精品解析：浙江省舟山市南海实验高中2023-2024学年高一下学期分班考化学模拟试题

2024年舟山市南海实验高中高一分班考化学模拟试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 Te-128 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共有25个小题，每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计50分)。 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神州十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶 3. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是 A. B. C. D. 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 胶体 5. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 6. 下列物质属于非电解质的是 A. 石墨 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铵 D. 蔗糖 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3=K＋＋HCO B. Al2O3=2Al3++3O2- C. MgCl2=Mg2++Cl D. NaHSO4=Na＋＋HSO 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1 溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化镁与稀硫酸反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸钙溶于醋酸溶液： D. 铜片插入硝酸银溶液： 10. 在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极 下列说法正确的是 A. 图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B. 图为液态导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电 C. 图也可表示为液态的导电实验装置 D. 图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子 11. 实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl2+ 2Fe(OH) 3 + 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K2FeO4转移0.6 mol电子 14. 下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是 A. B. C. D. 15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是 A. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A. 从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B. 纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D. 往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 17. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 18. “84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A. HCl B. NaClO C. NaOH D. 19. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 D. 漂白粉放在阴凉处并密封保存 20. 实验室利用NaCl固体与浓混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是 A. 用装置甲来制取HCl气体 B. 用装置乙来收集HCl气体 C. 用装置丙来吸收HCl尾气 D. 用装置丁来干燥HCl气体 21. 造纸业中可用次氯酸盐漂白纸浆。下列物质中，能用来漂白纸浆的是 A. B. C. D. 22. 将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A 0.10mol/L B. 0.20mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L 23. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 该硫原子的相对原子质量为 B. m g该硫原子的物质的量为mol C. 该硫原子的摩尔质量是aNA g D. a g该硫原子所含的电子数为16NA 24. 反应（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是 A. 17g溶液中含有氧原子的数目为 B. 0.1mol中含有质子数目为 C. 常温常压下，3.2g中含有共用电子对的数目为0.5 D. 标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4 25. 中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，和混合物中有且只有个碳原子 C. 一定条件下等物质的量的和，比多个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为_______，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用_______方法分离。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_______。 （5）已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 27. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题： （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。 （3）已知步骤②中加入浓NaOH溶液发生反应后得到的氧化产物为，写出该步骤的化学方程式___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）操作c的名称为___________。 （5）已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。 28. 含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示： （1）B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式___________。B在弱酸性条件下可将水中的Fe2+氧化为Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）ClO2对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为_________。 （3）D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式___________。 （4）多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为___________。 29. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是___________mol。 （2）测定KMnO4样品纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式________：++=+ +。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是___________。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为___________。 30. 无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。 （1）根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。 ①温度②浓度③容积④压强 （3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号) C→___________⟶___________→___________⟶___________⟶E （4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。 溶质 物质的量浓度 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。 31. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题： （1）所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年舟山市南海实验高中高一分班考化学模拟试题卷 注意事项： 1.考试时间：90分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 Te-128 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共有25个小题，每小题每题2分，每小题均只有一个正确选项，共计50分)。 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神州十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【解析】 【详解】A．神州十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B． “真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，乙醇易挥发，具有还原性，所以高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故浓硝酸保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，B错误； C．钾燃烧生成过氧化钾和超氧化钾，过氧化钾和超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，故不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，C错误； D．酒精灯不可直接加热圆底烧瓶，需要石棉网，D正确； 故选A。 3. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于不溶性固体和液体的分离，可用过滤的方法，结合过滤操作装置进行判断。 【详解】A．用于蒸发溶液，故A不选； B． 用于固液分离的操作，过滤装置中需要用到玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故B选； C． 用于分离互不相溶的液体，故C不选； D． 用于配制溶液，故D不选； 故选：B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸馏水分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应； 答案选D。 5. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 6. 下列物质属于非电解质的是 A. 石墨 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铵 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠属于碱，属于电解质，B不符合题意； C．硫酸铵属于盐，属于电解质，C不符合题意； D．蔗糖是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质，D符合题意。 故选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3=K＋＋HCO B. Al2O3=2Al3++3O2- C. MgCl2=Mg2++Cl D. NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选：A 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1 溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应，故A错误； B．使酚酞变红色的溶液显碱性，不能在碱性环境中大量存在，故B错误； C．显紫红色，故C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，、、、可以在酸性环境下大量存在，故D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化镁与稀硫酸反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸钙溶于醋酸溶液： D. 铜片插入硝酸银溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++＝BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．醋酸是弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误； D．将铜片插入硝酸银溶液中置换出银单质，电荷不守恒，离子方程式：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误； 故选：A。 10. 在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中分别接电源的两电极 下列说法正确的是 A. 图为固态的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B. 图为液态的导电实验装置，在通电条件下，发生了电离，故可以导电 C. 图也可表示为液态的导电实验装置 D. 图为溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融状态下或水溶液里都存在自由移动的离子，NaCl固体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故A错误； B．熔融状态下NaCl发生电离生成钠离子和氯离子，与是否通电无关，故B错误； C．液态HCl以分子形式存在，通电条件下，液态HCl不存在离子，因此图b不能表示其导电实验，故C错误； D．氯离子半径大于钠离子半径，氯离子带负电，水分子中氢原子朝向氯离子，所以表示水合氯离子，故D正确； 故选：D。 11. 实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，没有元素的化合价发生变化，不需要加还原剂，A错误； B．，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B正确； C．，O元素化合价升高，被氧化，但过氧化氢可在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不需要加还原剂，C错误； D．，铁元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选B。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选； 故选D。 13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型消毒剂，一种制备原理为：3Cl2+ 2Fe(OH) 3 + 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B. 制备过程中氯气作氧化剂 C. 氢氧化铁发生了氧化反应 D. 每生成0.1 mol K2FeO4转移0.6 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，由化合价的代数和为0可知，铁元素化合价为+6，故A正确； B．Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，故B正确； C．Fe元素的化合价升高，被氧化，则Fe(OH)3发生氧化反应，故C正确； D．每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，则每生成0.1 mol K2FeO4转移0.3 mol电子，故D错误； 故选D。 14. 下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠Na2O2因能与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，、、都不能制备氧气，故选C。 15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是 A. 相同温度时，在水中溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3两溶液与氢氧化钙发生反应均生成沉淀，现象一致，因此不能使用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，B错误； C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、和水，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C正确； D．Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3和NaCl，生成的NaHCO3与盐酸再反应生成NaCl、和水，因此与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3，D正确； 答案选B。 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析正确的是 A. 从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B. 纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生1个O2，转移1个电子 D. 往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误； B．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下1个O2，转移2个电子，C错误； D．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +H2O+CO2=2 NaHCO3，D正确； 故答案为：D。 17. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 18. “84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由和NaOH反应制得。“84”消毒液的有效成分是 A. HCl B. NaClO C. NaOH D. 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能起到杀菌消毒的作用，是“84”消毒液的有效成分，故选B。 19. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 D. 漂白粉放在阴凉处并密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．肥皂水或纯碱溶液显碱性，可以和氯气反应，故A正确； B．金属钠着火燃烧时，应该用沙土灭火，不用泡沫灭火器灭火，因为生成的二氧化碳会和钠反应，故B错误； C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，氯水中的次氯酸见光易分解，所以并放在阴凉处，故C正确； D．漂白粉易分解，所以放在阴凉处并密封保存，故D正确； 答案选B。 20. 实验室利用NaCl固体与浓混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是 A. 用装置甲来制取HCl气体 B. 用装置乙来收集HCl气体 C. 用装置丙来吸收HCl尾气 D. 用装置丁来干燥HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体与浓混合加热制取气体，可以用装置甲来制取，A正确； B．气体极易溶于水，在饱和食盐水中仍能溶解，不能用排饱和食盐水方法收集气体，即用装置乙不能收集气体，B错误； C．气体极易溶于水，易与溶液反应，需要采用防倒吸装置，装置丙可以吸收尾气，C正确； D．水溶液显酸性，为酸性气体，可以用干燥，装置丁可以干燥气体，D正确； 答案选B。 21. 造纸业中可用次氯酸盐漂白纸浆。下列物质中，能用来漂白纸浆的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】造纸业中可用次氯酸盐漂白纸浆，在水溶液中和CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以漂白纸浆，故选D。 22. 将10mL 1.00mol/L NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.10mol/L B. 0.20mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则将10mL 1.00mol/L氯化钠溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为=0.10mol/L，故选A。 23. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 该硫原子的相对原子质量为 B. m g该硫原子的物质的量为mol C. 该硫原子的摩尔质量是aNA g D. a g该硫原子所含的电子数为16NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误； B．m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，B项正确； C．该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，C项错误； D．ag该硫原子中只含1个S原子，所含的电子数为16个，故D错误； 故选B。 24. 反应（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是 A. 17g溶液中含有氧原子的数目为 B. 0.1mol中含有质子的数目为 C. 常温常压下，3.2g中含有共用电子对的数目为0.5 D. 标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g溶液中含有水分子，水分子还有氧原子，氧原子的数目大于，故A错误； B．1个含有10个质子，0.1mol中含有质子的数目为，故B正确； C．3.2g的物质的量为0.1mol，1个含有5个共用电子对，故3.2g中含有共用电子对的数目为0.5，故C正确； D．生成1个，转移4个电子，标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4，故D正确。 答案选A。 25. 中国承诺2030年前，排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，和混合物中有且只有个碳原子 C. 一定条件下等物质的量的和，比多个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，所含的共用电子对数为，A正确； B．标准状况下，和混合物的物质的量为1mol，因此混合物中有且只有个碳原子，B正确； C．1mol比1mol甲烷多1molO原子，电子数多8，但等物质的量并不一定是1mol，因此无法确定电子数，C错误； D．反应Ⅰ和Ⅱ中CH4最终转化为CO，碳原子由-4价变为+2价，转移电子数为，D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_______。 （3）③淀粉溶液所属分散系为_______，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用_______方法分离。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_______。 （5）已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ （2） （3） ①. 胶体 ②. 渗析 （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①K2CO3固体属于电解质； ②熔融NaHSO4属于电解质； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态氯化氢属于电解质； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2不能电离，属于非电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧Na2O2属于电解质； ⑨酒精不能电离，属于非电解质； ⑩H3PO3属于电解质； 属于电解质的是：①②④⑧⑩，属于非电解质的是：⑥⑨； 【小问2详解】 NaHSO4 在熔融状态电离的方程式为：； 【小问3详解】 淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离； 【小问4详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 H3PO3 与足量KOH溶液反应生成KHPO3，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。 27. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题： （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。 （3）已知步骤②中加入浓NaOH溶液发生反应后得到的氧化产物为，写出该步骤的化学方程式___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）操作c的名称为___________。 （5）已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. 取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质 （3） ①. ②. 1：5 （4）过滤 （5）1.6mol/L 【解析】 【分析】将海带灼烧得到海带灰，浸取后过滤，滤液中碘主要以存在，加入稀硫酸和H2O2，将氧化为，加入进行萃取操作，将从水中萃取出来，加入NaOH溶液反萃取，上层清液加入稀硫酸酸化后得到含碘的悬浊液，含碘悬浊液经过过滤、冷水洗涤、干燥即可得到碘，据此解答。 【小问1详解】 实验室进行灼烧操作时，在坩埚中进行，故答案为：坩埚； 【小问2详解】 ①中和H2O2发生氧化还原反应，其离子方程式为，检验溶液中碘单质是否存在的方法是：取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质，故答案为：；取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质； 【小问3详解】 步骤②为碘单质与浓NaOH溶液发生氧化还原反应，反应后得到的氧化产物为，则化学方程式为：，步骤③中和在酸性环境下发生归中反应，其离子方程式为，氧化剂为，还原剂为NaI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故答案为：；1：5； 【小问4详解】 由分析可知操作c的名称为过滤，故答案为：过滤； 【小问5详解】 已知：还原性强弱：＞Fe2+，往200mL碘化亚铁溶液中缓慢通入8.96L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为，发生反应离子方程式为，碘离子完全氧化后，溶液中有的被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则，，由转移电子守恒可知，解得c=1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L。 28. 含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示： （1）B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)，写出该反应的化学方程式___________。B在弱酸性条件下可将水中的Fe2+氧化为Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）ClO2对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。一种“二氧化氯泡腾片”，有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为_________。 （3）D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式___________。 （4）多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，生成氯气的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O ③. 4Fe2++Cl2O+11H2O=4Fe(OH)3(胶体)+2Cl-+ 10H+ （2） ①. 1：1 ②. 1.25mol （3）NaClO4 （4）2：3 【解析】 【分析】由价-类二维图分析可得A为Cl2，B为Cl2O，C为HClO，D为NaClO3。 【小问1详解】 Cl2O可以与氢氧化钠反应：Cl2O+NaOH=2NaClO+H2O，因此属于酸性氧化物；Cl2O具有强氧化性可以将Fe2+氧化生成Fe3+，并在弱酸性条件下水解得到Fe(OH)3胶体，其离子方程式为4Fe2++Cl2O+11H2O=4Fe(OH)3(胶体)+2Cl-+ 10H+。 【小问2详解】 ClO2与CN-反应生成CO2和N2的离子方程式为2ClO2+ 2CN- = 2CO2+ N2+2Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1；二氧化氯泡腾片的反应方程式为5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2↑+4Na2SO4+NaCl+2H2O；NaHSO4+NaHCO3= Na2SO4+CO2↑+H2O，因此每生成1molClO2消耗NaClO2物质的量为1.25mol。 【小问3详解】 NaClO3中的Cl元素为+5价，在高温时分解歧化反应生成NaCl中的Cl为-1价，另一种盐的化合价应升高为+7价，即为NaClO4。化学方程式为。 【小问4详解】 B、D分别与足量盐酸反应制取氯气方程式分别为：Cl2O+2HCl=2Cl2↑+H2O、NaClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+NaCl，等物质的量B、D生成氯气的物质的量之比为2:3。 29. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是___________mol。 （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式________：++=+ +。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是___________。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转移电子数为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ，与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则，共失去电子的物质的量为； 【小问2详解】 和溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 转化为被还原，作氧化剂，整体化合价降低2价，为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比； 【小问4详解】 根据题意可知可以将盐酸氧化为，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性；氯气可以氧化，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性，综上所述还原性：； 【小问5详解】 根据题意可知高温条件下可与反应生成，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是，化学方程式为，生成标况下的物质的量为，该反应中碳元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为。 30. 无土栽培试验需要用到营养液，现配制溶液。 （1）根据计算，需用托盘天平称量固体质量为___________g。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。 ①温度②浓度③容积④压强 （3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号) C→___________⟶___________→___________⟶___________⟶E （4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各，配方如下表。 溶质 物质的量浓度 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）11.2 （2） ①. 乙、丁 ②. ①③ （3）BDFA （4）偏小 （5）0.7 【解析】 【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀等操作，以此分析。 【小问1详解】 配制500mL0.3mol⋅L−1KClKCl溶液需要的物质的量，，；故答案为：11.2g。 【小问2详解】 溶解过程需要用烧瓶，溶解后将溶液转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，则需要用甲、丙、戊；容量瓶上除刻度线外有温度、容积；故答案为：乙、丁；①③。 【小问3详解】 根据分析，需要先进行计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-加入定容-摇匀操作；故答案为：BDFA。 【小问4详解】 如果没有对烧杯及玻璃棒进行洗涤，导致容量瓶中的溶质偏低，所配制浓度偏低；故答案为：偏小。 【小问5详解】 原配方营养液中：n(K＋)=n(KCl)＋2n(K2SO4)=0.3mol＋2×0.2mol=0.7mol，溶液体积为1L，c(K＋)=0.7mol·L-1；故答案为：0.7。 31. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题： （1）所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。 【答案】（1）250 （2）5.30 【解析】 【分析】加强热时NaHCO3发生分解，而Na2CO3不分解。发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问1详解】 n(CO2)=，加热后的残留物加入200mL盐酸时，发生以下反应 c(HCl)=，故所加盐酸的物质的量浓度为2.50。 【小问2详解】 n(CaCO3)=， 2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3，则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为0.25mol-0.20mol=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g，故原混合物中碳酸钠的质量是5.30g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$