专题3 第1单元 氯气及氯的化合物 阶段综合-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第一单元 阶段综合 1.（2023·湖南长沙高一期中)漂白粉、“84”消 5.(2023·江苏南通高一期未)下列制取、净化 毒液是生产、生活中常用的消毒剂和漂白剂。 干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验 下列说法中错误的是 ( 目的的是 A.漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 CL(HCD B.“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白 效果更好 巨 碱石灰 C.“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 MnO. 食盐水 D.漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封 A.制取C2B.除HC C.干燥CL, D.收集C, 保存 2.(2024·北京高一期末)通过分析氯水的实验 6.已知3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0。下列 现象，所得到的实验结论不正确的是( 判断正确的是 A.能使紫色石蕊变红，说明氯水中有H A.N元素的化合价降低 B.能使有色布条褪色，说明氯水中有HC1O B.NH被还原 C.能使淀粉KI试纸变蓝，说明氯水中有还原 C.消耗0.3 mol Cu0转移0.6N,个电子 性物质 D.CuO是还原剂 D.光照后氯水漂白性减弱，说明HCI0见光 7.(2024·广东深圳高一期末)水体中氨氮含量 易分解 超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去 3.(2024·云南昭通高一期末)下列反应中，有 氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 铁元素被还原的是 ( () A.2FeCl,+Fe=3FeCl, NH, N+H,0 B.Fe,0,+4H,S04=FeS04+Fe2(S04)3 +4H20 Ca(ClO) HCIO HCI CO H.O C.3Fe+4H20=Fe30,+4H2t D.3FeCl,+4HNO,=2FeCl,+Fe(NO3);+ 02Π) CaCO CacL N0↑+2H,0 A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原 4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+ 反应 Cl2 =2KCI+Br2;22KI+Cl=2KCI+12; B.CaCO3,CaCl2、HCl三种物质可循环使用 ③2KI+Br2一2KBr+L2。由此判断下列说 C.每生成1molN2,转移6mol电子 法正确的是 ( D.除去氨氮的总反应方程式为4NH2+ A.溴元素在①和③中均被氧化 3Ca(Cl0)2=2N2+3CaCl2+6H,0 B.氧化性强弱顺序为I2>Br2>CI1 8.(2023·福建宁德高一检测)三氯化硼(BCl,) C.还原性强弱顺序为KI>KBr>KC】 可用作有机合成催化剂。已知三氯化硼沸点 D.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。 -2KBr+Cl, 某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备 专题3学霸065 三氯化硼，实验装置如图。下列说法正确的是 解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。 浓盐皎 aC10,3 NaOH 阳体运子水液 济液 6 A.装置A中用足量L.0mol·L1盐酸 回答下列问题： 与MnO2固体制备Cl, (1)与实验室中C1,发生装置相比，A中没 B.装置B和C中分别装人浓硫酸和饱和食 有用到的仪器名称是 盐水 (2)为了使纯净的Cl2进入D,C中应盛试剂 C.装置E中的水槽里装入60℃的热水 的名称为 D.装置F用装有碱石灰的干燥管代替更合理 (3)D中制备CO2的化学方程式为 9.(2023·江西九江高一检测)N,0既是医学上 (空气不参与反应)，打开K 的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。 通入足量空气的目的是 制取N,0的方法有很多，例如： (4)实验测得在不同温度下，去离子水中 ①NH,N03=N20↑+2H,0 C0,和CL,的浓度如下表，其中最适宜的实 ②K,S03+2N0=K2S0,+N20 验温度为 ③2NH3+202=N20+3H,0 物质浓度 实验温度/℃ ④2NaN03+(NH:),S0,=2N,0↑+Na,S04+ (g/L) 20 25 30 35 4H,0(注：反应条件省略) C102 231.5 235.0 231.0 224.8 下列说法中正确的是 ( Cl 16.1 4.5 11.6 8.9 A.反应①中NHNO,既是氧化剂又是还原 (5)测定去离子水中C02浓度的实验步骤： 剂，H,0是氧化产物 取E中溶液20.0mL,放入抽滤装置中，然后 B.反应②中K,S0是还原剂，N,0是氧化 滴加稀盐酸调节pH至2~5，接着减压抽滤 产物 8~12分钟，直至Cl,析出。向提纯后的 C.反应③中每生成1molN,0,转移8mol CO,溶液中加入足量KI晶体，通过“碘量 电子 D.反应④中NaNO,是还原剂，N,O既是氧化 法”，Na,S,0,溶液恰好与l2完全反应，消耗 产物又是还原产物 0.06mol·L1Na2S,03溶液25.0mL。 10.(2024·四川德阳高一期末)二氧化氯 实验原理：①2CI02+10KI+4H,S0: (CO,)为新时代绿色消毒剂，某学习小组利 5L2+2KCl+4K,S0,+4H,0 用亚氧酸钠固体还原CL,制备CO,的装置 ②2Na2S203+l2=Na2S,0。+2Nal 如图（部分夹持仪器略去）。 通过计算可知：该去离子水中C02的浓度为 查阅资料：C02的沸点为11℃，极易溶于 mol·L;当NaS,03恰好完全反应 水，不与水反应，可与碱反应：纯C0,易分 时，反应②转移电子的数目为 必修第一册·SJ学霸066断还原性:Br”>CI,B错误;由B项分析可知,还原性:Fe”>Br. 石灰干燥氢气.应选用硅胶或五氧化二磷,C错误;氧气的密度 故当C.和FeBr。的物质的量之比为1:1时.Cl.先氧化Fe*,反 大干空气.故用长管进短管出收集氢气.D正确 应不能发生,C正确:在反应④中,若参加反应的HC的物质的量 6.C 解析:3CuO+2NH.3Cu+N+3H.0反应中N元素化合价 为6mol.则只有2molHCl化合价升高转化为氢气.体现还原性. 所以参加反应的HC和体现还原性的HC1个数比为6:2=3:1. 由-3价升高到0价,故A错误:3Ca0+2NH,-3Ca+N+3H:0 D错误。 反应中N元素化合价由-3价升高到0价,被氧化,故B错误; 5.C 解析:根据图示箭头可知反应1:Mn0.+2Fe*+4H 3CaO+2NH.3Cu+N.+3H.0反应中Cu元素化合价由+2价降 2Fe+Mn}*42H.0.Mn元素化合价降低.被还原.A错误;根据图 低到0价,共得到6个电子;N元素化合价由-3价升高到0价,共 示箭头可知反应2:2Fe”+S0.+2H.0-2Fe”+S0 +4H'$0 失去6个电子,因此消耗0.3m0Cu0转移0.6V.个电子.故C正 表现还原性,B错误;结合反应1和反应2可知总反应为 确:3Cao+2NH.-3Cu+N.+3H.o反应中Cu元素化合价由 MnO.+SO.MnSO.C正确;总反应中MnO.作氧化剂.sO 是 氧化产物,故氧化性:MnO.>so},D错误 +2价降低到o价.被还原.CuO为氧化剂,故D错误 6.C 解析:反应①中.HBrO中Br由+1价发生还原反应生成KBr. □技巧点拨 HBO作氧化剂.Cu的化合价由K.ICu(OH).]中的+2价升高到 学握化还原反应的规律是解题的关键。本题的易错点为D,婆注 KCuO.中的+3价,根据电子守恒可知,反应为2K[Cu(0H)]+ 意氧化刻、还原剂概念的理解,可以通过“还原剂:失高氧(石营 2HBrO--2KCuO.+KBr+KBrO+5H.0.则还原产物.氧化产物的 瘁)”帮助记忆。 物质的量之比为2:1.A正确;反应①中2分子HBr0中的1分子 HBrO发生还原反应生成KBr,另1分子HBrO没有被还原而是转 7. B 解析;反应①③属于化合价不变的复分解反应,②中有化合价 化为KBrO,故被还原的HBrO和未被还原的HBrO物质的量之比 的升降.属于氧化还原反应.A正确:CaCO..CaCl。.HC三种物质 为1:1.B正确;反应②中.KCuO.中Cu由+3价降低到+2价.0 在流程中仅为中间产物,B错误;每生成1molN..N元素由-3价 由-2价升高到o价的0.反应为4KCuO。+6Hs0.-4CuS0+ 升高到0价.需要2molNH;转移6mol电子.C正确:由图可知,除 0.f+6H,0+2K50.若有16g0(为0.5mol)生成.则消耗 去氢氛的总反应方程式为4NH.+3Ca(CIO).2N.+3CaCl+ KCuO。的物质的量为2mol.C错误;氧化性;氧化剂>氧化产物,在 6H.0.D正确。 反应①中氧化性;HBrO>KCuO.,在反应②中氧化性:KCaO。>0. 8. D 解析:二氧化和浓盐酸反应制取氢气,1.0mol·L盐酸不是 D正确。 浓盐酸,故A错误;装置B中应该用饱和食盐水除去氢气中的氢化 氢,装置C中用浓碎酸干燥气体,故B错误:根据三氢化酬进点为 第一单元 阶段综合 12.5°C,熔点为-107.3C.装置E中应该为冰水浴.冷凝并收集三 1.C 解析:漂白粉主要成分为氧化和次氢酸,属于混合物,可由 氧化砚,故C错误;装置F用装有碱石灰的干燥管既能吸收尾气还 氧气和石灰孔制取,A正确;次氢酸的浓度越大,漂白效果越好, 能防止水蒸气进入E中,以免三氢化酬与水反应,面氢氧化纳溶液 只能吸收尾气,故用装有碱石灰的干燥管代替更合理,故D正确。 “84”消毒液在空气中放置一段时间后,CO。与次氧酸纳反应生成 9. C 解析:反应①NH.NO.N.O+2H,O中.NH.NO.中N元 次氢酸,漂白效果更好,B正确;“84”消毒液有效成分为NaC10.浮 白粉的有效成分是次氢酸,有效成分不相同.C错误;次氢酸性 素的化合价既升高又降低,则硝酸按既是氧化剂又是还原剂,N.0 质不稳定,见光易分解,所以漂白粉,“84”消毒液应置于阴凉处密 既是氧化产物又是还原产物,而H.0既不是氧化产物也不是还序 产物,A错误;反应②K.sO.+2NO--K.sO.+N.0中.N元素的化 封保存,D正确。 合价降低,s元素的化合价升高,所以K.sO。是还原剂,N0是氧化 2.C 解析:氧水能使紫色石惹变红,说明氢水中有H',A正确;HCl0 剖.N.O是还原产物.B错误;反应③2NH.+20.--N.0+3H.0 具有强氧化性,能用来漂白有色物质,氧氢水能使有色布条褪色,说 中,N元素的化合价由-3升高到+1.则每生成1molN.0.转移 明氢水中有HCIO.B正确;能使淀粉KI试纸变蓝,说明1被氧化 1molx2x(3+1)=8mol电子.C正确;反应④2NaNO.+(NH.).$O 为1..说明氢水中有氧化性物质,C错误;光照后氧水漂白性减弱. --2N.0f+N.sO.+4H.0中.NaNO。中N元素的化合价降低. 说明HC1O见光易分解,分解成HCI和氧气,D正确 则NaNO。是氧化剂.(NH.).SO.中N元素的化合价升高,生成 3. A 解析:反应2FeCl.+Fe-3FeCl..FeCl。中Fe元素化合价降低 N.O.N.0既是氧化产物又是还原产物,D错误。 被还原.选A:反应Fe.0.+4H,s0. --FeSO.+Fe(SO )+4H0. 10.(1)酒精灯 (2)浓梳酸 (3)2NaC10.+Cl-2Cl0.+2NaCl 元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,不选B;反应3Fe+ 用空气稀释C10。到10%以下,防止其分解爆炸(4)25C 4H.0--Fe.0.+4H.f,铁元素化合价升高发生氧化反应,不选 (5)0.015 0.001 5V. C:反应3FeCl.+4HNO.-2FeCl.+Fe(NO.).+NOf+2H0. 解析:A制备氧气.B除氧气中的氧化氢.C干燥氧气,D中亚氧酸 FeCl.中Fe元素化合价升高被氧化,不选D。 纳和氢气反应制备ClO。,E收集ClO..F吸收氛气防止污染。 4.C 解析:在反应①中Br元素化合价升高,失去电子,被氧化;在反 (1)实验室中C.发生装置有酒精灯加热,A中没有酒精灯加热. 应③中Br元素化合价降低,得到电子,被还原,A错误;物质的氧 没有用到的仪器名称是酒精灯。(2)为了使纯净的Cl.进入D.应 化性:氧化剂>氧化产物,根据反应①可知物质的氧化性:Cl。>Br。; 先除杂后干燥.C中应盛试剂的名称为浓疏酸。(3)D中NaC10。 根据反应②可知物质的氧化性:Cl.>1.;根据反应③可知物质的氧 和氢气反应生成氢化钩.ClO。.反应的化学方程式为2NaC10.4Cl。 化性:Br。>I.,故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl.>Br>l. 2CI0.+2NaCl;纯CI0.易分解燥炸,打开K通入足量空气的 B错误:物质的还原性:还原剂>还原产物,根据反应①可知物质的 目的是用空气稀释C10。到10%以下,防止其分解爆炸。(4)根据 还原性;KB>KCl;根据反应②可知物质的还原性;KI>KCl:根据反 表格数据.25C时Cl0.的溶解度最大.C1.的溶解度最小.所以最 应③可知物质的还原性:KDKBr,故三种物质的还原性由强到弱的 适宜的实验温度为25C。(5)根据①2CI0.+10KI+4H,s0- 顺序为KDKBr>KCl.C正确;物质的氧化性:氧化剂>氧化产物,若 51+2KCl+4K.sO +4H.0.②2Na $0.+I. Na$ 0+2Nal.得 反应2KCl+Br。-2KBr+Cl。能够发生,则可得氧化性;Br。Cl 关系式2Cl0.-51.-10Na.$.0.cl0.的物质的量为0.06mol·1x 这与物质的氧化性:Cl.>Br。相违背,说明该反应不能发生,D 错误。 0.02L 5.D 解析:浓盐酸与二氧化共热发生氧化还原反应生成氧气,装 0.015 mol·L;反应②中I mol Na.s.0.转移1ml电子,当Na.$.0 置中缺酒精灯,无法制得氢气,A错误;饱和食盐水除去氧气中的 恰好完全反应时,反应②转移电子的数目为006mol·L-x0.025Lx 氧化氢,应该长管进短管出,B错误;氢气能与腻石灰反应,不能用 1xV.=0.001 5V.。 参考答案 学霸25