2024年中考化学二轮专项训练流程题

2024年中考化学二轮专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au(金)、Ag、Ni(镍，银白色)等6种金属，如下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；滤液②与④中所含的溶质种类相同。红色固体A是纯净物。 (1)操作①的名称是 。滤渣②中的金属是 。 (2)滤液③中加入适量的铁粉发生反应的实验现象是 。 (3)滤液②与④中所含的溶质的溶解度曲线如图2所示。得到该溶质晶体通常要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 (4)金属铁、镍在溶液中的活动性由弱到强的顺序是 。 (5)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 2．利用干燥的木头烧成的灰(含K2CO3)来制取KOH的工艺流程如下图。请回答下列问题： (1)操作①、②的名称是 。 (2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (3)本流程图未涉及的基本反应类型是 。 (4)上述流程中可循环使用的物质是 。 3．实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、 、蒸发、计算产率；实验小组为了除去粗盐水中可溶性杂质CaCl2、MgCl2，依次加入过量的Na2CO3、NaOH溶液，过滤再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发得到氯化钠晶体。 （1）请写出除去氯化镁杂质对应的化学方程式 。 （2）若实验小组忘记过滤的步骤(其他步骤都完备)，则最终得到的氯化钠中含有哪些杂质 ？ 4．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产 ClO2，工艺流程如下图所示。 (1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。 (2)“精制”中，用下列试剂除去杂质离子，请写出合理的添加顺序 （填数字序号）。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH (3)生产过程中能循环利用的物质X是 。 5．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有 (填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少 ？ 6．生活中处处有化学。 (1)请用化学用语： ①水银 ； ②3个二氧化氮分子 ； ③标出硝酸中氮元素的化合价 。 (2)写出符号“8N2O5”中的数字“5”表示： 。 (3)某家工厂的废水中只含有NaCl、MgCl2、CaCl2三种溶质，为了变废为宝，该工厂对废水的综合利用设计了以下的流程图，根据流程图回答下列问题： ①操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作II的名称是 。 ②加入过量NaOH洛液后产生白色固体C的化学方程式为 。 7．某校化学兴趣小组从塔山水库采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图所示，请回答下列问题： (1)经物质Y吸附可除去液体B中的一些色素与异味获得液体C，其中物质Y的名称为 ，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)在实验中，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)小刚同学取用“净化水”加热煮沸后，发现水壶内产生大量水垢(主要成分为CaCO3)，请写出用稀盐酸除水垢的化学方程式： 。 (4)爱护水资源，是我们应尽的义务和责任，请列举一例保护水资源的具体做法 。 8．合金在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)西安地铁发展迅速，在建设过程中使用的大量钢材属于 （填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。 (2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金与其组成的纯金属镁相比，其具有的优点是 （填一点）。 (3)青铜是金属冶铸史上最早的合金，它是在纯铜中加入锡（Sn）的合金，有特殊重要性和历史意义。同学们欲从青铜中回收铜、锡两种金属，他们设计了如下实验流程图。 资料信息：锡与稀盐酸反应的化学方程式为 。 上图中固体A是 （填名称），步骤②中反应的化学方程式是 （任写一个）。 9．硫酸是一种重要的化工原料，下图展示了工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)炼铁过程中将间接得到的一种空气污染物“变废为宝”转化为硫酸产品消除污染，增加效益的工艺流程。请回答下列问题： (1)过程A中发生的化学反应方程式是4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式是 。 (2)请写出过程A反应结束时得到的空气污染物中硫元素的化合价 。 (3)过程C是属于化合反应的基本类型，其中有一种液态反应物被隐藏了，请根据所学知识猜测过程C所发生的化学反应方程式： 。 10．碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。 I、碳捕集：捕捉烟气中的CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：    已知： (1)“颗粒反应室”中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是 、 （填化学式）。 Ⅱ、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)绿色植物通过 作用实现将CO2转化为葡萄糖。 (4)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 。 (5)阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比： 。 11．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (2)物质B的常见用途为 。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。该过程中化合价升高的元素为 。 (4)钛铁矿中FeTiO3与硫酸反应生成硫酸亚铁和H2TiO3的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型） (5)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气的作用为 。 12．工业上用铝土矿(含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示： (1)铝土矿属于 (填物质分类)，实验室完成操作Ⅰ，操作Ⅱ除了用到铁架台、玻璃仪器外，还要用到的实验用品是 。 (2)向铝土矿加入稀硫酸发生反应的化学方程式是 。 (3)滤液I中含有的阳离子是 。(写离子符号)。 (4)将熔融状态的氧化铝通电，得到铝单质和另一种单质，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 13．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液.以防止其对环境造成影响(用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液)，对该实验所得的凌液进行了如下处理流程。步骤一：确定废液的组成 查阅资料:硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性 (1)同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有 。 (2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。 (3)为确定度液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：你认为可行的是__________(填字母序号) A．测废液的pH B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末 D．向废液样品中滴加氯化钡溶液 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 步骤二：废液处理 兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流进行相关操作：    (4)步骤①中发生化学反应的基本类型为 ； (5)步骤③中发生反应的化学化学方程式为 。 (6)小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是 。 14．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3作治炼铝的原料，提取时操作过程表示如下：（已知：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl）。    (1)请分析图中不溶物A的名称 。 (2)请写出图中通入CO2所发生反应的化学方程式 （任写出一个即可）。 15．某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取ag该样品进行实验并回收铜，设计方案如下： 【方案一】    【方案二】    (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)方案二中通入CO发生反应的化学方程式为 。 (3)实验测得两方案中得到的铜相等（m＝n），则滤液X的溶质成分一定含有 （填名称）。 16．某化学兴趣小组用废渣（主要成分为CaCO3，还含有少量C、Fe2O3、MgO三种杂质）制取CaCl2，实验流程如图所示。 (1)操作1是 ，过程Ⅰ中加入过量稀盐酸的目的是 ；滤渣A为 （填化学式）。 (2)过程Ⅰ中碳酸钙反应的化学反应方程式为 。 (3)滤渣B的成分为 、 （填化学式）。 (4)X溶液中的溶质化学式为 ；过程Ⅱ中中和反应的化学方程式为 。 17．用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。    (1)为加快“酸溶”时的反应速率，可采用的方法有 （填一种即可）。 (2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (3)试剂X应选用______（填字母代号）。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2悬浊液 (4)“洗涤”时如何检验晶体已洗净？试写出方法、现象和结论 。 18．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下： （提示：木炭不与稀硫酸反应） (1)滤液Ⅰ中的阳离子有 （填离子符号）。 (2)滤液Ⅱ中的溶质为 （填写化学式）。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)善于思考的小思认为该实验方案还有缺陷，为了完善实验方案，你认为应该采取的措施是 。 19．如图是自来水厂净水过程示意图：    (1)自来水厂输送到用户的自来水 （填“是”或“不是”）纯水。 (2)自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作絮凝剂，明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (3)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化 20．我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： (1)环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质 。 (2)环节②是利用月球夜间低温（约-173°C）将二氧化碳凝结分离，该变化属于 变化。 (3)环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为 （填化学式）。 (4)环节④发生的化学反应方程式为 。 (5)该设想有利于实现月球基地中 、 等物质的循环利用。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 金、银（或Au、Ag） (2)溶液由蓝色变为浅绿色，有气泡和红色固体产生 (3)冷却结晶 (4)镍、铁（或Ni、Fe） (5)银离子/Ag+ 2．(1)过滤 (2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (3)置换反应 (4)碳酸钙和水 3． 过滤 CaCl2、MgCl2 4．(1)过滤 (2)③②①/②①③/②③① (3)氯化钠/NaCl 5．(1)b (2)改良酸性土壤(合理即可) (3) H+和OH- NaCl和HCl (4) 玻璃棒 除去Na2CO3和NaOH 取少许待测液于试管，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液乙含有的杂质为Na2CO3、NaOH (5)设需要这种废硫酸的质量为x， x=9.8t 答：需要这种废硫酸的质量为9.8吨。 6．(1) Hg 3NO2 (2)1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子 (3) 玻璃棒 蒸发结晶 7．(1) 活性炭 物理 (2)玻璃棒 (3) (4)随手关水龙头 8．(1)金属材料 (2)强度高（或硬度大，合理即可，但不写耐腐蚀） (3) 铜 （或） 9．(1)Fe2O3 (2)+4价 (3) 10．(1) (2) NaOH Ca(OH)2 (3)光合作用 (4)CH3OH (5) > 1 11．(1)CO (2)作溶剂溶解物质（合理即可） (3) 氯元素/Cl (4) FeTiO3+H2SO4=FeSO4+H2TiO3↓ 复分解 (5) 氩气在该反应中做保护气，防止金属镁、钛接触到氧气发生氧化反应 12．(1) 混合物 滤纸 (2)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O (3)H+、Al3+ (4) 2Al2O34Al+3O2↑ 分解 13．(1)硫酸铜/CuSO4 (2)证明铁的金属活动性比铜强，需要利用铁与硫酸铜或者硫酸反应，该反应一定有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁无法被去除，因此溶液一定含有硫酸亚铁 (3)BC (4)置换反应 (5)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (6)无法回收纯净的硫酸亚铁 14．(1)二氧化硅 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可） 15．(1)过滤 (2) (3)硫酸亚铁 16．(1) 过滤 将CaCO3，Fe2O3，MgO全部反应完 C (2) (3) Mg（OH）2 Fe（OH）3 (4) NaOH 17．(1)将废渣粉碎（合理即可） (2)漏斗 (3)A (4)取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象，则晶体已洗净 18．(1)Cu2+、H+ (2)FeSO4 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)对滤渣Ⅰ中的铜进行回收 19．(1)不是 (2)吸附 (3)化学 20．(1)不变 (2)物理 (3)CH4 (4) (5) /二氧化碳 H2O/水 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$