2024年中考化学高频考点测试---实验探究题

2024年中考化学高频考点测试---实验探究题 实验探究题 1．丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。 【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。 探究一：粉笔主要成分含量的测定 【验证实验】取4g粉笔进行如下实验： （1）粉笔研磨成粉末状的目的是：　 　 （2）加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是　 　； （3）试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数　 　(列出计算式)。 探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。 （4）AB段固体不分解的原因是　 　； （5）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是　 　℃； （6）写出生石膏完全脱水的化学方程式　 　。 探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 （7）图1中，X的数值为　 　； （8）分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是　 　。 2．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式　 　。 (2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？　 　 (3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。　 　 3．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及如图仪器及装置，据图回答问题： （1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是　 　（填序号）。只能用向上排空气法收集的原因是　 　。 （2）利用上述仪器和药品制取O2，选择的仪器是　 　（填序号）但还缺少一种仪器，其名称为　 　。该反应的化学方程式为　 　。 （3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口　 　进入（填“a”或“b”）。 4．皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 （1）皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A. 氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B. 碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C. 氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 （2）调制过程中会有发热现象，这是因为________（用化学方程式表示）。 （3）皮蛋液中一定含有的两种溶质是________（填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 （4）小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是________，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 （5）大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是________。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 （6）密封保存是为了防止空气中的________与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 （7）皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是________。 5．丙烷是液化气的主要成分之一、厨房通风不好，燃气灶燃烧不充分，容易造成中毒现象。某校化学兴趣小组查阅资料并设计实验，对丙烷不完全燃烧的产物的成分进行探究。 【提出问题】氧气不足，丙烷不完全燃烧的产物含有什么成分？ 【查阅资料】①其化学式为CH3CH2CH3；②丙烷不完全燃烧会产生一氧化碳；③白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；④通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄。 【猜想与假设】 （1）猜想一：丙烷不完全燃烧的产物是水和一氧化碳； 猜想二：丙烷不完全燃烧的产物是一氧化碳和二氧化碳； 猜想三：丙烷不完全燃烧的产物是水、一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学很快否定了猜想　 　，理由是　 　。 【实验探究】 该化学兴趣小组同学从当地高校化学实验室获取了足量的丙烷不完全燃烧的产物样品，将其通入如图所示的实验装置进行探究。 【现象与结论】 ①A装置中，白色的无水CuSO4变蓝； ②C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； ③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； （2）结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想　 　正确。 【实验反思】 （3）实验设计时，D装置很重要，D装置中的X溶液是　 　(填化学式)，其中发生反应的化学方程式是　 　。 【拓展应用】 （4）一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。请你谈一谈，若遇到一氧化碳泄漏的情况，你的做法是　 　。 6．实验是学习研究化学最基本的途径。结合所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）由图1判断，装置A中发生反应的化学方程式是　 　，如果没有装置B，带火星的木条可能不会复燃，其原因可能是　 　。 （3）可以选用装置C来收集气体，说明该气体可能具有的物理性质是　 　(写一条即可)。 （4）图2装置是干燥管的另一种用途，该装置的优点是　 　，欲体现这种优点，在使用时的操作方式是　 　。利用该组合不能制取的气体是　 　。 A． B． C． 7．根据下列实验装置回答问题： （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用A、D装置制取并收集氧气，收集氧气的最佳时机是　 　。 （4）根据E装置中蜡烛自下至上依次熄灭，可以证明CO2具有的化学性质是　 　。 8．实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。 （1）比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。 ①写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。 ②实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。 请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）进行完整的探究实验，不需要用到的是　 　（填标号）。 （2）已知MnO2、CuO都能做过氧化氢分解的催化剂，比较两者对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5mL4% 粉末状MnO2 0.2g 实验2 5mL4% 粉末状CuO 0.2g ①实验2中制取氧气的化学方程式为　 　。 ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　 　。 ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是　 　。（填字母） a.过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强变大 b.过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大 ④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是　 　。 9．下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。 （1）图一中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室制取并收集一瓶干燥的氧气可选用的装置为　 　；用此装置制取氧气的化学方程式为　 　。 （3）图二中步骤Ⅲ把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，由瓶口向下缓慢插入的原因是　 　，观察到木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，发出　 　，放出热量。 10．为证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：证明反应物减少。按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 （1）小杰同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是　 　。 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是　 　。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101KPa，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液颜色是　 　。 （4）EF段对应的实验操作是　 　。 （5）如何从图3中判断出与反应生成了新物质　 　。 （6）图3中，　 　（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （7）将充满二氧化碳的试管倒扣在过量溶液中，请在下图方形框中画出实验后溶液中数量增加的主要微粒　 　（粒子数目不作要求：不考虑空气）。 11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ （1）【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有CaCl2 猜想II：有　 　 猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是　 　（用化学方程式表示）。 （2）【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 　 　 　 　 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 （3）【评价反思】 ①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因　 　 ②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑　 　。 ③除上述实验方案外，还可以用其他方法验证猜想III正确，你选用的是　 　（填一种试剂或用品）。 12．为研究金属与含金属化合物溶液反应后固体成分和滤液成分的存在规律，某化学学习小组的同学进行下列实验，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入一定量铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸无现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。 【提出问题】滤液B中含有哪些成分（除水外）？ 【猜想与假设】甲同学：滤液B中含有Fe（NO3）2； 乙同学：滤液B中含有Cu（NO3）2和AgNO3； 丙同学：滤液B中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2； 【表达与交流】 （1）根据固体成分，写出甲同学提出猜想的理由：铁粉先与硝酸银后， 　 　。 （2）【反思与评价】 请对乙同学的猜想做出评价： 　 　。 （3）【实验探究】 取少量过滤后的液体于试管中，向其中插入铜丝，观察紫红色固体表面出现银白色固体。则滤液B中物质的化学式应该是　 　；从而能推出滤渣的成分是　 　。若向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入足量的铁粉，反应的过程中离子的变化如图，能表示铜离子变化的是　 　（填数字序号）。 （4）【归纳总结】 在考虑金属和化合物溶液反应后所得固体成分时，若溶液中有最不活泼的金属元素形成的化合物存在，则固体中一定存在　 　。 13．根据下列各图回答问题 （1）写出带标号仪器的名称：①　 　②　 　。 （2）实验室加热分解高锰酸钾制氧气的发生装置是　 　收集干燥的氧气应选择　 　（填字母序号），但该装置还有一个缺陷请改正　 　，其化学方程式是　 　。 （3）实验室常用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，同时生成另一种物质硫酸亚铁。选择发生装置为　 　。其化学方程式为　 　。 14．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题： （1）CO和的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是　 　不同。 （2）CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧，这一过程是　 　变化。 （3）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是　 　。 （4）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。B中发生反应的化学方程式　 　。 （5）该装置存在的不足之处是　 　。 15．金属铁是当今用途最广的金属。学习小组开展以下学习活动。 【活动一】了解工业炼铁，并测定生铁样品中单质铁的质量分数 （1）高炉内主要的化学反应如图1，反应①的化学方程式为　 　。反应②的能量变化是　 　热（填“放”或“吸”）。 （2）为测定生铁样品中单质铁的质量分数，取4份各10.0g的生铁样品，分别和不同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应。实验数据如表1所示（假设杂质不与稀硫酸反应生成氢气）。 表1 实验 物质质量/g 第1次 第2次 第3次 第4次 生铁质量 10.0 10.0 10.0 10.0 稀硫酸质量 25.0 50.0 75.0 100.0 氢气质量 0.10 0.20 0.30 0.35 ①分析数据，可知第　 　次实验中生铁中的单质铁完全反应。 ②计算此生铁样品中单质铁的质量分数为　 　。（写出计算过程，下同） 【活动二】实验室模拟炼铁，并探究反应产物 学习小组设计-图2的实验装置模拟炼铁【B装置盛放过量的NaOH与Ca(OH)2混合溶液】，请回答下列问题： 【资料卡片】 ①NaOH溶液吸收二氧化碳能力比Ca(OH)2溶液强。 ②CO与Fe2O3反应过程中，温度不同，会生成不同的铁氧化物。 （3）实验过程中A处玻璃管中现象是　 　。 （4）正确的实验步骤顺序是　 　（填序号，a、b、c均为弹簧夹） ①打开a、b，关闭c，通CO ②关闭b，打开c，点燃酒精喷灯 ③关闭a、b、c，熄灭酒精喷灯 ④在b处导管收集气体，验纯 （5）实验中，虚线框内装置B的作用是　 　（填序号）。 a．收集CO b．吸收CO2 c．检验生成CO2 d．收集CO2 （6）取4.80 mg Fe2O3进行实验，用热分析仪记录有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图3所示。根据图象并结合计算回答： ①B点对应某种铁氧化物，写出A点到B点变化过程的化学方程式是　 　。 ②C点对应物质中，铁、氧元素质量比为　 　。 16．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。 Ⅰ.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。 查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有吸水性，能干燥气体。回答下列问题： （1）A瓶中澄清石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有CO2，该反应的化学方程式是　 　。 （2）证明半水煤气中含有CO的现象是　 　。 （3）Ⅱ.半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料。 在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示： ①该反应的化学方程式为　 　。 ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是　 　(填字母序号)。 A．不加入铜，该反应就不能进行 B．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率 （4）Ⅲ.工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下： ①N2+3H22NH3②4NH3+5O24X+6H2O ③2NO+O2=2NO2④3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应②中X的化学式为　 　。 （5）反应④中化合价既有升高又有降低的元素　 　元素。 17．用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。 （1）丙中反应的化学方程式为　 　。 （2）滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件是　 　。 （3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中 X、Y可能是____（填序号）。 A．X是20 ℃水，Y是白磷 B．X是40 ℃水，Y是白磷 C．X是80 ℃水，Y是红磷 18．根据下图回答： （1）A装置：从导管通入，观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可探究出燃烧所需的条件是　 　。 （2）B装置：在配制溶液过程中的实验步骤是　 　。 （3）C装置：测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与　 　对照，到得pH<7的溶液有　 　（填序号）。 （4）D装置：当向试管内滴入适量水时，观察到U形管内液面的变化情况是　 　。 19．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究： （1）探究一：“锡纸”燃烧的原因 “锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是　 　。 探究二：“锡纸”中金属的成分 【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡（Sn）与酸或某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物 【提出猜想】猜想I：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想　 　（填“I”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为　 　。 【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是　 　。 （2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是____（填字母序号）。 A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁 20．某小组以“气体制备”为主题展开项目式学习。 （一）基础实验：实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： A B C D E F G （1）仪器a的名称为　 　。 （2）根据实验室现有药品小高选用装置A制备氧气，实验装置需改进的是　 　。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用　 　。（填序号） （3）小安选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是　 　。实验室制备二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）（二）学科实践 【资料】目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气。其原理示意图如图G。 【推测】两种气体分子体积的大小：　 　（填“＞”或“＜”）。 21．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题： （1）【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是　 　，此实验说明了分子　 　。 （2）【实验改进】 老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是　 　。 （3）【分析讨论】 ①改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是　 　。 ②实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是　 　。 （4）【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置： ①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同　 　。 ②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了　 　。 答案解析部分 1．【答案】增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分；；；未达到生石膏的脱水温度；170~190；；30；Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中含NaOH的量比Ca(OH)2多 2．【答案】2KClO32KCl+3O2↑；可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率)； 伸入底部(否则不得分) 3．【答案】（1）①②③⑥；密度比空气大且能溶于水 （2）③④⑤⑦⑧；试管；2KClO32KCl+3O2↑ （3）b 4．【答案】(1) C (2) (3) NaOH、NaCl (4) 氢氧化钙 (5) 足量的稀盐酸、有气泡产生（合理即可） (6) 二氧化碳 (7) 蛋白质 5．【答案】二；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故一定有水生成；三；NaOH（合理即可）；；迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火（合理即可） 6．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；氧气中混有水蒸气 （3）该气体的密度比空气大等（合理即可） （4）随时控制反应的发生和停止；上下移动干燥管；打开或者关闭止水夹或者弹簧夹；B 7．【答案】（1）长颈漏斗 （2）C； （3）气泡连续均匀冒出时 （4）不燃烧也不支持燃烧 8．【答案】（1）；CH （2）；时间；b；向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，收集相同体积的氧气，利用MnO2作催化剂比利用CuO需要的时间短（或向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，在相同时间内，利用MnO2作催化剂比利用CuO收集的氧气多）。 9．【答案】（1）铁架台 （2）AC； （3）使木炭与氧气充分接触；白光 10．【答案】；二氧化碳能溶于水，且可与水反应；红色；将适量的稀盐酸快速推入瓶内；F点后瓶内压强迅速增大；③； 11．【答案】（1）CaCl2和HCl；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）石蕊溶液变蓝或溶液变蓝色；溶液变浑浊或产生白色沉淀【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 （3）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；反应物是否过量；pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可） 12．【答案】（1）剩余的铁恰好与硝酸铜完全反应，固体A中含有银和铜，滤液B中只有Fe(NO3)2 （2）猜想不正确，因为向固体A中滴加稀盐酸，无现象，说明铁粉没有剩余，所以滤液中一定含有Fe(NO3)2 （3）Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；银或Ag；② （4）没有这种金属活泼的其他金属单质 13．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）A；D；试管口应该塞棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）B；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 14．【答案】（1）分子构成不同 （2）化学 （3）排尽装置内的空气，防止加热时爆炸 （4）粉末逐渐由黑色变成红色；； （5）在C处没有尾气处理装置 15．【答案】；吸；4；解：设10g生铁样品中，单质铁的质量为 故生铁样品中单质铁的质量分数为： 答：此生铁样品中单质铁的质量分数为98%。 ；固体颜色由红色变成黑色；①④②③；abc；；7：2 16．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）C中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊 （3）CO+H2OCO2+H2；C （4）NO （5）N 17．【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑ （2）与氧气接触 （3）A；C 18．【答案】（1）可燃物燃烧需要氧气接触 （2）溶解 （3）标准比色卡；①④ （4）左端液面上升，右端液面下降 19．【答案】（1）温度达到着火点；Ⅱ；；除去表面的氧化物 （2）D 20．【答案】（1）集气瓶 （2）在试管口放一团棉花；F （3）控制反应速率； （4）> 21．【答案】（1）烧杯甲中的酚酞溶液变红；在不停地运动 （2）长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红 （3）药品的用量较少（或节约药品）；酚酞与氨水的位置滴反了 （4）图III所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快；分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越剧烈 学科网（北京）股份有限公司 $$