2024年中考化学突破热点训练营专题--科普阅读题

2024年中考化学突破热点训练营专题--科普阅读题 1．学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动． 【任务1】探究铝和铜的金属活动性． (1)小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 ． 【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素． 用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图． (2)写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是 （写符号）． (3)依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素 ．设计实验证明你的预测： ． 【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因． (4)请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性． 将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。 (5)铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是 ． 小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体． (6)小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）： ． 2．污水处理改善生态环境。化学兴趣小组参观污水处理厂，学习并完成下列项目。 项目一  熟悉城市污水处理流程 (1)一级处理所用的净水方法有 （写一种）。 (2)污泥处理可以制备沼气（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 项目二  学习污水处理方法 (3)生石灰净水法 ①生石灰遇水产生的阴离子是 。 ②通过调节污水的pH，可以使污水中的金属离子实现分步沉淀，以达到分离回收再利用的目的。下图为各金属离子转化为对应氢氧化物，开始和完全沉淀的pH。要使铜离子完全沉淀并回收，溶液pH的范围是 。 (4)碱性污水处理方法 向污水注入压缩二氧化碳气体，不但可以降低污水的碱性，还可以缓解 环境问题。 项目三  探究污泥吸附剂除磷性能的影响因素 【查阅资料】净水厂污泥拥有良好的吸附性能和沉降性 【实验准备】配制：20mg/L的KH2PO4溶液，模拟含磷废水 【进行实验】在250mL锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，放入恒温振荡器中，转速为120转/min，如下表所示条件下反应3小时。反应结束后将上层清液过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验序号 pH 污泥样品/g 反应温度/℃ 吸附量/mg/g 1 3 0.3 25 3.13 2 7 0.3 25 2.62 3 11 0.3 25 2.1 4 7 0.4 25 X 5 7 0.5 25 4.24 (5)对比实验1，2，3可以得到的结论是 。 (6)相同条件下，污泥样品质量越大对溶液中磷的吸附量越大，吸附量x的数值范围是 。 (7)要验证温度对污泥吸附除磷性能的影响，请你设计实验方案 。 3．实验小组同学对市面上一款艾草精油自发热鞋垫感兴趣。鞋垫内除了装有发热材料外，还添加艾草中药成分，并采用透气耐磨的无纺布。 【查阅资料】发热鞋垫主要成分为艾草精油、铁粉、活性炭和氯化钠等。（各种成分中只有氯化钠含有氯元素） 【知识应用】 (1)提取艾草精油的一种方法是将艾叶与水充分浸泡，经蒸馏得到精油和水的混合物，该混合物 （选填“是”或“不是”）溶液，收集上层油类物质可获得艾草精油。 【问题一】自发热鞋垫的工作原理是什么？ (2)撕开自发热鞋垫的包装，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象。 【实验1】为了探究鞋垫中氯化钠的作用、小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。    (3)结合反应原理和对比图2中曲线，可知氯化钠能加快氧化反应，判断的依据是 。 【问题二】使用过的鞋垫中的固体是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【实验2】 (4)步骤一：取少量固体于试管中、加入足量稀盐酸，观察到 ，可知固体中有铁粉、其中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤二：取少量固体放在燃烧匙中进行图3所示操作。某同学认为实验中“烧杯内壁澄清石灰水变浑浊”作为“固体中含有活性炭”的证据不可靠，理由是 。该同学重新设计了如图4的实验，最终证明固体中确实含有活性炭。    (6)步骤三：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解、过滤，往滤液中滴加少量 溶液，产生白色沉淀，证明固体中含有氯化钠。 【交流反思】自发热鞋垫在运输时需要注意密封保存。 4．请回答下列问题。 (1)实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 【实验探究】小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中 （填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。 【提出问题】小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH             猜想二：NaOH         猜想三：Ca（OH）2和NaOH 【进行实验】小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是 （填化学式）。 【反思交流】小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用 （填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的pH值，pH<7，说明废液显酸性。从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 （选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀F为 （填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈 色。 ②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③写出步骤中生成气体C的化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。 5．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过过滤，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (1)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 选项 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三    验证草木灰古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。 资料：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。 【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的（见图）。 (5)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 6．葫芦岛是一座美丽的海滨城市。今年，两所学校的同学借助数字化平台，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】 (1)两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 (写1种)。 (2)从海水中提取镁第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，现有海水样品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀11.6克，则海水样品中MgCl2的质量分数为 。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 (3)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (4)淡化后的海水可用于 (写1种)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 水 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】 (5)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②取少量废水于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 【反思评价】 (6)废水中不含的原因是 。 (7)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 (8)同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他一致认，经常食用可预防的疾病是 (写1种)。 【成果分享】 (9)同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。为保护海洋请你提出一条合理化建议 。 7．近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。 Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg (1)从均衡膳食的角度考虑，搭配 （填标号）一起食用营养会更均衡。 A．鸡蛋 B．牛奶 C．苹果 (2)该自热米饭配料表中共涉及到 种营养素。 Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 (4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。 (5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。 ②取上层清液， ，证明碳酸钠已完全反应。 ③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。 (6)实验步骤②中划线处的合理方案是 。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞） (7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 。（写出解题过程） 【粗略制作】 (8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 8．“读万卷书，不如行万里路”。琪琪暑假到重庆长寿区“地火村”旅游，听村民介绍空地上60年来一直冒火，煮水做饭一直不花钱，最为奇特的是这地火用水泼也不会熄灭。 琪琪查阅资料得知，这神奇的“地火”是由石油探测队在当地开采天然气所产生的，天然气的主要成分是甲烷。琪琪对甲烷燃烧后的气体成分产生了好奇，于是和化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧后的气体成分进行探究。 【知识回顾】 (1)甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 【提出问题】甲烷燃烧后气体成分（除水蒸气外）有哪些呢？ 【作出假设】假设一：CO2；假设二：CO；假设三：CH4；假设四：CO2和CO；假设五：CO2和CH4；假设六：CO和CH4；假设七：CO、CO2和CH4。 (2)琪琪将甲烷燃烧后产生的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可知假设 不成立；之后对剩余气体进行实验验证。 【查阅资料】 ①甲烷在高温条件下能与氧化铜发生反应，反应的化学方程式为：； ②无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验验证】 (3)剩余气体通入浓硫酸的目的是 。 (4)实验证明假设四成立，则在装置A、B、C中观察到的实验现象为 。 (5)对废气进行处理的方法是 。 【反思拓展】 (6)地火用水泼不灭的原因是 。 9．Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡(如图1所示)。针对Vc，泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，兴趣小组的同学们对某泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。 【查阅资料】①Vc泡腾片的主要成分有a.维生素C(C6H8O6)b.柠檬酸(C6H8O7)c.食盐d.碳酸氢钠e.淀粉f.山梨酸(C6H14O6)等。 ②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。 ③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打 ④碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。 (1)该泡腾片属于 (填“混合物”或“纯净物”)，其中维生素C由 种元素组成。 (2)从物质分类的角度看，该泡腾片的成分中属于有机物的是 (填序号)，其中属于高分子化合物的是 (填化学式)。 【实验探究】探究一：Vc泡腾片的发泡原理 (3)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，请写出其反应的化学方程式 。图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2实验可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是 。 (4)Vc泡腾片中的柠檬酸(化学式简写表示为H3Ci)与盐酸有相似的化学性质，请推断下列物质能与柠檬酸反应的是 。(填序号)请写出一个能反应的化学方程式 。 A．氯化钠         B．铜       C．氧化铁        D．氢氧化镁     E.锌 【实验结论】结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。 探究二：探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量 为探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，同学们进行了如图4所示的实验。 【实验步骤】 (5)①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m1、m2、m3等来表示。连接装置，检查装置的气密性。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计) 。 【实验结论】 (6)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 。如果没有装置，测得碳酸氢钠的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【实验反思】由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛，甚至胃肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；服用Vc泡腾片请遵医嘱。 10．青藏高原是亚洲的水塔，我国的战略资源储备基地。实践小组借助数字化平台，与西藏某中学的同学共同对青藏高原的矿产、水和空气等资源及其保护展开了项目化学习活动。 任务一：调查青藏高原的矿产资源 【查阅资料】青藏高原蕴藏着丰富的铜、金、锂、镀等金属矿产资源，吸引了人们的广泛关注和探索，有望成为中国最重要的稀有金属矿产资源基地。 【小组交流】 (1)青藏高原的矿产资源没有被大规模开采的原因是 （写一条）。 任务二：探究青藏高原水中溶质成分 【信息检索】青藏高原湖水和冰川融水中的阴、阳离子成分如下： 【交流讨论】 (2)冰川融水中含量最多的阴、阳离子组合成的物质是 ，湖水中不含Ca2+的原因是 。 【提出问题】青藏高原湖水中是否含有碳酸钾？ 【教师指导】含钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【实验准备】西藏某中学的同学取一瓶当穹错湖的湖水样品备用。 【进行实验】 (3)为探究湖水中是否含有K2CO3或KHCO3，两校同学共同设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铁丝蘸取湖水样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 含有K2CO3或KHCO3 ②取湖水样品滴加足量 有气泡产生 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 任务三：了解青藏高原的空气质量 【专家咨询】 (5)同学们向当地监测中心的工作人员了解到，青藏高原氧气含量低，污染物种类较少、浓度较低，但部分村镇及公路附近的碳含量明显偏高，解决这一问题的具体措施是 。 任务四：发起保护青藏高原的倡议 【成果展示】同学们通过两校云端合作探究，对青藏高原的矿产，水和空气等有了新认识，他们将学习成果分享给全校师生，并提出如下保护水资源的倡议。 “保护‘亚洲水塔’守护生命源泉”倡议书 亲爱的老师、同学： 青藏高原孕育了黄河、长江、恒河、印度河等七条亚洲重要河流，青藏高原的生态保护与环境治理，对我国乃至全球的气候和生态环境安全都具有重要影响。 为构筑青藏高原生态文明高地，特发起保护水资源活动如下： (6) 。 11．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么？ 【猜想假设】甲同学认为灰白色沉淀可能为碳酸镁； 乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体； 丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 (1)其他同学认为不需要实验就能否定甲同学的猜想，理由是 。 【探究实验1】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体。 乙同学猜想错误 取适量的灰白色沉淀，加入 没有气泡冒出 丙同学猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【探究实验2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象。 (3)将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。若此时将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。 【实验结论】足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。 【查阅资料】碱式氯化镁有多种组成结构，其化学式通式为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=0，0<m≤6)。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和上述气体。 【探究实验3】为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验： (4)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2，持续通入N2的原因是： 。 (5)若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，则装置的连接顺序为a→ (用接口处的小写字母表示)。 (6)图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定的m值 。(填“偏大”“偏小”或“不变”) (7)将20.65g的Mgx(OH)yClz·mH2O放在加热装置中充分加热，待其完全分解后测得装置C、D分别增重3.65g和9g，则该碱式氯化镁的化学式为 。 12．学校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液， “红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中继续倒入一种无色溶液，“牛奶” 又变成了“发泡汽水”，某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术。 【提供的药品】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。 【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么? 【查阅资料】碳酸钠、碳酸钾等盐溶液呈碱性。 【作出猜想】 小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液 小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液 小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液 小花：澄清石灰水和无色酚酞溶 (1)大家致认为小明同学的猜 想明显不合理，原因是 。 【实验探究】 (2)小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术： 实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果 ①取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 纯碱溶液显碱性 变成了“红酒” ②向①的“红酒”中加入适量 溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 该反应的化学方程式为 “红酒” 变成了“牛奶” ③再向②的“牛奶”中加入适量稀盐酸 沉淀溶解，产生大量气泡 —— “牛奶”变成了“汽水” (3)小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术，小花依据猜想和利用提供的药品重现魔术时，发现“牛奶”变成了红色，则步骤②中生成了 。 【交流反思】 (4)若小强想重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述药品中的 。 A．K2CO3溶液 B．KOH 溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 13．丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。 任务一  了解丝绸生产所用原料和工艺 (1)用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。 任务二  探究丝绸染色工艺的影响因素 丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1~10，分数越高表示染色效果越好）。 序号 染色时间/分钟 染色温度/℃ pH 染色效果评分 色泽鲜艳度 染色均匀性 染色牢度 ① 30 60 4 7.5 8 8.8 ② 45 60 4 9.0 9.2 9.5 ③ 60 60 4 8.2 7.5 8.4 ④ 45 70 5 9.6 9.3 9.6 ⑤ 45 70 4 8.5 8.7 8.4 (2)①②③的目的是探究 对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是 。 任务三  探究丝绸工艺废水成分的性质 丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。 (3)Ⅰ．试管B中实际参加反应的离子是 ；试管D发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是 （填序号）。 ①滴加后，D中溶液pH变小 ②滴加前，D中没有固体剩余 ③长滴管中吸取的A中溶液为无色 任务四  丝制品养护 (4)蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：（其化学式相对分子质量计算式为：）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则 。 14．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证是温室气体，而不是，化学小组开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 (1)写出标号仪器①的名称 。 (2)用装置A制取，该反应的化学方程式为 ，生成的干燥后经过 接口（填“c”或“d”）进行收集。 (3)用装置B制取，干燥，应将气体通入装置 （填“D”或“E”）。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (4)由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 (5)已知是一种温室气体，则X可能是 。 a．81.2    b．84.3    c．62.8 15．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，而且对地球上的生命具有重要意义。请随着以下线索和化学兴趣小组的同学一起开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 (1)①公元300年左右，西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成，该反应的化学方程式为 。 ②十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧会产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是 。 【探究二氧化碳的制取装置】 小明利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 (2)应选用的发生装置与收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)取含碳酸钙80％的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算过程) 【探究使用不同物质吸收的可行性】 二氧化碳是一种常见的温室气体，于是同学们进行如下实验。向注射器内分别装入等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40％的溶液，利用图1所示装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 (4)结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 (5)有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3所示。由数据可知，与溶液的反应是 填“吸热”或“放热”)反应。结合图3数据综合分析，图2中溶液对应曲线在内压强变化的原因是 。 得出结论：吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 16．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少、浮渣较多，说明井水为硬水。 【查阅资料】该小组的同学通过查阅资料知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢中主要含有Mg(OH)2和CaCO3，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 有关物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或 。 (3)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO2 无白色沉淀 向试管②中加入NaOH溶液 产生白色沉淀 (4)请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】 (5)定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由CaCO3、MgCO3中的一种或两种组成。取10g该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明该白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 (6)①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②每到夏季，很多地区出现严重干旱，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 (填一条即可)。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 17．食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，将食之无味。某化学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 品尝 有咸味 样品是食盐 方案二 取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 方案三 取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 【实验小结】 (1)方案二中发生反应的化学方程式是 。 【反思评价】 (2)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案中的方案一是错误的，该方案错误的原因是 。 项目二：了解加碘食盐 【信息检索】碘是人体必需元素，因体内不能生成需从外界获取。人体缺碘会患 。 【交流讨论】 (3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 ，其中碘元素的化合价是 。烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有的一种性质是 。 项目三：科学食用食盐 【交流讨论】 (4)摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。在日常生活中，科学食用食盐的方法是 。 18．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【资料】氢化钙是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气? 【实验1】小组同学用足量氢化钙样品和水进行实验。 (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【结论1】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么? (4)氢化钙与水应后，白色浑浊物中一定含有 ；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 (5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (6)图中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【学以致用】 (7)保存氢化钙的一条建议是 。 19．某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 【活动一】提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的？包装袋上部分信息如图1 [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成(偏铝酸钠)，易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为： [交流讨论] (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则会失效。请写出疏通剂中的成分与盐酸发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提一条注意事项： 。 【活动二】验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 (4)同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量：二 。 【活动三】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数 [进行实验]取20g疏通剂和足量水放入如图3装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。 (5)根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为 。 (6)畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 【活动四】提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？ [进行实验]同学们在老师的指导下通过查阅资料按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20 mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] (7)、NaOH两种溶液中含有相同的 (写微粒符号)，它们的化学性质相似。 (8)分析上述实验，同学们认为能制管道疏通剂，依据是 。 (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$