精品解析：2025届黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学高三上学期模拟预测化学试题

萝北高中2025届高三8月模拟考试 化学 一、单选题(共15题，45分，每题3分) 1. 有机化学与生活，生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 福尔马林溶液可以用来保存标本，是35～40%的甲醛水溶液 B. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用 C. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水乙醇杀菌消毒 D. 聚乙炔()可用于制备导电高分子材料 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　） A. Cl﹣ 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B. 氟原子结构示意图： C. H2S的电子式： D. S原子核外电子的轨道表示式为： 3. 下列有关说法正确的是 A. 正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构) B. 组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面 C. 乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2加成后的产物也不是同系物 D. 用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开 4. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开环螺吡喃和闭环螺吡喃的说法正确的是 A. 开环螺吡喃分子中含有手性碳原子 B. 闭环螺吡喃分子中含有手性碳原子 C. 闭环螺吡喃在水中溶解性很好 D. 二者中碳原子数不等，但杂化方式相同 5. 下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是： 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A Cl2(HCl) 水 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 C FeCl2(FeCl3)溶液 过量铜粉 过滤 D 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 A. Al 3s23p1 B. As [Ar]4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 7. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C. 乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3mol H2O D. 光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 8. 下列关于说法不正确的是 A. 钠与盐酸反应，转移的电子数为 B. 的参与反应转移的电子数一定为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D. 将通入水中，粒子数之和小于 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. CH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2 C. CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH D. NH3NOHNO3 10. ZnS晶体的晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 在该晶胞中，Zn2+的数目为4 B. ZnS与稀硫酸反应产生的H2S中，S原子轨道的杂化类型是sp3 C. 基态Zn2+的价层电子轨道表示式为 D. 若该晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm 11. 海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是 A. 灼烧前要用水将海带洗净 B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在 D. 步骤④反应的离子方程式为 12. R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>X B. 电负性：X>R>Z C. 第一电离能：R＜X D. Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应 13. 雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是 A. 核磁共振氢谱峰数相同 B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应 C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D. 可用FeCl3溶液鉴别 14. 短周期元素D、E、F、W原子序数依次递增，已知： ①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定； ②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二； ③W的各级电离能如图。 下列判断不正确的是 A. D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞F＞D B. D、E、F三元素的简单氢化物中可形成氢键的有两种 C. 元素W在周期表中的位置是第3周期第IIA族 D. 基态D原子价电子轨道表示式为 15. 对下列有机物的描述正确的是 A. 甲苯()的一氯代物有2种 B. 纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应且都是高分子化合物 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化得鉴别有葡萄糖和淀粉 二、填空题(共4题，55分) 16. 我国科学家最近开发了柔性热电材料―硒化银(β-Ag2Se)，其功能可与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题： （1）基态硒原子的价层电子排布式为_______；基态铋原子有_______个未成对电子。 （2）简单氢化物、、、的稳定性依次减弱的主要原因是_______，四种氢化物中沸点最低的是_______(填化学式)。 （3）三氧化硒(SeO3)的熔点为1650在126℃时升华。的晶体类型是_______。 （4）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。亚硒酸根的空间构型是_______，碲酸根中Te的杂化类型是_______。 （5）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。已知该晶胞参数为anm，则该晶体密度为_______(用晶胞参数a表示) 17. 活性炭、尿素[]、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。 （1）在2L密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0-2s内该反应的平均速率v=___________。2s时，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．单位时间内消耗2mol NO同时生成1mol b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的气体密度保持不变 （2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和HNCO，在催化剂作用下，HNCO与反应生成和，和NO反应生成。 ①已知8.5g 和NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 ②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于80℃时，NO的脱除率随温度升高而降低的可能原因是___________。 （3）作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的NO先转化为易于吸收的NO并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。 ①NO能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为___________。 ②当1mol 氧化标准状况下2.24L NO后，生成的中x=___________。 18. 苯达松G()是一种触杀性除草剂，其一种合成路线如下： 已知：①R1COOCH3+； ②吡啶()是类似于苯的芳香化合物。 回答下列问题： (1)B的化学名称为___________。 (2)E中所含官能团的名称为___________。 (3)由D生成E的化学方程式为___________。 (4)由C生成D的反应类型为___________。 (5)F的结构简式为___________。 (6)D的六元环芳香同分异构体中，能与碳酸氢钠反应，且六元环上只有两个取代基的同分异构体共有___________种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 19. 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题： （1）仪器c的名称为：___________，当进行冷凝时，冷水应从___________口进___________口出(填：上或下)。 （2）与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是___________。 （3）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是___________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。 ③d中发生反应的化学方程式是___________。 （4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4 提取该混合物中的氯苯时，采用的方法是___________ A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 干馏 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萝北高中2025届高三8月模拟考试 化学 一、单选题(共15题，45分，每题3分) 1. 有机化学与生活，生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 福尔马林溶液可以用来保存标本，是35～40%的甲醛水溶液 B. 液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用 C. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水乙醇杀菌消毒 D. 聚乙炔()可用于制备导电高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛能使蛋白质变性，35%～40%的甲醛的水溶液，具有防腐功能，可用于浸制生物标本，故A正确； B．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，使环境温度降低，因此具有冷冻麻醉的作用，故B正确； C．应该用75%的乙醇杀菌消毒，故C错误； D．聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料，故D正确； 故选C。 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　） A. Cl﹣ 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B. 氟原子结构示意图： C. H2S的电子式： D. S原子核外电子的轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A. Cl-核外有18个电子，电子排布式1s22s22p63s23p6，故A正确； B. 氟原子最外层有7个电子，故B错误； C. H2S属于共价化合物，不含离子键，故C错误； D. 不满足洪特规则，故D错误； 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构) B. 组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面 C. 乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2加成后的产物也不是同系物 D. 用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，根据定一移一，二氯代物有6种，故A错误； B．苯的同系物同时为CnH2n－6，C5H10不属于苯的同系物，故B错误； C．乙醛中不含碳碳双键，丙烯醛中含有碳碳双键，因此两者不是同系物，乙醛与氢气发生加成产物是CH3CH2OH，丙烯醛与氢气发生加成产物是CH3CH2CH2OH，两者属于同系物，故C错误； D．NaHCO3加入乙酸中，出现气泡，NaHCO3加入到乙醇中不出现分层，NaHCO3加入到苯中，出现分层现象，因此碳酸氢钠可以区分，故D正确； 故选D。 4. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开环螺吡喃和闭环螺吡喃的说法正确的是 A. 开环螺吡喃分子中含有手性碳原子 B. 闭环螺吡喃分子中含有手性碳原子 C. 闭环螺吡喃在水中溶解性很好 D. 二者中碳原子数不等，但杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，开环螺吡喃不含手性碳原子，A错误； B．手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃含有一个手性碳原子，B正确； C．闭环螺吡喃分子不易与水分子形成分子间氢键，溶解性较差，C错误； D．根据开环螺吡喃分子和闭环螺吡喃分子结构可知，二者中碳原子数相等， D错误； 答案选B。 5. 下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是： 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A Cl2(HCl) 水 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 C FeCl2(FeCl3)溶液 过量铜粉 过滤 D 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水除去，故A错误； B．乙酸乙酯中乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯的密度比饱和碳酸钠溶液小，且不相溶，可用分液的方法分离，故B正确； C．FeCl2中FeCl3溶液，应加入铁粉，过滤，故C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误； 故选B。 6. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 A. Al 3s23p1 B. As [Ar]4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Al原子的最外电子层为第三层，含有3个电子，则Al的基态原子的价电子排布式3s23p1，故A正确； B．As原子核外有33个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故B错误； C．Ar原子的最外电子层为第三层，含有8个电子，Ar的价电子排布式为3s23p6，故C正确； D．Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子排布式为3d84s2，价电子排布图为，故D正确。 故选B。 7. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C. 乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3mol H2O D. 光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在FeCl3的催化作用下，Cl2可以和甲苯的苯环发生取代反应；在光照条件下，Cl2可以和甲苯的甲基发生取代反应；A正确； B. CO2+ H2O + C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误； C. 1mol C2H6和1mol C3H6各含6mol H原子，这两种物质完全燃烧后，可以生成3mol H2O，C正确； D. 2,2-二甲基丙烷是新戊烷，其分子结构中只有一种H原子，故其一溴代物只有一种，D正确； 故合理选项为B。 8. 下列关于说法不正确的是 A. 钠与盐酸反应，转移的电子数为 B. 的参与反应转移的电子数一定为 C. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 D. 将通入水中，粒子数之和小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，先与HCl反应，再与水反应，钠完全反应，转移的电子数为0.1NA，故A正确； B．气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确； D．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. CH3CH3CH3CH2ClCH2=CH2 C. CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH D. NH3NOHNO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A错误； B．加热下、氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热条件下发生水解生成乙醇，B错误； C．乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br、加热下溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解生成CH3CH2OH，C正确； D．NO不与水反应，D错误； 答案选C。 10. ZnS晶体的晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 在该晶胞中，Zn2+的数目为4 B. ZnS与稀硫酸反应产生的H2S中，S原子轨道的杂化类型是sp3 C. 基态Zn2+的价层电子轨道表示式为 D. 若该晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该晶胞中，Zn2+的数目为8 =4，故A正确； B．H2S中S原子价层电子对数为2+=4，杂化类型是sp3，故B正确； C．Zn的核电荷数为30，处于周期表中第四周期第ⅡB族，基态Zn2+的价电子排布式为3d10，价层电子轨道表示式为 ，故C错误； D．在该晶胞中，S2-的数目为4，该晶体密度为=ρg•cm-3，则该晶胞的体积为 cm3，该晶胞的边长为cm，故D正确； 故选C。 11. 海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是 A. 灼烧前要用水将海带洗净 B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在 D. 步骤④反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】灼烧海带，将海带中的“有机碘”转化为“无机碘”，通过②浸泡得到浊液后，经③过滤操作将难溶物去除，而后通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，操作⑤是萃取，操作⑥为蒸馏，从碘的苯溶液中提取碘单质。 【详解】A．从流程看，灼烧前没有必要用水将海带洗净、灼烧时表面的杂质也会转化，而且洗后不干燥无法灼烧、要灼烧还得干燥，A错误； B． 步骤③为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确； C． 据分析知：灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在，C正确； D． 步骤④反应中二氧化锰将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，D正确； 答案选A。 12. R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>X B. 电负性：X>R>Z C. 第一电离能：R＜X D. Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应 【答案】B 【解析】 【分析】图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，所以Y应该为第三周期第三主族元素Al，依此类推R为N，X为O，Z为As。 【详解】A．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以 O2->Al3+，即Y<X，A错误； B．同周期元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从下到上电负性增大，所以电负性顺序是O>N>As，即X>R>Z，B正确； C． N元素的2p轨道是半充满，比较稳定，所以第一电离能比氧大，即R>X，C错误； D．R的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，硝酸与铝可以反应，D错误； 故选B。 13. 雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是 A. 核磁共振氢谱峰数相同 B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应 C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D. 可用FeCl3溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A.由雌二醇和炔雌醇的结构简式可以看出二者的结构虽然不同，但是它们的核磁共振氢谱峰数目相同，A正确； B.雌二醇含有苯环，因此可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基，可以发生取代反应，由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子，所以还可以发生消去反应；炔雌醇含有苯环，可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基，可以发生取代反应，由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以发生消去反应，B正确； C．在这两种分子中都含有饱和C原子，由于饱和C原子构成的是四面体结构，因此原子不可能共平面，所以两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，C正确； D．二者都含有酚羟基，遇FeCl3都会发生显色反应，所以不可用FeCl3溶液鉴别，D错误。 答案选D。 14. 短周期元素D、E、F、W原子序数依次递增，已知： ①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定； ②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二； ③W的各级电离能如图。 下列判断不正确的是 A. D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞F＞D B. D、E、F三元素的简单氢化物中可形成氢键的有两种 C. 元素W在周期表中的位置是第3周期第IIA族 D. 基态D原子价电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素D、E、F、W原子序数依次递增，D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定，则为C；F元素电负性在周期表所有元素中位列第二，则F为O；E在C和O元素之间为N；W的各级电离能如图，则W易失去前面两个电子，则W为Mg。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第VA族的p轨道为半填满较稳定填充，故大于第VIA族，则D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；A正确； B．氨气、水都能形成分子间氢键，则D、E、F三元素的简单氢化物中可形成氢键的有N−H∙∙∙N、O−H∙∙∙O两种，B正确； C．元素W是镁，核外电子排布为2、8、2结构，则在周期表中的位置是第3周期，第IIA族，C正确； D．根据洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；基态C原子价电子轨道表示式为，D错误； 故选D。 15. 对下列有机物的描述正确的是 A. 甲苯()的一氯代物有2种 B. 纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应且都是高分子化合物 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化得鉴别有葡萄糖和淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲苯结构对称，分子中含有4类氢原子，则一氯代物有4种，故A错误； B.纤维素与淀粉的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故B错误； C.单糖不能发生水解反应，单糖、二糖和油脂不是高分子化合物，故C错误； D.在加热条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色沉淀，淀粉不能与新制氢氧化铜发生反应，则在加热条件下，可用新制氢氧化铜得鉴别有葡萄糖和淀粉，故D正确； 故选D。 二、填空题(共4题，55分) 16. 我国科学家最近开发了柔性热电材料―硒化银(β-Ag2Se)，其功能可与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题： （1）基态硒原子的价层电子排布式为_______；基态铋原子有_______个未成对电子。 （2）简单氢化物、、、的稳定性依次减弱的主要原因是_______，四种氢化物中沸点最低的是_______(填化学式)。 （3）三氧化硒(SeO3)的熔点为1650在126℃时升华。的晶体类型是_______。 （4）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。亚硒酸根的空间构型是_______，碲酸根中Te的杂化类型是_______。 （5）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。已知该晶胞参数为anm，则该晶体密度为_______(用晶胞参数a表示) 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. O、S、、的原子半径依次增大，与H形成的共价键键长增大，键能减小 ②. （3）分子晶体 （4） ①. 三角锥形 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 硒是34号元素，基态硒原子的价层电子排布式为。与N位于同主族，未成对电子数为3； 【小问2详解】 氧、硫、硒、碲的原子半径依次增大，与氢形成共价键的键能依次减小，故稳定性依次减弱。分子之间形成氢键，沸点比高，、、相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，故沸点最低； 【小问3详解】 三氧化硒(SeO3)的熔点为1650在126℃时升华，说明熔点较低，易升华，即粒子之间作用力小，所以属于分子晶体； 【小问4详解】 中硒原子价电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形。中Te原子价电子对数为，采用杂化； 【小问5详解】 根据晶胞结构可知，硒化锌晶胞中含Zn的个数为：4，Se的个数为：=4，根据晶胞密度=晶胞质量与体积的比可知，上述晶胞的密度=g/cm3。 17. 活性炭、尿素[]、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。 （1）在2L密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0-2s内该反应的平均速率v=___________。2s时，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．单位时间内消耗2mol NO同时生成1mol b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的气体密度保持不变 （2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和HNCO，在催化剂作用下，HNCO与反应生成和，和NO反应生成。 ①已知8.5g 和NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 ②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于80℃时，NO的脱除率随温度升高而降低的可能原因是___________。 （3）作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的NO先转化为易于吸收的NO并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。 ①NO能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为___________。 ②当1mol 氧化标准状况下2.24L NO后，生成的中x=___________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. d （2） ①. ②. 当温度大于80℃时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使NO的脱除率降低 （3） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 ①内，根据速率之比等于系数之比，内该平均速率，从表中数据可知一氧化氮的量继续减少，反应继续向右进行，所以此时大于，答案为：，大于； ②a．单位时间内消耗同时生成 ，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，a错误；     b．该反应反应物和生成物气体的系数之和相等，容器体积一定时压强始终保持不变，所以容器内压强保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，b错误；     c．反应中系数之比等于速率之比，当时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c错误；      d．反应向右进行时，混合气体质量增大，容器恒容，则容器内的气体密度是个变量，当其保持不变时反应达到平衡状态，d正确； 故选d。 【小问2详解】 ①由题意知与完全反应生成和气态水，放出的热量，即0.5摩尔氨气完全反应放出的热量，所以4摩尔氨气完全反应放出的热量，则该反应的热化学方程式为 ；故答案为：； ②当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，不能完全和反应，使的脱除率降低，故答案为：当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低； 【小问3详解】 ①作为催化剂能在和之间改变氧化状态，所以能与反应生成中间体和，该步反应的化学方程式为：； ②由题意可知总反应为：，当氧化标准状况下后，可知两者的物质的量之比为1∶=1∶0.1，生成的中0.1，答案为：0.1。 18. 苯达松G()是一种触杀性除草剂，其一种合成路线如下： 已知：①R1COOCH3+； ②吡啶()是类似于苯的芳香化合物。 回答下列问题： (1)B的化学名称为___________。 (2)E中所含官能团的名称为___________。 (3)由D生成E的化学方程式为___________。 (4)由C生成D的反应类型为___________。 (5)F的结构简式为___________。 (6)D的六元环芳香同分异构体中，能与碳酸氢钠反应，且六元环上只有两个取代基的同分异构体共有___________种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】 ①. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ②. 酯基、氨基 ③. +CH3OH+H2O ④. 还原反应 ⑤. ⑥. 12 ⑦. 【解析】 【分析】由反应条件知，A→B为苯环的硝化反应，结合C知硝基上在A中甲基的邻位，故B为：，B→C为甲基被氧化为羧基，结合反应条件知，D→E为C中羧基与CH3OH的酯化，故C→D为C中硝基被还原为氨基，故D为：，结合所给信息知，F中应该有类似R3—NHSO2NHR2的结构，可通过E中—NH2与(CH3)2CHNHSO2Cl发生取代反应，脱去小分子HCl得到，故F为：，结合所给信息，F在CH3ONa作用下发生成环反应得到G。 【详解】(1) 由分析知，B结构简式为，命名时以甲苯为母体，硝基连在苯环的2号碳上，故名称为2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯）； (2)由E的结构简式可知，E中所含官能团的名称为酯基、氨基； (3)由分析知，D生成E的反应为酯化反应，化学方程式为； (4)由分析知，C生成D的反应是C中硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应； (5)由分析知，F的结构简式为； (6)D的结构简式为，同分异构体能与 反应，说明分子中含有—COOH。若六元环为，则取代基有—COOH、—，有间位、对位两种同分异构体；若六元环为，则两个取代基为—、—COOH，在环上固定—COOH位置，移动—位置，有10种结构，故共12种同分异构体；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 19. 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题： （1）仪器c的名称为：___________，当进行冷凝时，冷水应从___________口进___________口出(填：上或下)。 （2）与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是___________。 （3）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是___________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。 ③d中发生反应的化学方程式是___________。 （4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4 提取该混合物中的氯苯时，采用的方法是___________ A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 干馏 【答案】（1） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. 下 ③. 上 （2）平衡气压，便于液体顺利滴下且可防止浓盐酸挥发 （3） ①. 浓硫酸 ②. 水浴 ③. （4）C 【解析】 【分析】a中KMnO4与b中浓盐酸反应制备氯气，e中浓硫酸干燥氯气，于仪器d中与苯、FeCl3粉末固体反应制备氯苯。 【小问1详解】 由c的构造可知，仪器c为球形冷凝管；当进行冷凝时，冷水应从下口进上口出，使水充满冷凝管，冷凝效果好。 【小问2详解】 仪器b是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是能平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下且可防止浓盐酸挥发。 【小问3详解】 ①仪器e是洗气瓶，a中产生的中混有和水蒸气，对氯苯的制备无影响，因此仪器e的作用是除去中的水蒸气，即仪器e中盛放的是浓硫酸； ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，为了减少副反应发生、受热均匀且便于控制温度，可选择水浴加热； ③苯和氯气在作催化剂条件下反应生成氯苯和HCl，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 提取该混合物中的氯苯时，根据各有机物沸点的不同，可采用蒸馏的方法，收集132.2℃左右的馏分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $