2024年中考化学二轮专项训练----流程题

2024年中考化学二轮专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图所示： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)操作a的名称是 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)写出NH4Cl的一种用途： 。 2．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、氧化铜（CuO）和木炭粉混合后加热到约800℃生成黄铜，请回答有关问题。 (1)试写出制备黄铜涉及的化学方程式。 ① ② ③ (2)黄铜外观与黄金相似，常用灼烧法鉴别二者。小明同学将一金属样品放在蜡烛火焰上灼烧，发现其表面有黑色物质生成，则判断其为黄铜，因为铜加热生成黑色的氧化铜。但是小红同学认为小明的判断不正确，理由是： 。 (3)利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：    ①写出一种能加快“酸溶”速率的方法： 。 ②试剂A是 。 ③为进一步提高铜和硫酸锌溶液产量，如何处理图中的“滤渣”。请简要描述操作过程： 。 3．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题。 (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)图中分离空气的过程：将空气液化，利用X与O2的 不同，首先分离出气体X，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)甲烷在流程中的作用有：① ，② 。 (4)写出NH3合成尿素的化学方程式 。 4．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后得到铜和硫酸亚铁溶液。已知：    (1)A-E中含铁元素的是 。（填序号） (2)过程Ⅲ的反应除溶液颜色变化外，还能观察到 。 (3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有 。（填化学式） 5．如图是以空气、煤（主要成分是碳）等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： (1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述流程中空气分离法属于 。（填“物理变化”或“化学变化”） (2)分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。 ①分离液态空气制氧气，原理是利用液氧和液氮的 不同。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等子”、“小于”）。 (3)写出反应①中碳燃烧的化学方程式 。 (4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有 （选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）变化。 6．某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和炭粉中的一种或几种，为确定其成分，设计如下流程并实验。（资料：） (1)操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。 (2)溶液B的溶质为 （用化学式表示）。 (3)由实验现象可得，工厂废料的成分是 （用化学式表示）。 7．某化学兴趣小组同学研究锌、铜、银的金属活动性，并回收Ag。 (1)通过金属活动顺序表判断锌、铜、银中金属活动性最弱的是 。 (2)Cu与AgNO3溶液反应，溶液中的颜色变为 。 (3)现有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag。    ①请写出步骤I中发生反应的化学方程式 。 ②滤液C的溶质中一定有硝酸铜，还可能有 ，如何检验C中可能含有的溶质 。 8．2022年4月16日，神舟13号载人飞船搭载三名航天员安全返回地球，请完成下列问题，让我们离“天宫”更近一步： (1)空间站里的水循环：将收集起来的汗液、尿液、呼出的水蒸气等先通过处理系统进行旋转蒸馏，该过程发生的变化为 （填“物理变化”或“化学变化”），再将蒸馏出的水输入水净化处理系统进行深度净化后供清洁和制氧用；请用微粒观点解释水蒸气变成液态水： 。 (2)空间站里的碳氧循环：如图所示，首先通过电解水产生氧气，再利用二氧化碳还原系统将电解水的副产品氢气和呼出的二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，从而实现站内碳氧循环。 图中①的化学方程式为 ；图中③的化学方程式为 。 (3)自然界中的水经过沉降、 、吸附、消毒后才能饮用；自然界中的二氧化碳转换为氧气的主要途径是 。 9．现有一包白色固体，它可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种物质组成，某化学小组按如图流程进行了样品成分的探究实验。假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应，根据上述信息，请回答下列问题：    (1)滤渣A的成分是 （写化学式），分析说明 。 (2)样品中还不确定的成分是 ，分析说明 。 10．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤1进行如下的流程的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入 ；③加入 ；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7。得到精盐水。 (2)母液中含有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 11．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）： (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)反应器中，除了CaO与水反应外，还发生反应的化学方程式为 。 (3)中和槽中，发生中和反应的是 （写出化学方程式）。 (4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。 12．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： (1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是 。 (2)②中发生反应的基本类型为 ，滤液中存在的金属阳离子有 （填离子符号）。 (3)滤渣Ⅱ中的金属为 （填化学式）。 (4)写出④中发生反应的化学方程式 。 13．请将下列实验报告补充完整。 实验内容 现象 说明、解释或结论 Ⅰ、实验室制取氧气 （1）组装仪器，如下图所示。 （2）检查装置气密性。 （3）先将二氧化锰装入锥形瓶中，再通过 （填仪器名称）加入双氧水。 （4）收集气体，并用带火星的小木条放在集气瓶瓶口验满。 观察到 时，可证明氧气收集满。 若用下图装置收集一瓶氧气，应从 （填字母）端进气。 产生O2的化学方程式为 。 Ⅱ、粗盐的初步提纯 （1）称量与溶解：用托盘天平称取2g左右粗盐，并用量筒量10mL蒸馏水，使粗盐充分溶解。 （2）过滤：制作过滤器，并进行过滤操作。 （3）蒸发：将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。 （4）蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。 步骤（2）中滤纸边缘要 漏斗边缘。 步骤（2）中 “玻璃棒”的作用是 。 14．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下： (1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成Na2SO3和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 (2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。 15．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），他们设计了如图的两种制取流程。 (1)操作①名称是 。 (2)铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示） 。 16．2022春晚舞蹈《只此青绿》生动还原了北宋名画一一《千里江山图》。绘制《千里江山图)的第三遍要上石绿即孔雀石(主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，杂质不溶于水也不与酸反应)。兴趣小组同学按下列流程制取少量氧化铜：    查阅资料：。 (1)白色沉淀的化学式为 。 (2)步骤③中生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 (3)若向溶液A中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应过程中溶质种类会发生变化，最多时可达 种。 17．有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。 (1)电解水是工业上产生氢气的方法之一，写出该反应的化学方程式 。 (2)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。 ①该转化中循环利用的物质有：FeO和 （填化学式）。 ②与电解水相比，该方法的优点是 。 18．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：    (1)操作I：操作名称是 。 (2)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为 。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 19．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业。上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaC1的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂X为 （填字母序号）。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)加适量盐酸前，通过操作Y得到的滤液PH值 7。 (4)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。 20．赣州某再生资源公司对废旧电器中的铁、铜、银等金属进行回收利用，利用以下工艺流程回收得到金属铜、银以及净水剂硫酸亚铁晶体。 (1)滤液①中阳离子符号为 。 (2)铜和稀硫酸并通入氧气，加热，充分反应后得到硫酸铜溶液。写出该反应的化学方程式： 。 (3)固体A中进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的 ，再过滤，洗涤，干燥。 (4)操作④主要步骤包括蒸发浓缩、 、过滤。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)物理 (3) 过滤 漏斗 (4)作氮肥 【详解】（1）反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （3）操作a实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）氯化铵含氮元素，可作氮肥。 2．(1) 或 (2)蜡烛不完全燃烧，会产生炭黑 (3) 搅拌、粉碎原料、适当升温或适当提高酸的浓度（答对一条合理答案即可） Zn/锌 向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡产生时停止加入，过滤即可 【详解】（1）碳酸锌在高温的条件下会分解出氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：； 木炭和氧化锌高温反应会生成锌和二氧化碳或木炭和氧化锌反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：或； （2）红同学认为小明的判断不正确，因为蜡烛中含有碳元素，若蜡烛不完全燃烧，会产生炭黑，故不一定就是铜加热生成黑色的氧化铜使其变黑，故填：蜡烛不完全燃烧，会产生炭黑； （3）①由于“酸溶”的过程是固液接触反应，因此接触面积越大或是温度越高则反应速率越快，酸溶液的浓度在一定范围内越高反应速率越快。故填：搅拌、粉碎原料、适当升温或适当提高酸的浓度（答对一条合理答案即可）； 根据流程，首先加入的稀硫酸会与锌、氧化锌和氧化铜反应生成硫酸锌和硫酸铜留在滤液中，故由于锌的金属活动性排在铜前，因此为得到铜和硫酸锌则可加入锌，这样锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此过滤即可得，故A是：锌； 根据流程图，由于所加入的A即锌是过量，则会使滤渣中含有锌和铜，为得到铜则应加入稀硫酸与锌反应而铜不与酸反应，因此操作过程是：向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡产生时停止加入，过滤即可。 3．(1)N2 (2) 沸点 物理 (3) 提供能量 产生二氧化碳 (4)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，占空气体积的78%，其分子式为N2； 故答案为：N2 （2）图中的过程是分离液体空气法，将空气液化，利用N2与O2的沸点不同，将它们分离出来，N2的沸点低，所以氮气先分离出来；此过程利用的是空气中各成分的沸点不同，所以属于物理变化； 故答案为：①沸点；②物理 （3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，可以提供能量，产生二氧化碳，为合成尿素提供原料； 故答案为：①提供能量；②产生二氧化碳。 （4）NH3合成尿素的反应是氨气和二氧化碳在低温加压生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O； 故答案为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 4．(1)ABCD (2)有气泡产生 (3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 【分析】反应Ⅰ是工业废料中的氧化铜和氧化铁和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；所以溶液A中有硫酸铜和硫酸铁和稀硫酸；反应Ⅱ，由题意可知，溶液A中加入过量B，发生的化学反应是:和，所以固体C是铁和铜的混合物，反应Ⅲ是固体C中加入适量的硫酸，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，因此溶液D中含硫酸亚铁，固体E中含铜； 【详解】（1）工业废料中的氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，A中含有铁元素，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故加入的B是铁，与硫酸铁和硫酸铜反应，得到的固体C中含有铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，故D中含有铁元素，E中不含有，故A～E中含铁元素的有ABCD； 故填：ABCD； （2）过程III的反应有铁与硫酸反应生成氢气，故除溶液颜色变化外，还能观察到有气泡产生； 故填：有气泡产生； （3）向 AgNO3和 Fe(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌；充分反应后过滤，滤液为浅绿色，说明溶液中还含有硝酸亚铁，故则滤液中一定含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，由于无法判断AgNO3是否已反应完，因此溶液中不一定含有硝酸银； 故填：Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。 5．(1) 混合物 物理变化 (2) 沸点 大于 (3) (4)能量 【详解】（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和杂质，是由多种物质组成的，所以空气属于混合物。空气分离法中没有新物质生成属于物理变化； （2）分离液态空气制氧气的原理是利用液氧和液氮的沸点不同；分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，从而使氧气和氮气分离，故氮气分子大于氧气分子； （3）反应①中碳燃烧的化学方程式为； （4）结合流程和所学知识可知，化学反应中物质发生变化的同时，一定含伴随有能量的变化； 6．(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)CuSO4、H2SO4/H2SO4、CuSO4 (3)Cu、CuO、C 【详解】（1）过滤是把固体和液体分开的一种方法，所以操作I的名称是过滤，过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器。 （2）由于硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜；稀硫酸过量。所以溶液B的溶质包括，硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜和剩余的硫酸。化学式CuSO4、H2SO4。 （3）与稀硫酸反应得蓝色溶液，说明废料中含氧化铜；固体A在空气中成分灼烧，得到气体和固体说明废料中含有碳粉和铜。所以由实验现象可得，工厂废料的成分是铜、氧化铜和炭粉。化学式Cu、CuO、C。 7．(1)银/Ag (2)蓝色 (3) 硝酸银/AgNO3 取少量滤液滴加稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，否则不含 【分析】硝酸铜硝酸锌和硝酸银混合物加入过量的铜，铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银完全反应，过滤得到的滤渣B是银和铜，再加入足量硝酸银，铜继续和硝酸银反应，最中铜完全反应。 【详解】（1）锌、铜、银的金属活动性顺序是锌>铜>银，故填：银或； （2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜是蓝色的，故溶液颜色变为：蓝色； （3）①步骤I中发生反应反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：； ②根据分析，滤液C中一定含有的是生成的硝酸铜，而硝酸银是否完全反应无法确定，故可能含有的是：硝酸银或； 硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故检验C中是否含有硝酸银的方法是，取少量滤液滴加稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，否则不含。 8．(1) 物理变化 水分子之间的间隔变小 (2) (3) 过滤 植物的光合作用 【详解】（1）将收集起来的汗液、尿液、呼出的水蒸气等先通过处理系统进行旋转蒸馏，该过程水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；水蒸气变成液态水，从微观分析可知水分子之间的间隔变小了； （2）图中①的化学反应为水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为；图中③的反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学反应方程式为； （3）自然界中水的净化需要经过沉降、过滤、吸附、消毒杀菌，故填过滤；自然界中的二氧化碳和水通过绿色植物的光合作用转换为氧气和植物的养料。 9．(1) 滤渣A加入盐酸后生成0.44g二氧化碳，计算得出需要碳酸钙质量1g小于滤渣质量，故还含有硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀1g (2) 硫酸钠/ 因为样品中含有硫酸铜和氢氧化钠，在操作①中会反应生成硫酸钠，故在滤液B中一定含有生成的硫酸钠与硝酸钡反应生成沉淀硫酸钡，无法确定原固体中是否含有硫酸钠 【详解】（1）根据给出物质，加入稀盐酸产生气体，则该气体是二氧化碳，由碳酸钙和盐酸反应生成。 设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为 说明滤渣A中还含有1g不溶物，根据所给物质可知是硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀，故滤渣A的成分是碳酸钙和氢氧化铜。 故填：；滤渣A加入盐酸后生成0.44g二氧化碳，计算得出需要碳酸钙质量1g小于滤渣质量，故还含有硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀1g； （2）根据（1）样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜，还未确定是否有硫酸钠。滤液B中加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀F，则白色沉淀为硫酸钡，说明滤液B中有硫酸根。因氢氧化钠和硫酸铜反应也会生成硫酸钠，所以无法判断滤液B中是否有硫酸钠。 故填：硫酸钠；因为样品中含有硫酸铜和氢氧化钠，在操作①中会反应生成硫酸钠，故在滤液B中一定含有生成的硫酸钠与硝酸钡反应生成沉淀硫酸钡，无法确定原固体中是否含有硫酸钠。 10．(1) BaCl2溶液 Na2CO3溶液 (2)富集、提纯MgCl2 (3) 促进碳酸氢钠的生成和析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 (4)置换反应 【详解】（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤1进行如下的流程的实验操作：①加入过量的NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl；②加入BaCl2，发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；③加入Na2CO3，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。得到精盐水。 （2）母液中含有MgCl2，但含量较低，且含有杂质。经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2。 （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，是因为氨气的溶解性较强，二氧化碳在中性溶液中溶解性相对较弱，在碱性溶液中溶解能力增强，先通入氨气或通入二氧化碳有利于二氧化碳的溶解，促进碳酸氢钠的生成和析出，该反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3。 （4）上述流程图中碳酸氢钠生成纯碱属于分解反应，氢氧化镁生成氯化镁属于复分解反应，氧化钙生成石灰乳属于化合反应，没有涉及到置换反应。 11．(1)混合物 (2) (3) (4)海水和白云石 【详解】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，故属于混合物。 （2）反应器中，氧化钙与水生成的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 （3）中和槽中，盐酸与MgO、Mg (OH) 2均能反应，其中属于中和反应的是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程为。 （4） 根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石和海水，是因为它们都含有镁元素。 12．(1)铝>铁>铜>金/Al>Fe>Cu>Au (2) 置换反应 Fe2+、Al3+ (3)Au (4) 【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是铝>铁>铜>金（或Al>Fe>Cu>Au）； （2）②中有铜、铁、铝、金，铜和金不与稀硫酸反应，反应②中发生的反应是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，都是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，由于加入的是过量的稀硫酸，滤液中的溶质有：稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝，滤液中的金属离子Al3+、Fe2+； （3）粗铜中含有铝、锌、铁、金，因为金的化学性质稳定，属于贵金属，分析流程可知滤渣II的贵金属为金，金不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应审查硫酸铜和水，金不与硫酸反应； （4）分析流程可知滤渣I成分是Au和Cu，在空气中灼烧的生成物为CuO，④中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 13． 分液漏斗 带火星的木条复燃 b 2H2O22H2O+O2↑ 低于 引流 【详解】Ⅰ．先将二氧化锰装入锥形瓶中，再通过长颈漏斗加入双氧水； 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满； 氧气的密度比空气大，若用图中装置收集氧气，气体应从b端进入； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； Ⅱ．步骤（2）是过滤操作，过滤时滤纸的边缘要低于漏斗的边缘； 步骤（2）是过滤操作，“玻璃棒”的作用是引流。 14．(1)增大了氢氧化钠溶液与二氧化硫的接触面积，可使反应更充分 (2) (3)化合 (4)氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是：增大了氢氧化钠溶液与二氧化硫的接触面积，可使反应更充分； （2）沉淀室中，发生反应为亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）氧化室中反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）由图可知，上述流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 15．(1)过滤 (2) (3) 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤。 （2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则铁锈（主要成分是氧化铁）与稀硫酸反应的化学方程式为。 （3）不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 16．(1)CaCO3 (2) (3)3/三 【详解】（1）孔雀石和过量稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故白色沉淀为CaCO3； （2）A中含有生成的硫酸铜，步骤③中加入氢氧化钠，反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， ； （3）A中含有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸；若向溶液A中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和稀硫酸生成硫酸钠和水、再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，最后氢氧化钠过量；当稀硫酸部分反应时，溶质种类最多有硫酸铜、硫酸、硫酸钠3种。 17．(1) (2) Fe3O4 节约电能 【详解】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 （2）①由图1可知，该转化中循环利用的物质还有Fe3O4。②电解水需要消耗大量的电能，而该方法利用光能使水分解可节约电能。 18．(1)过滤 (2) 该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸或混有氧气时会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅。（答出一种即可） (3)HCl 【详解】（1）操作I实现了固液分离，名称是过滤； （2）反应Ⅱ为SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和物质M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应前中含Si、Cl、H，生成物中也应含Si、H、Cl，故物质M为HCl，该反应的化学方程式为：； 氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，且高温条件下，硅能被氧化，故该反应要在无氧气的环境中进行，故填：该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸或混有氧气时，反应生成的硅会重新被氧化 （3）由以上分析可知，反应Ⅱ中生成了HCl，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 19．(1)饱和 (2)A (3)大于/> (4)氢氧化钠和碳酸钠 【详解】（1）海水晒盐后剩余的溶液为母液，则母液为氯化钠的饱和溶液。 （2）除去氯化钠中的氯化镁时，由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则试剂X为氢氧化钠，即为A。 （3）通过操作Y可得到滤渣和滤液，则操作Y为过滤，又由于加入的碳酸钠及氢氧化钠是足量的，则过滤后得到的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液pH均大于7。 （4）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加适量盐酸的作用是为了除去氢氧化钠和碳酸钠。 20．(1)H+、Fe2+ (2) (3)稀硫酸 (4)降温结晶 【详解】（1）铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，滤液中有硫酸亚铁和过量的硫酸，则阳离子是：H+、Fe2+； （2）铜、稀硫酸和氧气在加热的条件下充分反应后得到硫酸铜，方程式是：； （3）滤液中含有硫酸铜，加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体A中是过量的铁和产生的铜，要提纯铜，则需要用稀硫酸除去铁，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气； （4）操作④得到硫酸亚铁晶体的主要步骤：蒸发浓缩、硫酸亚铁的溶解度受温度影响大，所以降温结晶、过滤。 答案第10页，共10页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$