2024年中考化学二轮专项训练---流程题

2024年中考化学二轮专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：    (1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为 。 (3)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，A的化学式为 。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生反应可生成Ti，该反应的化学方程式为，该反应属于 (判断基本反应类型)；氩气能做保护气的原因是 。 2．为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某同学设计了如下流程。（已知：氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀）    (1)溶解时玻璃棒的作用是： 。 (2)在蒸发操作中，什么时候选择停止加热： 。 (3)若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因： 。（任写一个即可） 3．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。    提示： a．贝壳的主要成分是碳酸钙 b．碳化炉中发生反应的化学方程式是： c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是： (1)从海水中提取氯化钠时用了 结晶的方法。 (2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是 。 (3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是 。    (4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 4．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________(填字母序号)； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质除NaCl外，请写出其它物质的化学式： 。 (3)此流程中NaHCO3晶体受热生成Na2CO3，同时会生成水和二氧化碳，请写出其反应的化学方程式 。 5．分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，某兴趣小组以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料，设计了如下生产分子筛的工艺流程：    (1)高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]其中硅元素化合价是 。 (2)步骤1所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和 (写化学式)。步骤2加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。 (3)实验室里步骤2、3及蒸干滤液操作都使用的玻璃仪器是 。发生的反应之一是溶液和通入的气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。 6．中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾来处理丝绸．碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而被除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”，图为古代民间制取“石碱”的示意图。    (1)丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生 的气味。 (2)古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是 。 (3)“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中．该过程相当于化学实验基本操作中的溶解和 。 (4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为 。 (5)部分蒿草灰烬也被用作农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 。 7．是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图：    查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母） A．将镁矿石粉碎 B．降低反应温度 C．用稀硫酸多次浸泡 (3)“溶液A”中加入溶液会生成，该反应的化学方程式为 。 (4)选用调节pH使转化为沉淀，而不选用的原因是 。 8．利用废电脑CPU回收金、银、铜的一种工艺流程如下图所示，请回答问题：    (1)过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu(NO3)2和AgNO3，生成AgNO3的化学方程式可表示为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2X，则X的化学式为 。 (3)向“盐浸”所得“浸取液2”中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 (4)“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，则Y是 。 (5)“滤液”中一定存在的离子有 (填离子符号)。 9．为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组取粗盐水按以下流程进行实验探究。    (1)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ (2)请设计实验证明过滤后滤液中含有的杂质。 10．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法(又叫侯氏制碱法)促进了世界制碱技术的发展。其主要制备流程如下，请回答下列问题：     (1)俗称 。 (2)操作①的名称为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)滤液中的氯化铵(NH4Cl)可以做 肥(填化肥类别)。 (4)反应Ⅰ的化学方程式为 。 11．Fe可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑加热时会分解生成氧化铁和水;流程图中反应II 加入 溶液的目的是将滤液 I 中的 FeSO4氧化成    (1) 中硫元素的化合价是 。 (2)操作a使用的玻璃仪器有 （任写一种） (3)反应1中发生的复分解反应化学方程式是 (4)反应II中H2O2表现出的化学性质是 。 (5)操作b后得到的Fe，经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。 12．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2,工艺流程如下图所示：    (1)工业上粗盐水“精制”第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液 （填“能”或“不能”）一直使用下去，理由是 。 (2)工业上粗盐水“精制”第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①Na2CO3；②BaCl2；③NaOH (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 (4)电解池中发生的主要化学反应方程式为 。 (5)生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。 13．化学与人类生产息息相关，分析下列内容回答问题： (1)某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是________。    A．明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降 B．加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质 C．证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法 D．操作a是利用了水与其他物质的沸点不同 (2)豆浆以“香、滑、浓”独具风味，受到好多人的喜欢。下面是某品牌豆浆的营养成分表，请回答： 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数（%） 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①表中含有人体所需要的微量元素是 。 ②维生素有多种，每种都有独特功能。若人体缺乏 ，会引起坏血病。 ③豆浆中的 在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 ④豆类植物在生长过程中离不开化学肥料。下列关于化学肥料的说法正确的是 。 A．尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 (3)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：    ①煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH3OH）                B．乙醇（C2H5OH）            C．尿素【CO（NH2）2】 14．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图所示，请回答下列问题：    (1)石灰乳可以由氧化钙和水反应得到。氧化钙和水的反应是反应 （填“放热”或“吸热”）。 (2)滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有 （填化学式）。 (3)产品中的杂质除极少量H2O外，最可能含有的杂质是 。 (4)5.6g氧化钙与质量分数为10%的稀盐酸完全反应，消耗10%的稀盐酸 g。 15．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。             回答下列问题。 (1)“捕捉”过程的化学方程式为 。 (2)写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)除CaO外，可以循环利用的物质是 （填俗名）。 (4)“操作a”的名称是 ，该实验操作中用到玻璃棒的作用是 ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 (5)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 。（填序号） A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 16．捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。    如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。反应I的化学方程式为 ，该转化中可以循环利用的物质是 。 17．黄金价格昂贵，不法商贩会用各种具有金黄色外观的物质冒充黄金以牟取利益。为探究某仿冒黄金的成分，某化学兴趣小组的同学对其进行了如下处理：    (1)粉碎的目的是 ，操作B是 。 (2)加入过量稀盐酸后发生的反应的化学方程式为 。 (3)固体X是一种红色金属，则该仿冒黄金中的主要成分有 。 (4)下列方法中能鉴定该仿冒黄金不是“真金”的化学方法是______（填字母）。 A．灼烧法 B．测密度 C．浸入硝酸银溶液中 18．“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的相对“零排放”。我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如图1：    (1)吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 。 (2)分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 。 (3)澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。 (4)反应器中发生的化学方程式为 。 19．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：    已知：氢氧化镁难溶于水。 (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为： 。反应后硫元素的化合价 。（填：升高、降低、不变） (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。 (4)“二级沉淀”后，加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 20．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质)若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。    已知：① (1)铁与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)②属于基本反应类型中的 反应。 (3)产品在结晶前需要调节pH。若把pH调低需要加入________ (填序号)进行调节。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)有机化合物 (2)+4 (3)CO (4) 置换反应 氩气化学性质很不活泼 【详解】（1）有机化合物是含有碳元素的化合物，甲醇是含有碳的化合物，属于有机化合物； （2）FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素化合价是-2，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，所以A的化学式为：CO； （4）置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，根据方程式，该反应属于置换反应；氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质很不活泼，则氩气能做保护气的原因是氩气化学性质很不活泼。 2．(1)搅拌，加快溶解速率（答案合理即可） (2)蒸发皿中出现较多量固体时（答案合理即可） (3)（答案合理即可） 【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快固体物质的溶解速率，故填：搅拌，加快溶解速率（答案合理即可）。 （2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多量固体时（答案合理即可）。 （3）由流程图可知，发生的反应有：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦。由方程式可知，反应③④⑥⑦都有氯化钠生成，所以最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，故填：（答案合理即可）。 3．(1)蒸发 (2) (3)NaHCO3/碳酸氢钠 (4)过滤 (5)CO2/二氧化碳 【详解】（1）氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，因此从海水中提取氯化钠用蒸发结晶的方法； （2）贝壳的主要成分是碳酸钙，可与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）碳化炉中发生的化学反应为：，反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，生成的NaHCO3的质量比NH4Cl的质量多，且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和，因此NaHCO3有结晶析出，而NH4Cl没有结晶析出，因此沉淀池中产生滤液中的溶质是NaHCO3； （4）将NaHCO3从沉淀池中分离出来，即将NaHCO3晶体从溶液中分离，类似于实验室操作中的过滤； （5）碳化塔中需要通入二氧化碳，而煅烧炉中碳酸氢钠受热分解又能产生二氧化碳，因此该流程中可循环利用的物质是二氧化碳。 4．(1)C (2)Na2CO3、NaOH (3) 【详解】（1）在除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质时，用碳酸钠可除去氯化钙，用氢氧化钠可除去氯化镁，用氯化钡可除去硫酸钠，为了将对应的杂质除尽，所用试剂都是过量的，为了将过量的氯化钡除去，碳酸钠则需要在氯化钡之后加入，因为碳酸钠也可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而将过量的氯化钡除去。故选C。 （2）本题中加入氢氧化钠后溶液中会有氢氧化钠剩余，加入氯化钡后有氢氧化钠和氯化钡剩余，加入碳酸钠后，碳酸钠将过量的氯化钡除去，最终有氢氧化钠和碳酸钠剩余，所以过滤后的滤液中有氯化钠和氢氧化钠和碳酸钠，故填：Na2CO3、NaOH。 （3）碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠和二氧化碳和水，所以化学方程式为：。 5．(1)+4 (2) Al2O3 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 玻璃棒 (4)二氧化碳/CO2 【详解】（1）Al2(Si2O5)(OH)4中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氢氧根离子显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）×2+2x+（-2）×5+（-1）×4=0，x=+4； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、Al、O、H，生成物中也应含Si、Al、O、H，故生成的两种固体氧化物，分别是SiO2和Al2O3； 步骤2加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）实验室里步骤2、3均实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸干滤液所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故都使用的玻璃仪器是：玻璃棒； Na2SiO3 溶液和通入的 CO2 气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：； （4）上述流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 6．(1)烧焦羽毛 (2)升高温度至篙草着火点 (3)过滤 (4) (5)两者混合施用会释放出氨气，降低肥效 【详解】（1）丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味； （2）燃烧的条件①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③达到燃烧所要的最低温度。古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是升高温度至篙草着火点； （3）“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中．该过程能将不溶性的固体与可溶性的固体分离，相当于化学实验基本操作中的溶解和过滤； （4）制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，该固体是碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生在氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）部分蒿草灰烬中含有碳酸钾溶液，碳酸钾溶液显碱性，能与硫酸铵反应放出氨气，降低肥效。 7．(1) (2)AC (3) (4)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 【详解】（1）MgCO3和稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，化学方程式为：； （2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故选AC； （3）“溶液A”中含有过量的硫酸、生成的硫酸镁，加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为：； （4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。 8．(1)引流 (2)H2O (3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu (4)盐酸(HCl) (5)Na+、Fe2+、 【详解】（1）过滤时玻璃棒的作用是：引流； （2）根据化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2X，由质量守恒定律可推，X的化学式为：H2O； （3）由题可知酸浸后浸取液1中溶质为Cu(NO3)2和AgNO3，加入过量铁粉，则铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁粉会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式分别为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu； （4）“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，则Y是：盐酸(HCl)； （5）由于“盐浸”后向所得“浸取液2”中加入过量铁粉，反应生成硝酸亚铁，所以滤液含有硝酸亚铁和盐浸时加入的氯化钠，所以“滤液”中一定存在的离子有：Na+、Fe2+、 NO3-。 9．(1)除去氯化钙和氯化钡(或除去钙离子和钡离子) (2)取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠 【详解】（1）在溶液中先加入过量的BaCl2，Na2SO4被除去，剩余溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、MgCl2、NaCl；再加入过量的NaOH，MgCl2被除去，溶液中溶质为BaCl2、CaCl2、NaOH、NaCl；最后加入过量的Na2CO3，BaCl2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaCl，CaCl2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaCl；则Na2CO3溶液可以除去溶液中CaCl2、BaCl2（或除去钙离子和钡离子）； （2）根据上述分析可知最后加入Na2CO3溶液充分反应后，BaCl2、CaCl2被除去，过滤后溶液中溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl；NaCl的溶液为中性，NaOH的溶液呈碱性，则可设计实验：取样，向其中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠。 10．(1)小苏打 (2) 过滤 漏斗 (3)氮 (4) 【详解】（1）NaHCO3 俗称小苏打； （2）操作①为分离液体和固体的操作，其名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；　　　　　　 （3）滤液中的氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，可以做氮肥； （4）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应Ⅰ为氯化钠与二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。　 11．(1)+6 (2)玻璃棒/漏斗/烧杯 (3) (4)氧化性 (5)Fe(OH)3受热时会发生化学反应（合理即可） 【详解】（1）硫酸铁中硫酸根离子的化合价为-2，氧元素的化合价为-2，设：硫元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（-2）×4=-2，x=+6； （2）操作a是将固体和液体分离的操作，名称为过滤；使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等； （3）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，废铁屑表面是氧化铁，里面是铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，前者是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为：； （4）反应II加入过氧化氢，将亚铁离子全部氧化成了铁离子，过氧化氢转化为水，反应过程中失去氧，反应II中H2O2表现出的化学性质是氧化性； （5）放在阴凉处晾干和用酒精灯烘干不同之处是温度不同，操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干原因可能是Fe(OH)3受热时会发生化学反应。 12．(1) 饱和 不能 可溶性杂质会达到饱和不再溶解 (2)③②①/②③①/②①③ (3)、OH- (4) (5)NaCl 【详解】（1）用NaCl饱和溶液浸洗粗盐，溶解其他可溶性杂质，不溶解氯化钠；浸洗液不能一直使用下去，其中的可溶性杂质会达到饱和不再溶解。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，合理的添加顺序是③②①或②③①或②①③。 （3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，加入的盐酸是为了除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，符号为、OH-。 （4）由图可知，电解氯化钠溶液生成NaClO3和H2，根据元素守恒可知，反应物为NaCl和H2O，反应的化学方程式为； （5）在流程图中，NaCl是电解池反应的反应物，也是流程中HCl和NaClO3反应的生成物，可循环利用。 13．(1)B (2) Fe 维生素C 蛋白质 C (3) 不可再生 C 【详解】（1）A、明矾具吸附性，能吸附悬浮杂质，促进悬浮杂质的沉降，故A正确； B、活性炭能吸附色素和异味，是物理性质，故B错误； C、加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，故C正确； D、蒸馏是利用了水与其他物质的沸点不同，将水分离出来，故D正确； 故选B； （2）①表中含有人体所需要的微量元素是铁； ②若人体缺乏维生素C，会引起坏血病； ③豆浆富含蛋白质，蛋白质在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸； ④A、尿素【CO（NH2）2】含氮元素，属于氮肥，故A错误； B、大量施用化肥会造成浪费，污染环境，故B错误； C、铵态氮肥与草木灰反应生成氨气，会降低肥效，故C正确； D、叶片枯黄，应施用氮肥，故D错误； 故选C； （3）①煤要经过很长的时期才能形成，属于不可再生资源； ②根据质量守恒定律，合成气中含有C、O、H元素，则生成物中也应该只含有C、O、H元素，而C中尿素是由C、O、H、N元素组成，故选C。 14．(1)放热 (2)Mg（OH）2、Fe（OH）3 (3)氯化钡/BaCl2 (4)73 【详解】（1）氧化钙和水反应放出大量热，即该反应放热； （2）从流程图看出，石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）中加入盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤得到滤液1中含有氯化铁、硫酸镁和氯化钙，加入氯化钡后，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡和氯化镁，过滤得到滤液2中含有氯化铁、氯化镁和氯化钙，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙；因此滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，化学式为：Mg（OH）2、Fe（OH）3； （3）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是氯化钡，是因为如果加入的氯化钡溶液过量时，后续加入的物质中没有能和氯化钡反应的物质； （4）设消耗10%的稀盐酸的质量为x，则有 答：5.6g氧化钙与质量分数为10%的稀盐酸完全反应，消耗10%的稀盐酸73g。 15．(1) (2) 分解反应 (3)烧碱/火碱/苛性钠 (4) 过滤 引流 人工降雨 (5)CD 【详解】（1）由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （3）在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在“循环Ⅰ”中循环的物质是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱或苛性钠。 （4）由流程图可知，储存室的物质为二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等。 （5）A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放； B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放； C、聚集太阳能供热，无污染性气体产生，能够实现零排放； D、电供热，无污染性气体产生，能够实现零排放。 故选CD。 16． NaOH/氢氧化钠 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 反应Ⅱ中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该流程中，既有氢氧化钠生成，又有氢氧化钠参与反应，则可以循环利用的物质为氢氧化钠。 17．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 蒸发结晶 (2) (3)Cu、Zn（或铜、锌） (4)AC 【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；操作B是将溶质与溶剂分离，其操作名称蒸发结晶； （2）上述流程中加入过量稀盐酸，经操作A（过滤）、操作B（蒸发结晶）得到ZnCl2晶体，流程中加入过量稀盐酸发生的反应是稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （3）通过小题2的分析可知，仿冒黄金中存在锌，固体X是一种红色金属，X是铜，则该仿冒黄金中的主要成分有Cu、Zn（或铜、锌） （4）A、灼烧区分真假黄金的原理是金属高温条件下进不能和氧气反应，铜能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，通过颜色变化可以区分，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、测密度过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意； C、加入硝酸银溶液区分真假黄金的原理是硝酸银不能和金反应，和铜反应生成硝酸铜和银，和锌反应生成硝酸锌和银，过程中析出银白色固体，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选AC。 18．(1) (2) (3)氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低 (4) 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）分离器中，碳酸钠能和氧化钙和溶液中水反应生成的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （3）澄清石灰水也能与CO2反应，但氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低，在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2； （4）反应器中碳酸钙固体在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 19．(1)升高 (2)（或） (3)加快反应速度（或使反应充分进行） (4)除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 (5)颠倒后溶液中的钙离子不能完全除尽，达不到软化的目的 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价， 可知，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，则反应前后，硫元素的化合价升高。故填升高； （2）沉淀步骤中，不断搅拌是为了使得药品充分接触，使得反应充分进行，进而加快反应速度。故填加快反应速度（或使反应充分进行）； （3）一级沉淀过程中加入的氢氧化钙和溶液中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其化学方程式为；硫酸镁和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，其化学方程式为 。故填（或）； （4）一级沉淀后，溶液中含有氢氧化钙、氯化钙，再经过二级沉淀后，溶液中的氯化钙、氢氧化钙会和过量的碳酸钙反应，使得溶液中含有过量的碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，所以加入适量盐酸除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠。故填除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠； （5）软化处理过程中，若将碳酸钠和熟石灰添加顺序交换，一级沉淀时，碳酸钠和氯化镁、硫酸镁等物质反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙，溶液中含有过量的碳酸钠；之后在耳机沉淀时加入过量的氢氧化钙，则会在二级沉淀时剩余部分氢氧化钙，使得溶液中含有钙离子，不能达到软化水的目的。故填颠倒后溶液中的钙离子不能完全除尽，达不到软化的目的。 20．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)化合 (3)C 【详解】（1）铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）反应②两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填：化合； （3）产品是硫酸亚铁的晶体，加碱性物质，溶液的pH会增大，pH调低需要加酸，加入硫酸不会引入新的杂质离子，故填：C。 答案第10页，共10页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$