2024年江苏省无锡市金桥双语实验学校中考一模化学试题

2023-2024金桥一模试卷 可能用到的相对原子质量：H1C-12 N-140-16ca-40 A1-27C1-35.5Na-23Cu-64 S-32 一。选择题 1.四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是() A.冰雪消融 B.枯木逢春 C.微风拂面 D.花香四溢 2.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是() A.水蒸气 B.氢气 C.氧气 D.颓粒物PM5 3.下列网于纯净物的是() A.液氧 B.空气 C.海水 D.生铁 4.同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为F30:的是() A.赤铁 B.磁铁 C.孔雀石 D.铝土 5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是( C D 6.“庄稼一枝花，全靠肥当家.”下列属于复合肥料的是( A.NHHCO; B.NazHPO4 C.KNO3 D.K2CO; 7.如图实验操作中错误的是() 蒸发结晶 B 检查气密性 C. 国国滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D 塞紧橡皮塞 8洗涤在生活、生产中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是() A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用白醋洗去水壶内部的水垢 9.下列有关化学用语表示正确的是(） A.银元素：Hg B.硫酸铝：A1SO4 C.2个镁离子：2Mg2 D.8个硫原子：Ss 10.如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是() 17 氯 35.45 A.n=a+b+8 B.氯原子的相对原子质量为35.45 C.“?”处元素符号为C】 D.该粒子化学性质稳定 11.今年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质搜肉精。某种搜肉精的化学式为 C1H1C1N2O,下列有关该瘦肉精的说法中正确的是() A.该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B.该瘦肉精分子中含有氮分子 C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氨、氧五种元素组成 D.该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 12.下列概念之间存在如图所示关系的是( 选项 A B D 概念 X 单质 碱溶液 中和反应 氧化反应 Y 化合物 碱性溶液 分解反应 化合反应 X OY A.A B.B C.C D.D 13.下列实验方案能达到实验目的的是() 湿润的 直玻璃管 pH试纸 浸有浓氨 水的棉花 A.稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B.探究氨分子运动现象：按第19题图所示装置进行实验 C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D.验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 14.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是() ●氢原子 0:点燃 H,02 转化② 氧原子 转化① 硫原子 甲 乙 丙 A.转化②为化合反应 B.转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C.丙的稀溶液可用于除铁锈 D.整个转化过程中硫元素的化合价升高 15.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是() A.Fe稀盐酸)FcC13 B.CuO稀酸→CuSO1溶液 C.NaHCO34→NaOH D.Cu(NO ):-Ag→AgNO 16.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCI+NH.HCO,一NaHCO!十NH4Cl。 如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是() 溶解度/g NHCI 50 40 NaCl 304 20 NaHCO; 9.6 020 4060温度/℃ A.OC时，NHCI的溶解度大于NaCI的溶解度 B.NHCI中含有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NHCI C.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NHCI不饱和溶液的溶质质量分数 D.20℃时，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 17.下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是() 选项 物质 目的 主要实验操作 A 伍、CH气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCI固体和NHCI 鉴别 分别加熟石灰研磨，问气味 c NaSO:固体中混有MgSO 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有NaCO: 除杂 加入适量CaCk溶液，振荡、静置、过滤 用如图装置研究FεC2O42H0受热分解的产物。 下列说法不正确的是( FeC:O2H2O 尾气 无水 理 疏酸铜 澄清屋 石灰水百 ① ② ③ ④ A.装置②用于检验分解产物中是否有HO B.装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FcO和少量F,含有Fe的原因可能是分解过程中发生了 CO还原FeO的反应 19.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下 列说法正确的是() 淀粉←…←葡萄糖←一…← 甲醛 HCHO H202 反应I 反应I COz 甲醇 0 H-O CH;OH H A.CO2和H生成甲醇(CHOH)的反应是化合反应 B.反应11的化学方程式为2CH50H+O2一定条件2HCHO+2H20 C.为使反应持续发生，反应1需要不断补充HO2以提供氧气 D.人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 20.胆矾的化学式为CuS045H0,相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：CuS04 H04 一CS0:+5HO,固体质量与成分随温度变化的曲线如图：根据图示判断，下列说法中不正 确的是() 固体的质量/g 25.0 20.04 CuSO 15.0 10.08.0 Cuo 50 固体a 650 045200 400600 8001000 温度/℃ A.x=16.0 B.650℃时，CuSO:开始发生分解反应，只生成CuO和SO2 C.固体a为氧化亚铜(CuzO) D.由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气 21.2024年3月1日我校全体初三学生环太湖进行了青春毅行活动，同学们都感叹太湖的水真清澈。这来之 不易的碧波英京离不开全体无锡人近16年的努力。水质监测五参数：PH、温度、溶氧量、电导案、浊 度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 (1)冬天的溶氧量一般比夏天高的原因 (2)湖泊水电导率在125~250μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水 样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为 ；生活中可以通过 的方法将硬水软化。 22.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》 中记载了采矿和治炼金属锡的场景。 锡水 炼锡炉 图1 图2 (1)采矿（图1）“水锡…其质黑色…愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径 需 (选填“大于”或“小于”锡砂颗粒大小。 (2)治炼（图2） “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ②炼锡的反应是2C+SnO2 高温 2C0t+Sn,该反应中作氧化剂的是 23.第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意 着中华文明薪火相传。 (1)保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和 (2)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃 性能源，其属于 (选填“可再生”或“不可再生)能源。 (3)本次亚运会中点燃开幕式主火炬的燃料是甲醇(CHOH),甲醇是生物质燃气中一种，其完全燃烧 的化学方程式为 24.结合如图回答问题。 棉裙 有孔 隔板 A D E (1)写出仪器名称：② (2)用高锰酸钾制取O2,选用的发生装置是 (填序号)。反应的化学方程式 为 (3)实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 与装置B比装 置C优点是 (4)用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 稀盐酸 石 显示器B 灰 二石 pH传感器 和 AgNO3溶液 NaOH溶液 NaHCO; 溶液 G H pH 图1 13 12 pH+11.6 11 10 9 8 pH=83 7 pH=6.3 6 0 50 100 150 200时间/s 图2 己知：此实验条件下NaCO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 25.涂覆在铺路石表面的TO2可净化路面空气。实验室制备TO2的流程如下： 足量 浓疏酸 水 焙炒物 钛铁矿 焙炒 浸出液 滤液 浸取 除铁 沉钛 沉淀 煅烧 +TiO方 废渣 滤渣 母液 蒸发皿 沙浴盘 控温电炉 (1)培炒时，钛铁矿的主要成分FTO在蒸发皿（如图）中发生反应，实验中用沙浴加热，图中还缺 少的玻璃仪器是 (2)培炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温会升高的原因是 ②浸取后，混合物经 (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液， (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TOSO4和HSO4。加热煮沸滤液，TOSO4和水反应生成H2TO3沉 淀和HSO4,该反应的化学方程式为 (4)殿烧H2TO,沉淀得产品TO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 26.请阅读下面科普短文 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重 点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 光分解水 太阳能 →光电转换一→电解水→H,←一化石燃料（煤、天然气等） 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高 的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 16.67 18 180 150 64 10.53 2 120 10 8 549 6 60 1.36 0 LaNi.H. LiAIH Mg FeH,Al(BH,) LaNi,H. LiAIH,Mg.FeH,Al(BH,), 储氢材料 储氢材料 图1 图2 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储 氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域：作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽 车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成 为主要能源之一。 请回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 (填一点即可) (2)用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”) (3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 (4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是 (填序号) A.LaNisH6 B.LiAlH C.MgFeH6 D.A1(BH4)3 (5)氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学 方程式表示为 27某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生： 角度一：证明反应物的消耗 方案一：按如图1所示进行实验， 观察到烧杯中溶液由红色变为无色。 稀盐酸 无水醋酸 氢氧化钠固 无水酷酸+ +硅胶 体+硅胶 氢氧化钠固 10mL滴有 的 体+硅胶 氢氧化钠溶液 ① ② ③ 图1 图2 (1)写出图中“ ”处试剂的名称 (2)现用3.65%的稀盐酸来进行中和滴定，当加入稀盐酸体积为20L时，溶液恰好变为无色，请计算 图中烧杯内氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液密度都为 1g/mL) 方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10L稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉 淀质量不再增加，消耗疏酸铜溶液5L。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。 (3)这个对比实验是（简述操作和现象） 角度二：证明生成物的产生 取变色硅胶（吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行 如图2所示的实验： (4)能证明酸和碱反应的现象是 (5)实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。 你觉得能否得出此结论？并说明理由： 28.中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 C02含里 高的空气 +C0 固体 高温 碳中和 丁 Ca(OH2溶液 喷雾反应器 排放 吸收 ·液体 C0:含里 低的空气 图1 图2 (1)降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能技术 d利用太阳能、风能 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳 吸收方式： (3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了 一个简易C02捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：