精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

实验中学2023～2024学年度第二学期阶段测试 (考试时间75分钟，总分100分) 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-12 一、单选题(每小题只有一个选项正确，每题3分，共39分) 1. 科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A. 合成了两种全新的芳香性环型碳和，和互为同位素 B. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有元素，属于s区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素为质子数相同，中子数不同的核素，C10和C11为单质，C10和C11互为同素异形体，故A项错误； B．合金比其组成金属硬度大，则无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁，故B项正确； C．光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，故C项错误； D．铝原子序数为13，在元素周期表处于第三周期第ⅢA族元素，在元素周期表p区，故D项错误； 故本题选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 氢氧根的电子式： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态溴原子的电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢原子中子数为1，质子数为1，则质量数为2，表示为：，故A项正确； B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其电子式：，故B项正确； C．SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6−2−1×2)/2=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，故C项错误； D．溴元素为35号元素，基态溴原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p5，故D项正确； 故本题选C。 3. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期主族元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Z>X>Y B. 氢化物沸点：Z>X C. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>Y D. 第一电离能：Z>R>X 【答案】B 【解析】 【分析】已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。 【详解】A．非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，非金属性：F＞O＞N，则简单氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，故A项正确； B．X的氢化物为H2O，Y的氢化物为HF，均含有氢键，但H2O中氢键数量比HF中氢键数量多，则沸点：H2O＞HF，故B项错误； C．R为N元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，Y为C元素，其最高价氧化物对应水化物为碳酸，HNO3＞H2CO3，故C项正确； D．R、X、Z依次为N、O、F，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：Z＞R＞X，，故D项正确； 故本题选B。 4. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 的酸性比的酸性强 C. 和的空间结构均为平面三角形 D. 和的VSEPR模型完全相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．P4为正四面体结构，属于非极性分子，H2O2分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp3杂化，并且其分子中正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故A项错误； B．乙酸和甲酸分子中均含有羧基，但乙酸比甲酸多一个甲基，甲基是斥电基团，会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，故CH3COOH的酸性比HCOOH的酸性弱，故B项错误； C．SO3中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，故C项正确； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，H2O中心原子O的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D项正确； 故本题选CD。 5. 某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A. 1mol该物质与足量反应生成 B. 1mol该有机物能与反应 C. 该有机物所有碳原子可能共平面 D. 一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示结构知，1mol该有机物分子中含有3mol羧基，1mol羟基均与钠反应，共生成2mol H2，故A项正确； B．根据图示结构知，1mol该有机物分子中含有3mol羧基，能消耗3molNaOH，故B项正确； C．该有机物分子中碳原子既有sp2杂化又有sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，故C项错误； D．根据图示结构知，该有机物分子中含有羧基、羟基能发生酯化反应、取代反应、氧化反应，故D项正确； 故本题选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 6.4g环状()分子中含有的数目为 C. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为 D. 常温常压下，中含有的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol[Co (NH3)5Cl]Cl2 中Co与Cl、NH3之间以配位键相连，配位键属于σ键共6mol，加上5个NH3的15molσ键，共21molσ键，即σ键的数目为21NA，故A项正确； B．由结构式可知，分子中含有8个硫硫键，则64g分子中含有硫硫键的数目为×8×NAmol—1=0.2NA，故B项正确； C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为2NA，选项未指明气体状态，故C项错误； D．22gCO2的物质的量为：，1molCO2中含有2molπ键，则0.5molCO2中含有1molπ键，π键数目为NA，故D项正确； 故本题选C。 7. 下列有关物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②中结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>2>1 C. 图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D. 图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A项正确； B．键角1与键角2都是水分子中的键角，角3为的键角，三个键角均为sp3杂化，键角1的水分子中心原子价电子对数分别为：，有1个孤电子对，键角2的水分子中心原子价电子对数分别为：，有2个孤电子对，中心原子价电子对数分别为：，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B项错误； C．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个共14个；独立成个体的氧原子有10个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为(4+4×0.5):(14×0.5+10)=6:17，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为：，故C项正确； D．④表示氮化铝晶胞，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成三个正常共价键和一个配位键，所以Al原子的铝的配位数为4，故D项正确； 故本题选B。 8. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的 B. 工业上电解溶液制取 C. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 D. ③的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氨化镁，制得氢化镁，母液通入氨气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氨气氧化溴化氢为溴单质得到溴，以此解答该题。 【详解】A．①的操作是先通入足量的NH3，因为先通入氨气是因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱，故A项错误； B．电解氯化镁溶液，得到氢氧化镁、氢气、氯气，不能得到Mg，故B项错误； C．二者与澄清石灰水都反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，故C项错误； D．第③步反应是二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选D。 9. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁测量氯水的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故A项错误； B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故B项错误； C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故C项错误； D．氯水中含有次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸检测，可用pH酸度计测量氯水的pH，故D项正确； 故本题选D。 10. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g) N2(g) D. NO(aq)N2(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不反应，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成：，不能生成，B错误； C．，C正确； D．中N的化合价为最高价+5价，只具有氧化性，是常见的氧化剂，故二者不能反应，D错误； 答案选C。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮 B. 用代替做烧饼的起酥剂 C. 用亚硝酸钠代替氯化钠腌制猪肉脯 D. 用硫酸亚铁代替铁粉作为麻糕包装中的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆科植物通过根瘤固氮属于生物固氮，A错误； B．亚硫酸氢钠为致癌物，不能用亚硫酸氢钠代替碳酸氢钠做烧饼的起酥剂，B错误； C．亚硝酸钠为致癌物，不能用亚硝酸钠来代替氯化钠（‌食盐）‌腌制猪肉脯，C错误； D．硫酸亚铁具有较强的还原性，能与空气中的氧气发生反应，从而起到防止食品氧化的作用，D正确； 故本题选D。 12. 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 制造半导体芯片材质之一氮化镓()为金属晶体 B. 反应③的离子方程式为 C. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 D. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]-形式存在，通入适量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤为滤渣2除去，滤液中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。 【详解】A．氮化镓为共价晶体（原子晶体），故A项错误； B．通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，离子方程式为：，故B项正确； C．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，故C项正确； D．加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为：，故D项正确； 故本题选A。 13. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误； B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误； C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误； D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确； 综上所述答案为D。 二、解答题 14. 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第三周期元素中第一电离能处于与之间的元素是_______。(用元素符号表示) （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______。 （3）基态原子的核外电子空间运动状态有_______种。如图为原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中能量最低是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）中离子半径大小关系为_______(填“>”或“＜”)。晶体类型与相同，但熔点更高，原因是_______。 （5）中阴离子为，其中原子的价层电子对数为_______。中阴离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子的杂化类型为_______。 【答案】（1）Si、S （2）3d84s2 （3） ①. 9 ②. C （4） ①. ＜ ②. 晶体中阴阳离子半径均小于，离子所带电荷一样，故的晶格能更大 （5） ①. 6 ②. 平面三角形 ③. sp2 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第IIA族和第VA族返常，在第三周期的元素中，第一电离能Al＜Mg，P＞S，所以第一电离能介于Mg与P之间元素有Si元素和S元素； 【小问2详解】 元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni,其基态原子的价层电子排布式为3d84s2； 【小问3详解】 已知P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，核外电子占有9个轨道，故基态F原子核外电子的空间运动状态有9种；如图为原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中为基态，其余均为激发态，故C能量最低； 【小问4详解】 只有1个电子层，有2个电子层，故离子半径＜；晶体类型与相同，都是离子晶体，但熔点更高，原因是晶体中阴阳离子半径均小于，离子所带电荷一样，故的晶格能更大； 【小问5详解】 中P的价层电子对数为=6，中阴离子为碳酸根，其中心原子C的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；C采用的杂化类型为sp2。 15. 端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：，该反应在研究发光材料，超分子化学等方面具有重要的价值。下列有机物有如图转化关系： 已知：。 回答下面问题： （1）有机物A和中含氧官能团的名称分别是_______。 （2）写出有机物B的结构简式_______，写出有机物C的结构简式_______。 （3）反应①的反应类型_______。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）有机物D()的一种同分异构体W，是有机物的同系物，并且分子中只有一种化学环境的氢原子，该有机物W的结构简式_______。 （6）利用题干信息，在“”补全由和为原料合成的流程图_______ (无机试剂任选) 。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. Br-CH2-CH2-Br ②. HC≡C—C≡CH （3）加成反应 （4） （5）CH3-C≡C-CH3 （6）、AlCl3；Br2/CCl4；；NaNH2/H2O 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成A乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯与溴单质发生加成反应得到B，B为Br-CH2-CH2-Br；B与苯在三氯化铝作用下发生取代反应，生成；在NaNH2和水作用下发生消去反应，得到E苯乙烯，E发生加聚反应得到F聚苯乙烯；D发生加聚反应得到聚合物，根据聚合物的结构，D为1，3-丁二烯，C到D发生加成反应，根据乙炔和C的分子式，可知C的结构简式为：HC≡C—C≡CH。 【小问1详解】 A为乙醇，官能团名称为羟基，乙酸中的官能团名称为羧基，故答案为：羟基、羧基； 【小问2详解】 ①由分析可知B的结构简式：Br-CH2-CH2-Br，故答案为：Br-CH2-CH2-Br； ②由分析可知，C的结构简式为：HC≡C—C≡CH，故答案为：HC≡C—C≡CH； 【小问3详解】 反应①HC≡C—C≡CH与H2反应生成CH2=CH-CH=CH2，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 在NaNH2/H2O作用下生成E ，故反应②的化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 D(C4H6)同分异构体W是有机物C2H2的同系物，可知W中有碳碳三键；核磁共振氢谱只有一组峰，则W的结构简式为CH3-C≡C-CH3，故答案为：CH3-C≡C-CH3； 【小问6详解】 和CH2=CHBr在AlCl3作用下生成，与溴加成制得，在NaNH2/H2O作用下生成，通过Glaser反应生成，故答案为：、AlCl3；Br2/CCl4；；NaNH2/H2O。 16. 在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。利用钴渣[含、等]制备钴氧化物的流程如图所示： 已知：煅烧300℃～600℃生成，1100℃以上生成。 （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）“溶解还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验固体是否洗净的实验操作是_______。 （4）以尿素为原料可获得并制备。已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d7 （2） （3）取最后一次少量洗涤滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净，反之则反 （4）加入稀盐酸调节溶液的pH在1~3时，在70℃水浴中边搅拌边滴加尿素溶液，充分反应后过滤出沉淀，洗涤沉淀，干燥并在300℃～600℃温度下高温煅烧至恒重即可 【解析】 【分析】由题干本工艺流程图信息可知，Co(OH)3溶解还原反应为Co(OH)3、H+、的氧化还原反应，发生，由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气、加入氯酸钠，亚铁离子被氧化为铁离子；CoCO3煅烧300℃～600℃生成Co3O4，1100℃以上生成Co2O3即可解题，据此分析解题。 【小问1详解】 Co是27号元素，Co2+ 离子核外有25个电子，基态Co2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7，故答案为：1s22s22p63s23p63d7； 【小问2详解】 由分析可知，“溶解还原”过程中，Co(OH)3溶解还原反应为Co(OH)3、H+、的氧化还原反应，发生，故答案为：； 【小问3详解】 此实验中生成的CoC2O4表面含有可溶性杂质离子为等，故检验CoC2O4固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净，反之则反，故答案为：取最后一次少量洗涤滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净，反之则反； 【小问4详解】 已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。结合题干信息可知，CoCO3煅烧300℃～600℃生成Co3O4，1100℃以上生成Co2O3，故以CoCl2溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液，加入稀盐酸调节溶液的pH在1~3时，在70℃水浴中边搅拌边滴加尿素溶液，充分反应后过滤出沉淀，洗涤沉淀，干燥并在300℃～600℃温度下高温煅烧至恒重即可，故答案为：加入稀盐酸调节溶液的pH在1~3时，在70℃水浴中边搅拌边滴加尿素溶液，充分反应后过滤出沉淀，洗涤沉淀，干燥并在300℃～600℃温度下高温煅烧至恒重即可。 17. 具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。 Ⅰ.下列是制备的一种流程： 已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。 （1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：_______，若生成时，电子转移的数目是_______。 （2）“转化”过程中发生反应的离子方程式：_______，若生成时，电子转移的数目_______。 （3）由溶液得到的操作为：_______、过滤、洗涤，得到产品。 Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验： 步骤1：取样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。 步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。 步骤3：重复以上操作2～3次，测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。 已知： （4）写出与反应的离子方程式_______。 （5）试计算该样品的纯度_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2） ①. 2ClO2+H2O2+ 2OH-=2+O2↑+2H2O ②. 2NA （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （4） （5）79.48% 【解析】 【分析】根据制备NaClO2·3H2O的流程可知，“合成”中发生的反应是H2SO4+ SO2+ 2NaClO3= 2NaHSO4+ 2ClO2，“转化”过程中，发生的反应是2ClO2+H2O2+ 2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，由已知条件可知，NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据制备NaClO2·3H2O的流程可知，“合成”中发生的反应是H2SO4+ SO2+ 2NaClO3= 2NaHSO4+ 2ClO2，则其离子方程式是：，故答案为：； ②由①可知，根据氯元素的化合价变化情况可知，生成2molClO2时，电子转移的数目是2NA，故答案为：2NA； 【小问2详解】 ①由分析可知，“转化”过程中，发生的反应是2ClO2+H2O2+ 2OH-=2+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+ 2OH-=2+O2↑+2H2O； ②由①可知，生成1mol O2时，转移电子2mol，即电子转移的数目2NA，故答案为：2NA； 【小问3详解】 通过已知条件：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。则由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶； 【小问4详解】 NaClO2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为：，故答案为： 【小问5详解】 根据反应：，，得到关系式：，则进一步可得到关系式：，所以n(NaClO2·3H2O)= n(NaClO2)= n(ClO2)=11×10-3mol，则根据题意，则2gNaClO2·3H2O样品中含NaClO2·3H2O的质量为：m(NaClO2·3H2O)= n(NaClO2·3H2O)×M(NaClO2·3H2O)= 11×10-3mol×144.5g/mol=1.5895g，则该样品的纯度为：，故答案为：79.48%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学2023～2024学年度第二学期阶段测试 (考试时间75分钟，总分100分) 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 I-12 一、单选题(每小题只有一个选项正确，每题3分，共39分) 1. 科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A. 合成了两种全新的芳香性环型碳和，和互为同位素 B. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有元素，属于s区元素 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 氢氧根的电子式： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态溴原子的电子排布式： 3. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期主族元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Z>X>Y B. 氢化物沸点：Z>X C. 最高价氧化物对应水化物酸性：R>Y D. 第一电离能：Z>R>X 4. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 的酸性比的酸性强 C. 和的空间结构均为平面三角形 D. 和的VSEPR模型完全相同 5. 某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是 A. 1mol该物质与足量反应生成 B. 1mol该有机物能与反应 C. 该有机物所有碳原子可能共平面 D. 一定条件下，可发生氧化、取代、酯化反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 6.4g环状()分子中含有的数目为 C. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为 D. 常温常压下，中含有的键数目为 7. 下列有关物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②中结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>2>1 C. 图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D. 图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4 8. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的 B. 工业上电解溶液制取 C. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 D. ③的离子方程式为 9. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁测量氯水的 10. 在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g) C. NO(g) N2(g) D. NO(aq)N2(g) 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮 B. 用代替做烧饼的起酥剂 C. 用亚硝酸钠代替氯化钠腌制猪肉脯 D. 用硫酸亚铁代替铁粉作为麻糕包装中的抗氧化剂 12. 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 制造半导体芯片材质之一氮化镓()为金属晶体 B. 反应③的离子方程式为 C. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 D. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式为 13. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 二、解答题 14. 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第三周期元素中第一电离能处于与之间的元素是_______。(用元素符号表示) （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______。 （3）基态原子的核外电子空间运动状态有_______种。如图为原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中能量最低是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）中离子半径大小关系为_______(填“>”或“＜”)。晶体类型与相同，但熔点更高，原因是_______。 （5）中阴离子为，其中原子的价层电子对数为_______。中阴离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子的杂化类型为_______。 15. 端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：，该反应在研究发光材料，超分子化学等方面具有重要的价值。下列有机物有如图转化关系： 已知：。 回答下面问题： （1）有机物A和中含氧官能团的名称分别是_______。 （2）写出有机物B的结构简式_______，写出有机物C的结构简式_______。 （3）反应①的反应类型_______。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）有机物D()的一种同分异构体W，是有机物的同系物，并且分子中只有一种化学环境的氢原子，该有机物W的结构简式_______。 （6）利用题干信息，在“”补全由和为原料合成的流程图_______ (无机试剂任选) 。 16. 在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。利用钴渣[含、等]制备钴氧化物的流程如图所示： 已知：煅烧300℃～600℃生成，1100℃以上生成。 （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）“溶解还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验固体是否洗净的实验操作是_______。 （4）以尿素为原料可获得并制备。已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，_______。 17. 具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。 Ⅰ.下列是制备的一种流程： 已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。 （1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：_______，若生成时，电子转移的数目是_______。 （2）“转化”过程中发生反应的离子方程式：_______，若生成时，电子转移的数目_______。 （3）由溶液得到的操作为：_______、过滤、洗涤，得到产品。 Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验： 步骤1：取样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。 步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。 步骤3：重复以上操作2～3次，测得滴定溶液的平均体积为22.00mL。 已知： （4）写出与反应的离子方程式_______。 （5）试计算该样品的纯度_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $