2024年中考化学专题训练--科学探究题

2024年中考化学专题训练--科学探究题 1．（2024·广东揭阳·三模）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么? 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计实验】 (2)取少量④中溶液进行如下三个方案的探究 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH>7 实验结论 猜想2正确 【实验分析】 (3)实验操作中的错误是 ； (4)实验三中发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】 (5)小明认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质也会产生Na2CO3；于是他另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀生成；取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色； 【得出结论】猜想1正确 【拓展应用】 (6)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 。 (7)写出上述溶液变质的原因（用化学方程式表示）： 。 2．（2024·广东广州·二模）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向水中加入高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用水和硫酸铝进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是 （填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是 ； (2)②中浊度去除率比①高的原因是 ； (3)依据④～⑦得出的结论是 ； (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 ； (6)设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 3．（2024·广东清远·二模）某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究： 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验. 请你回答下列问题： (1)C组实验中反应的化学方程式为 ； (2)其中不能达到实验目的是 （填字母）； (3)D组实验中变浑浊的原溶液是 ，其反应的化学方程式是 。 【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究. 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性. 【猜想与假设】 (4)Ⅰ. Ⅱ.、、 Ⅲ.、、 【反思与拓展】 (5)①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 ； ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母） a.试纸    b.硝酸银溶液    c.紫色石蕊试液    d.铜    e.足量氢氧化钠溶液 4．（2024·广东肇庆·二模）我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 项目二：海水制盐 【进行实验】 (2)同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为MgCl2和CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量 溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由 。 【总结规律】 (5)利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充 。 【科学态度】同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目三：保护海洋资源 (6)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是_______(多选，填字母)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 5．（2024·广东湛江·二模）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒                B．硝酸银溶液            C．无色酚酞试液            D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3， Ⅱ.取步骤I试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤I中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行并说出原因 。 6．（2024九年级下·广东·专题练习）某校同学研学时到冷水江波月洞参观，在参观溶洞时，看到溶洞中形态各异的石笋和钟乳石，为大自然的神奇而感到赞叹，有学生提出石笋和钟乳石是怎么形成的呢？它的成分又是什么呢？为此，同学们捡了一些洞中石笋旁的白色固体进行实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ.石笋和钟乳石的形成过程 (1)石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，请写出该反应的化学方程式： 。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。 Ⅱ.碳酸氢钙与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 探究活动：探究白色固体的成分 【作出猜想】 (2)猜想1：只含 ；猜想2：只含 Ca（HCO3）2；猜想3：含 Ca（HCO3）2、CaCO3 【设计并进行实验】 (3) 操作步骤 现象 结论 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌 猜想2不正确 ②取①中少量上层清液于试管中，滴入稀盐酸 无明显现象 猜想 正确 【交流讨论】 (4)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过 可降低硬水的硬度。 【拓展提升】 (5)在澄清石灰水中逐渐通入过量的二氧化碳气体，澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，现象特别明显。氢氧化钠与二氧化碳的反应原理与氢氧化钙与二氧化碳的反应相似，但无明显现象。某实验兴趣小组设计了如下实验，实验装置如图，圆底烧瓶中充满二氧化碳，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），一段时间后，打开止水夹，圆底烧瓶中就会形成漂亮的红色喷泉。请用文字描述为什么会形成喷泉？ 。 7．（2024·广东广州·一模）叶脉书签的制作过程是将树叶放在氢氧化钠溶液中煮沸，除去表皮和叶肉，留下清晰的叶脉。某化学兴趣小组探究制作叶脉书签的适宜条件。 实验1：该小组将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液中煮沸约15min，观察叶片的变化。每次配制的氢氧化钠溶液均为100mL，配液方案及实验现象如下： 编号 NaOH浓度 总体积/mL 10%NaOH溶液的用量/mL 水的用量/mL 叶片变化 Ⅰ 10% 100 100 0 留有很少叶肉 Ⅱ 5% 100 50 50 留有较多叶肉 Ⅲ 1% 100 a b 残留很多叶肉 (本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/mL) (1)补充实验1中编号Ⅲ的配液数据：a= ，b= 。 (2)根据实验结果，该实验小组认为应选择10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因 。 实验2：将洗净的树叶置于不同温度的10%氢氧化钠溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 叶片变化       时间 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”适宜的加热的条件是 ℃、 min。 8．（2024·广东深圳·模拟预测）小鹏从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈； ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果； ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱瓴剂中铁粉是否变质？ 【作出假设】 假设一：铁粉没有变质； 假设二：铁粉部分变质； 假设三：，铁粉全部变质。 (1)【实验探究1】 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A 溶液中产生 脱氧剂中含有 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 溶液呈 【实验结论】 (2)假设二正确。请写出实验操作①发生的化学反应方程式(写出一个即可)： 。 【实验探究2】 (3)小鹏为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠(已验证钠离子的存在)，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 【反思评价】 (4)小宝认为小鹏的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 。 9．（2024·广东深圳·一模）化学兴趣小组学完“酸和碱的化学性质”后，做了以下实验探究： (1)初步探究 实验操作 甲 乙       实验现象 滴有酚酞溶液后，浓溶液先变红，后褪为无色。 化学方程式 实验结论 稀盐酸能和氧化铜发生化学反应。 实验现象与所学知识相矛盾，需要进一步进行探究。 (2)深入探究 【提出问题】滴有酚酞的溶液，红色褪去为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】猜想一：酚酞与发生了反应，失去指示剂作用； 猜想二：溶液与空气中的物质反应而变质； 猜想三：与溶液浓度大小有关。 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 ①根据所学知识，可直接排除猜想二，理由是 （写化学方程式）。 【设计与实验】小明同学为了验证猜想一和猜想三，设计并进行了如下实验。 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 （i）取少量含酚酞的无色溶液于试管中，用酒精灯加热煮沸。 排除水中的氧气 溶液先变红，后褪为无色 猜想一 （填“成立”或“不成立） （ⅱ）将（i）中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴加适量植物油。 小明同学为了进一步验证猜想三，用色度传感器测量溶液颜色的变化。 【查阅资料】溶液无色时，色度传感器测得的数值为。 实验步骤 实验现象 实验结论 在3个容器中分别加入等量的、、的溶液，再各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测得溶液的颜色随时间的变化曲线如下图所示。 的溶液中，先变红，后迅速褪色；的溶液中，先变红，后缓慢褪色；的溶液中，先变红，后 （填“褪色”或“不褪色”）。 猜想三成立    10．（2024九年级下·广东·专题练习）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。 (1)通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填粒子符号）。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。 (2)小倩同学进行一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH （填“＞”“＝”或“＜”）7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 、脱水性。 (3)既然“稀硫酸”“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？ 小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验（见图1）。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 （填“增加”“减少”或“不变”）。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。常温下， （填“能”或“不能”）用铁制容器盛放浓硫酸。 (4)小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成？ 小倩又设计了实验（见图2）收集产生的气体，并进行验证（已知：SO2的化学性质与CO2相似）。请回答： ①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为 。 ②若点燃装置C中收集到的气体，气体燃烧，产生 火焰，则证明装置A中气体产物 （填“含有”或“不含”）氢气。 11．（2024·广东深圳·二模）某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。 方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学将___________，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： (3)丙同学设计如图3所示实验，观察到 ，以作证明。 【实验结论】 (4)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验(除酚酞外)，反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【提出猜想】 (5)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4；猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。 同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是 。 【实验操作】 (6)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (7)同学们认为可用物质___________(填字母序号)代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．BaCl2 B．Zn C．K2CO3 D．NaOH E．紫色石蕊溶液 12．（2024·广东韶关·模拟预测）蔬菜大棚的土质会影响小红薯的生长，兴趣小组开展了与土壤酸碱度相关的探究活动。已知最适宜小红薯生长的土壤pH为6.5～7.5。 (1)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、测得pH＝5、该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 探究：同学们通过蔬菜大棚管理员的介绍，了解到该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【查阅资料】氯化铵的水溶液呈酸性。 【作出猜想】该土壤中可能含有氯化铵。 【实验探究】教师提供模拟土壤样品浸出液。 (2)取少量土壤样品浸出液分别加入试管A、B中 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含有氯化铵 2 向B中滴加 溶液 【分析评价】 (3)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 【补充实验】 同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰（主要成分） 测得的pH 11 6 (4)交流：用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）；用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 13．（2024·广东汕头·一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格： 【演示实验】将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中 【学生板演】 (1)该反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： (2)猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 14．（2024·广东广州·一模）硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 (1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为 g。 (2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 (3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 4 Ⅰ         B1 5                 B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。 15．（23-24九年级下·广东汕头·阶段练习）在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 【提出问题】 (1)假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 。 【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。 (2)请你完成下表： 实验中可能出现的现象 结论 ① 假设1成立 ②红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊 假设2成立 ③ 假设3成立 【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。 【反思与评价】 (3)①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。 ②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。 ③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。 【拓展】 (4)①为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。 A．硝酸铜溶液     B．稀盐酸    C．氯化锌溶液 ②请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。 16．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）【科学探究】 兴趣小组对儿童安全“炸包”开展项目式探究。 (1)“爆炸”原因：炸包内有白色粉末和一小袋液体。挤破小袋，两种试剂接触后，在有限的空间内 而引发“爆炸”。 (2)成分检测：ⅰ.用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH=2，呈 性； ⅱ.取少量白色粉末于试管中，滴入 ，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到 ，说明粉末为碳酸盐。 (3)探究：已知白色粉末为一种常见的碳酸盐。 【提出问题】粉末中的碳酸盐是什么？ 【查阅资料】①NaHCO3固体受热分解成碳酸钠、水和CO2，Na2CO3固体受热不分解。 ②柠檬酸为一种有机酸，是常见的食品添加剂。 【作出猜想】猜想Ⅰ：CaCO3   猜想Ⅱ：Na2CO3  猜想Ⅲ：NaHCO3 【验证实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ。将少量粉末放入足量水中充分搅拌 粉末 猜想Ⅲ正确 ⅱ。另取少量粉末于试管中，充分加热后，称量 “实验步骤ⅱ”发生的化学方程式 。 【反思拓展】咨询老师得知袋内液体是柠檬酸。选用柠檬酸的原因 。 17．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）交通、科技、环保等方面都离不开化学知识的应用。 (1)据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”处理已经达到世界领先水平。如图为某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。 ①由图可知，甲车间废水的pH 7（填“>”或“=” “<”）； ②已知乙车间的废水中只含一种溶质，且初步处理后的废水呈中性，若沉淀池中所得沉淀含有两种物质，则它们可能是 。 (2)探究实验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液可能是：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。 【实验推断】 ①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，结论：该溶液不可能是 溶液。 ②小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由 。 ③小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 ，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液里的溶质有 ，由此说明实验室的试剂需要 保存。 18．（23-24九年级下·广东惠州·阶段练习）学习了“金属的化学性质”后，研究性学习小组对Al和CuSO4溶液的反应展开了进一步探究。 (1)Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。 (2)铝丝表面 物质，原因是 。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入CuSO4溶液中，观察现象。 (3)填写实验报告： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探 ② 24h后，铝丝仍发亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝下方溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3溶液为无色，密度：Al2(SO4)3溶液 (填“＞”或“＜”)CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cl-可加快Al和其他物质的反应速率。 (4)写出报告②中反应的化学方程式 。 (5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 。 【拓展应用】通过以上探究，同学们提出了使用铝制品的注意事项。 (6)下列物质不能长时间用铝制容器盛放的是_______(填序号)。 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)NaOH (2) 有气泡产生 有白色沉淀生成 (3)实验一直接将pH试纸浸入溶液中 (4) (5)酚酞 (6)倾倒液体时标签向着手心 (7) 2．(1) CDAB 加速溶解 (2)②中加入了絮凝剂 (3)相同条件下，静置时间越长，净水效果越好 (4)①②③/⑦⑧⑨ (5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 (6)、 3．(1) (2)AB (3) 澄清石灰水 (4)NaCl、CaCl2 (5) Ⅲ 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液 bd 4．(1)不可再生 (2) 氢氧化钠 有气泡产生 (3) (4)能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂（合理即可） (5)化学方法 (6)BD 5．(1) H+和OH-结合生成H2O HCl、NaCl/NaCl、HCl AD/DA (2) 白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 部分 否，引入氢氧根，影响后续对氢氧根的检验（或否，） 6．(1) (2)CaCO3 (3) 出现白色不溶物 1 (4)煮沸 (5)CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，一段时间后，打开止水夹，烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回烧瓶内，与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉 7．(1) 10 90 (2)用10%的氢氧化钠溶液煮沸后残留很少叶肉 (3) 80（或100，与下一空对应） 20（或15，与上一空对应） 8．(1) 大量气泡 Fe/铁 血红色 (2)Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ (4)实验操作(1)中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀 9．(1) 黑色固体溶解，无色溶液变蓝 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止氧气溶于水 不成立 不褪色 10．(1) H+ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 大于 (2) ＜ 吸水性 (3) H2O 减少 浓度 能 (4) 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 淡蓝色 含有 11．(1)A (2)KOH和稀H2SO4恰好完全反应 (3)溶液红色变成无色 (4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O (5) 硫酸钾/K2SO4 溶液变成无色，说明溶液中不可能有KOH (6)红色固体消失，溶液由无色变为黄色 (7)BCDE 12．(1) pH试纸 酸 (2) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银/AgNO3 有白色沉淀产生 (3) (4) 控制加入熟石灰的量（合理即可） 既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力（或为植物的生长提供钾元素，合理即可） 13．(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)四 14．(1)25 (2)ACD (3) 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 15 Ⅱ 15 A3>B2>B1 15．(1)铜粉和氧化铁粉 (2) 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变黑色，石灰水变浑浊 (3) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 在b处用酒精灯点燃(合理即可) (4) AB 取少量红色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立 16．(1)产生大量气体，使内部压强急速增大 (2) 比色卡 酸 稀盐酸 石灰水变浑浊 (3) 全部溶解 质量减轻 柠檬酸可用作食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大（合理即可） 17．(1) ＞ 氢氧化铜、硫酸钡 (2) 氯化钠/NaCl 气泡 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 碳酸钠和氢氧化钠 密封 18．(1)Al比Cu活泼 (2) 未出现红色 铝丝表面有一层致密的氧化铝膜 (3) 氢气 铜 ＜ (4) (5)NaCl/CuCl2等（合理即可） (6)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$