2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 流程题 1．《周礼·考工记》中记载了漂洗“丝帛”（丝与丝织物的总称）的工艺，其主要流程如图所示： （1）丝帛属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料． （2）点燃干木头时将其架空，主要原因是　 　． （3）取少量灰烬（主要成分为）加水溶解，滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出其水溶液呈　 　性． （4）“漂洗”过程中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰再与反应生成，以除去丝帛表面的油污和脏垢．写出此过程中涉及的反应方程式①　 　、②　 　． 2．碲（Te）广适用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备础的一种工艺流程如图： （1）类比CO2与NaOH的反应写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 　。 （2）“沉碲”时，发生的反应有Na2TeO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO3↓，生成TeO2沉淀时需控制溶液的pH在4.5 - 5.0之间，其原因是　 　。 （3）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。 3．金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FeWO4)]制得金属钨的工艺流程如图所示。 已知：WO3是难溶于水的固体 （1）FeWO4中钨元素的化合价为　 　 。 （2）反应②的化学方程式为：，X 的化学式为　 　。 （3）反应③的化学方程式为　 　，反应类型为　 　。 4．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是　 　。 （2）操作Y的名称是　 　，滤液2中可循环利用的物质除水外还有　 　。洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是　 　（填字母） A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液 5．5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。 （1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第　 　位（填数字）。 （2）硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为　 　，相对原子质量为　 　。 工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。 （3）石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为　 　。 （4）反应①中体现了焦炭的　 　性。 （5）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。 6．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，含量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱中金属元素形成的氧化物不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度g 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： （1）碳酸锶中碳的化合价为　 　，氢氧化锶的化学式为　 　。 （2）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方珵式　 　。 （3）杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式为、　 　。 （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是　 　，滤渣1含有焦炭、和　 　。 （5）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物还有一水合氨和水，请写出该反应的化学方程式　 　。 （6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为，相对分子质量为1064)5.32t，理论上至少需要含的菱锶矿石　 　t。 7．碲化镉薄膜电池是一种重要太阳能电池，材料之一镉（Cd）的制备工艺流程如下： 已知：I：铜镉渣主要含有Cd、Zn、Cu单质 Ⅱ：镉、锌元素周期表中属于同族，镉和锌的化学性质相似 （1）“操作1”名称为　 　。实验室此操作需要的玻璃仪器有　 　、　 　、　 　。 （2）“反应2”的化学方程式为　 　。 （3）由流程图可知，三种金属的活泼顺序是　 　（填写元素符号，由强到弱）。 8．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图(其余杂质不溶于水、不参与反应。已知：；)： （1）蓝色溶液A中的金属阳离子有　 　种，分别为　 　(写出离子符号)。 （2）在步骤Ⅱ中，使固体D增多的化学方程式为　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ的操作名称为　 　，其操作过程中所用到的玻璃仪器为　 　。 9．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是　 　。 （2）在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，出口气体中主要含有　 　、O2、H2O、N2、SO2。 （3）高温下，煤中的FeS2完全转化为SO2，补全该反应的化学方程式：4FeS2+11O2　 　+8SO2。 10．氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。 （1）太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为　 　，该反应类型属于　 　反应。 （2）在整个反应过程中CeO2起　 　作用，这里的能量是由　 　能转化为化学能。 （3）加热至900℃所发生的化学反应方程式为　 　，该反应中铈元素的化合价由0价变为　 　价。 11．利用空气制取氮肥的流程如下图所示。 （1）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 （2）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应I、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应有　 　个。 （3）从环保角度，下列保护空气措施合理的有 （填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D．节约用电，节约用纸 12．现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含　 　。 （2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含　 　，　 　。 （3）将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有　 　；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉　 　（填“是”或者“否”）。 13．工业上用生产，过程中的物质转化关系如图所示。 （1）NO和化学性质不同的原因是　 　。 （2）反应①中和的分子个数比为　 　。 （3）转化过程中，化合价发生改变的元素有　 　。 （4）反应②的化学方程式为　 　，为了提高水对的吸收率，可采取的措施有　 　。（填1点） 14．天津地处渤海湾，蕴藏着丰富的海洋资源。下图为综合利用海水的部分流程图，据图回答： （1）步骤①中，通过　 　的方法，可以使食盐晶体从海水中析出。实验室中将氯化钠溶液与难溶性固体分离的操作是　 　。 （2）通过步骤②除去粗盐中含有的、等可溶性杂质，需要依次加入过量的NaOH溶液、过量的溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入发生的反应方程式为　 　，加入适量的稀盐酸的目的是　 　。 （3）步骤④⑤⑥是利用母液制镁的流程，其中步骤⑤发生反应的化学方程式为　 　。 15．某种手机电路板中含有铁、铜、银、镍(银白色金属)等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图，已知：，硫酸镍中镍元素的化合价为+2价。 （1）操作①前，金属板要粉碎，目的是　 　； （2）滤渣①中含有的金属　 　； （3）通过分析可知，Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性顺序为　 　； （4）写出操作②中发生反应的化学方程式　 　。 16．氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： （1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，请写出反应I的化学方程式　 　。 （2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因是　 　。 （3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是　 　。 （4）氢氧燃料电池工作过程中的能量转化形式是将　 　（填“化学能”或“热能”）直接转化为电能。 17．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下： 已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题： （1）ZnS的名称是　 　。 （2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是　 　。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是　 　。 （3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有　 　。 （4）“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是　 　。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回　 　工序继续使用。 （5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为　 　；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为　 　。 18．铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬(Cr)，其工艺流程如下： （1）操作a的名称是　 　，需要使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，则铬元素为　 　价。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是，则物质X的化学式是　 　。 （4）反应Ⅲ中Cr(OH)3分解为两种氧化物，此反应的化学方程式是　 　。 19．金属铍【】是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着”超级金属“之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有和，制备工艺流程如图所示，已知：①“氧化”时发生反应： ②，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 请回答问题： （1）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式　 　； （2）写出“酸浸”后得到的滤液1中的金属离子　 　（写离子符号）； （3）滤渣2的主要成分是和　 　（填化学式）； （4）溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体； （5）写出在“高温、真空”条件下发生置换反应得到化学反应方程式　 　； （6）铍的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，若观察到　 　（填实验现象），说明预测正确； （7）用绿柱石生产出金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗　 　。 20．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 （1）将钛铁矿粉碎的目的是　 　。 （2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是　 　。 （3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是　 　。 （4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应　 　（写化学方程式）。 （5）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是　 　。 21．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。 【活动一】回收铜，实验方案如图： （1）步骤Ⅰ所得滤液Ⅰ中含有的阳离子是　 　（填写离子符号）。 （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式　 　、　 　，该步骤可以验证两种金属的活动性强弱关系是　 　。 （3）所得的滤液Ⅱ中的溶质是　 　（填化学式）。 【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A： 方案B：（） （4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是　 　（写出一条即可）。 22．2023年江西省以太阳能电池、电动载人汽车、锂电池为代表的“新三样”产品出口份额居全国第6位。是制造锂电池的重要原料。以锂辉石（主要成分为、和，含泥沙等杂质，、泥沙等杂质不参加反应）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 （1）“操作X”的名称是　 　。 （2）“酸浸”得到的溶液中溶质成分主要是、　 　（填化学式）。 （3）“调pH”过程中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （4）“沉淀”过程中发生的反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）天然 （2）增大干木头与空气的接触面积，使燃烧更加充分 （3）碱 （4）； 2．【答案】（1）2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O （2）防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 （3）TeCl4+2SO2+4H2O＝Te↓+4HCl+2H2SO4 3．【答案】（1）+6或+6价 （2）NaCl （3）；分解反应 4．【答案】（1）加快反应速率 （2）降温结晶；氯化钡；C 5．【答案】（1）2 （2）14；28.09 （3）SiO2 （4）还原 （5）SiCl4+O2 SiO2+2Cl2；置换 6．【答案】（1）+4；Sr(OH)2 （2）2C+SrCO3Sr+3CO↑ （3）BaO+H2O=Ba(OH)2 （4）增大氢氧化锶的溶解度；MgO （5）降温；Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+ NH3·H2O +H2O （6）0.925 7．【答案】（1）过滤；烧杯；漏斗；玻璃棒 （2） （3）Zn>Cd>Cu 8．【答案】（1）2；Zn2+、Cu2+ （2） （3）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯 9．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）CO2 （3）2Fe2O3 10．【答案】（1）；分解 （2）催化；太阳 （3）；+4 11．【答案】（1） （2）3 （3） 12．【答案】（1）碳酸氢铵 （2）氢氧化钠；硫酸铜 （3）碳粉；是 13．【答案】（1）NO和NO2分子构成不同 （2）2：1 （3）氮元素、氧元素 （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；将水以喷雾的形式与NO2接触 14．【答案】（1）蒸发结晶；过滤 （2）；除去过量的NaOH和 （3） 15．【答案】（1）增大金属板与试剂的接触面积，使其充分反应 （2）Cu和Ag （3）Fe>Ni>Cu>Ag （4） 16．【答案】（1） （2）分子之间存在间隔 （3）；化合反应；防止镁和镍高温下被氧化 （4）化学能 17．【答案】（1）硫化锌 （2）；SO2会污染空气或形成酸雨 （3）PbSO4 （4）6，4，4；溶浸 （5）；Zn＞Cd＞Cu 18．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）+3 （3）H2O （4）2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O 19．【答案】（1） （2）Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+ （3）Al(OH)3 （4）降温结晶 （5） （6）强；一开始无气体生成，后产生大量气泡 （7） 20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO （3）蒸馏 （4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （5）能耗高，产生有毒气体污染环境 21．【答案】、、；；；Zn>Cu；；；方案B中会产生污染空气的二氧化硫气体，不利于环境保护 22．【答案】（1）过滤 （2）H2SO4、Al2(SO4)3 （3）复分解反应 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$