2025届高三化学一轮复习 专题训练- -物质结构与性质

2025届高三化学专题训练- -物质结构与性质 一、单选题 1．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应高温下不能自发进行，则反应的 B．该反应的平衡常数 C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 2．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（　　） A．的电子式： B．中子数为20的原子： C．的结构式： D．分子中原子杂化方式为杂化 3．检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．As的基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形 C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键 4．某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是 A．该化合物可溶于水且具有还原性 B．1mol该化合物中含有16mol的σ键 C．基态原子的第一电离能：Q<Y<W<Z D．基态原子的未成对电子数： 5．锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是 元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3 A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族 C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 6．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（　　） A．冠醚的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子 B．F—F键长小于Cl—Cl键长，故F—F键能大于Cl—Cl键能 C．离子键的强度远大于分子间作用力，所以AlF3的熔点远高于AlCl3 D．NaHCO3晶体结构中存在氢键，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 7．前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A．W位于元素周期表s区 B．第一电离能：Y>Z C．X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 8．对于反应2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表达为 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆) D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+ 9．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．Y原子核内中子数为9 B．X单质常温下是液态 C．溶液只有强氧化性 D．与互为同素异形体 10．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是（　　） A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo(PO4)2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 11．下列说法不正确的是（　　） A．干冰和固体融化时，克服的作用力相同 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．不能作为配合物的配体 D．离子化合物中可以存在非极性共价键 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．20g溶于水形成的氨水中质子数约为 B．标准状况下，2.24L中含型键数目为 C．溶于水可电离出个 D．等物质的量的和所含有的电子数均为 13．下列叙述中不正确的是 A．超分子具有分子识别与自组装的特征 B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 14．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D．非极性键不是化学键 15．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A．X与互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子中含有2个手性碳原子 16． 为ⅠA族元素，可用于癌症治疗。有关说法错误的是 A．质量数为137 B．核外电子数为54 C．原子半径： D．碱性： 17．硼酸主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度。硼酸是一元弱酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数。下列说法正确的是（　　） A．电离常数的表达式为 B．分子的空间构型为三角锥形 C．的中心原子的模型为四面体形 D．中普通共价键与配位键的个数之比为 18．下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是（　　） A． B． C． D． 19．普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾（其三水合物俗称黄血盐），之后与反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是（　　） A．黄血盐的化学式为 B．在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供Fe元素 C．普鲁士蓝中与的配位数均为6 D．普鲁士蓝可用于金属铊中毒治疗，铊元素是有放射性的过渡元素 20．HCHO与在水溶液中发生反应：；下列说法不正确的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和中心原子的价层电子对数不相同 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为： 二、综合题 21．2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。 （1）聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。 ①基态氮原子的电子排布图为　 　，其最高能层上有　 　种运动状态不同的电子。 ②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为　 　，1mol多巴胺中含有键的数目为　 　。 ③多巴胺易溶于水，原因是　 　。 （2）聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。 ①中含有，其阴离子空间构型为　 　。 ②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是　 　。 （3）CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。 ①晶胞中，的配位数为　 　。 ②若CdS晶体的密度为，则晶胞中和间的最短距离为　 　pm(列出计算式即可)。 22．铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。 （1）I．实验准备： 由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有　 　(填序号)。 （2）实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应 查阅资料： 已知：a．(深蓝色溶液) b．(无色溶液)(深蓝色溶液) 设计方案并完成实验： 实验 装置 试剂x 操作及现象 A 溶液 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。 B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 现象分析与验证： 推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到　 　。 （3）推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下： ①实验B完成后，立即过滤、洗涤。 ②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量　 　，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为　 　；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。 （4）对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。 ①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和　 　。 ②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形　 　(补全实验操作及现象)。 （5）II．能与、、、等形成配位数为4的配合物。 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子　 　(填化学式)。 （6）常见配合物的形成实验 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐　 　，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出　 　色晶体 23．回答下列问题： （1）用系统命名法对其命名的名称是　 　，其一氯代物有　 　种。 （2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图　 　。 （3）写出下列反应方程式。 ①乙炔与水的加成反应：　 　。 ②甲苯生成TNT反应：　 　。 （4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是　 　(用序号表示)。 24．2023年3月16日发布的最新款华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题： （1）写出基态C原子的电子排布式　 　。 （2）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。 ①氧硫化碳(COS)含有的化学键类型　 　。 A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键 ②C、O、S的电负性大小顺序是　 　(用元素符号表示)。 （3）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为　 　，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是　 　；在石墨烯中，每个六元环占有个　 　C原子。 （4）比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低　 　(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因　 　。 （5）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　 　，该材料的化学式为　 　。 25．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。 （1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有　 　个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为　 　。 （2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺 (，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H2O)6]2+ + 2en= [Ni(en)2(H2O)2]2+ (蓝色)+ 4H2O。 ①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为　 　，分子中电负性最大的元素是　 　 ； ②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以　 　键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？　 　 (填“是”或“否”) ； ③沸点：乙二胺(116℃)＜乙二醇(197℃)， 其原因是：　 　。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。 ①该晶胞中O原子的数目为　 　。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2 的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为　 　g·cm-3(列出计算表达式) 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】C 【解析】【解答】A.HCl是共价化合物，电子式为：A错误； B. 中子数为20，Cl的质子数为17，质量数为37，其原子为：1737 Cl，B错误 C. HClO的结构为：，C正确； D.NCl3分子中N的价层电子对数是4，采用SP3杂化，D错误； 故答案为：C 【分析】本题考查常用化学用语，难度不大。 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】B 【解析】【解答】A．原子有质量数，元素不谈质量数，A不符合题意； B．根据0族定位法，离51号元素最近的稀有气体元素是54号元素Xe，其与Xe同周期，且由于锑的价电子排布式为5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B符合题意； C．Bi元素与Sb同主族，在Sb的下一个周期，最外层电子数相同，价电子排布式为6s26p3，p能级上有3个未成对电子，C不符合题意； D.6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.相对原子质量不是质量数； B.Sb价电子排布式为5s25p3，最大能级为5，故在第五周期，最外层电子数为5，在第ⅤA族； C.该元素5p能级已经排满，没有未成对电子； D.同一能级上的电子能量相同。 6．【答案】B 【解析】【解答】A、不同冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子，故A不符合题意； B、氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比 Cl-Cl键键能小，因为 F-F 键的键能小，所以F2的稳定性差，很容易和其他物质反应，故B符合题意； C、AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故C不符合题意； D、碳酸可以形成两类盐：正盐和酸式盐，碳酸的钠盐中酸式盐的溶解性较正盐小，此反常现象的原因碳酸氢钠晶体中间存在氢键，导致难与水分子形成氢键，溶解度减小，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】物质的结构决定其性质。 7．【答案】B 8．【答案】C 【解析】【解答】A．有方程式系数可知，为气体物质的量增大反应，△S<0，A项错误； B．该反应的平衡常数可表达为为，B项错误； C．该反应正向为气体物质的量减小反应，增大压强，平衡向右移动，则v(正)> v(逆)直至新平衡，C项正确； D．NaCl晶胞中每个Na＋周围有12个Na＋，D项错误 故答案为：C。 【分析】A.根据反应前后气体的物质的量变化，即可判断熵变情况； B.固体或者纯液体不用带入平衡常数表达式； D.在氯化钠晶胞中，距离钠离子最近的钠离子有12个； 9．【答案】A 10．【答案】B 【解析】【解答】A.铝合金具有很强的抗腐蚀性，故A不符合题意； B.蚕丝的主要成分是蛋白质，故B符合题意； C.磷酸钠钡钴盐是由金属阳离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故C不符合题意； D.石油和天然气均是混合物，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.合金具有较强的抗腐蚀性能； B.蚕丝的主要成分为蛋白质； C.磷酸钠钡钴盐是离子晶体； D.石油和天然气均由多种物质组成属于混合物。 11．【答案】A 【解析】【解答】A、干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。SiO2为共价晶体，熔化时破坏化学键。因此二者熔化时克服的作用力不同，A符合题意。 B、CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，B不符合题意。 C、NH4＋中不存在孤电子对，也不存在空轨道，因此不能作为配合物的配体，C不符合题意。 D、离子化合物中可能含有极性共价键，如NaOH；也可能含有非极性共价键，如Na2O2。D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、干冰、SiO2的晶体类型不同，熔化时克服的作用力不同。 B、结合CsCl晶体结构分析。 C、NH4＋中不存在孤电子或空轨道。 D、Na2O2为离子化合物，含有非极性键。 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】D 【解析】【解答】A．化学键是一种作用力，A不符合题意 ； B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，B不符合题意 ； C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C不符合题意 ； D．共价键分为极性键和非极性键，D符合题意 ； 故答案为：D 。 【分析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ； B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子； C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成； D．共价键分为极性键和非极性键。 15．【答案】D 16．【答案】D 【解析】【解答】A． 左上角的数字为质量数，则质量数为137，故A不符合题意； B．Cs元素为55号元素，其核外电子数为55，则 核外电子数为54，故B不符合题意； C．同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径： ，故C不符合题意； D．金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性： ，则碱性： ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.原子左上角数字表示其质量数左下角数字表示其质子数。 B.阳离子的核外电子数=该元素原子的质子数-所带电荷数。 C.同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大。 D.金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。 17．【答案】C 【解析】【解答】A、根据电离平衡常数的概念可知， 电离常数的表达式为，故A错误； B、 分子中，中心原子B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则分子的空间构型为平面三角形，故B错误； C、中中心B原子采用sp3杂化，不含孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故C正确； D、中，含有3个B-O键，4个O-H键，含有1个配位键，则 中普通共价键与配位键的个数之比为，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、电离平衡常数是指一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值； B、 中，B原子采用sp2杂化，不含孤电子对； C、 中，B原子采用sp3杂化； D、 中含有7个普通共价键，1个配位键。 18．【答案】D 【解析】【解答】A. 是离子化合物，钠离子和过氧离子之间形成离子键，氧原子之间形成共价键，A错误； B. 是离子化合物，钠离子和叠氮离子之间形成离子键，氮原子之间形成共价键，B错误； C. 是离子化合物，中间的“”代表三对共用电子对，钙离子和乙炔离子之间形成离子键，碳原子之间形成共价键，C错误； D. 是离子化合物，铝离子和碳离子之间形成离子键，碳原子之间不形成共价键，D正确； 故选D。 【分析】离子键和共价键的区别：离子键是通过离子之间的静电作用形成的，而共价键是通过原子之间共用电子对形成的。 19．【答案】C 【解析】【解答】 A：题目已知，黄血盐为三水合物，故化学式书写错误，故A不符合题意； B：在制备黄血盐时，牛血还提供N元素，故B不符合题意； C：晶胞具有平移性，该结构单元是晶胞的。与Fe2+和Fe3+直接相连的“”为6个，故它们配位数均为6，故C符合题意； D：普鲁士蓝可用于金属铊中毒治疗，金属铊具有放射性，为过渡元素，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】晶胞中中心离子或原子与配体直接相连，可据此得出配位数。 20．【答案】C 【解析】【解答】A．HCHO中含有C=O键，转化为时C=O键处发生加成反应，故A不符合题意； B．HCHO的中心碳原子的价层电子对数为3，中心氧原子的价层电子对数为4，故B不符合题意； C．分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN中的C为sp杂化，故C符合题意； D．中与()的C原子形成配位键，结构可表示为：，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据反应方程式可得醛基发生加成反应； B.根据计算甲醛中碳原子和水中氧原子的价电子对； C.根据碳原子形成单键和三键，为sp3和sp杂化； D.根据判断锌离子可与CN-形成配位键。 21．【答案】（1）；5；sp2、sp3；21NA；多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成氢键 （2）正四面体形；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少 （3）4； 22．【答案】（1）①②③ （2）试纸从蓝色变白 （3）氨水； （4）；右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体 （5） （6）溶解；深蓝 【解析】【解答】用固体物质配制溶液，需要使用天平称量固体的质量，并在烧杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后转移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用胶头滴管滴加到刻度线，故所给仪器中需要使用的为烧杯、量筒和天平。故选①②③。 （2）淀粉遇碘变蓝，二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，故观察到的现象为试纸从蓝色变为白色. （3）根据信息分析，亚铜离子能溶于浓氨水，故取少量已经洗净的白色沉淀，滴加足量的浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为，露置在空气中可以变成深蓝色溶液。 （4）实验B中有白色沉淀和无色气泡产生，故还存在亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，为了验证假设，先在没有氯离子的条件下进行反应，闭合K ，电压表的指针偏转只X处，说明产生很小的电流，然后向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体 （5）硫酸铜溶液显蓝色是因为形成了水和铜离子。 （6）硫酸铜溶液中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，氨水过量形成四氨合铜离子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O沉淀。 【分析】（1）一定物质的量浓度配置需要仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 （2）二氧化硫具有还原性，与碘反应，淀粉蓝色变为白色。 （3）亚铜离子能溶于浓氨，亚铜离子可以与氨气形成配合物，溶液变为蓝色。 （4）在探究多因素影响是，采用控制变量法进行探究。 （6）四氨合铜离子易溶于水，但是难溶于乙醇，故有蓝色沉淀析出。 23．【答案】（1）2，2，3－三甲基丁烷；3 （2） （3）CH≡CH+H2OCH3－CHO；+3HO－NO2+3H2O （4）①③② 【解析】【解答】(1) 主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种； 故答案为： 第1空、2，2，3－三甲基丁烷 第2空、3 (2) 邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键； 故答案为： 第1空、 。 (3)①乙炔与水加成再脱水生成乙醛； ②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水； 故答案为： 第1空、CH≡CH+H2OCH3－CHO 第2空、+3HO－NO2+3H2O (4) 金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，熔点从高到低的顺序是①③②。 故答案为： 第1空、①③② 。 【分析】(1) 主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种； (2) 邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键； (3) 乙炔与水加成再脱水生成乙醛； 甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水； (4) 金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。 24．【答案】（1）1s22s22p2 （2）AB；O＞S＞C(或C＜S＜O) （3）sp2杂化；分子间作用力；2 （4）C＞SiC＞Si(或Si＜SiC＜C)；金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子，使得键长C－C＜Si－C＜Si－Si，键能依次减小，熔点依次降低 （5）12；M3C60 【解析】【解答】（1）根据碳原子的电子数为6.故基态电子排布为1s22s22p2， （2）①氧硫化碳形成碳氧双键和碳硫双键，因此含有 σ键 和π键； ②元素的非金属性越强，电负性越强，故 O＞S＞C(或C＜S＜O) ； （3）根据碳原子形成环状，属于sp2杂化，石墨中层与层的连接靠分子间作用力，因此分离出石墨需要破坏石墨分子间作用力；每个碳原子被3个环共用，因此每个六元环有2个碳原子； （4）原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点高低为 C＞SiC＞Si(或Si＜SiC＜C) ， （5）根据晶胞图，棱上共有12x1/4=3个，晶胞内部有9个，共有12个M原子，另外一种C60的个数为8x1/8+3x1/2=4，故分子式为 M3C60 ； 【分析】（1）根据碳原子的核外电子即可写出基态原子的电子排布式； （2）①根据形成的键即可得到碳氧双键和碳硫双键； ②根据元素的非金属性强弱判断； （3）根据结构式即可得到杂化方式，结合原子成键即可得到六元环原子的个数； （4）根据原子半径大小形成的键长长短即可判断键能大小； （5）根据图示找出原子个数，结合占位计算出原子个数即可写出化学式。 25．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2 （2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高 （3）4； 学科网（北京）股份有限公司 $$