精品解析：黑龙江省佳木斯市立人高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

立人高中2023-2024学年下学期 高一(化学)期末考试 答题时间：120分钟 全卷分值：150分 一、单选题(共45分，15道题，每题3分) 1. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 D. 使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，其碱性条件下水解反应可用于制造肥皂，A错误； B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但两者均含氧元素，不属于烃类，B错误； C．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，C错误； D．细菌中含有蛋白质，使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性使得其失去活性，D正确； 故选D。 2. 下列装置能达到实验目的的是 A B C D 熔化 验证氧化性 实验室制取 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，能与碳酸钠反应，所以不能用瓷坩埚来熔化碳酸钠，故A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫的化合价降低，体现了氧化性，故B正确； C．收集氨气时，应在试管口塞一团棉花，故C错误； D．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氢氧化铁溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色，故D错误； 故选B。 3. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 A. 12 B. 13 C. 15 D. 26 【答案】B 【解析】 【详解】Y2O3中Y元素化合价为+3、O元素化合价为-2；BaCO3中Ba元素化合价为+2、O元素化合价为-2； CuO中Cu元素化合价为+2、O元素化合价为-2；在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，根据化合价代数和等于0，3×2+2×4+2×6+(-2)×x=0，x=13，故选B。 4. 关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图，确定化合价的变化和物质的转化关系，利用所学知识进行解题。 【详解】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ，NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，B正确； C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）[NH3（-3价）]→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，C正确； D．氮的固定是将氮气单质转化为氮的化合物，N2→NO和N2→NH3都属于氮的固定，D错误。 答案选D。 【点睛】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，都属于氮的固定。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C. 相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多 D. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都为氢气，为同一种物质，故A错误； B．和中的羟基个数不同，在分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故不是同系物，故B错误； C．甲烷中氢的质量分数大于乙烯，故相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多，故C错误； D．C3H6ClBr可以看作丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，Cl原子与Br原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3，共2种，Cl原子与Br原子取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br，共3种，故共有5种，故D正确； 故选D。 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 1mol燃烧，最多可以消耗9mol B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼 C. 立方烷的六氯代物有3种 D. 有机物不存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的分子式为C8H8，燃烧生成CO2和H2O，燃烧，最多生成8mol CO2和4mol H2O，最多可以消耗，A错误； B．能被酸性高锰酸钾氧化，是因为苯环影响甲基，使甲基上的变得活泼，错误； C．立方烷二氯代物的氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，而六氯代物的种类等于二氯代物的种类，故立方烷的六氯代物也有3种，C正确； D．由结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键碳原子所连的原子和原子团不相同，存在顺反异构，D错误； 本题选C。 7. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D. CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键，故A正确； B．随着碳原子数的增加，烷烃分子的相对分子质量增大，烷烃的熔沸点逐渐升高，故B正确； C． CH3Cl不属于烃，不是正四面体结构，故C错误； D．CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体，故D正确； 选C。 8. 《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法错误的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 正极每消耗，生成 C. 每生成，有电子流过负载 D. 随着反应进行，草酸盐浓度不变 【答案】B 【解析】 【分析】多孔碳电极的电极反应式为，铝极反应为； 【详解】A．该装置是原电池，可将化学能转变为电能，A正确； B．正极每消耗4.48L的CO2，由于状态不确定，无法计算二氧化碳的物质的量，则不一定生成0.1mol，B错误； C．铝极反应为，则每生成，有电子流过负载，C正确； D．多孔碳电极的电极反应式为，铝极反应为，随着反应的进行，碳呼吸电池中浓度不变，D正确。 答案选B。 9. 25℃、101kPa下，分解生成和的能量变化如图所示，甲和乙分别表示或，下列说法正确的是 A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 C. 和完全反应生成气态水，放出245kJ热量 D. 形成中的化学键需吸收930kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为甲和乙分别表示或，且由乙到甲放热，则甲为液态水，乙为气态水，A错误； B．成键放热，断键吸热，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249) kJ=685kJ的能量，乙到丁吸收930kJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，B正确； C．根据图示，1mol气态水生成氢气和氧气吸收930kJ-(436+249) kJ=245kJ的能量，则和完全反应生成2mol气态水，放出热量，C错误； D．成键放热，形成1mol（）H2O(g)中的化学键放出930kJ的能量，D错误； 故选B。 10. 利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是 A. ①中固体为 B. 将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C. 为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D. 向溶液中滴加氨水至过量，可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氨气应该选用氯化铵和氢氧化钙固固加热，只加热氯化铵产生的氨气逸不出，会在管口与HCl结合又生成氯化铵，A错误； B．氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是固体小颗粒，因此产生大量白烟，B正确； C．氨水极易溶于水，而装置④可以防止倒吸，C正确； D．CuSO4溶液中加入氨水至过量，先反应为，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的铜氨络离子，D正确； 故正确答案为A。 11. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是 A. 煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色 B. 石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化 C. 化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 D. 石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误； C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确； D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确； 故选B。 12. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4和Cl2的反应属于取代反应，A错误； B．C2H4和Br2的CCl4溶液的反应属于加成反应，B正确； C．乙醛和银氨溶液的反应属于氧化反应，C错误； D．Na和乙醇的反应属于置换反应，D错误； 答案选B。 13. 下列叙述错误的是 A. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B. 酒精俗称乙醇，其在水溶液或熔融状态下不能导电，因此属于非电解质 C. 天然气主要成分是甲烷，其燃烧产物无污染，因此属于可再生的清洁能源 D. 酸雨对环境危害巨大，形成酸雨的主要原因是含硫、含氮物质的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯用途广泛，因此乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A项正确； B．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故乙醇属于非电解质，B项正确； C．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，C项错误； D．含硫、含氮氧化物的排放会导致酸雨，D项正确； 答案选C。 14. 已知反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需 A. 吸收能量92kJ B. 放出能量92kJ C. 放出能量30. 67kJ D. 吸收能量30.67kJ 【答案】B 【解析】 【详解】在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H-H键，1 mol 键共吸收的能量为：3×436kJ+ 946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为： 2346kJ-2254kJ=92kJ； 故选B。 15. 习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是 A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染 C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确； B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误； C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确； D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确； 答案选B。 二、填空题(共55分，4道题) 16. Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：________________，时刻，N的平均速率为______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为______(填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是______，平衡时N的转化率为______。 Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 V(H2SO4)(mL) c(H2SO4)() 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 增大 （3） ①. 7:10 ②. 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3、4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：；时刻，N的平均速率为=； 【小问2详解】 、、三个时刻中，时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态，后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大； 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2):(2+8)=7:10，平衡时N的转化率为； 【小问4详解】 实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响； 【小问5详解】 实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4； 【小问6详解】 由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下： 已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。 图甲 图乙 （1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。 （2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。 ②通入热空气的作用是____。 ③烧杯C中所盛溶液是____。 ④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。 （3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。 （4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。 【答案】 ①. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②. 饱和食盐水 ③. Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- ④. 将Br2从溶液中吹出 ⑤. NaOH溶液 ⑥. 导管中液面上升 ⑦. 5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O ⑧. 四氯化碳（或苯） 【解析】 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，则为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水； （2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2； ②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量； ③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气； ④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升； （3）Br2被Na2CO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2； （4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，据此解答。 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水； 故答案为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水； （2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-； 故答案为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-； ②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量，则通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出； 故答案为将Br2从溶液中吹出； ③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气，则所盛溶液应是NaOH溶液（或Na2CO3溶液）； 故答案为NaOH溶液（或Na2CO3溶液）； ④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升； 故答案为导管中液面上升； （3）Br2被Na2CO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2，则“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O； 故答案为5Br- ＋BrO3- ＋6H＋＝3Br2 + 3H2O； （4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，则蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2，再进行蒸馏得到Br2； 故答案为四氯化碳（或苯）。 18. A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。 (1)写出A和C中含有的官能团的名称_______、_______。 (2)反应④的反应类型为__________，E的结构简式为__________，与B互为同分异构体的结构简式__________。 (3)请写出反应①和②的化学方程式： ①______________； ②________________。 (4)熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。A的一种同系物，可作为单体合成高分子化合物聚丙烯，该反应方程式为：__________。 【答案】 ①. 碳碳双键 ②. 醛基 ③. 酯化反应(取代反应) ④. CH2BrCH2Br ⑤. CH3OCH3 ⑥. CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH ⑦. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑧. nCH2=CH-CH3 【解析】 【分析】A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，反应③是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成E为1，2-二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCH2Br；B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，则D是乙酸，结构简式是CH3COOH，F有香味，是乙酸乙酯，则B是乙醇，由乙烯和水发生加成反应制得，B和氧气反应生成C是乙醛，乙醛和氧气反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到F为乙酸乙酯，据此分析。 【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH2BrCH2Br，F是CH3COOC2H5。 (1) A是CH2=CH2，官能团名称是碳碳双键；C是CH3CHO，官能团名称是醛基； (2)反应④是CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，产生乙酸乙酯CH3COOC2H5和水，酯化反应也属于取代反应；E结构简式是CH2BrCH2Br；B是CH3CH2OH，其同分异构体的结构简式是CH3OCH3； (3)①乙烯与水在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生乙醇，反应方程式为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH； ②乙醇与O2在Cu或Ag作催化剂，在加热条件下，发生氧化反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； (4)聚丙烯的单体是丙烯，结构简式是CH2=CH-CH3，它是乙烯CH2=CH2的同系物。丙烯在催化剂存在时，加热发生加聚反应产生聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3。 【点睛】本题考查有机物推断及转化。明确物质官能团的结构及其性质和有关概念是解题关键。注意丙烯发生加聚反应制取聚丙烯时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和碳原子彼此结合，形成碳碳键。 19. 烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图： （1）有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。 （2）D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中 B. 有机物D能与溶液反应生成气体 C. 等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同 D. A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同 （4）请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成(还原)反应 （2） （3）BC （4）、 【解析】 【分析】根据转化关系，烃A与H2O在催化剂的条件下生成C，A催化氧化反应得到D，C与D在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相对分子质量为28，则A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，则B为CH3CH3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A错误； B．D为CH3COOH，能与溶液反应生成气体，B正确； C．A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确； D．A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误； 答案选BC。 【小问4详解】 丙烯与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 立人高中2023-2024学年下学期 高一(化学)期末考试 答题时间：120分钟 全卷分值：150分 一、单选题(共45分，15道题，每题3分) 1. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 D. 使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性 2. 下列装置能达到实验目的的是 A B C D 熔化 验证氧化性 实验室制取 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 3. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 A. 12 B. 13 C. 15 D. 26 4. 关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C. 相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多 D. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 1mol燃烧，最多可以消耗9mol B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼 C. 立方烷的六氯代物有3种 D. 有机物不存在顺反异构体 7. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D. CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体 8. 《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法错误的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 正极每消耗，生成 C. 每生成，有电子流过负载 D. 随着反应进行，草酸盐浓度不变 9. 25℃、101kPa下，分解生成和的能量变化如图所示，甲和乙分别表示或，下列说法正确的是 A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 C. 和完全反应生成气态水，放出245kJ热量 D. 形成中的化学键需吸收930kJ的能量 10. 利用如图所示装置实现的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是 A. ①中固体为 B. 将制得的通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C. 为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D. 向溶液中滴加氨水至过量，可生成 11. 合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是 A. 煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色 B. 石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化 C. 化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 D. 石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料 12. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 13. 下列叙述错误的是 A. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B. 酒精俗称乙醇，其在水溶液或熔融状态下不能导电，因此属于非电解质 C. 天然气主要成分是甲烷，其燃烧产物无污染，因此属于可再生的清洁能源 D. 酸雨对环境危害巨大，形成酸雨的主要原因是含硫、含氮物质的排放 14. 已知反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需 A. 吸收能量92kJ B. 放出能量92kJ C. 放出能量30. 67kJ D. 吸收能量30.67kJ 15. 习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是 A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染 C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 二、填空题(共55分，4道题) 16. Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：________________，时刻，N的平均速率为______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为______(填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是______，平衡时N的转化率为______。 Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 V(H2SO4)(mL) c(H2SO4)() 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 0.10 片状 50 0.8 20 200 2 0.10 粉状 50 0.8 20 25 3 0.10 片状 50 1.0 20 125 4 0.10 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因____________________。 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下： 已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。 图甲 图乙 （1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。 （2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。 ②通入热空气的作用是____。 ③烧杯C中所盛溶液是____。 ④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。 （3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。 （4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。 18. A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。 (1)写出A和C中含有的官能团的名称_______、_______。 (2)反应④的反应类型为__________，E的结构简式为__________，与B互为同分异构体的结构简式__________。 (3)请写出反应①和②的化学方程式： ①______________； ②________________。 (4)熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。A的一种同系物，可作为单体合成高分子化合物聚丙烯，该反应方程式为：__________。 19. 烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图： （1）有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。 （2）D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中 B. 有机物D能与溶液反应生成气体 C. 等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同 D. A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同 （4）请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $