2024年中考化学备考专题：流程题

2024年中考化学备考专题：流程题 1．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。    (1)“酸溶”时，金属锌与硫酸反应方程式为 ；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 。 (2)“氧化”阶段发生的反应为 ，此阶段温度不宜过高的原因是 。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 （填化学式）。      (4)“沉镍”是通过复分解反应将NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为 。 2．以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1： 【资料】 ①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 ②SiO2既不溶于水也不溶于酸 ③煅烧时发生的反应为： (1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (2)“除铁”时，发生的反应为，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。Al3＋浓度减小的原因是 。 (4)流程中可循环利用的物质为 。 (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 （填序号）。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：    (1)步骤③的作用是 。 (2)步骤⑥中操作b的名称是： 。 (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。 (4)能否去掉操作a，如不能请说明理由， 。 4．生命的孕育和维系都离不开水。 (1)节水小妙招——下列做法不利于节水的是________。 A．用淘米水浇花 B．水管跑冒滴漏及时维修 C．选用节水龙头 D．洗手打香皂时不关水龙头 (2)取水黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图：    ①取水过程中，活性炭的作用是 。 ②反渗透膜能截留水中的细菌、病毒、、等多种离子，进而可以 （填“增加”或“降低”）水的硬度。生活中，可用 鉴别硬水与软水。 (3)电解水实验——如图所示，电解水的实验中，玻璃管a端连接电源的 （填“正”或“负”）极，该实验说明水是由 组成的。电解水反应的文字表达式为 ．    5．下图是利用海水提取氯化钠的过程：    （1）图中①是 （“结晶”或“吸附”）池。 （2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等不溶性杂质。 （3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是 。 （4）蒸发溶解，得到纯碱的氯化钠固体。 6．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答: (1)海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 ； (2)海水晒盐，通过步骤④除去粗盐溶液中含有的可溶性杂质，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ； (3)海水制碱，步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)； (4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。 7．某同学在郑州西流湖取了部分湖水带回实验室，仿照自来水厂的净水过程制取蒸馏水。 (1)操作1的名称为 。 (2)向滤液中加入活性炭，利用其具有 性，除去水样中的色素和异味。 (3)上图操作中，能降低水硬度的是 。 8．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下： 已知：①中发生的反应为：   (1)①中发生的反应，属于氧化物的是 (填一种物质的名称)，将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是 。 (2)④中反应为：，X是 (填化学式)。 (3)尾气不能直接排放，其原因是 。 (4)盐酸是一种重要的工业原料，下列物质能与盐酸反应而溶解的是___________。 A．Fe2O3 B．Fe C．Cu D．Au 9．工业上以硫铁矿为原料生产硫酸，有关工业流程图如下：    （1）硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，其中的硫元素化合价应为 。在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了 。 （2）该流程中涉及的空气污染气体是二氧化硫，形成的危害是 。写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。 （3）实验室里将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水 g。需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 （4）用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，化学方程式为 ，硫酸在现代工业上还有哪些用途（只写一点即可） 。 10．某化工工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要流程如图所示。 (1)操作I的名称是 。 (2)该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式) (3)反应①的化学方程式为 。 11．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体。它们相互转化的关系如图所示。    (1)写出下列物质的化学式:E ,D 。 (2)A与B反应的化学方程式是 。 12．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：    (1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为 。 (3)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，A的化学式为 。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生反应可生成Ti，该反应的化学方程式为，该反应属于 (判断基本反应类型)；氩气能做保护气的原因是 。 13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：    (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 14．（09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： (1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 。 (2)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，理由是 ； (3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。 15．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：    已知：； (1)粉碎和翻炒的目的是 。 (2)单质X的化学式为 ，加入单质X反应后所得溶液质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。 (3)固体D中有 和 （填化学式）。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为 。 (4)操作Y的名称为 ，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$