2024年中考化学专题训练----科学探究题

2024年中考化学专题训练-科学探究题 1．（23-24九年级上·广东广州·期中）人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 ﹣﹣ Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D　两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入___g二氧化锰粉末，观察现象。 D试管中产生气泡的速率比C试管快 【实验结论】 (1)A中产生的气体是 ； (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 (3)写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字或者符号表达式 。 【实验评价】 (4)实验设计Ⅳ的目的是 。 此步骤中二氧化锰的质量应该是 g。 (5)通过实验Ⅳ，你可以得到的结论是 。 2．（23-24九年级上·广东阳江·阶段练习）“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu (填“强”或“弱”)。 (3)小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。 (4)【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 Ｉ.向一支试管中再 加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或① 能 破坏氧化铝薄膜 Ⅱ.向另一支试管中 再加入Na2SO4固体 ② 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：前述猜测 (填“正确”或“不正确”)。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 3．（23-24九年级上·广东惠州·阶段练习）用气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。下图1为红磷测定空气中氧气含量的实验装置。 连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (1)图1装置中，红磷在空气中燃烧的文字表达式 。 (2)图2中CD段气压变化的原因是： ， ； (3)图2显示红磷熄灭后，瓶中氧气仍然剩余约8%，由此对进入瓶内水的体积小于1/5，有可能是什么原因导致： 。 【继续探究】某化学学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图3装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。 (4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有 。 (5)查阅资料学习后，镁条还能在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请写出镁与二氧化碳燃烧的文字表达式 。 (6)若要用其他药品代替红磷测氧气含量，该药品必须满足什么条件？（写1条） 。 4．（2023九年级上·广东肇庆·竞赛）学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧 条件的实验。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P2O5能溶于水，有毒性。 【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。 【实验装置】如图组装装置（夹持仪器已略去）。 见下表 实验步骤及操作 实验现象 I.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ. 　　　　　　　　　　　　　 。 白磷燃烧。 【讨论交流】 (1)实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 (2)从燃烧条件的角度分析，本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。 (3)本实验中使用80℃热水的作用是 、 。 (4)实验现象I中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 (5)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (6)本实验存在的不足之处是 。 5．（23-24九年级上·广东东莞·阶段练习）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的后，小明想：氧化铜能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 (1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃 溶液中产生大量气泡， 猜想 成立． (3)步骤①的目的是 。步骤7的目的是 。 (4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为： 6．（23-24九年级上·广东汕头·阶段练习）【科学探究】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 (1)请回答下列问题。 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”） 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式 。 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 (2)究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】 (3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），选用该装置中的理由是 。 A．B．C． 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 【解释】 (4)在化学反应中反应前后原子的种类、 、质量均不变，所以质量守恒。 7．（23-24九年级上·广东佛山·期中）根据化学教材中“寻找新的催化剂”的研究性实验，某化学课外兴趣小组的同学们想到月饼等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色，同学们通过咨询老师得知红褐色粉末是氧化铁，于是展开了如下探究。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果与二氧化锰比较，哪个更好？ 【实验探究】 (1)请完善下面表格。 实验步骤 现象 Ⅰ．分别量取 5 mL 5%过氧化氢溶液放入编号为①②的两支试管中，向①试管中加入 0.5 g 氧化铁粉末，并分别在试管①和②中插入带火星的木条，观察现象 。 Ⅱ．试管①中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液、并把带火星的小木条伸入试管内，反复多次，观察现象 均产生大量气泡，木条均复燃 Ⅲ．将实验 Ⅱ 中的剩余物进行过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥，称质量，所得固体质量仍为 0.5 g Ⅳ．分别量取 5 mL 5%过氧化氢溶液放入编号为③④的两支试管中，向试管③中加入 0.5 g 氧化铁粉末，向试管④中加入 g二氧化锰粉末，观察现象 ④中产生气泡速率比 ③快 【实验结论】 (2)试管①中产生气体的化学符号是 。 (3)实验 Ⅱ、Ⅲ 证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 (4)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字或符号表达式： 。 【实验评价】 (5)实验步骤Ⅳ的目的是 ，由此实验现象可以得到的结论是 。 (6)在化学反应中催化剂的用量 （填“是”或“不是”）越多越好。 8．（23-24九年级上·广东广州·期中）实验室用氯酸钾制氧气常用二氧化锰作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的MnO2替代品。通过查阅资料，他们选择了两种替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60目”和“30目”两种颗粒大小不同的粉末(目数越高，颗粒越小)。下表是相关实验数据记录： 编号 KC1O3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集O2平均速率mL。min-1 实验1 0.49 无 0 11.8 实验2 0.49 MnO2 0.2 28.2 实验3 0.49 碗渣粉(60目) 0.2 49.1 实验4 0.49 碗渣粉(30目) 0.2 23.7 实验5 0.49 红砖粉(60目) 0.2 28.3 实验6 0.49 红砖粉(30目) 0.2 x (1)该实验可以比较___________(填字母)对收集O2速率的影响。 A．有无催化剂 B．催化剂种类 C．催化剂的质量 D．催化剂颗粒大小 (2)实验3、4可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时， 。由此可推测出x的数值为 (填字母编号)。 A．10.6    B．21.1    C．23.8    D．49.1 (3)表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验 (填数字)，请写出这种物质催化分解KC1O3化学方程式 ，若用该方法进行实验，当气体质量不再增加时，试管中剩余固体质量为 g。 9．（23-24九年级上·广东·阶段练习）物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。 【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。 【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ 【作出猜想】 (1)猜想一：反应物的接触面积，猜想二： ，猜想三：铁丝的含碳量 【进行实验】 实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象 1 21% 铁丝 不能燃烧 2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射 3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射 4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显 5 X 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射 6 100% 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射 【实验分析】 (2)①铁丝燃烧的符号（文字）表达式为： 。 ②实验1和 对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想 正确； ③实验5与实验6对比，X的值为 ，对比说明铁丝的含碳量越高， 的现象越明显： ④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有 会影响铁丝燃烧情况。若要验证此猜想，需要控制的变量有： （填字母）。 A．氧气的含量         B．铁丝的含碳量      C．反应物的接触面积 10．（23-24九年级上·广东广州·期中）科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是 。 (2)电解水的符号表达式为 。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。    (3)完成表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 ，猜想 正确 【实验结论】 (4)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式： 。 【反思与评价】 (5)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是 。 11．（23-24九年级上·广东清远·期中）【科学探究】 在学习了催化剂的相关内容后，小英同学对氯酸钾分解为何要选择作为催化剂产生了疑问，在查阅了相关资料后，组织实验小组进行了探究。 【提出问题】哪种催化剂对氯酸钾分解的催化效果更好？ 【提出猜想】猜想一：二氧化锰；猜想二：氧化铁；猜想三：氧化铜 【设计实验】 (1)①小明同学提出，可用排气法收集氧气，将 放在集气瓶口，观察哪一组实验中更快出现复燃现象。 ②小英同学提出，可用排水法收集氧气，测量相同质量氯酸钾分解所用的 。 【进行实验】经过讨论，实验小组选择了小英同学的方案进行实验。装置如图所示： (2)开始实验前，需先进行的操作是 。 (3)如下图装置，导管的连接顺序为 （用字母表示）。 (4)通过分组实验，实验小组将实验结果填写在以下表格中，请将表格补充完整。 实验组 催化剂 氯酸钾用量 催化剂用量 所用时间 氧气生成量 1 二氧化锰 32秒92 2 氧化铁 39秒19 3 氧化铜 38秒15 【得出结论】 (5)通过分析，实验小组认为 对氯酸钾分解的催化效果最好。请写出此催化剂作用下氯酸钾分解过程的符号表达式 。 【讨论与交流】 (6)小英认为，要验证以上三种物质均能作为氯酸钾分解的催化剂，还需继续进行实验，验证此三种物质在反应前后 和 不变。 12．（23-24九年级上·广东深圳·期中）学习了二氧化锰对过氧化氢溶液（双氧水）分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些”的探究。 【探究一】兴趣小组进行了四个实验，实验数据如下表： 实验序号 过氧化氢的质量分数/ 过氧化氢溶液的体积/ 温度/ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ 反应时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 (1)通过实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与 有关； (2)通过对比实验 （填实验序号）可知，过氧化氢分解速率与温度的关系。 【质疑】能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？小组同学又进行了以下探究。 【猜想Ⅰ】氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 【猜想Ⅱ】氧化铜不是催化剂，但是参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 【猜想Ⅲ】 (3)氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (4)填写下表： 步骤①的现象 步骤⑥的结果 步骤⑦的现象 结论 带火星木条 氧化铜的质量为 g 带火星木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 (5)步骤①的目的是与步骤 作对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否有改变。 (6)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 。 13．（23-24九年级上·广东中山·期中）实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠， 目的是 。 (2)“宏观—微观—符号”相结合是化学学科的思维方式。如图甲乙所示为电解水的实验装置图和微观反应过程。    如图所示甲是电解水的实验装置，a 处产生气体燃烧发出 火焰。如图所示乙表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是 （填序号），写出电解水的符号表达式 。 (3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 [提出问题]加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ [查阅资料] ①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气； ②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。 【提出假设】假设 1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设 2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设 3：电极上分别生成了 ； 【设计实验】小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。    实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如题 19-2 图所示，连接好实验装置，通电 一段时间后，用 a、b 两支试管分别收集两根石墨 电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a 试管收集到黄绿色 气体，b 试管收集到 无色气体。 通过对气体颜色的分析， 说明假设 肯定 是错误的。 ②用拇指堵住 b 试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微的爆炸声 证明b 试管中收集的气 体为氢气。 【实验分析】小红发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯钠通电发生反应的文字表达式： 。 【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，原因是 。 14．（23-24九年级上·广东佛山·期中）【科学探究】 物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？实验小组进行以下探究： 【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【设计并进行实验】实验小组分别设计了三个实验，如图1A、图B、图C所示。 (1)实验A中，小气球的作用是 ，发生反应的化学方程式 。 (2)实验B中，现象是铁钉表面有 色固体析出，溶液由 ；实验C中，现象是 ，天平指针指向是 （中央、偏左或偏右）。 【结论与解释】 小组得出结论：物质发生化学变化前后总质量可能改变 (3)你认为结论 （是或不）正确的，验证质量守恒定律实验设计需要在 体系进行，才能得出正确结论。 【反思与评价】 (4)实验小组如图2所示改进实验。将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，反应结束后，观察到气球膨胀，天平指针偏右。下列各项解释中，你认为可能的原因是______（填序号）。 A．该反应前后原子的种类，数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 15．（23-24九年级上·广东深圳·期中）小圳实验小组在实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应一段时间，收集到所需氧气后停止加热，剩余固体的成分引起了小组成员的好奇，大家对剩余面体成分进行了如下猜想： 甲认为是：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 乙认为是：锰酸钾、二氧化锰 丙认为是：高锰酸钾、二氧化锰、氧气 (1)请你根据所学知识判断 的猜想一定是错误的；你的理由是 。 (2)大家设计实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 第一步：取适量的剩余固体加入到试管中加热 第二步：将 将放在试管口。 甲的猜想正确 (3)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的原子个数比为 。 (4)反应结束后，回收得到1.74g二氧化锰，计算二氧化锰中锰元素的质量： 。 16．（23-24九年级上·广东佛山·阶段练习）实验室能用多种方法制取氧气。 Ⅰ.【提出问题】CuO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 催化剂能改变其他反应的速率，但自身的 和 不变。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 观察装有过氧化氢溶液的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量CuO，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条 。 CuO能加快过氧化氢的分解。 【得出结论】CuO能加快过氧化氢的分解速率，故CuO是过氧化氢分解的催化剂。 【反思交流】经过讨论，有同学认为只有上述这个证据，不能证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 实验三： 【实验目的】探究 。 【实验步骤】①准确称量CuO（少量）的质量；②完成实验二，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， （填操作名称）；④对比反应前后CuO的质量。 【交流讨论】如果CuO在反应前后质量不变，则说明CuO是过氧化氢分解的催化剂。 【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够 Ⅱ.高锰酸钾和氯酸钾分别在大约240℃、400℃分解出氧气。某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热，部分物质质量随加热时间变化如图。 ​ （1）三条曲线中，表示氯酸钾分解的曲线是 （填字母）；曲线c能否表示氧气？ （填“能”或“否”）。 （2）0﹣t1时，b曲线与横坐标平行的原因是 。 Ⅲ.氧气是由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为m千克，假设一个氧原子的实际质量为n千克，则氧原子的相对原子质量可以表示为 。 17．（2023·广东广州·二模）某融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。为了探究融雪剂的物质组成，兴趣小组进行了实验：取少量的融雪剂于试管中，加足量水，振荡，观察到固体溶解得到无色澄清的溶液，然后向溶液中滴加K2CO3溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据上述实验分析 ①写出产生白色沉淀的化学方程式 。 ②推测融雪剂的组成 推测一：CaCl2和NaCl 推测二： (2)为了进一步确定融雪剂的组成，设计了如下实验方案： 方案一：通过测定物质溶解时温度的变化来确定。 设计如下对比实验，a的最大数值是 ，数据现象记录如下表。（已知20℃时，NaCl的溶解度是36g，CaCl2的溶解度是74.5g） 实验序号 A B C 加入溶质前的水温/℃ 20 20 20 溶解现象 全部溶解 ② 全部溶解 溶解后溶液的温度/℃ ① 20 20 根据实验，不能确定融雪剂的组成。 方案二：通过测定融雪剂中CaCl2的含量来确定。 (3)取11.1g的融雪剂于试管中，加足量水溶解，再加入过量K2CO3溶液，充分反应， 、干燥、称量得到沉淀1g。由此可证明融雪剂是由CaCl2和NaCl组成的，理由是 。 18．（23-24九年级上·广东广州·阶段练习）小明在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铁（Fe2O3） 72 4 20 5% 40 氧化铜（CuO） b 5 80 5% 40 二氧化锰 29 (1)如图是本实验的发生装置图，则收集装置应选______（填编号）。 A． B． C． D． (2)实验1和2的实验目是 。 (3)实验3发生反应的符号表达式是 。 (4)通过实验得出二氧化锰的催化效果最强，氧化铁最弱，则b的取值范围是 。 【拓展延伸】在实验3探究中，小明将收集装置换成了压强传感器，测出了实验过程中发生装置中压强与时间的关系图（如图）。实验过程中，学生触摸反应容器外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 (5)根据图示，AB段反应速率先增大后减小。请你结合上述探究实验分析其原因：速率先增大的原因是 ；后减小的原因是 。 (6)BC段压强降低的主要原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氧气/O2 (2) 质量 化学性质 (3)过氧化氢水+氧气或 (4) 氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 a (5)二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 2．(1) 4Al+3O2=2Al2O3 甲 (2) 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 强 (3)实验甲中也有水但氧化铝膜没有破坏 (4) Cl-/氯离子 无明显现象 正确 3．(1) (2) 温度降低气压减小 氧气减少气压减小 (3)红磷量不足，导致氧气没有消耗完 (4) 21 氮气/N2 (5) (6)只与空气中的氧气反应 4．(1) 红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 (2) 可燃物 着火点 (3) 隔绝空气 提供热量 (4)与氧气接触 (5) (6)生成有毒物质，没有进行处理 5．(1)质量和化学性质不变 (2) 称量的氧化铜的质量仍为0.2g 带火星的木条复燃 Ⅲ (3) 与实验③作对比 验证反应前后氧化铜的化学性质不变 (4) 6．(1) 右 白烟 (2)密闭容器 (3) B 装置密闭，且比较安全 (4)数目 7．(1) 试管①中有气泡产生，带火星的木条复燃，试管②中无明显现象 0.5 (2)O2 (3) 化学性质 质量 (4)/ (5) 比较氧化铁和二氧化锰的催化效果 二氧化锰的催化效果比氧化铁好 (6)不是 8．(1)ABD (2) 催化剂目数越大，反应速率越快 B (3) 3 0.498 9．(1)氧气含量 (2) 铁+氧气四氧化三铁或 实验2 二 100% 火星四射 铁锈 ABC 10．(1)增强水的导电性 (2) (3) Ⅱ 氢气/H2 Ⅲ (4) (5) 不可以 氯化钠参与反应，会有氯气生成，影响实验结果 11．(1) 带火星的小木条 时间 (2)检查装置气密性 (3)acbd (4)/0.2克 (5) 二氧化锰/ (6) 质量 化学性质 12．(1)过氧化氢的质量分数 (2)③和④ (3)质量和化学性质不变 (4) 不复燃 0.2 (5)③ (6)过氧化氢水+氧气 13．(1)增强导电性 (2) 淡蓝色 ②①③ H2O H2+O2 (3) 氢气和氯气 2 氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气 氯化钠参加反应生成氯气而影响实验 14．(1) 调节压强 (2) 红 蓝色变为浅绿色 有气泡产生 偏右 (3) 不 密闭 (4)C 15．(1) 丙 氧气不是固体（合理即可） (2) 带火里的木条 木条复燃 (3)1：1：4 (4) 16． 质量 化学性质 复燃 氧化铜在反应后的质量没有改变 烘干，称量 a 否 温度在240℃以下，没有达到高锰酸钾分解的温度 17．(1) K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl CaCl2 (2) 3.6 全部溶解 20 (3) 过滤、洗涤 11.1g1.11g融雪剂总质量是，而产生1g沉淀需要氯化钙质量是 18．(1)D (2)探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 (3) (4)37<b<72 (5) 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度减小，速率减慢 (6)完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$