专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．关于1mol/L硫酸的含义，下列说法正确的是 A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+ C．将98g硫酸溶于水配成的溶液 D．该溶液中的硫酸根离子的浓度也是1mol/L 2．下列实验方案中可行的是（   ） A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 3．化合物中所含中子的物质的量为 A． B． C． D． 4．配制250 mL 0.10 mol/L 的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的操作是 A．称量NaOH固体时间过长 B．称量NaOH固体使砝码和药品放反了 C．溶解NaOH固体后立即将溶液转移到容量瓶中 D．定容时仰视刻度线 5．下列物品的包装上应张贴如图标志的是 A．NaOH B．汽油 C．酒精 D．NaCl 6．下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．下列仪器名称为“锥形瓶”的是 A． B． C． D． 8．实验室里需要480mL 0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是 A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液 9．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS2)与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是 A．原子序数为22 B．质子数为22 C．中子数为26 D．电子数为48 10．2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是 A． B． C． D． 11．以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（   ） A． B． C． D． 12．能使用酒精灯直接加热的器皿是 A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶 13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gD2O中含有的电子数为10NA B．标准状况下，2.24LH2O中所含的原子总数为0.3NA C．100mL1mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1NA D．0.1molCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为0.1NA 14．用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子数目为0.3NA B．2.24 LCO2中原子总数目为0.3NA C．1 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数目为0.2NA D．0.2 mol CO、CO2的混合气体中碳原子数目为0.2NA 15．已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/mL） 水中的溶解性 甲 -98 37.5 0.93 可溶 乙 -48 95 0.90 可溶 现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（   ） A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 16．已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点，沸点，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：、、。现有含少量和泥沙的某粗苯甲酸样品，提纯苯甲酸实验中涉及的装置或操作不正确的是 A．加热溶解 B．50℃时过滤出泥沙 C．冷却结晶 D．过滤出晶体 17．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa ,它的中子数为 A．330 B．91 C．239 D．148 18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子 19．下列实验装置或操作正确的是 A B C D 给溶液加热 除去CO中的CO2 ，受热分解 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 20．把VL含有(NH4)2CO3和NH4Cl的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铵根离子全部反应，另一份加入含bmolCaCl2的溶液，恰好使碳酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中氯离子的浓度为（    ） A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 二、非选择题（共5题） 21．物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ； 属于电解质的有 ； 属于非电解质的有 (均填写序号) (2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 g H2O所含原子数相等。 (3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。 (4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量 。 (5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 22．选修熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为： （1）废料预处理 ①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 。 ②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。 a ．用热碱洗涤，过滤        b．用有机溶剂溶解，过滤           c．加热气化除去 （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。 （3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。 （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3 ①除气除渣炉排出的污染性气体有 。 ②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。 23．海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)，实验中提取碘的流程如图： (1)实验操作①的名称是 ，实验操作③的名称是 ，实验操作③所用主要仪器名称为 (2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (填序号)。 A．酒精(沸点78℃)    B．四氯化碳(沸点77℃)    C．苯(沸点80℃) (3)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法是图中哪一项 (填序号)，该项中有一处明显的错误请指出 (4)在海藻灼烧过程中，使用到的仪器有 (除泥三角外) ①坩埚    ②试管    ③蒸发皿    ④酒精灯    ⑤坩埚钳 24．有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的。 （1）试推断上述五种元素并写出它们的元素符号：a 、b 、c 、d 、e 。 （2）写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式： 、 、 。 （3）b的原子结构示意图为 ，d的离子结构示意图为 。 （4）b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应，则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为 。 25．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的一种或几种离子，请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 生成的沉淀的化学式为 。 (3)取(2)的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定还存在的离子是 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。 A．    B．    C．    D． 参考答案： 1．D 2．A 3．A 4．C 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．C 11．C 12．A 13．D 14．D 15．C 16．B 17．D 18．A 19．B 20．A 21．(1) ①③④ ②④ ⑤⑥ (2)7.2 (3)1：2 (4)106 (5)0.1mol/L 22． 干态机械粉碎法 干态机械粉碎产生金属粉尘，容易引起爆炸 C 2Mg+CO22MgO+C B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO 氯气 11850 23． 过滤 萃取 分液漏斗 BC Ⅰ 冷凝水应该为下进上出 ①④⑤ 24． 25． AgCl C 学科网（北京）股份有限公司 $$