2024年中考化学备考专题：计算题

2024年中考化学备考专题：计算题 1．农民伯伯有一包硝酸铵（NH4NO3）样品肥料（内含杂质），其中氮元素质量占样品肥料的30%，则这一包样品肥料中硝酸铵的纯度是多少？ 2．氯化钠和碳酸钠的混合物10.9g，向盛有该混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为120g。请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量； (2)所得溶液溶质的质量分数。 3．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算： (1)制得氧气多少克？ (2)原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？ 4．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入20.0g相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 156.7 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)100.0g洁厕灵完全反应生成二氧化碳质量为 g。 (2)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 5．一定量的石灰石与20克稀盐酸溶液恰好完全反应，产生二氧化碳1.76克，求此稀盐酸中溶质的质量分数． 6．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为： 指标名称 优良品 一级品 二级品 氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验： 步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。 步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。 步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。 回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失） （1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程） （2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。 7．有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算： （1）可加入多少克食盐？ （2）可蒸发多少克水？ （3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？ 8．工业上通常把氯气通入烧碱溶液中制取漂白液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)，化学反应原理为： (1)次氯酸钠的相对分子质量为 ，其中氯元素的质量分数为 (计算结果保留到0.1%)。 (2)向40kg20%的烧碱溶液中通入足量的氯气，理论上可制得次氯酸钠的质量是 ？ 9．为了使除铁锈的废液得到综合利用(其他杂质忽略，溶质成分为FeCl3)，需测定废液中溶质的质量分数，进行如图实验。 回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2)样品中FeCl3的质量为X，列出求解X的比例式 。 (3)废液样品中溶质的质量分数为 。 (4)将反应后所得溶液加入 g水，可以得到溶质质量分数为10%的溶液。 (5)若工厂处理10t这样的废液，需要NaOH固体的质量为 。 10．已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：。现有氢氧化铝沉淀7.8g，逐滴加入质量分数为20％的NaOH溶液。 (1)当沉淀恰好完全溶解时，滴加进入的氢氧化钠溶液的质量为多少克。 (2)小巴同学用600g8％的氢氧化钠溶液做电解水的实验，最终得到了20％的氢氧化钠溶液，请问消耗的水的质量为多少？（NaOH在实验中的作用是增强水的导电性） (3)小巴同学在这个过程中收集到了多少克的氢气？ 11．向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图： 求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量是多少？ （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 12．将3.6g一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的8.0g氧化铜中充分反应，共得到4.4g二氧化碳。 (1)利用化学方程式计算，若8.0g氧化铜完全反应，可生成多少克铜？ (2)计算实际生成铜的质量。 13．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题： (1)to→t1时段氧气质量为0，其原因是 ；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为 g。 (2)请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。 14．将200g石灰石与足量的盐酸反应，共收集二氧化碳66g。 (1)该石灰石中CaCO3的质量分数多少？ (2)这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？ 15．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到___________min时反应完毕； （2）该样品中KMnO4的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$