专题1 物质的分类及计量 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ 2．0.25 molNa2SO4中含有Na+的数目是（    ）个 A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．0.25 3．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1mol NH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA 4．设阿伏加 德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是(　　) A．15 g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA B．0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 D．常温常压下，1 mol丙烷分子中所含有的共价键数目为12NA 5．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 6．下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为0.5NA C．在标准状况下，含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5NA D．的盐酸与反应生成的的分子数为0.1NA 8．由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为(　　) A．11∶4∶7 B．3∶4∶1 C．4∶3∶7 D．3∶2∶1 9．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是 A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 10．下列说法正确的是（ ） A．盐的组成中一定含有金属元素 B．金属一定能与酸反应产生氢气 C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同 D．由同种元素组成的纯净物一定是单质 11．下列物质中，属于电解质的是 A．乙醇 B．石墨 C．醋酸溶液 D．氯化钠 12．关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（   ） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 13．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ①分子个数比1︰1  ②体积比11︰8  ③原子个数比12︰11  ④密度比8︰11 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 14．有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（    ） A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3 15．下列叙述中正确的是 A．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气 B．1mol Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等 C．1mol Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移电子数相等 D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出 16．设NA为阿伏加 德罗常数的值．下列说法正确的是（    ） A．17g羟基与17g 所含电子数均为 B．溶于水转移电子数为 C．溶液中所含数为 D．标准状况下，和混合气体中所含分子数为 17．劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是 选项 物质应用 化学原理 A 社区服务：用纯碱溶液除水垢 盐类水解 B 实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物 胶体吸附性 C 学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库 氧化还原 D 自主探究：用盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液 酸碱中和滴定 A．A B．B C．C D．D 18．已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是 A．该条件一定是标准状况 B．该分子一定是双原子分子 C．该气体一定为单质 D．该气体的物质的量一定为2mol 19．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的摩尔质量约为 A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol 20．下列说法正确的是（    ） A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 B．氢气的摩尔质量为2 C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol D．阿伏加 德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023mol—1表示 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题： (1)将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上： A．4Fe3O4+O2 6Fe2O3 B．2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ E．CH4+2O2 CO2+2H2O F． 3O2 2O3 G． CuO+H2Cu+H2O H． H2SO4 +2NaOH= Na2SO4+2H2O 属于化合反应的是 ， 属于分解反应的是 ， 属于复分解反应的是 ， 属于置换反应的是 ， 不属于4种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是 。 (2)现有下列7种物质： a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、 e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁。 利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式： ①无氧酸与钠盐： 。 ②碱与无氧酸： 。 ③酸性氧化物与足量可溶性碱： 。 ④含氧酸与不溶性碱 ： 。 22．I.以下物质：①NaCl晶体②SO2③冰醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题(填相应序号)： (1)以上物质能导电的是 ； (2)以上物质属于非电解质的是 ； (3)以上物质属于强电解质的是 。 II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 (4)A室混合气体所含分子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数)。 (5)实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 (6)若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。 23．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为 。 (2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (3)步骤②中能观察到的现象为 ，胶体产生的现象称为 。 24．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题： (1)A、G的化学式分别为 、 。 (2)A与B反应的现象为 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①C与D： 。 ②E与F： ，属于 (填基本反应类型）反应。 25．根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题： (1)X的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH3→NO的化学方程式为： 。 ②NO→NO2实验现象是 。 ③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为 。 参考答案： 1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．B 10．D 11．D 12．B 13．D 14．A 15．D 16．D 17．A 18．B 19．B 20．D 21．(1) A B D和H C和G F (2) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 22．(1)④⑧⑨ (2)②⑥⑦ (3)①⑤⑧ (4)2NA (5)8.5 (6)2 23．(1)胶头滴管 (2) 能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 24． FeCl3 H2O 产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 化合反应 25．(1) N2O5 氧化 (2)AD (3) 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变为红棕色 1：2 (4)2NH3+NO+NO22N2+3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$