2024年中考化学重难点复习---计算题

2024年中考化学重难点复习---计算题 计算题 1．琥珀酸也称丁二酸(化学式为)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。 （1）琥珀酸的相对分子质量是　 　。 （2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 （3）236g琥珀酸中含氧元素的质量为　 　g。 2．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5 求： （1）表中m的值为 　 　 克。 （2）该石灰石样品的纯度。 （3）计算反应后生成CO2的质量。 3．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠。为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，小金通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与溶液反应产生沉淀，分析回答： （1）反应生成的沉淀的质量为 　 　。 （2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？精确到，写出计算过程。 4．下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。 （1）现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数) （2）若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？ 5．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 6．高锰酸钾的用途广泛，在生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液进行消毒，在实验室也常用高锰酸钾制取氧气。某同学称取23.7g的高锰酸钾进行实验。 （1）计算高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，写出计算过程。 （2）该同学在实验室中得到氧气的实际质量大于理论质量，其原因可能是　 　。 7．某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着 NaOH 溶液的加入，溶液的 pH 的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。 （1）a点时加入NaOH溶液的质量为　 　g，其中NaOH的质量为　 　g。 （2）该工业废水中硫酸的质量分数。 8．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组的同学打算用如图所示的整瓶过氧化氢溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水　 　g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑H2O逸出)： 反应时间/min 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 0 335.00 1 333.78 2 333.64 3 333.28 4 333.20 5 333.20 ①反应生成氧气的总质量为　 　g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是　 　(写出计算过程，结果保留到0.1%) 9．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算：（写出计算过程） （1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 （2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数） （3）丁中加入混合固体的质量至少是多少？ 10．某同学用10%的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的值关系如图所示． （1）图中A点表示的意义是　 　． （2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　 　g． （3）求稀硫酸中硫酸的质量． 11．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请完成下列问题： （1）a点时，溶液中的溶质为　 　。（填化学式） （2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 12．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中　 　元素的质量减少。 （2）加热至　 　℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是　 　(填化学式)。 13．为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行如下实验： 请回答下列问题； （1）上述实验过程中 发生的化学方程式：　 　。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　 　。 （3）此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数　 　。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g，上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　 　g。 （5）若将反应后的滤液蒸发91g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 （6）若要生产106t纯碱，需要上述碳酸氢钠样品的质量为　 　t。 14．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算： （1）共制得氧气　 　g； （2）混合物中氯酸钾的质量为多少？ 15．石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。 （1）人体钙元素摄入不足会引起　 　。 （2）试计算生成二氧化碳的质量。 16．某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答： （1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①曲线　 　(选填“I”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析如图2中　 　(选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 （2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水) ①大理石样品m的值是　 　。 ②计算反应结束时生成二氧化碳的质量　 　 17．某小组同学取过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物155.5 g，反应后分别于t1、t2、t3、t4分钟后，分别称量剩余质量，记录的有关数据如下表： 反应时间t/min t1 t2 t3 t4 剩余质量(g) 153.4 151.2 150.7 150.7 试计算： （1）计算：参加反应的过氧化氢质量　 　。 （2）另一组同学收集生成的氧气并测量体积，结果发现比理论值大，其原因可能是　 　。 18．黄铜（铜、锌合金）的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 6.75 3.5 2 2 请回答以下问题： （1）黄铜与稀硫酸反应的现象是　 　。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 19．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）时间为t1时，溶液中的溶质为　 　（填名称）； （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 20．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如“图所示。 （1）参加反应的CuO质量为　 　g。 （2）从流程可以得出铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 （3）若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （4）若反应消耗11.2 g Fe，则理论上该流程得到绿矾的质量为　 　g。 21．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示： （1）完全反应时，得到的沉淀质量是　 　g。 （2）计算样品中Na2CO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。 答案解析部分 1．【答案】（1）118 （2）24：3：32 （3）128 2．【答案】（1）3 （2）由表中数据可知第四次固体质量减少小于1g，所以杂质的质量为1.5g，所以石灰石的质量分数为：故石灰石的纯度为：70% （3）由题意可知样品中碳酸钙的质量为3.5g，故可设反应后生成CO2的质量为x 故反应生成CO2的质量为1.54g 3．【答案】（1）5 （2）设碳酸钠的质量为。 故食用碱中碳酸钠的质量分数 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数是。 4．【答案】（1）解：设所需浓硫酸的质量为x。 解得 则所需浓硫酸体积为 答：所需浓硫酸的体积为27.2mL。 （2）会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8% 5．【答案】解：设理论上需要消耗赤铁矿石的质量为。 答：理论上需要消耗赤铁矿石的质量为 6．【答案】（1）解：设高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为 答：高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为2.4g （2）可能K2MnO4分解产生O2 7．【答案】（1）10.0；0.8 （2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x x=0.49% 答：该工业废水中硫酸的质量分数为0.49%。 8．【答案】（1）1000 （2）过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气 （3）1.8；12.8% 9．【答案】（1）解：设甲组中参加反应的碳酸氢钠的质量为x；甲组中碳酸钠的质量为y。 ，x=6.3g； ，y=2.65g； 则甲组中碳酸氢钠的质量为：6.85g-2.65g=4.2g 混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比=2.65g：4.2g=53：84 答：混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比53：84。 （2）根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比=2.65g：4.2g=53：84，丙组27.4g固体混合物中碳酸钠的质量为：27.4g×=10.6g，则固体混合物中碳酸氢钠的质量为：27.4g-10.6g=16.8g。 设10.6g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为a；设丙组中参加反应碳酸氢钠的质量为z。 ，a=8.4g； ，z=8.4g； 则丙组反应后剩余NaHCO3的质量：16.8g+8.4g-8.4g=16.8g 则丙组反应后剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数为：×100%=23.0% 答：丙组反应后剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%。 （3）设丁组中碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，参加反应碳酸钠的质量为b。 ，b=42.4g； 根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比=2.65g：4.2g=53：84，丁组固体混合物的质量至少为：42.4g÷=109.6g 答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6g。 10．【答案】（1）氢氧化钠与硫酸恰好反应 （2）4 （3）设稀硫酸中硫酸的质量为 答：稀硫酸中硫酸的质量4.9g。 11．【答案】（1）BaCl2、CuCl2 （2）解：由图可知，共生成19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x， ， ， 和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g， 所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为： 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。 12．【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 13．【答案】（1） （2） （3）84% （4）20g （5）10% （6）168t 14．【答案】（1）9.6 （2）解：设混合物中氯酸钾的质量为。 245 　 96 　 9.6g 答：混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 15．【答案】（1）骨质疏松或佝偻病 （2）6.6g 16．【答案】（1）I； （2）12； 17．【答案】（1）10.2g （2）收集了装置内的空气 18．【答案】（1）固体部分溶解，黄铜表面产生气泡 （2）解： 设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 x=4.9g 所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%。 答：所有稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 19．【答案】（1）硝酸铜和硝酸 （2）解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y 溶液中溶质的质量分数= 答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。 20．【答案】（1）8 （2）强 （3）解：设硫酸质量分数为x。 x=4.9% 答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%。 （4）55.6 21．【答案】（1）20 （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x 则：样品中Na2CO3的质量分数为： 答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $$