2024年中考化学强化复习—流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 1．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 回答下列问题： （1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 （2）固体A中含有的物质有 ，写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 （5）步骤中多次用到过滤操作，用到的玻璃仪器有 。 2．康康同学做了粗盐提纯的实验。（海水蒸发可获得粗盐。“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）。实验步骤如下：    请回答下列问题： (1)溶液A、B、C中溶质的化学式分别是 。 (2)操作a、b和c都用到了一种玻璃仪器，它在操作c中的作用是 。 (3)写出步骤Ⅳ中所发生反应的化学方程式 。 (4)Z溶液的pH应≤7，用pH试纸测定该溶液pH的方法是 。 3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下： （吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl） （1）加热时，发生的化学反应的基本反应类型为 ； （2）吸收过程中产生的副产品的用途是 ； （3）滤液中加少量CuO的目的是 。 4．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计如下流程。    【查阅资料】 I.FeSO4溶液滴加KSCN溶液后不变色，Fe2（SO4）3溶液滴加KSCN溶液后变红。 Ⅱ.Fe（OH）3是红褐色固体，灼烧可以得到两种氧化物。 (1)加稀硫酸前将补血剂研细的目的是 。 (2)向操作①得到的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，该滤液中含有的阳离子是 （填离子符号），则说明该补血剂已变质。 (3)操作④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体。 (4)操作④中反应的化学方程式为 。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。 5．氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题： 【资料】： （1）、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示； （2）、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱； （3）、碳分子筛可以再生，能重复使用。 ①请由高到低依次写出地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素符号 ②根据工艺流程，资料1图像中气体①是 ③碳分子筛再生的方法是 ④N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的化学方程式为 ，氨气中氮元素的化合价是 6．载人航天器中的水气整合系统如下图所示。    （1）氧气生成系统是利用电解水产生氧气，发生反应的化学方程式为 。 （2）在整个转化过程中化合价发生改变的元素有 和碳。 7．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S和一些不溶性杂质）为原料制备CuCl2·2H2O晶体的主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 。 （2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 （3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是 （填字母序号）。 a、延长酸浸时间 b、将辉铜矿粉碎 c、适当增加盐酸浓度 （4）色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl2·2H2O晶体色光度范围为-0.5~0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 。 （5）CuCl2·2H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。 8．某不纯硫酸钠白色粉末，可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种杂质。某科学兴趣小组为探究其成分设计了如下实验流程(每步所加试剂均足量) (1)白色粉末中一定不含有的杂质是 ； (2)固体A的成分是 ；无色溶液甲中一定含有的溶质有 ； (3)求白色粉末中含有的硫酸钠的质量； (4)求产生的无色气体a的质量。 9．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：    (1)反应①的化学方程式 ，反应①的基本反应类型是 反应。 (2)反应②的化学方程式为 ，反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)经“操作Ⅰ”澄清石灰水属于氢氧化钙的 (填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 10．某盐矿的卤水中主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2等杂质。从该卤水中提取KCl的生产流程如图所示： 回答下列问题： (1)卤水与Ba（OH）2反应的化学方程式为： ，属于 反应： (2)X溶液中溶质的化学式为 。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分是 。 (4)向滤液Ⅱ中加入盐酸的目的是 ，判断盐酸适量的现象是： ，其中发生中和反应的化学方程式为： 。 (5)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 11．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ.氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。    (1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要 。 (2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (3)使用催化剂的目的主要是 。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和 不变。 (4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是 。 （图中“●”表示氮原子， “○”表示氢原子， “”表示催化剂）    Ⅱ.氨气的性质 某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 (5)如图-1所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀， 。    (6)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质MgxN2，其中元素的质量比m（Mg）：m（N）=18：7，则x= 。 Ⅲ.氨气的用途 使用NH3熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50 g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图-2所示： (7)为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有 （填字母）。 a.熏蒸时间     b.熏蒸温度      c. NH3浓度     d.花生含水量 (8)由图可知：在25℃~45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为 ，实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为 。 12．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。 (1)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。 (2)反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。 (3)反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是： ，滤渣b的成分是 和 (填化学式)。 (4)“系列操作”包含:蒸发浓缩→ →过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用为 。 13．海水淡化是向海水要淡水的一种方法，是解决水资源短缺的一个重要途径。海水淡化技术现有20余种，下图是一种利用反渗透膜进行海水淡化的工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)常见的絮凝剂是明矾，其作用是 。 (2)加氯处理的目的是杀菌，常用到的是二氧化氯，由氯元素和氧元素组成，这两种元素的本质区别是 。 (3)海水中含有较多钙离子、镁离子，硫酸根离子等离子在反渗透的过程中形成水垢，会引起反渗透膜的污染，请你写出海水中含有的一种离子： （填离子符号）。 (4)淡化过程中溶解的氧气会使淡化装置中的铁腐蚀。铁在氧气中也能燃烧，该反应的文字表达式为 。 (5)经过反渗透膜得到的淡水有多种用途，其中之一是 。 14．某废液中含有硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁三种溶质。如下是晶晶同学从废液中获取硫酸亚铁晶体的探究过程。 【查阅资料】 （1）三种金属阳离子转化成不溶性碱时形成沉淀的pH数据： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 （2）Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液； （3）从废液中获取硫酸亚铁晶体的流程示意图如下： 【回答问题】 （1）往废液中加入氢氧化钠溶液后，溶液pH可容许的范围为 ； （2）溶液甲中一定含有溶质是 ； （3）写出固体B与稀硫酸反应的化学方程式 ； （4）结晶后得到的硫酸亚铁晶体，需用少量冰水洗涤2~3次，不用热水，而使用冰水洗涤的目的是 。 15．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 (1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是 。 (2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是 。 (3)加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有 。 (4)已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用 的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是 。 (5)联合制碱流程中能循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$