3.1 构成物质的微观粒子（第三课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版2024）

3.1 构成物质的微观粒子（第三课时） 1．下列选项中，表示两个钠离子的是（　　）   A． B．Na C． D． 2．下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（　　）   A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．原子是不能再分的粒子 3．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）   A． B． C． D． 4．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（　　）   A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 5．锶被誉为永葆青春的元素，它的原子结构示意图为如图，以下有关分析正确的是（　　）   A．锶为非金属元素 B．锶原子带有正电荷 C．锶原子有5个电子层 D．化学反应中锶原子易得电子 6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）   A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构 7．下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 。 8．科学家在宇宙深处发现了离子和分子。请回答： （1）1个离子中含有 个质子， 个电子； （2）构成分子的原子的结构示意图是 。 9．下面是五种粒子的结构示意图： （1）属于原子的是 。 （2）属于阳离子的是 。 （3）电子层结构相同的是 。 1．下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是（　　）   A． B． C． D． 2．关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（　　）   A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等 3．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）   A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 4．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　　）   A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似 5．月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是（　　）   A．He-3原子核外电子数为2 B．He-3的化学性质活泼 C．He-3和H-3属于同种元素 D．氦原子聚合为碳原子发生了化学变化 6．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（　　）   A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 7．某粒子结构示意图为 （1）若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ； （2）若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ； （3）若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 ； （4）最外层电子数为8的粒子 （填“一定”或“不一定”）是稀有气体的原子。 1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）   A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 2．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（　　）   A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 3．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是（　　）   A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+ 4．下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是（　　）   ①原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键 ②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类 ③同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 ④原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变 ⑤汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分 ⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型 ⑦原子一定是由质子、中子和电子构成 A．全部 B．①②③⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②④⑤⑥ 5．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（　　）   A．原子半径： r（S）＞r（O） B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+） C．半径： r（Al3+）＞r（F-） D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠 6．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　）   A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0 7．某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）若n=3，则m= ，该粒子的名称是 ； （2）若该粒子为电中性，则n的最大值为 ； （3）若m=12，则该粒子对应的原子在化学变化中容易 （得到或失去X个电子）； （4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1 构成物质的微观粒子（第三课时） 1．下列选项中，表示两个钠离子的是（　　）   A． B．Na C． D． 【答案】C 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 2．下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（　　）   A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．原子是不能再分的粒子 【答案】B 【解析】A、由硫原子结构示意图可知：硫原子第一电子层有2个电子，说法错误； B、由硫原子结构示意图可知：硫原子核内有16个质子，说法正确； C、原子核外电子离核越远能量越高，离核越近，能量越低，硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，说法错误； D、原子是化学变化中最小粒子，不限制化学变化，原子可以再分，说法错误； 故选：B。 3．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）   A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、在该粒子结构示意图中，核内质子数<核外电子数，A表示阴离子氟离子，故A错误； B、在该粒子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，B表示氖原子，故B错误； C、在该粒子结构示意图中，核内质子数>核外电子数，C表示阳离子钠离子，故C正确； D、在该粒子结构示意图中，核内质子数核=外电子数，D表示钠原子，故D错误。 故选：C。 4．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（　　）   A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 【答案】B 【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误； B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确； C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误； D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。 故选B。 5．锶被誉为永葆青春的元素，它的原子结构示意图为如图，以下有关分析正确的是（　　）   A．锶为非金属元素 B．锶原子带有正电荷 C．锶原子有5个电子层 D．化学反应中锶原子易得电子 【答案】C 【解析】A、锶含“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、锶原子核内正电荷数与原子核外负电荷数，数目相等，电性相反，不显电性，说法错误； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则锶原子有5个电子层，说法正确； D、锶原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说法错误； 故选：C。 6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）   A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构 【答案】A 【解析】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。①②的结构示意图中，核内质子数不相同，不属于同种元素，故A符合题意； B、③⑤是原子结构示意图，且最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故B不符合题意； C、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，故C不符合题意； D、①②④最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 7．下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 。 【答案】 6 S2- 不同 【解析】由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为：S2-；硫离子和硫原子最外层电子数不同，故化学性质不同。 8．科学家在宇宙深处发现了离子和分子。请回答： （1）1个离子中含有 个质子， 个电子； （2）构成分子的原子的结构示意图是 。 【答案】（1） 3 2 （2） 【解析】（1）1个离子是三个氢原子构成的原子团，三个原子中共含有3个质子，三个电子，因为离子带一个单位的正电荷，所以该离子还有2个电子； （2）一个H3分子是由三个氢原子构成的，每个氢原子的原子核内有一个质子，核外1个电子，故其原子结构示意图为。 9．下面是五种粒子的结构示意图： （1）属于原子的是 。 （2）属于阳离子的是 。 （3）电子层结构相同的是 。 【答案】（1）ACD （2）E （3）BE 【解析】（1）原子中核电荷数等于核外电子数，ACD的核电荷数等于其核外电子数，都属于原子。 （2）阳离子是核电荷数大于核外电子数，属于阳离子的是E。 （3）结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同，电子层结构相同的是BE。 1．下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是（　　）   A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、最外层电子数为7，大于4，易得到电子，A不符合题意； B、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，B不符合题意； C、最外层电子数为1，小于4，易失去电子，C符合题意； D、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，D不符合题意。 故选C。 2．关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（　　）   A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等 【答案】C 【解析】Fe表示铁原子，Fe3+表示+3价的铁离子： A、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子层数比Fe3+的核外电子层数多1层，说法错误； B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法错误； C、电子的质量比质子、中子的质量小很多，可以忽略不计，故原子失去电子后，质量几乎不变，说法正确； D、原子得到或失去电子后，只是电子数改变，它们的质子数相同，电子数不相同，说法错误。 故选C。 3．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）   A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A。 4．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　　）   A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似 【答案】D 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，③图中质子数不等于电子数，不是原子，错误； B、③图表示钠离子，属于金属元素，错误； C、①图中质子数=核外电子数，属于原子，错误； D、最外层电子数决定元素的化学性质，①②最外层电子数相等，化学性质相似，正确。 故选D。 5．月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是（　　）   A．He-3原子核外电子数为2 B．He-3的化学性质活泼 C．He-3和H-3属于同种元素 D．氦原子聚合为碳原子发生了化学变化 【答案】A 【解析】A、He-3原子质子数为2，原子的质子数等于核外电子数，所以He-3原子核外电子数为2，A正确； B、He-3原子的核外电子数为2，是满电子稳定结构，化学性质不活泼，B错误； C、He-3属于He元素，H-3属于H元素，He-3和H-3属于不同种元素，C错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，氦原子聚合为碳原子不属于化学变化，D错误。 故选：A。 6．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（　　）   A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【解析】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 7．某粒子结构示意图为 （1）若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ； （2）若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ； （3）若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 ； （4）最外层电子数为8的粒子 （填“一定”或“不一定”）是稀有气体的原子。 【答案】（1）12 Mg2+ （2）8 O2- （3）10 Ne （4）不一定 【解析】（1）若该粒子带两个单位的正电荷，则最外层失去2个电子，x=10+2=12，该粒子为镁离子，其符号为Mg2+； （2）若该粒子带两个单位负电荷，则最外层得到2个电子，x=10-2=8，该粒子为氧离子，其符号为O2-； （3）若该粒子为原子，质子数=核外电子数，则x=2+8=10，则该粒子为氖原子，其符号为Ne； （4）最外层电子数为8的粒子也有可能是离子，故不一定是稀有气体原子。 1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）   A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【分析】根据粒子结构示意图 ①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子； ②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子； ③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子； ④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子； ⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。 【解析】A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意； B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意； C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意； D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意； 故选B。 2．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（　　）   A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 【答案】B 【解析】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意； B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意； C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意； D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。 故选B。 3．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是（　　）   A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+ 【答案】B 【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的核内质子数=中子数=核外电子数，阴离子的核内质子数=中子数核外电子数。 F﹣中含有9个质子和10个电子。 【解析】A、F中含有9个质子和9个电子，不符合题意； B、OH﹣中含有9个质子和10个电子，符合题意； C、CH4中含有10个质子和10个电子，不符合题意； D、Na+中含有11个质子和10个电子，不符合题意。 故选B。 4．下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是（　　）   ①原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键 ②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类 ③同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 ④原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变 ⑤汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分 ⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型 ⑦原子一定是由质子、中子和电子构成 A．全部 B．①②③⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】①决定元素化学性质的为原子的核外电子数，特别是最外层电子数，认识正确； ②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类，认识正确； ③物质可由原子直接构成，且同种原子按不同方式结合可构成不同物质，认识正确； ④原子得失电子变成离子后，原子最外层电子数改变，则元素化学性质发生改变，但元素种类不变，认识不正确； ⑤汤姆森之前，科学家认为原子不可再分，认识正确； ⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型，认识正确； ⑦原子是由质子、中子和电子构成的，但原子中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，认识不正确。 则认识正确的有①②③⑤⑥，故选B。 5．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（　　）   A．原子半径： r（S）＞r（O） B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+） C．半径： r（Al3+）＞r（F-） D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠 【答案】C 【解析】A、S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径r（S）＞r（O），故选项说法正确； B、Mg能失去最外层的两个电子形成Mg2+，则半径r（Mg）＞r（Mg2+），故选项说法正确； C、Al3+与F-，核外电子结构相同，Al核电荷数为13，F核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则半径r（Al3+）＜r（F-），故选项说法正确； D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；元素周期表中第三周期元素的原子都有3个电子层，其中Na的核电荷最小，则原子半径最大的是钠，故选项说法正确； 故选C。 6．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　）   A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0 【答案】B 【解析】原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，原子失去形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，则B项正确。故选B。 7．某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）若n=3，则m= ，该粒子的名称是 ； （2）若该粒子为电中性，则n的最大值为 ； （3）若m=12，则该粒子对应的原子在化学变化中容易 （得到或失去X个电子）； （4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 。 【答案】（1）13 铝原子 （2）8 （3）失去2个电子 （4）Cl- 【解析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若n=3，则m=2=8+3=13；该微粒为铝原子； （2）根据原子的最外层电子数最大为8，则n的最大值为8； （3）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若m=12，则n=12-10=2；容易失去2个电子； （4）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若m=17，故其为氯元素，则n=17-10=7；容易得到1个电子，从而形成阴离子，结合其为形成食盐的一种组成微粒，故应为-1价的氯离子，离子符号为：Cl- 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$