2024年中考化学专题训练流程题

2024年中考化学专题训练--流程题 1．（23-24九年级下·广东茂名·期中）我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： (1)写出硅的原子结构示意图 。 (2)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是 。 (3)“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价 （填“升高”或“降低”），体现了焦炭的 性。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 (6)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 2．（2024·广东云浮·二模）6G技术将带领人类迈进通信新时代。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有 处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ④该流程中可循环使用的物质是 。 3．（2024·广东广州·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 4．（2024·广东广州·一模）柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。 (4)步骤④中发生反应生成气体F的化学方程式是 。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。 5．（2024·广东东莞·三模）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点－97.8℃，沸点64.7℃。 (1)进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)合成的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条）。 (4)在分离时，应控制温度为 。（填序号） A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃ C．64.7℃～100℃ D．高于100℃ (5)大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 ，下列措施中不能促进“碳中和”的是 （填字母）。 A．大力推广使用脱硫煤                            B．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C．大规模开采可燃冰作为新能源                    D．加快煤的开采与使用，大力发展经济 6．（2024·广东佛山·三模）铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示： (1)铁是人体必需的 元素。 (2)精制L-乳酸钙【】与溶液通过复分解反应，生成L-乳酸亚铁的化学方程式为 。 (3)“恒温反应”后加入乙醇的作用是 。 (4)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (5)“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。 由图可知应选择的合适温度为 。强度过高时，溶液在空气中会由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为：，其中X的化学式是 。 (6)该生产工艺中“干燥”方式最合适的是 (填字母)。 a.低温常压       b.低温真空       c.高温常压       d.高温真空 (7)该生产工艺中可循环利用的物质是 。 7．（2024·广东湛江·二模）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下： Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示： Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示： (1)石灰石的主要成分的化学式为 。 (2)古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。 (3)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。 (5)碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。 (6)对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。 8．（2024·广东惠州·二模）ZnSO4•7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成份ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图： 【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表： 沉淀物 开始沉淀 沉淀完全 FeOOH 2.0 4.2 Zn(OH)2 5.7 9.6 请回答： (1)锌是人体所需的 (填“微量”或“常量”)元素。 (2)浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是 ，同时“浸取”时还应进行的操作是 。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和 。 (4)通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在 ；在该流程中可以循环利用的物质是 。 9．（2024·广东·二模）菱镁矿(主要成分为MgCO3)高温煅烧制备氧化镁，氧化镁和可溶性的碘酸盐，粉煤灰与水混合可得到碳酸镁水泥(MPC)，该MPC生成示意图如图所示。 (1)菱镁矿的化学性质与碳酸钙相似，在高温条件下反应生成MgO和 (填化学式)，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应前后镁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)混合反应器中磷酸盐常用磷酸二氢钾(KH2PO4)。在农业上，磷酸二氢钾属于 (填“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (3)查阅资料得知MPC的性能(如抗压强度)与粉煤灰替代量存在一定关系，如图所示。当粉煤灰替代量在 时，MPC的抗压强度最好。 (4)菱镁矿与碳在高温条件下也能得到氧化镁和一氧化碳，化学方程式为 。 (5)等质量的下列物质制取MgO的质量最大的是 (填字母)。 a.MgCO3     b.Mg(OH)2    c.Mg2(OH)2CO3 10．（2024·广东·二模）石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。 (1)石头纸属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。 i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为： ①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为 (填最简比)。 ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少 ？(写出计算过程) iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在 h时，生成CaO的质量最多。 iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是 。 11．（2024·广东广州·模拟预测）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)】的回收工艺。 【查阅资料】①Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 (1)将废极片粉碎的目的是 。 (2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是 ，溶液的pH 7，(填“＜”或“＞”)操作I的名称是 。 (3)反应①中，CoC2O4与空气的O2反应生成的Co2O3和CO2的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为： 。 (4)判断Li2CO3是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 (写化学式)溶液，无白色沉淀生成。Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 12．（2024九年级下·广东·专题练习）水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 (1)如图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i、pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．NaOH                 b．Ca（OH）2                  c．H2SO4 ii、过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 (2)水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如图所示。 i、气体中发生的反应方程式为 。 ii、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 iii、保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： 。 (3)浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i、实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ii、已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在下图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图 。 13．（2024·广东肇庆·二模）金属材料被广泛应用于生活生产中。 (1)下列物质不属于金属材料的是_______。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 (2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是 。 (4)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程下图所示。 ⅰ.步骤I中分离得到固体和溶液的操作名称是 。 ⅱ.步骤I反应后所得滤液中不含有的溶质的成分是 。 A．H2SO4       B．MgSO4      C．CuSO4       D．Al2（SO4）3 ⅲ.写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ⅳ.步骤III中，若金属M是铁，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ；化学反应属于 （写基本反应类型）。 14．（2024·广东汕头·模拟预测）氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：。一种合成氨的新方法如图所示。 (1)ⅰ．反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（）：，属于 （填基本反应类型）。 ii．反应器2：常温下，Li与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 ⅲ．反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的分子个数比为 。 iv．氨气产率随反应所用电压的变化如图所示， V氨气产率最高。 (2)在整个过程中，可循环使用的物质有 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 。 15．（2024·广东中山·二模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 II.碱式碳酸铜的制备 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (2)操作1名称是 。 (3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为 (用化学方程式表示)。 (4)洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质 (填化学式)。 (5)干燥固体C时较为适合的温度为 (单选，填字母)。 a.20℃           b.55℃        c.105℃      d.230℃ (6)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 (7)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是 。 16．（2024·广东肇庆·二模）氯化钙晶体的用途广泛，在食品制造、建筑材料、医学等领域均有重要的应用价值。某工厂以矿石(主要成分为CaCO3，含杂质SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料生产氯化钙晶体(CaCl2•7H2O)的流程如图所示。 (1)气体a为 ；溶液A的颜色为 。写出盐酸溶解氧化铝的化学方程式 。 (2)滤渣b的成分中一定有Fe(OH)3和 (填化学式)。生成Fe(OH)3时发生反应的基本反应类型为 。 (3)氯化钙溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体如表所示。 温度/℃ -3.9∼1.8 1.8∼48.1 48.1∼67.5 67.5∼200 析出晶体 CaCl2•12H2O CaCl2•7H2O CaCl2•6H2O CaCl2•2H2O ①操作II的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤等，在进行操作Ⅱ之前检验溶液B的酸碱性，若显碱性，可加入适量 (填名称)以提高产品的纯度。 ②已知：CaCl2•7H2O中钙元素的质量分数为16.9%，而实际所得产品中钙元素的质量分数略大于16.9%，可能的原因是 。 17．（2024九年级下·广东·专题练习）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的基本反应类型是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式是 。 18．（2024·广东·模拟预测）某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如题20图所示：    (1)将废渣粉碎的目的是 。 (2)“浸取”过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (3)X是 (填物质名称)，“除铜”过程中可能产生的气体是 。 (4)“滤渣(Cu、X)”与稀硫酸混合时，发生反应的类型是 ，操作①的名称为 。 (5)检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 升高 还原 (4) 置换 发生爆炸 (5)HCl (6)温室效应 2．(1) H+ H2O 甲酸 (2) 物理 两 HCl 3．(1) 大于 ABC (2) 36 不饱和 32.4 硫酸钠、氯化钠 4．(1)Fe2+ (2)二氧化硅、铁（或SiO2、Fe） (3)② (4)FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ (5)过滤 5．(1) 漏斗 引流 (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 置换 (3)安全高效、排放相对清洁等（合理即可） (4)C (5) 加剧温室效应 ACD 6．(1)微量 (2)[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2 (3)使L-乳酸亚铁尽量析出 (4)玻璃棒 (5) 60℃ H2O (6)b (7)乙醇 7．(1) (2) 物理 石灰窑 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 放出 (4)除去二氧化碳中混有的杂质 (5) (6)节能环保 8．(1)微量 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 搅拌 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4) 4.2≤pH＜5.7 硫酸铁/Fe2(SO4)3 9．(1) CO2 分解反应 不变 (2)复合肥 (3)30% (4) (5)b 10．(1)混合物 (2) 12:1 设可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是x， x=1000g 答：可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是1000g； 3 二氧化碳 11．(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 ＜ 过滤 (3) 1：4 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (4) CaCl2（合理即可） 减小 12．(1) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 (2) 硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低 不向大运河里乱扔垃圾（其他答案合理均可） (3) 9 50 13．(1)D (2)导电 (3)合金的熔点低于其组分金属的熔点 (4) 过滤 C Cu+2AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 Cu（NO3）2+Fe=Cu+Fe（NO3）2 置换反应 14．(1) 分解反应 降低 3：1 0.2 (2)LiOH、H2O或氢氧化锂、水 (3)不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可） 15．(1) 深埋地下，可以隔绝空气 硬度 (2)过滤 (3) 变大 (4)NaCl (5)c (6)在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低 (7)防止产品团聚 16．(1) 二氧化碳/CO2 黄色 (2) Al(OH)3 复分解反应 (3) 冷却结晶 稀盐酸 结晶温度偏高 17．(1)置换反应 (2)过滤 (3) 18．(1)增大固体反应物与稀硫酸的接触面积，提高浸取率 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O/ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (3) 锌 氢气/H2 (4) 置换反应 过滤 (5)观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$