2024年中考化学重点专题复习流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．CO2的捕集和利用是能源领域的重要研究内容。图一、图二分别是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理及CO2的捕捉流程图，试回答。 已知：燃料反应器中CuO与甲烷反应生成Cu2O、CO2、H2O。Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应又生成CuO，实现载氧体CuO的循环再生。 (1)与传统燃烧方式相比，图一化学链燃烧的优势是 。图二捕捉的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入的目的是 。 (2)已知KOH溶液吸收CO2生成KHCO3。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。图二装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 (3)CO2与CH4在催化剂作用下可得到合成气CO和H2，该反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图四所示。 ①其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图五所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。 ②以CO与H2为原料，合成乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应该调节原料气中CO与H2的分子个数比为 。 2．食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯(ClO2)。 (1)现需配制100g16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂(如图一所示)，请拟定最简单的配制方案(写出所选试剂和用量即可)。 方案一： 。方案二： 。 (2)某化学项目小组以粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2消毒剂，设计的工艺流程如图二所示： ①精制环节，可用①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH三种药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 (填序号)。 ②“精制”后应加入适量盐酸，其目的是 。其中发生中和反应的化学方程式为 。 ③电解池中发生的主要化学反应方程式是 。 ④粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是 。 3．钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 (1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。 (2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。 (3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。 (4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 4．氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 (1)①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 氨的合成 (2)根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。 氨燃料电池的使用 (3)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。 5．Ⅰ《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 (1)古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是 （写一点）； (2)图2为“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量，得到性能优质的钢。 Ⅱ中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 (3)铁精矿粉碎的目的是 。 (4)高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 。 (5)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是 （写一条）。 (6)氢冶金技术还没有推广的原因是 （写一条）。 6．实验室对含有的粗盐进行提纯，步骤如图： (1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。 (3)步骤③中，滴加过量溶液除去，反应的化学方程式是 (4)步骤⑤中，为除去过量的，滴加试剂a后发生的化学反应方程式为 。 (5)步骤⑥的操作，当 时，停止加热。 7．世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 (1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。 (2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是 池（填“结晶”或“过滤”）。 (4)实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是 （填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少 （写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为 mL。 8．水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 (1)如图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i、pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．NaOH                 b．Ca（OH）2                  c．H2SO4 ii、过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 (2)水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如图所示。 i、气体中发生的反应方程式为 。 ii、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 iii、保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： 。 (3)浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i、实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ii、已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在下图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图 。 9．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜)制取铜的方法：熬苦泉水，得到硫酸铜，溶解后，在铁反应池中反应得到铜，其主要流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)结晶池中得到晶体的方法是 。 (2)将母液和硫酸铜晶体分离的操作是 。 (3)溶解池中，为加快溶解，可采取的措施是 。 (4)铁反应池中发生反应的化学方程式是 。 (5)若最终得到的铜中混有铁，设计方案将其除去 。 10．氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。 (1)“酸浸”步骤中，加入过量稀硫酸使工业废渣全部溶解，发生的反应属于基本反应类型中的 ，所得溶液中含有的阳离子有 种。 (2)某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.4 6.5 7.4 完全沉淀时的 pH 3.7 4.7 8.5 9.4 “调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是___________(填字母)。 A．2.7≤pH<3.4 B．3.7≤pH<4.7 C．4.7≤pH<6.5 D．6.5≤pH<9.4 (3)“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为 。 (4)“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+ +H2O。 11．二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下： (1)写出电解时发生反应的化学方程式 。 (2)收集ClO2应采用的方法是 。 (3)ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。图中是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 12．造纸术是中国古代四大发明之一，纸的制作过程很复杂。某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于 材料。 (2)流程中的灰水由草木灰(含K2CO3)、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 操作。 (4)在流程中，晒干的作用是 。 (5)造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 。 13．铝及其化合物用途非常广泛。 (一)了解铝的冶炼 (1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式 。 (二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取 以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】 ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。 ③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (2)步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。 (4)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，推断X的化学式为 。 (5)步骤V通过化合反应制取硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]，其化学方程式为 。从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。 (6)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (7)工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为 。 14．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器1中主要除去的离子是 （填符号）； (2)烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 ； (3)下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： ；为提高纯度，析硝罐中析出，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法； (4)取卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为，则卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 15．化学链燃烧技术有利于捕集含碳燃料燃烧释放出的CO2。下图是某化学链燃烧技术的示意图。 (1)氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为 。 (2)一定条件下，空气反应器中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 (3)燃料反应器中，X除含有碳元素外，一定还含有氢元素，从元素守恒角度说明其理由： 。 (4)该技术的特点是_____（填序号）。 A．由燃料反应器发生的反应可知，燃料不与O2接触也能反应 B．避免N2等其他气体混入气体产物中，有利于获得高浓度CO2 C．CuO和Cu2O可循环利用 16．NaCl是一种重要的化工原料。假设从海水中得到的粗盐含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入三种试剂除杂，依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、X溶液（以上三种试剂均过量），回答下列问题。 (1)Na2CO3溶液的作用是什么？ (2)X溶液是什么溶液？ ，过量的X对所得到的氯化钠晶体的纯度为什么没有影响？ 17．中国的化学工业蓬勃发展。 (1)化学用语在化学工业中被广泛使用： ①表示铝原子的化学符号是 。 ②表示铵根的化学符号是 。 ③Ca2+中“2”的含义是 。 (2)中国某化工厂采用自主改进的基夫赛特法，以精铅矿[主要含硫化铅(PbS)]为原料炼铅(Pb)，不仅大幅提高了铅矿的利用率，同时还大幅减少了污染物的产生。其主要流程如图所示： ①将精铅矿粉碎的目的是 。 ②写出反应塔中PbS反应生成PbO的化学方程式 。 ③熔池中的焦炭层，除了与PbO反应外，还能起到类似 (填实验操作名称)操作的作用，从熔池中分离得到液态Pb。 18．孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 (1)石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下 。 (2)《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。下图a为古代“火法炼铜”的流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，得到金属铜。 查阅资料：①铜的熔点为1083.4℃；②氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，化学方程式为 。 ②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (3)《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”展示了古代“湿法炼铜”的过程。其主要实验流程如下图b所示。 ①固体A的成分为 。 ②反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是 (填标号)。 A．稀盐酸      B．CuSO4溶液     C．Cu(NO3)2溶液     D．AgNO3溶液 ③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，是为了防止发生反应： (写化学方程式)。 (4)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有 。 19．香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)筛粉机的作用是 。 (2)搅拌机中搅拌的目的是 。 (3)制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为 。 (4)晾晒筐中阴干线香时，干得慢，从微观角度分析，其原因是 。 (5)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 20．随着煤化工行业的蓬勃发展和天然气消费量的大幅增长，我国煤制天然气成为煤化工领域投资的热点。煤制天然气通常以煤炭为原料，经过气化工艺来制造合成天然气，其生产流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决以下问题。 (1)从空气中分离出氧气后，剩余的气体主要是 ，该过程发生的变化属于 。 (2)写出气化炉内发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)制得的天然气需压缩后方可送人天然气管网，将天然气压缩过程中发生变化的微观实质是 ，在管网中天然气没有燃烧的原因是 。 21．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。 (1)由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为 ；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是 。 (2)氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为 。 (3)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$