期末复习课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

期末复习---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　 S—32　Ba—137 一、 选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个 选项中只有1个符合题意） 1. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产、生活理念的是 （　B　） A. 焚烧秸秆，增肥环保 B. 火灾逃生，匍匐前进 C. 明矾净水，杀菌消毒 D. 煤气泄漏，开灯检查 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2. 下列说法不正确的是（　C　） A. 干冰升华时吸收大量的热，可用于人工增雨 B. 工业用水循环利用可以节约水资源 C. 为了大家出行方便，应大力提倡开私家车出行 D. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书的失火 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 3. 下列实验现象的描述错误的是（　A　） A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 将二氧化碳通入水中，无明显现象 C. 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的（　A　） A. 混合物：空气、海水、牛奶 B. 金属元素：Na、F、Mg C. 氧化物：SO2、KClO3、MnO2 D. 化石能源：煤、石油、水煤气 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5. 下列物质对应的化学式书写正确的是（　A　） A. 金刚石——C B. 生石灰——Ca（OH）2 C. 氧化铁——Fe3O4 D. 二氧化氮——N2O A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 6. 牛磺酸（C2H7NO3S）具有抗炎、解热、镇痛等作用。下列有关牛磺 酸的说法，正确的是（　D　） A. 由五个元素组成 B. 含有14个原子 C. 相对分子质量为125g D. 其中氧元素的质量分数最大 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7. 用白银做容器有杀菌作用，可净化水质。如图是银在元素周期表中的 部分信息和银的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　B　） A. 银是金属元素 B. 银的相对原子质量为107.9g C. 银在AgNO3中显＋1价 D. 银容易失去电子而形成Ag＋ 第7题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的 是（　D　） A. 元素观：金刚石是由碳元素组成的 B. 粒子观：保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子 C. 变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 守恒观：2g氢气和2g氧气充分反应生成4g水 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9. 化学源于生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是（　C　） 选　项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭除去水中的异味和色素 活性炭具有吸附性 B 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 C 用酒精对图书馆的桌椅进行消毒 酒精具有可燃性 D 用无磷洗衣粉洗衣服 防止水体污染 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化 碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 （　A　） A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 第10题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11. 在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别 缓缓注入5mL含有石蕊溶液的水和5mL澄清石灰水。下列叙述不正确的 是（　C　） A. 观察到左边试管内液体变红色，右边试管内澄清 石灰水变浑浊 B. 碳酸使紫色的石蕊溶液变为红色 C. 充分反应后，U形管中的液面左边高于右边 D. 相同体积的水和澄清石灰水，澄清石灰水吸收的 二氧化碳较多 第11题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12. 下列实验设计能达到实验目的的是（　B　） A. 测定空气里氧气的含量 B. 探究燃烧的剧烈程度 与氧气浓度有关 C. 验证二氧化碳能与水反应 D. 探究燃烧的所有条件 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、 非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. （5分）阅读短文，回答下列问题。生物质燃料是一种可再生的清洁 能源，生物质燃料燃烧后灰渣极少，燃烧后的灰烬是品位极高的优质有 机钾肥。生物柴油是生物质燃料的一种，以动植物油脂和餐饮垃圾为原 料制成，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染， 制约着其产业的可持续化发展。处理方法之一是在常温、常压和太阳光 的驱动下，利用甘油生产氢气，常用的催化剂之一是二氧化钛（TiO2），也可将二氧化钛与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时几种催化剂的催化效果如图所示（t表示生产时间，m表示氢气的产量）。 第13题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （1） TiO2中钛元素的化合价为 ⁠。 ＋4　 （2） 依据图示可知，催化效果最好的催化剂是 ⁠； 在生产时间相同时，影响氢气产量的因素除催化剂外还可能有 ⁠ ⁠。 CuO－NiO/TiO2　 温度、 压强、光照　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （3） 下列说法不正确的是 ⁠（填字母）。 A. 对生物柴油的开发和利用可减缓温室效应加剧 B. 催化剂只能加快反应速率 C. 除生物质能外，人们正在利用和开发的能源还有太阳能、风能、地热 能、潮汐能和核能等 （4） 氢气作为理想的清洁高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ⁠ ⁠。 AB　 2H2＋ O2 2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14. （5分）菱镁矿石的主要成分是碳酸镁（MgCO3），工业上以菱镁矿 石为原料生产金属镁的过程如图所示（部分生成物已略去）。请回答下 列问题： 第14题 （1） 碳酸镁中阴离子的符号是 ⁠。 C 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （2） H2进入合成室后，发生反应的基本反应类型属于 ⁠。 （3） 菱镁矿石在进入过滤室之前需要粉碎，其目的是 ⁠ ⁠。 化合反应　 增大反应物之 间的接触面，使反应更快、更充分　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （4） 分离室中可分离出CO2，检验CO2的方法是 ⁠ ⁠（用化学方程式表示）。 （5） 上述过程中能循环利用的物质是 ⁠。 CO2＋Ca（OH） 2 CaCO3↓＋H2O　 氯气（或Cl2）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第15题 15. （5分）化学是一门以实验为基础的科学。据图回答问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （1） 实验室用稀盐酸和石灰石在常温下制取二氧化碳，可选用的发生 装置是 （填字母，写一个），选择的原因是 ⁠ ，其反应的化学方程式为 ⁠ 。其中装置B中长颈漏斗下端必须伸 入液面以下，原因是 ⁠。 B（或C）　 反应物是 固体和液体，反应条件是常温　 CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 防止产生的气体从长颈漏斗下端口逸出　 （2） 实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔 （C2H2）气体，如果用装置D收集乙炔，那么气体应从 （填“a” 或“b”）端管口通入。 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16. （8分）小明同学发现一种淡黄色的固体可以用于杀菌、消毒和漂 白，于是想探究该固体的成分。 【提出问题】 该淡黄色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生 成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体于试管中，加2mL水，振荡并 观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察 现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （1） 比较上述两种方案，从环保或操作角度分析，你认为最佳方案 是 （填“方案一”或“方案二”），理由是 ⁠ ⁠（写一点）。 方案一　 节约能源（或 操作简单；或不污染空气等合理答案均可）　 【实验验证并得出结论】 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水， 立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠 （NaOH），确定该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2）。 小明还想对生成的气体成分进行判断，他作出了下列三种假设：① 该 气体是CO2；② 该气体是O2；③ 该气体是H2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （2） 同学们首先一致认为上述假设中的 （填“①”“②”或 “③”）肯定不合理，理由是 ⁠ ⁠。通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素的化合价 升高，就必然有元素的化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为 上述假设中的②成立。同学们用如图甲所示的装置（装置气密性良好） 进行实验，验证了上述分析的合理性。 ①　 反应物中不含碳元素，不能生成二氧化 碳　 第16题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （3） 他们的方法是打开活塞使水流入试管中，将带火星的木条放在导 管口a处，发现 ⁠，说明生成的气体是氧气。 带火星的木条复燃　 （4） 小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内 加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应 后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应 的化学方程式： ⁠。 2H2O2 2H2O＋O2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （5） 小王同学用如图乙所示的装置中的 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 测量生成氧气的体积，需等装置冷却到室温后再读数，调节量筒使内外 液面相平，若仰视读数，则读数 （填“大于”“小于”或“等 于”）实际值。 Ⅱ　 大于　 【交流与反思】 （6） 下列关于Na2O2的说法，错误的是 ⁠（填字母）。 A. Na2O2中氧元素的化合价是－2 B. Na2O2必须密封保存 C. Na2O2着火后可用水扑灭 AC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 【定量计算】 （7） 已知：在潜艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人们呼出的二氧 化碳，同时生成碳酸钠和可供呼吸的气体，写出该反应的化学方程 式： ⁠。 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （8） 若15.6g过氧化钠与二氧化碳完全反应，则生成碳酸钠的质量 是 g。17. （5分）市售的食用纯碱中含有少量氯化钠，某探究 小组的同学以某品牌食用纯碱为样品测定其中碳酸钠（Na2CO3）的质量 分数，实验过程如图所示。已知：碳酸钠俗称纯碱，Na2CO3＋ BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl。 第17题 21.2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （1） 计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精 确到0.1％） 解：设该食用纯碱中碳酸钠的质量为x。 ＋BaCl2 ↓＋2NaCl ＝ 　x＝2.12g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 ×100％≈96.4％。 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为96.4％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （2） 加入过量BaCl2溶液是为了 ⁠ ；若实验中未洗涤滤渣，则会导致测定结果 （填“偏大” 或“偏小”）。 使碳酸钠完全反应，测定结果更准 确　 偏大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 $$