2024年中考化学重点专题复习---实验探究题

2024年中考化学重点专题复习---实验探究题 实验探究题 1．下图是实验室制取常见气体的相关装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）利用注射器可检查装置B的气密性，向外拉动注射器活塞，若　 　（填写实验现象）则装置气密性良好。 （3）若用排水法收集气体，导管口开始冒气泡时不要立即收集，原因是　 　。 （4）实验室用F装置收集，气体从　 　口进。（填c或d）。 2．某化学兴趣小组就实验室气体的制取和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液两个教材实验进行了探究，相关实验装置如图所示： Ⅰ.下图为实验室常用的气体制取装置： （1）仪器①的名称________。 （2）若用装置A制取氧气，写出其反应的化学方程式________。 （3）若用同一套装置分别制备氧气和二氧化碳，应选用的发生装置________(填字母)，其中制取二氧化碳的化学方程式为________。 Ⅱ.现用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。其实验过程如下，试回答以下问题。 （4）实验步骤： ①计算：所需氯化钠的质量为________。 ②量取：选用________(填“25”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水。 ③称量：若天平指针向右偏转，则应________，直至指针指向分度盘中间。 ④溶解并装瓶。 （5）误差分析：下列情况可能导致所配溶液的溶质质量分数小于8%的是________(填字母)。 A. 取用的氯化钠不纯 B. 装瓶时部分溶液洒出 C. 用因生锈质量增大的砝码称量 D. 量取水时俯视读数 3．下图是实验室常用的气体制取装置。 （1）装置A中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用稀盐酸和大理石制取CO2，反应的化学方程式为　 　，检验二氧化碳气体常用　 　，用C装置收集二氧化碳的原因是　 　。 （3）若用装置G收集氢气，应从装置G的　 　(填“a”或“b”)端通入。 （4）与B装置相比，F装置的主要优点是　 　。 （5）乙炔(C2H2)是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石(固体)与水在常温下反应(反应很剧烈)制取乙炔。你认为制取一瓶较纯净的乙快气体应该选用一套装置是　 　。 （6）某兴趣小组用24.8g氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，完全反应后，得到15.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量　 　。 4．实验室制取气体是初中重要化学实验之一。 （1）固定A装置的仪器名称是　 　；写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式　 　；如用A装置进行实验时，发现正在收集氧气速度迅速减慢，可采用　 　操作（选填编号）使反应继续进行。 Ⅰ.将酒精灯位置升高 Ⅱ.酒精灯稍向右移动 Ⅲ.试管向下移动 Ⅳ.加少量二氧化锰 用F装置收集氧气，发现收集的气体不纯，可能的原因是　 　。 （2）实验室中利用装置B制取O2，写出反应的化学方程式　 　；使用分液漏斗的优点是　 　。 实验结束后实验员要回收二氧化锰，需要进行的操作是　 　。 （3）用装置C制取气体时，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是　 　处（选填“M”或“N”）。 （4）常见的实验室制氧气的方法：a.过氧化氢溶液与二氧化锰混合；b.加热氯酸钾和二氧化锰混合物；c.加热高锰酸钾。 其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是　 　 （填序号） 。 （5）实验室中用含过氧化氢0.02 mol的双氧水制取氧气，请计算使其完全反应后能产生氧气　 　g。 5．如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （1）图中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。 （2）图中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　 　。 （3）热水的作用是　 　。红磷燃烧的化学方程为　 　 （4）若用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷是否会燃烧　 　。（填“会”或“不会”） 6．化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究消除水垢的方法。 【查阅资科】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 （1）【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少量掉落②打磨过的水壶内部有明显的　 　 此方法不仅不易清除水垢，而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失②有气泡生成 涉及的方程式为(没有顺序要求)①　 　②　 　 （2）反思评价】 有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是　 　(语言叙述)。 家庭中除水垢，可以使用厨房中的食醋。 （3）【拓展延伸】 兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验，观察到如图试管中溶液红色褪去，原因可能是　 　。 7．实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，成分可能是活性炭、CuO。同学们对黑色粉末展开探究。（提示：NaOH溶液的作用是吸收CO2） 探究一：确定黑色粉末的成分 【提出猜想】 （1）猜想一：黑色粉末为活性炭； 猜想二：黑色粉末为　 　。 猜想三：黑色粉末为活性炭和氧化铜。 （2） 实验操作 现象 结论 在盛有20mL水的烧杯中，加入一滴红墨水，使水显红色，加入一药匙样品，用玻璃棒搅拌，静置，观察上层清液的颜色 　 　 猜想　 　不成立，猜想一成立。 （3）该实验的原理是利用活性炭的　 　性。有同学认为该实验结论有错误，原因是　 　，经进一步实验，得出猜想三成立。 探究二：测定黑色粉末中CuO的质量分数 （4）如图所示装置，玻璃管内反应的化学方程式为　 　，装置尾部酒精灯的作用是　 　，通过测定反应前后NaOH溶液增加的质量，计算出CuO的质量分数。 8．用下图装置进行实验。 （1）向小烧杯中滴加足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）能证明密度比空气大的现象是　 　。 （3）本实验不能得出“与水反应”的结论，理由是　 　。 9．如图所示是某兴趣小组探究空气中氧气含量的实验：①试管底部铺适量细沙，并放入足量干燥的白磷，关闭弹簧夹，放到热水中形成图甲装置；②白磷剧烈燃烧，气球胀大，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，装置乙中的溶液沿导管进入试管中，约占试管内空气体积的1/5。 （1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）装置乙中的溶液沿导管进入试管中，其原因是　 　。 （3）实验完毕后，发现试管内的溶液呈红色，说明试管内溶液呈　 　性(选填“酸”“中”或“碱”)。 10．请结合如图所示回答问题： （1）写出标号仪器的名称：a　 　。 （2）实验空用A装置制氧气，反应的化学方程式为　 　。用坩埚钳夹持烧红的木炭缓缓伸入装满氧气的集气瓶中，观察到的现象是　 　。 （3）实验室可用装置B或C制取CO2，该反应的化学方程式为　 　，C装置相对于B的优点有　 　，可以用D装置收集CO2的理由是　 　。 （4）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取NH3，其密度比空气小，极易溶于水。 ①制取NH3的化学方程式为　 　。 ②如图，收集与验满NH3的方法正确的是　 　（选填装置序号）。 11．生活中人们通常使用碱性物质去油污，一般情况下碱性越强，去油污效果越好。某研究性学习小组用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，发现去油污效果与纯碱溶液的浓度和温度有关，于是开展以下实验。 【配制溶液】 （1）配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是　 　g。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1所示）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2所示）。 （2）根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时，　 　。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将7个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在20℃、30C、40℃的100g的下列试剂中。15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 （去油污效果）。结果如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 5%Na2CO3 溶液 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 去油污效果 5% 20% 27% 60% 90% 75% 97% （3）探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是　 　（填实验编号）。 （4）“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是　 　。 （5）甲同学通过上述实验③⑤⑦，得到结论：浓度相同时，温度越高，10%Na2CO3溶液的去油污效果越好。乙同学认为该结论不严谨，请你结合图2，设计实验方案进行探究　 　。 12．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室制取和收集O2的装置组合是　 　（填字母序号）； （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体。已知甲烷难溶于水比空气的密度小，制取并收集甲烷气体需要的实验装置组合是　 　。 （4）实验室也可用如图所示的装置来收集氧气，请问氧气从　 　端进（填字母）。 13．某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会儿就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，同时　 　。 （2）项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产生黄色火焰。 【进行实验1】用图1装置进行实验。 另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验；观察到B装置中无明显现象，C装置中　 　，证明反应产生的气体为二氧化碳。 （3）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有　 　元素。 （4）利用图2实验进一步确定粉末的成分。 【讨论】 实验过程中不需要控制的条件是____。(填字母) A．气球中所盛固体粉末的质量 B．气球中的粉末倒入试管的时间 C．试管中所用稀盐酸的体积和浓度 （5）【进行实验2】 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管　 　(填序号组合)的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是　 　(用化学方程式表示)。 （6）【拓展】 “炸包”虽好玩，但需注意安全，如　 　(任写一点)。 14．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成则A物质是　 　。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液滴入　 　溶液中，图三中的M与图二中X、Y、Z中的　 　数值相等。 （3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：　 　 猜想二：硫酸钠 猜想三：硫酸钠、氢氧化钠 （4）【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是　 　。 （5）【反思交流】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是　 　。 15．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式　 　。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 猜想1：　 　（填化学式）； 猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。 【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现　 　的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是　 　（填“a”或“b”）。 【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的　 　试剂代替（填字母）。 A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3 16．下列是实验室常用仪器，回答下列问题： （1）写出带标号的仪器的名称：a　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为　 　，其化学方程式为　 　；若用装满水的C装置来收集氧气，则气体应从　 　（填b或c）端通入； （3）实验室制取二氧化碳，从控制反应速率和节约药品考虑，选择的发生装置为　 　，其化学方程式为　 　；上述A、B装置都可用于实验室制取氢气的发生装置，其化学方程式　 　；如果要制取较为纯净的氢气，选择的收集装置　 　。 （4）某气体只能用E装置来收集，由此可推测该气体具有的哪些性质　 　。 17．根据图1所示的实验装置回答问题。 （1）写出标注仪器的名称：a　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。应选用的发生和收集装置为　 　(填字母序号)，该发生装置还需要补充的是　 　。若选用E装置收集较纯净的氧气，当　 　开始收集。 （3）用如图2所示F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，F中放入的试剂是　 　。 （4）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是　 　。 ②实验时，称取的碳酸钙产品的质量为ag，反应后得到BaCO3的质量为bg，则该产品中CaCO3的质量分数为　 　(用含a和b的代数式表示)。 18．镁及其化合物在生产生活中应用广泛. 【温故知新】 （1）硬水中含有较多可溶性镁的化合物，如硫酸镁、氯化镁等，可用　 　来鉴别硬水和蒸馏水； （2）镁合金用于飞机制造，主要体现镁合金的物理性质是　 　； （3）金属镁的活动性大于铜，请设计一种实验方案来加以证明：　 　（用化学方程式表示）； 【进行实验】处理后的镁条放入如图装置三颈烧瓶中，打开活塞K，加入一定量饱和溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡，试管B中石蕊试纸变为蓝色，点燃E处气体产生淡蓝色火焰； （4）由此判断，反应中产生两种气体分别是氢气和　 　，D装置中浓硫酸的作用是　 　； 【提出问题】镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气与哪种微粒有关？ 【查阅资料】氯化铵、氯化镁等物质易溶于水，微溶于乙醇. 【继续实验】 1.将镁条放入氯化镁的乙醇溶液中，无气体产生 2.向两只小烧杯中各加入10mL饱和氯化铵的乙醇溶液和乙醇，再加入质量相等、形状相同的镁条，并持续检测温度，一段时间后温度变化趋势如图 【交流反思】 （5）将镁条放入饱和氯化铵的乙醇溶液中，该实验的目的是排除　 　的干扰；因此，镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气可能与　 　（填微粒符号）有关； 【拓展延伸】 （6）工业上以海水为原料制取金属镁，其中一步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应，从能量角度分析该反应属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）； （7）从海水中获取食盐时，其中常混有氯化镁，除去其中的氯化镁可加入适量的　 　溶液。 19．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题： （1）实验室用KMnO4 固体加热制氧气应选用的仪器用品　 　（填序号）．某同学用上述装置制取氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是　 　． （2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为　 　． 20．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是　 　（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是　 　。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置增重，D装置增重。 【形成结论】该氧化钙样品中的成分是　 　，它们的质量比是　 　。 【反思评价】装置的作用是　 　。如果没有装置，可能会导致氧化钙样品成分中的　 　测定结果偏大。 【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？　 　。 21．实验课上，同学们对电解水的实验进行了如下探究。 （1）写出电解水的化学方程式　 　 。电解水时常常加入硫酸钠等物质， 目的是　 　 ，小明在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体； 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想 II：氢气和氧气；猜想 III：氢气和氯气。 （2）【进行实验】用如图所示装置来电解加了氯化钠的水，收集两电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体；试管b收集到无色气体。 猜想　 　错误 ②用拇指堵住b试管口，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 猜想　 　正确 （3）【拓展练习】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式 　 　。 （4）【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时是否可以加氯化钠溶液，你的理由是 　 　。 22．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验． （1）实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为　 　．其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是　 　，得到了小组其他同学的认同． （2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中，观察到　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应． （3）实验结束后，兴趣小组的同学又提出了新问题：实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么？ 【查阅资料】a．氯化钡溶液呈中性；b．碳酸钡不溶于水． 【设计实验】小组同学继续进行实验，请你补充完整． 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 ①将软塑料瓶中的物质过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液不变色 软塑料瓶内溶液中的溶质是　 　 步骤②反应的化学方程式　 　 ②向步骤①的试管中滴加稀硫酸 产生白色沉淀 （4）【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑的是　 　． 学科网（北京）股份有限公司 $$