专题3 第1单元 氯气及氯的化合物-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

专题3从海水中获得的化学物质 第一单元氯气及氯的化合物 第3关（练思维宽度） 11.(1)G F H D E C(2)淀粉-K1溶液变些 第1课时氯气的发现及制备 (3)0.01mol·L1 解析：(1)用排水法测量产生H2的体积，A接储气瓶的G,F接 第1关（练速度） H,把水挂入量简内，用量简测量排出的水量，以测定产生H,的 1,A2.A3.B 体积。B接洗气瓶的D,E接C,生成的C2与洗气瓶中的KI反应 4.C解析：实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氧气： 生成I2,淀粉遇1，变蓝，多余的C,用NaO川溶液吸收。(3)已知 2KMn0,+16HC(求)=5CL,↑+2MnC,+8H,0+2KCl,该反应为 周液不加热型，实验时向装有高锰酸钾的圆底烧瓶中加入浓盐酸」 电解产生的H,的物质的量n(H,)= 5.6×103L 选项C符合题意 22.41·mor7=2.5× 5,C解析：实验室制取的氯气中通常含有HC和水蒸气，结合氯气 10+mml,由2a0+2H,0通电2Nu0H+H,↑+C,↑知. 的性质可知先通过饱和食盐水除HC,耳通过浓硫酸除水蒸气。 6.(1)ACB(2)①残余溶液中除HC外还含有MnCl2,与足量 n(Na0H)=2a(H,)=5.0x10-+ml,则r(Na0H)=5.0x10-mmd 0.05L AgNO3溶液反应，称量生成AgC1的质量，只能求出氧离子的量.不 能求出利余盐酸的浓度2,100mL容量瓶胶头商管搅拌 0.01mol·L.-t. 和引流b.0.11 第2课时氯气的性质及应用 解析：Mn0,与浓盐酸共热制备C,,反应的化学方程式为M0,+ 4HC(浓)△MC,+C,1+2H,0,制备开始应先检在装置气密 第1关（练论度） 性，然后向烧瓶中加人二氧化锰，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最 1.C解析：液氯为单质，不是有机氧化物，氯气是一种有毒气体，所 以液氯是毒性物质，液氯是氯气经加压转化得到的，不是易燃气 后加热，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸并不再加入浓盐酸 时.反应停止，因为二氧化锰和稀盐酸不反应(1)由分析可知.制 体，故选C。 备实验开始时，先检查装置气密性，然后先后加入周体和液态，最 2.D解析：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，故选D。 后加热，因此顺序为ACB。(2)①残余溶液中除HC1外还含 3.B解析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，可 有MCl,,与足量AgNO,溶液反应，称量生成AgC的质量，只能求 溶于水，A正确：Cl2其有强氧化性，与e反应所得产物为FeC: 出氯离子的量，不能求出利余盐酸的浓度：②a.残余清液要稀释到 100mL,用到的玻璃仪器除了烧杯，量筒、玻璃棒外，还有100m 30,+2F。点槛2F.C,与铁粉过量无关，B错误；氢气与鲜花中的 水反应生成HCO,HC0具有漂白性，可以使鲜花褪色.C正确：氯 容量瓶和胶头滴管：玻璃棒的作用是搅拌和引流：b.依据：(HC)· V(HCI)=c(NaOH)·V(NaOH),代人数据有：c(HC)×20mL= 气可以溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，D正确。 0.10ml·L1x22mL.解得c(HC)=0.11ml·L.1 4.B解析：液氯中只有氯分子不含氯离子，A错误：新制的氯水中有三 第2关（练准确率） 种分子（氯分子，水分子、次最酸分子）和四种离子（氯寿子，次氧酸根 7.C解析：电解包和食盐水时，C在与电源正极相连的顾棒上转化 离子，氢离子，氯氧根离子)，B正确：氯化钙溶液中含有氯离子，无氯分 为C,,该气体的密度大于空气 子，C错误：次氯酸中没有氯分子D错误。 8.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装 5.B解析：氯气与铁共热发生化合反应只能生成氯化铁，不能生成 置，③是干爆装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NaOH 氯化亚铁，A错误：钠在氯气中燃烧生成氯化钠.钠与盐酸反应生 溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错 成氯化钠和氢气，B正确：银是不活泼金属，不能与盐酸反应生成 误：③中干燥气体时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误： 氯化银，C错误：铜是不活泼金属，不能与盐酸反应生成氯化铜， ④中未反应的气体不断增加会使容器因内部压强过大而发生爆 D错误 炸，所以④处错误 6.B解析：先加人盐酸，会引人C,干扰C1的检验，A错误：浓硫酸 9.C解析：盐酸浓度降低到一定程度后，MO,与HC不再继续反 以干燥氯气，B正确：氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠 应。由题意可知n(HC)=0.6mol,根据化学方程式MnO,+4HC 溶液吸收尾气中的氯气，C错误：氯水中的次氯酸具有漂白性，会 (浓)△MnC,+d2t+2H,0可判断出Mn0,过量。若0.6mmd 漂白pH试纸，D错误 HCl完全反应，则有0.3lHC!被氧化，反应后的溶液中存在 7.(1)Cl2(2)H(3)HC0(4)C(5)0,增强 0.3mlC.加人足量AgNO3溶液生成0.3lACl。但随着反应 解析：氯水中含有的微粒有C、H20.HCO、C,CO,OH.H 的进行.盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MO,不反应，所以实际被 (1)在氯水中，只有C1,呈黄绿色，其他微粒都呈无色。(2)氯水中 氧化的HC的物质的量必然小于0.3m,即反应后溶液中存在的 C圆的物质的量大于O.3l,故加人足量AgNO,溶液产生AgC的 含有H,能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体。(3)在氯水 物质的量大于03ml且小于0.6mol,C项正确 中，HC0具有漂白性，能使有色布条褪色。(4)氯水中的C能与 10.()饱和食盐水除HC浓H,sS0,(2)Cu+C,△CC, 硝酸银反应生成白色沉淀，证明氧水中含有的粒子是C。(5)氯 (3)尾气吸收 水中的HG0光照易分解，发生反应2HG0光题2HC+0,↑，放出 四归纳总结 的气体是02，溶液的酸性增强 氧气的实验室制取流程及相应愿理 第2关（练准确率） 8.B解析：C,是有毒气体，A正确：氯水中存在的分子有Cl2,HCIO 反产原型 →M,+4H表)合MuCL-Cht+2H0 和H0,B错误：H,在C2中燃烧生成HC,C正确：C12通入石灰 刑KMm0,.KC10,号海炎代亭Mn0) 乳中生成氯化钙，次氯酸钙制漂白粉，D正确。 】备装 、至类型 一马：休*液体车体 9.A解析：常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成“84”消青液的反 应为Cl,+NaOH一NaC1+NaCO+H,0,制得的“84”消毒液有效成 分为NaClO.NaCO会与洁厕灵中的HC1反应生成C2,故二者不能 (净化方海 ,月饱和食意水除站HG毛用浓流骏玲去 水蒸 混合使用.A正确：NaClo属于钠盐，属于电解质，B正确：NaCO暴 (汝发方滨 露在空气中会与水，二氧化碳反应生成见光易分解的HCO而变 +向上排空气法或排地和食证六法 质，C正确：HCO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用.D正确 尾气吸决 ·月张城这液a0I这液)残妆 10.B解析：“84”消毒液的漂白原理与活性炭不同，消毒液是利用 强氧化性漂白，而活性炭采取的是物理吸附作用，A错误：次氯酸 必修第一田·SJ学霸22 盐和次氯酸都其有强氧化性，故都具有漂白性，B正确：实验③中 中发生反应Ca(Cl0),+C0,+H,0一CaC01↓+2HC10,如漂白 产生的气体是C,由次氯酸钠和氯化钠在酸化条件下反应得到： 粉全部变质，则含有CaCO3:如漂白粉部分变质.则既含有 C+C0+2HC2↑+H0.C错误：加酸可以增强“84”消毒 Ca(CO):又含有CC0,。[设计实验方案]①取少量上述漂白粉 液的漂白效果，但酸的浓度过大时会生成污染性气体氯气，有效 于试管中加人适量稀盐酸溶解后，再将产生的气体通入新制设 利用率则会下降，D错误 清石灰水中，若新制澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立：若新制 四归纳总结 澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立：②向步骤①反应后的试 新制氯水的多重性质 管中滴人1-2滴品红溶液，振荡，若品红溶液腿色，固体中存在 C(CIO)1:若品红溶液不褪色，则固体中不存在C(CO)1 C 氨化 能g敦化F,Br,I等 第3课时氧化还原反应 三浅沉滨 加入硝酸架3液加希对液 第1关（练速度） 线 严生台色沉的 1.D解析：鬼火指的是白燃现象，燃烧属于氧化还原反应，A不符合 多 不徐定性 在强先课℉方气鸿产点 题意：曾青（硫酸铜落液）与铁反应生成铜单质，元素化合价发生变 使门的有色布亲笼色 化，属于氧化还原反应，B不符合题意：Hs加热会分解生成S和 深白性 Hg,Hg和S可以反应生成HgS.属于氧化还原反应，C不符合题意： 紫色石盛试液先度红后 “石灰“指的是CuC03,高温授烧CuC01生成CaO和C02,未发生 逑色 氧化还原反应，D符合题意 酸性 2.D解析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换、化 」沿边金属、候茂盐产些 气沙 合，分解反应，有元索化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来 解答。C0,+C商温2C0为化合反成，A不符合题意：Na,C0,+2HC 11.C解析：为HC.在水中发生电离，A正确：次氯酸光照或者受 热易分解.反应为2HC0△成光照2HG+0,↑，新制氯水光照一 =2NaC+C02十+H,0不属于氧化还原反应，B不符合题意 段时间后氯气，次氯酸浓度降低，盐酸浓度增加，酸性增强，B正确：次 4H0,光2H,0+4N0,1+0,↑为分解反应，C不符合题意 氯酸具有漂白性，紫色石蕊试液滴人次氯酸水溶液中会先变红，后褪 3C0+fe,0,商墨2F+3C0,属于氧化还原反应.但不属于置换，化 色，C错误：用二氧化锰m化氯酸钾热分解是实验室制氧气的方法之 合，分解反应.D符合题意 Mn0. 3.C解析：氢元素的化合价有-1价，0价，+1价等，中氢元素的 一，反应方程武为2KG0,△2K0+30,1.D正确 化合价为+【价，处于最高价，具有氧化性，A项错误：锰元索的最 12.D解析：根据图示，阶段①压强变小，说明氯气部分溶于水，溶于 高化合价为+7价，MO:中锰元素的化合价为+7价，处于最高价 水的氯气部分与水反应，A错误：阶段②的压强变小.说明氢氧化 具存氧化性，B项错误：镁元素的化合价有+2价0价，Mg中Mg元 钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生 素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，C项正 的反应制备漂白液，B错误：应该先加入稀硫酸，生成的氢气将空 确：氯元素的化合价有-1价，0价，+1价，+3价、+5价、+7价等 气赶出，再加人氢氧化钠溶液.制备Fe(OH),,C错误：若将CL, G2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性，D 换成CO,,C0,能溶于水但溶解度不大，加人氢氧化钠溶液后和 项错误 C0,反应生成碳酸钠和水，再加人盐酸后又产生C0,所得的压 4.C解析：S02→0，中硫元素失电子化合价升高.需要加入氧化剂 强变化趋势与图2相似，D正确 才能实现，A错误：HC0→C0,碳，氧元素化合价不变，不需要加 13.(1)分液漏斗M0,+4HC(求)△MC,+C,↑+2H,0(2)吸 人还原剂.B错误：Fe”→Fe“,铁元索的化合价降低.需要加入还 收多余的氯气，以防污染室气(3)①2Cl2+2Ca(0H): 原剂才能实现，C正确：C1→C1,氧元素化合价升高，需要加入氧 化剂才能实现，D错误。 CaC2+C(C0)2+2H20②氯气和碱反应会放出热量，导致温度 5.A解析：S与K0H的反应中1个S被氧化，2个S被还原，根据化 升高.发生了删反应6C,+6Ca(0H)2△5C,+Ca(C0,)2+ 合价变化可知，转移电子数为4.A项正确：Na与H,0的反应中N 6H,0(4)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中（或拉制氯气产生的 元素由0价升高至+1价.每个N失去1个电子，H元素由+1价降 速率，其他合理答案也可) 低至0价，反应中转移电子数为2，B项错误：Fe,01与C0的反应 第3关（练思维宽度） 中，F元素由+3价降低至0价，得电子.C0中C元素由+2价升高 14.(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)先变红后裙色(3)防止 至+4价，失电子，转移电子数为6.C项错误：C0与C的反应中。 右侧试管中的水倒吸人硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 C如元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，D (4)吸收尾气中的氯气，防止污染空气(5)没黄绿色能 项错误 解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通人 2e 氯气排尽装置中的空气。(2)氮水既有酸性又有漂白性，实轮中， 6.(1)H,02(2)H,02+2NaC10,+H,S0,-2C102↑+01↑+ 观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。(3)装置中空 Na,S0,+2H,0强于 试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸人硬质玻瑞管中，使硬质 玻璃管炸裂。(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收 解析：(1)2NaC105+H2023+H2S04一2C1021+02T+Na2S0,+ 2H0中.0元素的化合价升高，则H0,为还原剂被氧化。(2)C1 尾气中的氯气，防止污染空气。(5)盛水的试管中，溶液最后的颜 元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，单线桥法标出 色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水 15.[提出合理假设]Ca(C0)2CaC0,【设计实验方案]①加入适 2e 量稀盐酸，再将产生的气体通人新制澄清石灰水中若新制澄清 电子转移的方向和数目：H202+2NaC103+H2S0一2CI02↑+ 石灰水未变浑浊，则假设1成立，若新制澄清石灰水变浑浊，侧假 0,1+Na2S0+2H20。少量Br2酒入FeBr2的溶液中，反应的化学 设2或3成立②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶 方程式为2FeBr2+Br2一2FcB,该反应中Fe2为还原剂.Br为 液，振荡若品红溶液褪色，则该源白粉中含有C(C0)2,若晶 还原产物.这个事实说明还原性：Fe2“>Br 红溶液不裙色，则该漂白粉中不含有Ca(C0), 第2关（练准确率） 解析：[提出合理假设]漂白粉的主要成分是CC,Ca(CO)2,除 7.D解析：NaH中H元素显-1价，HO中H元素显+1价，H2中H CaC,外，如果漂白粉没有变质，则只含有Ca(C0)2:由于在空气 元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。置换反应 参考答案学霸23 是单质+化合物→另一种单质+另一种化合物，根据该反应的特 第3关（妹思维宽度》 点，该反应不属于置换反应，故A错误：H,0中部分H元素由+1价 12.(1)Na2S01C102(2)2C102+H202+20H=2C105+02↑+ 0价，化合价降低，H20中部分H被还原，发生还原反应，故B错 2H20(3)①1：42C05的氧化性或C1的还原性随溶液的 误：NH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧 酸性和浓度的增大而增强，因此C被氧化得到C 化，Na为还原剂，故C错误：根据还原剂的还原性大于还原产物 解析：(1)NaCO,中C元素化合价为+5价，具有很强的氧化性 的还原性.则还原性：NaH>H2.故D正确。 而NS0在酸性条件下具有较强的还原性，故I中发生反应的 8.C解析：由化学方程式可知，反应中氯酸钾中氯元素化合价降低 氧化剂是NaClO,还原剂是Na,S0,:Ⅱ中反应根据流程信息可 被还原，是反应的氧化剂，氯化氧中氯元素化合价部分升高被氧 知.生成NaCO2.所以一一定有C02→NCO2.C元素化合价降 化，表现酸性和还原性，氯气既是反应的氧化产物也是还原产物。 低，被还原：则H,0,必定被氧化，有氧气产生，反应中C0,是氧化 由分析可知氯化氢是反应的还原剂，氯气既是反应的氧化产物也 剂，发生还原反应，H0,是还原剂，发生氧化反应。(2)Ⅱ中过氧 是还原产物，故A错误：由分析可知，KCO,是反应的氧化剂，氯气 化氢，CO2气体、NOH三种物质反应生成NCO2、O,和H0,反 慨是反应的氧化产物也是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化 应的离子方程式是2C0,+H,02+20H一2C105+02↑+2H,0 产物的氧化性可知.氯酸钾的氧化性强于氯气，放B错误：由化学 (3)①5NaC102+4HC1一5NaC1+4CI021+2H20反应中， 方程式可知，氧化剂氢酸钾和还原剂氯化氢的物质的量之比为 4NaC10,4C02,+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以 1:5,故C正确：由化学方程式可知，生成3ml氣气时，转移电子 NaCO,是还原剂：1NaCO,一1NC.+3价的氯元素的化合价降 的物质的量为5ml,故D错误 低到-I价，所以部分NCO,作氧化剂：所以该反应中氧化剂和还 9.B解析：20Fs,+0,商通Cu,5+2Fe5+s02.CuFeS,中Cm,Fe均 原剂的化学计量数之比为1：4：②NaClO,+4HCI一NuC1+ 为+2价，分析化合价可得出S01既是氧化产物又是还原产 2Cl,↑+2H,0反应中，C10,其有氧化性.C0,的氧化性随溶液的 物.A错误：生成二氧化硫中的硫元素是氧化产物，每生成1 酸性和浓度的增大而增强，同时，氯离子的还原性随溶液的酸性 Cu,S,生成1二氧化硫，Imo硫被氧化，B正确：CFS2中元素 增强面增强，C被氧化得到C2,所以，若反应开始时盐酸浓度越 化合价既有升高也有降低，既是还原剂又是氧化剂.C错误：该反 大，则气体产物中C1,的含量越大。 应每转移1,2mol电子，有0.2aol氧气被还原，D错误 专题探究3氧化性、还原性强弱的比较和应用 四归纳总结 氧化还原反应的相关概念及其关系 1.D解析：根据已知反应的离子方程式来判断如下：①2NaA+B 木质 标 好买 反应夹型 一2NB+A:中B元素的化合价降低，B,是氧化剂.A”发生氧化 反应生成A,A,是氧化产物，所以氧化性：B,>A:②2NaA+C 得鸟子、化合价降低，被还原，发生还原反远 一2NaC+A,中C元素的化合价降低，C,是氧化剂.Aˉ发生氧化 二还原产物+化产数 反应生成A2,A2是氧化产物.所以氧化性：C2>A2:③2NB+C 氧化别+还原别 (氧化生)还原) 一2NaC+B2中C元素的化合价降低，C,是氧化剂，B发生氧化 反应生成B2,B2是氧化产物，所以氧化性：C,>B2:④2NC+D 失电子、化念价千泻、被氧化、发生草必反应 一2ND+C,中D元素的化合价降低，D,是氧化剂，C发生氧化 衣质 标起 站采 反这袋到 反应生成C,,C,是氧化产物，所以氧化性：D2>C,:所以氧化性为 D>C2>B2>A2故远D 10.B解析：5元素化合价为0，既可以升高、又可以降低，因此S既 四技巧点拨 具有氧化性又有还原性，符合：S0,中S元素化合价为+4，既可以 升高，又可以降低.因此S02既具有氧化性又有还原性，符合：S 根据氯化衫的氧化性强于氧化产物的氧化性判断，舍有元素化合价 中S元素化合价为-2，只可以升高，不可以降低.因此S2没有氧 序低的反应物为氧化制，还原剂通过氧化反应生成的物质是氧化 化性只有还原性，不符合：S0片中S元素化合价为+4，既可以升 产物 高.又可以降低，因此SO片既具有氧化性丈有还原性，符合：C 2.B解析：由方程式可知，还原剂B的还原性强于还原产物C的还 中C1元素化合价为0.慨可以升高、又可以降低，因此C2既具有 原性，则该反应能发生，故A不符合题意：由方程式可知，还原剂 氧化性又有还原性，符合：中C1元素化合价为-1，只可以升 B的还原性强于还原产物A的还原性，则该反应不能发生，故B 高、不可以降低，因此C设有氧化性只有还原性，不符合：H中 符合题意：由方程式可知，还原剂A的还原性强于还原产物G的 H元素化合价为+1，不可以升高、只可以降低.因此H”只具有氧 还原性，则该反应能发生，故C不符合题意：由方程式可知，还原 化性不具有还原性，不符合：H,0,中0元素化合价为-1，既可以 剂A的还原性强于还原产物B的还原性，则该反应能发生，故D 升高，又可以降低，因此，0，既具有氧化性又有还原性，符合： 不符合题意 综上，八种微粒，在化学反应中均既具有氧化性，又具有还原性的 3.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①D②中得到还原 一组是B 性：S02>Fe24>Br,A正确：还原性：S02>B,S02气体能使澳水 11.(1)>D(2)①A1N: 褐色生成硫酸根离子和溴离子，B错误：还原性：Fe2>Br,向FeCl 30r 溶液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确：反 ②10A1+6NaN03+4N0H一I0NaAI02+3N2T+2H,0 应①中消耗1分子S0,气体时，转移2个电子，D正确 解析：(1)有氧气生成，方程式为NCO+H,0,一NuC1+H,0+O,1, 四技巧点拨 次氯酸钠为氧化剂，过氧化氢为还原剂，因此氧化性：NCIO> 首先根据题中反应方程式判新氧化剂，还原剂、氧化产物，还原产 H02:当参加反应的NaC0和H202的分子个数比为1：1时.C 物，然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还愿剂>还原产 元素的化合价从+1降低为-1价，因此NC1为还原产物 物，进行物质性质强弱的比较及反应先后颗序的判断 (2)①10A+6NaN03+4Na0H—10NaA102+3N,T+2H20中A1 的化合价升高，因此被氧化的是A:N从+5价降低到0价生 4.C解析：在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，为还原剂 成N,因此还原产物为N,:②用单线桥表示电子转移的方向和数 发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②3④的氧化产物分别为 30e I2,Fe和C日2，反应④的氧化产物不是CCl2,A错误：根据氧化还 原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，则根据反应①可知还原 目为10A1+6NaN0+4Na0H10NaA102+3N21+2H0 性：F2>C,根据②3可知，还原性颗序为「>F2>Br,无法判 必修第一田·SJ学霸24 断还原性：Br>C,B错误：由B项分析可知，还原性：Fe+>Br, 城石灰干燥氯气.应选用硅胶或五氧化二磷.C错误：氯气的密度 故当Cl2和FBr2的物质的量之比为1：1时，Cl,先氧化Fe2+.反 大于空气，故用长管进短管出收集氯气，D正确 应不能发生，C正确：在反应④中，若参加反应的HC的物质的量 6.C解析：3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中N元素化合价 为6dl.则只有21HCl化合价升高转化为氯气，体现还原性 所以参加反应的HC和体现还原性的HC个数比为6：2=3：1， 由-3价升高到0价.故A错误：3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H,0 D错误 反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故B错误： 5.C解析：根据示箭头可知反应1：Mn0,+2Fe2“+4H 3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降 2Fe·+Mm2++2H,0,Mm元素化合价降低.被还原.A错误：根据图 低到0价.共得到6个电子：N元素化合价由-3价升高到0价，共 示箭头可知反应2：2Fe++S01+2H20一2Fe2+s0防+4甲，S02 失去6个电子，因此消耗0,3molC0转移0.6N,个电子，故C正 表现还原性，B错误：结合反应1和反应2可知总反应为 Mn02+S0一MnS0,C正确：总反应中Mn02作氧化剂，S0子是 确：3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H,0反应中Cu元素化合价由 +2价降低到0价，被还原，Cu0为氧化剂，故D错误 氧化产物，故氧化性：M0,>S0广，D错误 6.C解析：反应①中，HB0中Br由+I价发生还原反应生成KBr. 四技巧点拨 HBO作氧化剂.Ca的化合价由K,【Cu(OH):]中的+2价升高到 掌握氧化还那反应的规律是解题的关峡。本题的易错点为D,要注 KCu0中的+3价，根据电子守任可知，反应为2K,[Cu(OH)4]+ 意氧化剂，还原剂凝念的理解，可以通过“还原剂：失高氧（石雪 2IHBO一2KCuO,+KBr+KB0+5H,0,则还原产物，氧化产物的 痒)”帮助记忆 物质的量之比为2：1，A正确：反应①中2分子HB0中的1分子 7.B解析：反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价 HBO发生还原反应生成KBr.另1分子HBO没有被还原而是转 的升降，属于氧化还原反应，A正确：CaC03,CaCl2,HCI三种物质 化为KBO,故被还原的HBO和未被还原的HBO物质的量之比 在流程中仅为中间产物，B错误：每生成1mlN,,N元素由-3价 为1：1，B正确：反应②中，kCO,中Cu由+3价降低到+2价，0 升高到0价，需要2 mol NH1较移6m电子，C正确：由图可知，除 由-2价升高到0价的02，反应为4KCu02+6H2S0一4CS0,+ 去氨氮的总反应方程式为4NH1+3Ca(CI0),一2N2+3CC2+ 02↑+6H,0+2K,S04,若有16g02(为0.5ml)生成，则消耗 6H,0.D正确 KCu0,的物质的量为2l.C错误：氧化性：氧化剂>氧化产物，在 8.D解析：二氧化锰和浓盐酸反应制取氢气，1.0d·L'盐酸不是 反应①中氧化性：HB0>KC02,在反应②中氧化性：KCu02>02, 浓盐酸，故A错误：装置B中应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化 D正确 氢，装置C中用浓硫酸干燥气体，故B错误：根据三氯化顾沸点为 第一单元阶段综合 12.5℃，熔点为-107.3℃，装置E中应该为冰水溶，冷凝并收集三 氯化硼，故C错误：装置F用装有碱石灰的干燥管既能吸收尾气还 1.C解析：漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可 能防止水蒸气进人E中，以免三氯化与水反应，面氢氧化钠溶液 氯气和石灰乳制取，A正确：次氧酸的浓度越大，漂白效果越好， 只能吸收尾气，故用装有或石灰的干燥管代替更合理，故D正确。 “84”消毒液在空气中放置一段时闻后.0，与次氧酸钠反应生成 9.C解析：反应①NHNO1=N,0↑+2H20中，NH:N0,中N元 次氯酸，漂白效果更好，B正确：“84”消毒液有效或分为NCO,漂 素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N,O 白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误：次氯酸性 既是氧化产物又是还原产物，而H0既不是氧化产物也不是还原 质不稳定，见光易分解，所以漂白粉，“84”消毒液应置于阴凉处密 产物，A错误：反应2K,S03+2N0一K,S0+N,0中，N元素的化 封保存D正确」 合价降低，S元素的化合价升高，所以K,SO1是还原剂，NO是氧化 2.C解析：氯水能使紫色石蕊变红，说明氯水中有°，A正确：HCO 剂，N20是还原产物，B错误：反应32NH1+202一N,0+3H20 具有强氧化性，能用米漂白有色物质，氯水能使有色布条褪色，说 中，N元素的化合价由一3升高到+1.则每生成1molN,0,转移 明氯水中有HCO.B正确：能使淀粉KI试纸变蓝，说明广被氧化 1mol×2×(3+1)=8mal电子，C正确：反应④2NaNO1+(NH),S0 为12.说明氯水中有氧化性物质，C错误：光照后氯水漂白性诚弱， 一2N20↑+N:S0,+4H20中，NaN03中N元素的化合价降低 说明HC0见光易分解.分解成HC1和氧气，D正确 则NaNO,是氧化剂.(NH),SO,中N元素的化合价升高，生成 3.A解析：反应2FCI,+Fe一3FCl,FcCl,中Fe元索化合价降低 N,0,N,0既是氧化产物又是还原产物，D错误 被还原，选A:反应Fe30+4H,S0一FS0,+Fe,(S0a)3+4H0, 10.(1)酒精灯(2)浓硫酸(3)2NC02+Cl2一2C102+2NC 元素化合价没有变化.属于非氧化还原反应，不选B:反应3F+ 用空气稀释C0,到10%以下，防止其分解爆炸(4)25℃ 4H20一F0a+4H2T,铁元素化合价升高发生氧化反应，不远 (5)0.0150.0015N. C:反应3FeCl,+4HN0,=2FCl,+Fe(N0,),+N0↑+2H,0, 解析：A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氧气，D中亚氯酸 FCI,中Fe元索化合价升高被氧化.不选D 钠和氯气反应制备CO2,E收集CO2,F吸收氯气防止污染 4.C解析：在反应①中Br元索化合价升高，失去电子，被氧化：在反 (1)实验室中C,发生装置有酒精灯加热，A中没有酒精灯加热， 应③中B元素化合价降低.得到电子，被还原，A错误：物质的氧 没有用到的仪器名称是酒精灯。(2)为了使纯净的C1,进入D,应 化性：氧化剂>氧化产物，根据反应①可知物质的氧化性：C2>B: 先除杂后干燥，C中应客试剂的名称为浓硫酸。(3)D中NCO, 根据反应②可知物质的氧化性：C>2:根据反应③可知物质的氧 和氯气反应生成氯化钠，C0,反应的化学方程式为2NaCO,+C 化性：Br2>l2,故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为C,>2>, 2C10,+2NaC1:纯C102易分解爆炸，打开K通入足量空气的 B错误：物质的还原性：还原剂>还原产物，根据反应①可知物质的 目的是用空气稀释C0,到10%以下，防止其分解爆炸。(4)根据 还原性：KB>KC:根据反应②2可知物质的还原性：KI>KCl:根据反 表格数据，25℃时C02的溶解度最大，C2的溶解度最小，所以最 应3可知物质的还原性：K1>Kr,故三种物质的还原性由强到网的 适宜的实验温度为25℃。(5)根据①2C10,+10KI+4H,S0, 顺序为KI>KB>KC1,C正确：物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，着 5L2+2KC+4K,S0,+4H,0.②2N,S203+2—NS,0。+2Nl,得 反应2KC1+Br2一2KBr+C2能够发生，则可得氧化性：Br2>C2, 关系式2C02-5-10八N4,S0,C02的物质的量为006mwd·L1× 这与物质的氧化性：C,>B,相违背，说明该反应不能发生，D 错误 0.05Lx 了=0003ml,该去离子水中C0,的张度为03mm 002L 5.D解析：浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装 0.015mml·L;反应2中1mlNa,S,03转移1ml电子，当Na,S03 置中缺酒精灯，无法制得氯气，A错误：饱和食盐水除去氯气中的 恰好完全反应时，反应2转移电子的数目为006d·L1×0025L× 氯化氢，应该长管进短管出，B错误：氯气能与碱石灰反应，不能用 1xN.=0.0015N4 参考答案学霸25专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元氯气及氯的化合物 第1课时 氣气的发现及制备 提优点：1.掌握实验室制取氯气的方法：2.工业上电解饱和食盐水制取氯 气的反应原理 第1关练速度 0min为准，你的时间： 5.(2023·江苏南京高一月考)为了在实验室制 》 1.(2023·浙江临海高一月考)浩瀚的海洋中蕴 得干燥而纯净的氯气，正确的顺序是() 藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化 A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯 物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是 化钙 B.第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食 A.NaCl B.MgCl,C.KCI D.CaCl, 盐水 2.(2023·湖北罗田高一检测)下列反应与人类 C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓 最早发现氣气的化学反应原理相关的是 硫酸 ( D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸 A.Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+CL,↑+2H,0 6.(2024·广东东莞高一期中)实验室常 B.4HG+0,会20+2H0 用MnO,与浓盐酸反应制备Cl2 C.2NaC+2H,0通电2Na0H+C,↑+H,↑ (1)制备实验开始时，检查完装置气密性接下 来的操作依次是 (填字母)。 D.2KMn0,+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL,+ 5CL2↑+8H,0 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 3.(2023·河北张家口高一期末)电解饱和NaCl B.加热 溶液不能得到的产物为 ( C.往烧瓶中加入浓盐酸 A.CL B.Na C.NaOH D.H, (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为 4.(2023·上海高一期中)实验室用高锰酸钾粉 测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组 末与浓盐酸反应制取少量氯气：2KMnO4+ 同学提出下列实验方案： 16HC1(浓)一5Cl2↑+2MnCl2+8H,0+ 甲方案：与足量AgNO,溶液反应，称量生 2KC1。该反应对应的发生装置是( 成AgCI的质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定」 蓝住函 丙方案：与足量Zn反应，测量生成H2的 体积。 ①小组经过讨论判定甲方案不可行，理 由是 专题3学霸057 ②小组进行乙方案实验： C.在0.3-0.6mol之间 a.量取残余清液10mL.稀释至100mL作为 D.以上结论均不正确 试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量 10.用Mn02和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并 筒、玻璃棒 玻璃棒的 让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuC2, 作用包括 装置如图所示。 b.量取试样20mL.用0.10mol·L-'Na0H溶 一浓盐陵 液滴定，HC恰好完全反应时，消耗 22 mL NaOH溶液，可计算反应后的原残余清 化 液中HCI的浓度为 mol·L。 第2关练准确率 准确率>85%，你做对题 B E 7.(2023·江苏南京高一月考)某同学利用如图 (1)B中选用的试剂是 ,其作用是 所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处 收集到的气体不具有的特征是 ;C中选用的试 剂是 A.呈黄绿色 B.有毒 (2)D中反应的化学方程式是 C.密度小于空气 (3)E中装有氢氧化钠溶液，E装置的作用 D.有刺激性气味 铁棒 碳衫 是 8.已知KMn0,与浓盐酸 饱和食拉水 第3关练思维宽度 难度级别：合☆☆☆☆ 在常温下反应能产生CL2。用如图所示的实 11.(2023·江苏泰州高一期末)请 验装置（夹持及加热装置已省略）来制备纯 用如图所示仪器，设计一个电解 净、干燥的氯气，并探究它与金属的反应。每 饱和食盐水并测定电解时产生的H,的体积 个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是 和检验CL2的实验装置（提示：CL2可与KI反 应生成L2,淀粉遇L2变蓝)。 20 跑和食盐水N(H液淀粉-KI溶液 KMnO. (O溶液 (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是A→ A.①和②处 B.②处 ；B→ C.②和③处 D.②3④处 (填字母)。 (2)证明产物是CL,的实验现象是 9.将0.2 mol Mn02和50mL12mdl·L的盐酸 混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加 入足量AgNO,溶液，则生成AgCl沉淀的物质 (3)实验测得产生氢气的体积（已折算成标 的量（不考虑盐酸的挥发） ( 准状况)为5.60mL,电解后溶液的体积恰好 A.等于0.3mol 为50.0mL,则溶液中Na0H的物质的量浓 B.小于0.3mol 度为 必修第一册·SJ学霸058 第2课时氯气的性质及应用 提优点：1.认识氯气与金属和非金属的反应；2.知道氯水的成分和性质，氯气与碱 反应制取漂白剂和漂白粉的原理 第1关练速度 0min为准，你的时间 选项 实验目的 实验操作 1.(2023·北京高一期中)图中的储氯钢瓶应贴 检验溶液中 向溶液中先加盐酸，再加AgNO 的标签为 的CI 溶液 将气体通过盛有浓H,S0,的洗 B 干燥C2 气瓶 A.易燃气体 B.有机氧化物 吸收尾气中将气体通入盛有饱和食盐水的 C C.毒性物质 D.爆炸类物质 的Cl 烧杯 2.(2023·江苏扬州高一期中)杀灭环境中的病 测定氯水将氯水滴在pH试纸上，与标准比 毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有 的pH 色卡对照 效成分是 ( 7.(2024·天津高一期中节选)为探究氯水中含 A.HCI B.NaCl 有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴 C.NaOH D.NaClO 趣小组做了如下实验： 3.(2023·天津高一期末)下列有关氯气的叙述 (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明 中，不正确的是 ( 氯水中含有的粒子是 A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 (2)向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生 B.氯气与过量的铁反应生成FeCL, 成，说明氯水中含有的粒子是 C.氯气可以使有色鲜花变色 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明 氯水中含有的粒子是 D.氯气能溶于水 (4)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生 4.下列物质中同时含有氯分子(CL2)和氯离子 成，证明氯水中含有的粒子是 (C)的是 ( (5)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气 A.液氯 B.新制氯水 体是 ,溶液的酸性 (填“增 C.CaCl2溶液 D.次氯酸 强”“不变”或“减弱”)。 5.(2024·浙江杭州高一期中)下列氯化物既可 第2关练准确率 准确率>5%，你做对 题 以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与 8.(2024·江苏盐城高一月考)下列有关Cl2的 盐酸反应制得的是 说法错误的是 () A.FeCl, B.NaCl A.CL,是有毒气体 C.AgCl D.CuCl, B.氯水中存在的分子只有C12和H,0 6.(2024·江苏扬州高一期末)下列实验操作能 C.H2在CL2中燃烧生成HCl 达到实验目的的是 D.CL,通人石灰乳中制漂白粉 专题3学霸059 9.（2023·陕西宝鸡高一期末改编)常温下，氯 化合价 +5 气与氢氧化钠溶液反应制得“84”消毒液。下 列关于“84”消毒液的叙述错误的是() + A.该消毒液可以与洁厕灵（主要成分为盐 平氧酸物质类别 酸)混合使用 化质化 物 B.NaClO属于电解质 A.a在水中发生电离 C.暴露在空气中易变质 B.新制的b的水溶液光照一段时间后酸性 D.HCO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 增强 10.(2024·四川成都高一期中)“84”消毒液（工 C.在c的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察 业利用CL,与NaOH反应制得)可用于漂白。 到的现象是溶液变红 下列实验现象的分析正确的是 D.实验室可以用f固体制取氧气 1 mL 12.(2024·湖北武汉高一期末改编)用图1所 ml蒸馅水 0.002mwl-1- I mL 2 mol.L" 1S0 示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适 验 量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH 操 溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶 作 内的压强随时间变化的曲线如图2所示。 “84”消毒液 “84”消毒液 “84”消毒液 下列说法正确的是 +石蕊 +石蕊 +石蕊 T 混合后溶液 混合后溶液 容液 具接压强 ↑压强 pH=3.2,蓝色 传感器 实的pH= 混合后溶液 ①② 迅速褪去，并产 验9.9，短时间 pH=5,0,蓝色 生大量刺激性 现内未褪色 迅速褪去，无 蒸馆水 气味气体，使湿 时间 象 一段时间后 气体产生 图I 图2 润的淀粉碘化 蓝色褪去 A.阶段①表示全部氯气与水反应 钾试纸变蓝 B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的 A.“84”消毒液的漂白原理与活性炭相同 反应制备漂白粉 B.次氯酸盐和次氯酸都具有漂白性 C.若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管 C.实验③中产生的气体是CL,由HCI0分 伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操 解得到：2HCI0=Cl2↑+H,O 作可制备Fe(OH), D.“84”消毒液的有效利用率随酸性增强而 D.若将CL2换为CO,所得压强变化趋势与 增强 图2相似 11.氯及其化合物的“价一类”二维图体现了化学 13.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图 变化之美。下列说法中不正确的是( 所示的实验装置。 必修第一册·SJ学霸060 浓盐酸 (2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变 化为 (3)实验装置中空试管的作用是 饱和食盐水石灰乳 Na(H溶波 (4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 乙 丁 已知：①氯气和碱反应放出热量。 (5)盛水的试管中，溶液的颜色为 ,说 ②6C,+6Ca(0H2△5Caa,+Ca(C0,)2+ 明氧气 (填“能”或“不能”)溶于水。 6H,0 15.含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生 请回答下列问题： 物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂 (1)甲装置中仪器a的名称是 包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。漂白粉 该装置中发生反应的化学方程式为 是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒 (2)装置丁中NaOH的作用是 剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其 (3)①制取漂白粉的化学方程式是 中肯定存在CaCl,设计实验探究该漂白粉 中可能存在的其他物质。 ②小组制得的漂白粉中n(CaCl,)远大于 [提出合理假设] n[Ca(Cl0)2],主要原因可能是 假设1：该漂白粉未变质，只含有 假设2：该漂白粉全部变质，只含有 (4)为提高Ca(Cl0)2的含量，可采取的措 假设3：该漂白粉部分变质，既含有 施是 (任写一种即可)。 Ca(Cl0),又含有CaC01 第3关练思维宽度 难度级别：女收☆★☆ [设计实验方案]限选用的仪器和药品：试管 14.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质， 胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、 设计的实验装置如图所示。 稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水（提示：不 干燥的 铁粉 必检验Ca+和C,表格可以不填满)。 实验步骤 预期现象和结论 过量的 NaOH 空试壹水紫色石AgNO 溶液 取少量上述漂白粉于 ① 蕊溶液溶液 试管中， 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温 托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 ② 请回答下列问题： (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加 热之前应该进行的操作为 专题3学霸061 第3课时氧化还原反应 提优点：1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化；2，理解氧化 还原反应的本质是有电子的转移；3.能正确表示电子转移的方向和数目 第1关练速度 10min为准，你的时间 失去4e 1.(2024·江西景德镇高一期末)古籍中记载的 A.3S+6K0H△K$0,+2K,3+3H,0 下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反 得到2×2e 应的是 () 失去e A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其 B.2Na+2H,0—2Na0H+H2↑ 状如炬，俗称鬼火” 得到e B《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” 失去2×3e C.《抱朴子》：“丹砂(Hs)烧之成水银，积变 又还成丹砂 C.Fe,0+3C0商温2 2Fe+3C0, D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用 得到3×2e 2.(2024·北京高一期中)氧化还原反应与四种 失去2×2e 基本类型反应的关系如图所示，则下列化学 D.2Cu0+C高 2Cu+CO,1 反应属于区域3的是 ( 得到4e 分解反应 化合反色 6.(2024·山西太原高一月考)二氧化氯(CI02) 2 是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全 氧化还原反应 消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的 复分解反应 至换反应 物质。工业上可以用如下方法制备CO2: A.C0,+C商温2C0 (1)2NaCl03+H,02+H2S0.=2C102↑+ B.Na,CO,+2HCI =2NaCl+CO,+H,O 02↑+Na,S0,+2H,0。该反应中被氧化的物 C.4HN0,光黑2H,0+4N0,↑+0,1 质是 (2)在下面的化学方程式上用单线桥法标出 D.3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 电子转移的方向和数目： 3.(2024·北京高一期中)下列粒子不具有氧化 2NaC03+H,02+H,S0,一2CI02↑+02↑+ 性的是 ( Na2S0,+2H,0。 A.H' B.MnO C.Mg D.Cl, 将少量Br,通入FeBr,的溶液中，反应的化学 4.(2024·天津高一期末)下列转化中，需要加 方程式为2FeBr,+Br2一2FeBr3,这个事实说明 人还原剂才能实现的是 还原性：Fe24 Br(填“强于”或“弱于”)。 A.S02→S03 B.HC03→C02 C.Fe→fe2 D.CI→Cl2 第2关练准确率 准确率>5%，你做对题 5.(2023·黑龙江鹤岗高一月考)下列氧化还原 7.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢 反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反 ( 应原理为NaH+H,0一NaOH+H2↑。下列 必修第一册·SJ学霸062 有关该反应的说法中正确的是 A.02 B.H,0 C.CI A.该反应属于置换反应 D.NaCl E.NaClO F.NaClO, B.H,0发生氧化反应，被还原 (2)饮用水中的NO,对人类健康会产生危 C.NaH失去电子，是氧化剂 害，为了降低饮用水中NO;的浓度，可以在 D.还原性：NaH>H 碱性条件下用铝粉将NO,还原为N,其化 8.已知反应：KCI0,+6HCl=KCl+3CL2↑+ 学方程式为10A1+6NaNO,+4NaOH 3H,0。下列结论正确的是 10NaAl02+3N2+2H,0↑。 A.HCI作还原剂，KCI是还原产物 ①上述反应中，被氧化的元素是 B.氧化性：Cl2>KClO (写元素符号)，还原产物是 (写化 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 学式)。 D.生成3 mol Cl,.时，转移电子的物质的量为 ②用单线桥法表示反应中电子转移的方向 6 mol 和数目： 9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆女女立 CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价)，其反应 为2 CuFeS,+0,高温Cu,S+2FeS+S0,。关于此 12.亚氯酸钠(NaC1O2)是一种强氧 化性漂白剂，广泛用于纺织、印 反应，下列说法正确的是 ( 染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。 A.S0,仅是氧化产物 某同学查阅资料后设计生产NaClO,的主要 B.每生成1 mol Cu,S,有1mol硫被氧化 流程如下（部分产品未标出）。 C.CuFeS2仅是还原剂 甄水 D.每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被 0,气侯 气休 还原 NaOH 10.现有S、S02、S2、S03、Cl2、C、H、H,02八 浮液 种微粒，在化学反应中均既具有氧化性，又 (1)I中发生反应的还原剂是 具有还原性的一组是 ( 中的氧化剂是 (均填化学式)。 A.S、S2-、Cl2 B.S、S02、S03、H202 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 C.S02、C1、H D.s2-、S03、Cl 11.(2024·浙江杭州高一期中)完成下列小题： (3)C10,是一种高效水处理剂，可用亚氯酸 (1)某届奥运会期间，由于工作人员将“84” 钠和稀盐酸为原料制备：5 NaClO2+4HCl 消毒液（有效成分为NaClO)与双氧水两种 =5NaCl+4C102↑+2H20 消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池 ①该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数 水变绿。一种可能的原因是NaCl0与H,0, 之比是 反应产生0，促进藻类快速生长。该反应说 ②研究表明在上述过程中会发生副反 明氧化性：NaCIO H202(填“>”或 应：NaC102+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H20, “<”):当参加反应的NaCl0和H02的分子 若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物 个数比为1：1时，该反应的还原产物为 中C1,的含量越大。请推测其原因是 (填字母)。 专题3学霸063 专题探究3氧化性、还原性强弱的比较和应用 1.(2023·江苏宿迁高一期中)已知：2NaA+B, C.不能发生反应Cl,+FeBr,=FeCl2+Br -2NaB+A2 2NaA+C2-2NaC+A2 D.在反应④中参加反应的C0,O,和体现还原 2NaB+C2=2NaC+B2 2NaC+D2=2NaD+ 性的HCI个数比为1：6 C,:则氧化性由强到弱的顺序是 5.(2024·重庆高一月考)许多工业生产过程会 A.A2>B2>C2>D2 B.B2>A2>C2>D 产生S0,可用多种方法进行脱硫处理，其中 C.C2>B2>A2>D2 D.D2>C2>B2>A2 酸性条件下，用MO,进行脱硫处理的原理如 2.(2023·重庆高一月考)已知还原性：A>B> 图所示。下列说法正确的是 C,由此推断，下列反应不能发生的是( Mo A.2B+C,=2C+B2 B.2B+A,=2A+B, C.2A+C2=2C+A2 n0, 反应1 反应2 D.2A+B2—2B+A3 A.反应1中，Mn元素被氧化 3.(2024·河南南阳高一期末改编)》 B.反应2中，S02表现氧化性 将S0,气体通入Fe(S0,),溶液 C.根据图示，总反应为MnO2+S02一MnS0 中完全反应后，再滴加溴水，发生 D.氧化性：MnO,<SO} 如下两个反应：①S02+2Fe+2H,0 S0+2Fe2+4H',②2Fe2+Br2—2Fe3”+ 6.(2024·福建泉州高一期末)高铜 酸钾(KCuO2)是一种强氧化剂，可 2Br,下列有关说法错误的是 以由四羟基合铜酸钾K,[Cu(OH),]}和次溴 A.还原性：S0,>fe2>Br 酸(HBO)在冰水浴中合成，方程式为 B.SO,气体不能使溴水褪色 C.向FeCL,溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 ①K,[Cu(OH),]+HBrO→KCuO2+KBr+ D.反应①中消耗1分子S02气体时，转移2 KBrO+H,O(未配平)。 个电子 已知：i.KCu02中Cu为+3价： 4.(2024·湖北武汉高一月考)已知有下列四个 iⅱ.KCuO,在酸性条件下不稳定：②KCuO2+ 反应： H,S04→CuS0,+02↑+H20+K,S0,(未配 ①Cl,+2Fe2“=2Fe++2CI 平)。下列说法错误的是 () ②Cl2+Fel2—FeCl2+l A.反应①中的氧化产物和还原产物的物质的 ③Br2+2Fe2—2Fe3++2Br 量之比为2：1 ④Co,0,+6HCl=2CoCL2+CL2↑+3H,0 B.反应①中被还原的HBO和未被还原 下列有关说法正确的是 ( 的HBrO物质的量之比为1：1 A.反应②③④中的氧化产物分别是1，、 C.反应②中若有16g02生成，则消耗KCu0, Fe+、CoCl2 的物质的量为1mol B.根据①②③可以得到还原性：厂>Fe2+> D.由反应①②可知氧化性强弱顺序为 Br>Cl HBrO>KCuO,>0, 必修第一册·SJ学霸064