2024年中考化学重难点复习---流程题

2024年中考化学重难点复习---流程题 流程题 1．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： （1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为　 　（填基本反应类型）。 （2）步骤①的化学方程式为　 　。 （3）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150 g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是　 　（写离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液100 g时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，计算此时所得沉淀的质量　 　（写出计算过程）。 2．空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥--尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）是空气中含量最多的气体，其化学符号为 　 　 。 （2）将空气分离出气体和氧气的变化属于 　 　 变化选填“物理”或“化学”。 （3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是填字母序号 ____ 。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 （4）写出合成尿素的反应文字表达式无需注明反应条件　 　 。 （5）从图中可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 　 　 。 3．临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银。为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称　 　。 （2）反应①的化学方程式　 　。 （3）反应③后B溶液的成分为　 　(填化学式)。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应　 　保存。 4．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）由步骤①可推知具有的化学性质是　 　。流程中所涉及的氧化物　 　（填1种即可）。 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅱ的名称是　 　，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是　 　。 5．工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2。不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的流程如图-1所示。 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 ③Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 （1）“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为　 　。能提高烧渣浸取速率的措施有　 　（填字母）。 A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．快速搅拌 （2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂是铁粉，反应的微观示意图如图-3所示。该反应的实质是　 　。若还原剂X是SO2，反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是　 　。 （3）“调pH”时，pH的最佳范围是　 　，滤渣I的成分是　 　（写化学式）。 （4）FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图-2所示，“过滤”后，经　 　、　 　、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是　 　。 6．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用地生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水洒盐 ①利用盐田法洒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是　 　。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。 （2）海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的　 　（写化学式），写出这步的化学方程式：　 　。 ②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的制取Mg的化学方程式　 　。 ③从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的的是　 　。 （3）海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　 　。 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度　 　（“＜、＞或＝”）氯化钠溶解。 7．高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：，则的化学式为　 　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为和　 　，前者属于基本反应类型中的　 　反应。 （4）你认为该工艺的优点是　 　。 8．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 请回答下列问题： （1）吸附池内常用　 　吸附色素和异味； （2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）； （3）在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有　 　； （4）检验软水和硬水的试剂是　 　。 9．高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为）获得高纯度的流程如图1： （1）钙片可以补充人体所需的钙　 　（填“元素”、“原子”或“分子”）。 （2）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是：　 　。 （3）固体A与试剂①反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”） 。 （4）操作a的名称是　 　；在实验室中，该操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　。 （5）气体B的用途是　 　（写出一种即可）。 （6）写出胃酸（含盐酸）与“高钙片”中的有效成分发生反应的化学方程式　 　。 （7）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是　 　。（写出一种即可，填化学式） 10．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下图： 【查阅资料】； （1）加入过量稀硫酸过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　 　。 （2）固体D中含有的物质是　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　，此操作与步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　 　。 11．我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质　 　。环节1的反应类型为　 　。 （2）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，该变化属于　 　变化。 （3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为　 　。 （4）环节④发生的化学反应方程式为　 　。 （5）该设想有利于实现月球基地中　 　、　 　等物质的循环利用。 12．中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 （1）的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空： ①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的　 　（填字母）。写出A与反应生成C的化学方程式　 　。 （2）“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是　 　，该反应一般用于　 　（填“检验”或“吸收”）。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （3）的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素［］，同时生成水。尿素［］中氧元素和氢元素的质量比是　 　。 ②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是　 　（填字母）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是　 　。 A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低 13．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： 回答下列问题： （1）空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分　 　不同分离得到氮气。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。 （3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为　 　。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质有　 　。 （5）上述流程中，N2和H2合成NH3时，参加反应的H2质量为3t，则反应的N2质量为　 　t。 14．硝酸铵是农业上使用广泛的一种氮肥，下图是以空气和其他必要的原料来制取硝酸铵的工业流程，请按要求回答下列问题。 （1）步骤①中制取N2和O2，主要利用物质的　 　（选填“物理”或“化学”）性质。 （2）步骤②涉及的反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）写出步骤③中发生反应的化学方程式：　 　。 15．请按要求回答下列问题 （1）面对当前日益枯竭的化石燃料，作为一名化学学习者，首先我们应该学习化石燃料基本常识，知道化石燃料包括：煤、　 　和天然气；其次，要减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源。目前已经在开发利用的清洁能源有：　 　（填一种即可）。 （2）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖属于六大营养素中的　 　，葡萄糖溶液中溶剂是　 　。 （3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下图： ①流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭　 　，石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是　 　。 ②流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为　 　。 16．工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下： （1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 　 　 。 NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 　 　 。 （2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： 　 　 +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ 　 　 。 （3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： 　 　 。 17．二甲基亚砜产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产过程中产生的工业废渣主要含及少量有毒的，以该废渣为原料制备农用的工艺流程如下： （1）步骤Ⅰ中，臭氧可将转化为，该反应化合价升高的元素是 　 　 。 （2）步骤Ⅱ中，需要加入固体。已知时的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为 　 　结果保留到。 （3）步骤Ⅰ中，加热至时发生反应：。结合下图溶解度曲线，分析该反应能发生的原因是 　 　 。 （4）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是 　 　 ，得到的滤液一定是 　 　填“”或“”的饱和溶液。 （5）步骤Ⅳ得到的粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为 ____ 填标号。 A．蒸馏水 B．饱和的溶液 C．饱和的溶液。 18．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是　 　。 （2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是　 　。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是　 　。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是　 　。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是　 　（填写化学式）。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为　 　。 19．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为　 　。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是　 　。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：　 　（任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为　 　；加入稀盐酸的目的是　 　。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是　 　。 20．某工厂欲从严重锈蚀的废黄铜中回收有用成分，并重新调配铜锌比例，以铸造新黄铜。其工艺流程图如图： 已知： ①废黄铜主要成分为铜、铜锈(主要成分为Cu2(OH)2CO3]、氧化锌和杂质 ②铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ③废黄铜中的杂质不与稀硫酸反应 （1）步骤一、步骤二、步骤三均为混合物的分离操作，该操作为　 　。 （2）写出步骤一中氧化锌发生反应的化学方程式　 　。 （3）溶液A中的阳离子有　 　(填离子符号)。 （4）黄铜颜色与黄金相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列区别黄铜与黄金所选用试剂或方法正确的是__________(填序号)。 A．浸入硝酸银溶液中 B．浸入稀盐酸中 C．在空气中灼烧 D．测定密度大小 （5）将一定质量的新黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则新黄铜中锌的质量分数为　 　(精确到0.1%)。 21．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　 　等优点。 （2）某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是　 　。步骤Ⅱ中产生的现象是　 　。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 　。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是　 　（写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为　 　。 22．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小，下图为氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。 回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30—35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较　 　（填“大”或“小”）。 （2）先向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2的目的是　 　。 （3）操作I的名称是　 　，在该操作中会用到玻璃棒，其作用是　 　。 （4）写出步骤①、②发生的总反应方程式　 　、写出③的反应化学方程式　 　。 （5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和　 　。 23．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 （1）滤液B中含有的阳离子有　 　（填化学符号）。 （2）若沉淀不经过操作b会使测定结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 24．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： （1）为了加快钛铁矿与浓硫酸反应，可采取的方法是　 　。 （2）实验室中完成操作I时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）溶液II的主要溶质为TiOSO4，写出反应①的化学方程式：　 　。 （4）反应②的基本类型为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）置换反应 （2）CaCO3CaO + CO2↑ （3）Na+；解：设反应生成碳酸钙的质量是x。 答：此时所得沉淀的质量5g。 2．【答案】（1） （2）物理 （3）A；C；D （4）氨气二氧化碳尿素水 （5）植树造林 3．【答案】（1）过滤 （2）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 （3）FeCl2、HCl （4）避光、常温 4．【答案】（1）不与酸反应；二氧化硅或氧化铝 （2） （3）过滤；作氮肥 5．【答案】（1）；AC （2）Fe和Fe3+反应生成Fe2+；能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 （3）4.7≤pH＜6.5；SiO2 （4）蒸发浓缩；降温结晶；作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 6．【答案】（1）B；玻璃棒 （2）；；；富集氯化镁，得到纯净的氯化镁 （3）铵盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；< 】 7．【答案】（1）混合物 （2） （3）；置换 （4）减少二氧化碳的排放，更环保(合理即可) 8．【答案】（1）活性炭 （2）化学变化 （3）煮沸 （4）肥皂水 9．【答案】（1）元素 （2） （3）放热 （4）过滤；漏斗 （5）灭火 （6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （7）CaCO3或H2O 10．【答案】（1） （2）铜和锌 （3）过滤；玻璃棒 11．【答案】（1）不变；分解反应 （2）物理 （3）CH4 （4）CH4+2O2CO2+2H2O （5）CO2或二氧化碳；H2O或水 12．【答案】（1）B；CO2+C2CO （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸收；NaOH、CaO （3）4：1；BD；ABD 13．【答案】（1）沸点 （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）H2O、N2、H2 （5）14 14．【答案】（1）物理 （2）化合反应 （3） 15．【答案】（1）石油；太阳能、风能等 （2）糖类；水/H2O （3）粉碎；置换反应； 16．【答案】2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；Na2SO3；2NaOH (两空都正确得 1 分)；2CaSO3+O2＝2CaSO4 17．【答案】（1）氮 （2） （3）时，的溶解度较低，以晶体形式析出 （4）防止等固体析出； （5）C 18．【答案】（1）蒸发结晶 （2）碳酸钠溶液；氢氧化钡溶液；过滤 （3）是；CO2 （4） 19．【答案】（1）SO2 （2）加快反应 （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）CaCO3；除去溶液中的Na2CO3和NaOH （5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 20．【答案】（1）过滤 （2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （3）Cu2+、Zn2+、H+ （4） （5）20.0% 21．【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） （2）过滤；有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可）；；Cu、CuO、Zn；4g 22．【答案】（1）小 （2）使氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳 （3）过滤；引流 （4）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； （5）CO2 23．【答案】（1）Ca2+、Na+ （2）偏大 （3）设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 24．【答案】（1）将钛铁矿粉碎（合理即可） （2）引流 （3）TiOSO4+2H2OH2SO4+H2TiO3 （4）置换反应 学科网（北京）股份有限公司 $$