内壁上的硫黄，D错误 若Na,S0,部分被氧化为NaSO,加人BaCl溶液会生成BaS0 3.B解析：常温下浓硫酸可以用铝罐储存，原因是在常温下，铝与浓 和BaSO,白色沉淀，再加入稀HS0,,根据强酸制弱酸原理 硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫 BaSO,白色沉淀与稀H,SO,反应生成BSO,白色沉淀。根据上 必修第一田·S」学霸42 述分析知，不论N,S0,溶液是否被氧化.都能产生与题中描述相 解析：(1)S0,能与水反应生成酸，同于酸性氧化物，有被性氧化 同的现象，即此实验不能确定N,O3是否部分被氧化，故 物的通性，能与碱反应(2)S0、中S元素的化合价为+4价。 D正确 H,S0,中S元素的化合价为+6价，S02与浓硫酸中疏元素的化合 11.C解析：令283gX中C的物质的量为x,侧根据电子转移守 价相邻，设有中间价态，所以不能发生氧化还原反应：硝酸具有强 恒可得关系式：2C-32,3,81gl2的物质的量为0.015mdl,可以 氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以二氧化硫能与HNO,溶 计算x=0.01m0l:4.66g硫酸钡的物质的量 4.66g 液发生氧化还原反应。(3)锌粉与二氧化硫反应生成ZS,0,S 233g·mlrT9 元素的化合价降低，S0,是氧化剂.体现了S0,的氧化性：反应方 0.02ml:所以2.83gX的溶液中含有S0}的物质的量为 程式为Z+2S03一ZS,04.1mol锌反应转移电子为2mdl.生 0.02ol.根据电荷守恒可知，2.83gX的溶液中含有K的物质的 成ZS,0,为1mol若反应中有0.1N,个电子转移，则有0.05mdl 量为0.02m×2-0.01mol×3=0.01ol:所以化合物X中Kt Zn5,0.生成，其质量为0.05mo×193g·mol'=9.65ge C,S0乃的物质的量之比为1：1：2.故X的化学式为K,S04· 17.(1)①20a0+2s0,+0,42CS0.2bc(2)①2Lu0H+C0, Cr2(S0) ,CO+H,0相同质量的LOH周体可吸收更多二氧化碳 12.A解析：根据反应方程式可知，硫元素化合价由+2价变为 2Na,C01+Ca0+H,0=2Na0H+CaC0132N0+2C0 +25价，硫元素化合价升高：且铁元素化合价也升高，故该反应的 还原剂是Fe2·,S,0好，A错误：根据电荷守恒与质量守恒定律可 催化剂△N2+2C0, 知，x=4,B正确：每生成1mlFe0,的同时生成1molS,0分，故 解析：(1)①生石灰与含硫的煤混合后鼓人空气燃烧，氧气具有氧 该反应转移的电子为（管一2小x3+(25-2)x4=4,故每生成1 化性，氧气可以将具有还原性的S0,最终转化为C$0,反应为 2Ca0+2S0,+0,△2CS04②澄清石灰水中氢氧化钙浓度较 F0,反应转移的电子为4ol,C正确：氧元素化合价降低，氧 低，不适合吸收二氧化硫：二氧化硫具有还原性，酸性氧化物的性 气是氧化剂，S,0哈是氧化产物，故该条件下0，氧化性强于 质，可以被酸性高锰酸钾，氨水吸收，故选。(2)①D1OH吸收 5,02.D正确。 空气中的C02为碱和酸性氧化物的反应，反应生成碳酸锂和水 13.D解析：H,S完全燃烧生成S0,,氧气不足，H,S会被氧气氧化 2LiOH+C02一i2C0+H0:i0H的摩尔质量更小，放不用更 为硫单质，A错误：二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性， 壤价的KOH固体而选用LOH固体吸收空气中的CO,的原因是 两者反应生成硫酸根离子，B错误：二氧化硫需被氧化剂氧化为 相同质量的OH同体可吸收更多二氧化碳：2若X是一种正 +6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误：硫酸和亚硫酸钠生 盐，则X为二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠.故反应①为碳酸 成硫酸钠.二氧化硫和水，为复分解反应，D正确。 钠，氧化钙、水生成碳酸钙和氢氧化钠，总化学方程式为N,C0,+ 14.C解析：根据题图可知，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸 C0+H20一2NOH+CC03:③C0和N0可以通过催化剂直接 亚铁，单质硫，则反应的离子方程式为2F3·+H,S一2F2+ 转化为两种无污染气体，根据质量守恒可知生成物为二氧化碳和 S↓+2H,A正确：过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，过程 氯气.反应为2N0+200催化剂，+200， 甲中铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程中O,间接氧化H,S,B正 确：该脱硫过程中Fe·,Fe*相互转化，不需要添加Fe(S0,),溶 失去2e 液，C错误：过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的 18.(1)Ce“>Fe3>Sm(2)S02+l2+2H,0—H250,+2Hl 离子方程式为4Fe2+02+4H'一4Fe3++2H20,D正确。 15.D解析：反应Ⅲ.N中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反 得到2×e 应，A错误：反应Ⅱ中，若物质a为S02,化学方程式为A,S4+70 (3)①MmB05②Bi0;Mm2+HBi+Mn0 4.28g 解析：(1)依据“氧化剂的氧化性比氧化产物的强“来判断，所以 一2A,0+4S0.当428g:厅=0.01mA5,参与反应时 氧化性：Ce“>Fe.Fe“>Sn。(2)由题中图示可知反应I的反 转移0.28mle,B错误：反应的尾气有硫化氢，可能还有二氧化 应物是S0,,H,0和12，生成物是日，S0,和HⅢ。(3)反应体系中 硫，应该用氢氧化钠溶液吸收，C错误：S+将As还原为+2价，自 发生BO5→B的反应过程，其中BO中B元素的化合价降 身被氧化到+4价，离子方程式为4H+2Sm2+2A25, 低，被还原，作氧化剂：Mn+→MnO,Mn2+被氧化.作还原剂，则该 2S如“+As,S,+2H,S1,D正确 未配平的离子方程式为BO+Mn2*+H→MO+B3“+H0。 16.(1)酸性氧化物(2)香S02与浓硫酸中硫元素的化合价相邻 19.(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)CG 没有中间价态能S02具有较强的还原性，HO,具有强氧化 C(或F)红（成蓝）Fe+3SCN—Fe(SCN)3(戎2Fe+ 性(3)氧化9.65 2—2F。2++L2)D变找或变为浅黄色 专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 5.B解析：比较金属的活泼性不能根据原子最外层电子数的多少 元素周期律和元素周期表 如山的最外层电子数比Ca少，但山不如Ca活泼，A错误：常温 第1课时元素周期律 时，A能从酸中置换出氧，而B不能，可说明A比B活泼，B正确： 物质的量相同的金属与足量的酸反应产生氢气的多少取决干金属 第1关（练逸度）】 失去电子的多少，与金属的活泼性无关，如金屈活泼性A<Mg,物 1.D 质的量相同的A!和Mg与足量盐酸反应，A!产生的氢气多，C错 2.C解析：Na元素最高正化合价为+1价：P元素最高正化合价为 误：不能根据原子电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱 +5价：C1元素最高正化合价为+7价：A化学性质稳定，一般不发 生化学反应 D错误。 3.C解析：元素R最高价氧化物的分子式为RO,R的最高正价 6.A解析：F元素设有正价.最高化合价为0价，氨元素最高化合价 为+6价，根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8可知.R 为+5价，A错误：问周期元素随原子序数增大原子半径逐渐域小 的最低负价为-2价，所以其气态氢化物的分子式为H,R,故选C B正确：K比Na活泼，K比Na易失电子，金属性：K>Na,C正确：同 4.D解析：同主族元素，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，1的 周期元素随原子序数增大，元素非金属性逐渐增强，非金属性越 原子序数最大，则原子半径最大，故选D 强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，D正确 参考答案学霸43