2024年中考化学综合练习----计算题

2024年中考化学综合练习----计算题 1．称取纯碱样品（含碳酸钠、氯化钠）12.0 g，完全溶解于50.0 g水中，滴加1~2滴无色酚酞溶液，缓慢滴加稀盐酸。当稀盐酸加到64.4 g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠此时，溶液的质量为122.0g。 (1)根据实验数据，试计算出该纯碱样品的纯度。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (2)小明认为计算出的结果可能偏大，他这样认为的理由可能是 。 2．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)% 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是 。 ②生成气体质量为 。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) 3．某化学兴趣小组用加热氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合物的方法制取氧气，一定时间后停止加热，此时称得剩余固体的质量为28.0g，收集到氧气4.8g；然后继续加热至不再产生氧气为止，此时称得剩余固体的质量为23.2g。(不考虑氧气损耗) (1)利用质量守恒定律计算：氯酸钾与二氧化锰混合物的总质量是 g，生成氧气的总质量是 g； (2)利用化学方程式计算：可回收二氧化锰的质量(写出计算过程)。 4．用侯氏制碱法制得的纯碱(Na2CO3)中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。设计如图所示实验： (1)称取6.0g样品放入锥形瓶中，从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止。，实验后C装置质量增加2.2g，求该纯碱样品的纯度(写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)测定后对测定的数据进行了误差分析，其中分析正确的是________。 A．反应后有CO2残留在装置中，测得的数据偏小 B．如果用稀盐酸测定纯碱纯度，测得数据偏小 C．B中浓硫酸除去CO2带出的水蒸气，没有B装置，测得数据偏大 D．D中NaOH固体吸收空气中的CO2、水蒸气，没有D装置，测得数据偏大 5．某品牌过氧化氢消毒液在某电商平台上的售卖信息如图所示。某同学想通过实验验证过氧化氢的质量分数与信息是否相符，他取过氧化氢消毒液200g，放入250mL的烧杯中，称量质量为281.0g，加入4.0g二氧化锰固体，充分反应后，再次称量为281.8g。通过计算，判断消毒液中过氧化氢的质量分数与信息是否相符。 6．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，分子结构如图所示．计算： (1)丙氨酸的化学式为 （元素顺序按照）． (2)丙氨酸中氮氧元素的质量比= （填最简整数比）． 7．现有和的混合物，其中含碳元素的质量为。将该混合物放入烧杯中，逐滴滴入的氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤。计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 8．中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 (1)再列举一例中和反应在实际中的应用 。 (2)这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 9．电解法是工业上制锅的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上，反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。现取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当析出6.4g Cu时，剩余含硫酸铜质量分数为5%的溶液 192 g。回答下列问题(注:本题中不考虑气体溶解) (1)生成氧气的质量为 g。 (2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 (3)要得到溶质的质量分数为15%的硫酸铜溶液，需要向100 g 5%的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体的质量为多少(结果保留一位小数)? 10．小张去药店买了一盒消毒用的高锰酸钾片，它的部分标签如下： 主要成分：高锰酸钾 含量：85%～90% 适用范围：可用于皮肤、水果等的消毒 规格：0.2g/片包装：铝塑板 包装，12片/板×2板/盒 (1)这一盒高锰酸钾片至少含有高锰酸钾 g(精确到1g)。 (2)小张想用这盒高锰酸钾片制氧气，最少生成氧气的质量是多少(精确到0.1g)？ 11．为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算： 次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2 (1)m的值为 ； (2)计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如图所示： 数据处理：请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。 13．碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。 (1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 (填化学式)，可预防缺铁性 。 (2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为：，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。 求I. FeCO3分解产生CO2的质量为 g。 II.碳酸亚铁的质量。(写出计算过程) 。 (3)继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。 已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 图中N点对应的固体成分是 。 14．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答：该样品中碳酸钙的质量分数是多少呢? 15．小华用如图所示的实验装置进行电解水的实验。一段时间后停止通电，在玻璃管b中收集到0.16g气体。 (1)试管a中收集到的气体的用途： (答一点即可)。 (2)请计算该实验过程中，消耗的水的质量。 16．波尔多液是一种运用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成，工厂用以下反应；来生产硫酸铜，若要制得硫酸铜。试计算： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)求参加反应的氧气的质量。 (3)若恰好消耗稀硫酸的质量为，求所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 17．我国发射了第49颗北斗卫星，标志着该轨道的组网顺利完成。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)做料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 (1)将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整：2N2H4+N2O43N2+4 。 (2)某次发射火箭共载助燃剂N2O49.2t，若所载的N2H4恰好完全燃尽，则火箭载有N2H4多少t？ 18．家用燃气热水器的工作原理如图所示。冷水进入热水器后，将天然气(甲烷含量为85%)点燃，冷水被火焰的高温加热成热水，从热水阀流出。 (1)若“空气进气孔”被部分堵塞，则可能产生的有毒气体是 。 (2)小明在某次使用热水器时，将出水温度设定为40℃，检查燃气表发现热水器工作1分钟消耗天然气0.04m3(折算后质量约为28g)，计算热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量(写出计算过程)。 19．2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为：。 (1)偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为 。 (2)假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)解：设纯碱样品的纯度为x。 二氧化碳的质量为：12.0g+50.0g+64.4g-122.0g=4.4g     答：该纯碱样品的纯度为88.3%。 (2)减少的质量除了二氧化碳外，还可能含有水蒸气、挥发的HCl 2．(1) 检验碳酸钠是否完全反应 8.8g (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 该品牌工业纯碱总碱量为×100%≈ 99.1%， 答：该品牌工业纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 3．(1) 32.8 9.6 (2)设混合物中氯酸钾(KClO3)的质量为x x=22.5g 所以二氧化锰的质量为32.8g-22.5g=8.3g 答：可回收二氧化锰的质量为8.3g。 4．(1)解：设纯碱质量为x。 x=5.3g                 纯碱样品中碳酸铵的质量分数为≈88.3% 答：纯碱纯度为83.3%。 (2)ACD 5．解：生成氧气的质量=281.0g+4.0g-281.8g=3.2g   设完全反应生成H2O2的质量为x。 x=6.8g                                        消毒液中H2O2的质量分数=     答：经计算，消毒液中H2O2的质量分数为3.4%，在3%~3.5%之间，与信息相符。 6．(1) (2)7：16 7．(1)原混合物中碳酸钠的质量为：， 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)解：设参加反应的氯化钙的质量为，生成的氯化钠的质量为，生成沉淀的质量为，             氯化钙溶液质量为： 原混合物中氯化钠的质量为： 所得溶液中溶质为： 所得溶液的质量为： 所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 8．(1)熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等（合理即可） (2)设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是x。           答：石油产品中含的质量是7.35g。 9．(1)1.6 (2)解：设原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为y。 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为11.9%。 (3)设需加入硫酸铜固体的质量为a ，解得 答：需要向100 g 5%的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体的质量为11.8g。 10．(1)4 (2)解：设最少生成氧气的质量是x。 x≈0.4g 答：最少生成氧气的质量为0.4g。 11．(1)244 (2)根据题意，反应生成Cu（OH）2的质量为：200g+125g-315.2g=9.8g 设废水中CuSO4的质量为x， x=16g 废水中硫酸铜的质量分数为×100%=8%， 答：废水中硫酸铜的质量分数为8%。 12．根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%， 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 13．(1) FeCl2 贫血 (2) 2.2 解：设碳酸亚铁的质量为x     x=5.8g 答：碳酸亚铁的质量为5.8g (3)FeO、Fe 14．由关系图得产生二氧化碳的质量为：4.4g 设一份样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 15．(1)作燃料（答案合理即可） (2)分析可知，在玻璃管b中收集到0.16g气体为氧气。设消耗水的质量为。 答：该实验过程中，消耗的水的质量为0.18g。 16．(1)+6 (2)解：设参加反应的氧气的质量为x   x=8kg 答：参加反应的氧气的质量为8kg (3)解：设参加反应的铜的质量为y    y=32kg 则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12.5% 17．(1)H2O (2)解：设火箭载有N2H4的质量为x。 x=6.4t 答：火箭载有N2H4的质量为6.4t。 18．(1)一氧化碳 (2)热水器工作5分钟，使用甲烷的质量为28g×85%×5=119g，消耗氧气的质量为x， x=476g 答：热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量是476g。 19．(1)6：7 (2)解：设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是x， x=46t 答：假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是46t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$