2024年中考化学专项测试——计算题

2024年中考化学专项测试——计算题 1．环境保护是我国的重点工作任务之一，目前最为严重的问题就是重金属污染问题。我国已成为全球最大的精炼铜生产国，防治重金属污染是我们环境保护工作的重中之重。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取400gCuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为　 　(写化学式)。 （2）求此硫酸铜溶液中溶质质量分数　 　。 2．目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？ 葡萄中有丰富的白藜芦醇（化学式为 C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞生长。求： 3．白藜芦醇的相对分子质量； 4．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比； 5．多少克白藜芦醇与 22 克二氧化碳含碳元素质量相等。 6．某课外兴趣小组用木炭还原氧化铁（Fe2O3），化学方程式为：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑，当有13.2克二氧化碳生成时，可以得到铁多少克？ 7．下图是某品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ； （2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 8．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如表所示： 次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2 【查阅资料】碳不与稀硫酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为　 　。 （2）第四次反应后产生的气体总质量为　 　g。 （3）通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 9．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示。 （1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　。 （3）当消耗50g盐酸时，烧杯中物质中钙元素质量为　 　。 10．在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？ 11．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的 溶液 杂质不含镁元素且不与 溶液反应 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 溶液的质量关系如图所示： 试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　 　g。 （2）样品中含镁元素的质量是多少　 　？ 结果精确到 （3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少　 　？ 结果精确到 12．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？ （2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数？ 13．维生素C的化学式为C6H8O6.请回答： （1）维生素C的相对分子质量　 　。 （2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比　 　（填最简整数比）。 14．73g质量分数为10%的盐酸与一定量的碳酸钠固体恰好完全反应。求： ⑴参加反应的碳酸钠的质量； ⑵生成的二氧化碳的质量； ⑶恰好完全反应时所得的溶液的溶质质量分数。（保留到0.1%） 15．尿素[CO(NH2)2]是农业上重要的一种氮肥。请你计算： （1）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为　 　。（结果保留到0.1%） （2）180kg CO(NH2)2中所含氮元素与　 　kg NH4NO3中氮元素相当。 16．某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数。 17．测定混合物中氯化物的质量分数。欲测定氯化镁和氯化钾的混合物中氯化钾的质量分数，取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液的质量关系如图所示。请计算：混合物样品中氯化钾的质量分数　 　。 18．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液．现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为　 　克；若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液　 　克；需水　 　克。（写出计算过程） 19．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素(化学式为C17H34O6) ，长期食用会引起消化道癌变，请回答： （1）黄曲霉素分子中碳、氢、氧的原子个数比为　 　； （2）15.7g黄曲霉素中含有　 　g氧元素。 20．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH = 7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 21．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请计算： （1）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是多少　 　? （2）这种可燃冰的质量为多少克时，与44g二氧化碳所含碳元素质量相等　 　? 22．课外活动小组的同学取探究酸和碱的中和反应后的剩余溶液(以下简称“废液”，溶质为NaOH和)100g，进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： （1）若用溶质的质量分数为32%的溶液，配制上述实验中使用的溶液，需要加水的质量为　 　。 （2）发生反应的化学方程式为　 　。 （3）根据已知条件，列出求解反应生成的不溶性物质质量(X)的比例式　 　。 （4）废液中NaOH的质量分数为　 　。 （5）若用溶质的质量分数为19.6%的硫酸处理100g废液全中性，最终所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 23．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算： （1）共制得氧气　 　g； （2）混合物中氯酸钾的质量为多少？ 答案解析部分 1．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）解：设参加反应硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得x=16g 则此硫酸铜溶液中溶质质量分数 答：此硫酸铜溶液中溶质质量分数4%。 2．【答案】解：设可生成水的质量为x x=0.9kg 答：可生成水的质量为0.9千克。 【答案】3．12×14+1×12+16×3=228 4．14：1：4 5．、 6．【答案】22.4g 解：设可以得到铁的质量x x=22.4 答：可以得到铁的质量为22.4g。 7．【答案】（1）24：1 （2）66 8．【答案】（1）51.4 （2）0.4 （3）解：根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为： 设合金中铁的质量为x。 解得： 该合金中含碳量为 答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4.3%之间，因此属于生铁。 9．【答案】（1）4.4g （2）80% （3）4g 10．【答案】解：在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数为 ×100%=9.09%． 答：所得溶液中溶质的质量分数是9.09%． 11．【答案】（1） （2）0.48 （3）6.8% 12．【答案】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 10g×30%＝（10g+x）×2% 解得x＝140g （2）18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%＝0.365g 设设参加反应的氢氧化钾的质量为y，则 HCl+KOH＝KCl+H2O 36.5 56 0.365g y ＝ 解得y＝0.4g 废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝1% 答：（1）140g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1% 13．【答案】（1）176 （2）3：4：3 14．【答案】解：设参加反应的碳酸钠的质量x，生成的CO2的质量为y，生成的Na2CO3的质量为z， x=10.6g， y=4.4g， z=11.7g， 反应后所得的溶液的质量为：73+10.6-4.4=79.2g； 反应后所得的溶液的溶质质量分数为： ×100% 14.8%。 答：参加反应的碳酸钠的质量为10.6g；生成二氧化碳的质量为4.4g；恰好反应时所得溶液的溶质质量分数约为14.8%。 15．【答案】（1）46.7% （2）240 16．【答案】（1）1.6 （2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x， x=15.8g， 样品中高锰酸钾的质量分数：×100%=79%， 答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79%。 17．【答案】28.75% 18．【答案】4.5 g；25g；475g 19．【答案】（1）17：34：6 （2）4.5g 20．【答案】氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×2% = 0.8 g 。 设硫酸溶液中溶质的质量为x，根据题意得 2NaOH ＋H2SO4= Na2SO4+ H2O 80 98 0.8 g x 80∶0.8 g =98∶x x =0.98g H2SO4溶液的质量为138g －40g=98g 。 硫酸的质量分数为0.98g ／98g ×100％=1％ 答：排放的废水中硫酸的质量分数为1％。 21．【答案】（1）3∶5∶32 （2）160g 22．【答案】（1）100g （2） （3） （4）解：设消耗NaOH的质量为x。 x=16g 则废液中NaOH的质量分数为 故废液中NaOH的质量分数为16%。 （5）解：设需要H2SO4的质量为x，生成Na2SO4的质量为y。 x=19.6g y=28.4g 加入硫酸溶液的质量为19.6g÷19.6%=100g，则溶液总质量为100g+100g=200g 生成Na2SO4的质量为28.4g，则Na2SO4的总质量为28.4g+(100g﹣16g)=112.4g 则最终所得溶液中溶质的质量分数为 故最终所得溶液中溶质的质量分数为56.2% 23．【答案】（1）9.6 （2）解：设混合物中氯酸钾的质量为。 245 　 96 　 9.6g 答：混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 学科网（北京）股份有限公司 $$