2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例： 。 (2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。 (3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。 (4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）； (6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 2．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 4．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。 ①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 (填符号)。 ②氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为 。 ③碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为 。 (2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验： 将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是 。该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 (3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。 ①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是 。(填序号) A．玻璃棒         B．酒精灯      C．漏斗       D．集气瓶 ②该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 5．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 6．实验室制取气体的部分装置如下，请根据下列实验装置图回答有关问题。 （1）X仪器的名称 。C装置与B装置相比，优点是 。 （2）简述检查B装置气密性的方法 。 （3）实验室制取CO2，选择的发生装置为 。 （4）用D装置排空气法收集CO2，气体应该从 管进入（填“a”或“b”）。 （5）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 。 （6）A装置为固体加热制取气体的装置，请在方框中将气体的发生装置补画完整 。 （7）现取含石灰石12.5g（杂质不参与反应）放入烧杯中，向其加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总量为58.1g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数。 7．（1）从“a碳酸钙、b石墨、c一氧化碳、d干冰、e碳酸氢钠”几种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。 ①可做电极的非金属单质 。 ②用作人工降雨的是 。 ③可以用作补钙剂的是 。 ④能与血红蛋白结合使人中毒的气体 。 ⑤发酵粉的主要成分 。 （2）中国地质调查局2020年5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，且同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。 请根据以上信息回答下列问题： ①写出可燃冰的一条性质： 。 ②可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷完全燃烧后生成物的化学式为 。 ③在煤、氢气、可燃冰三种能源中，最清洁的是 。 ④可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是 。 8．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)在实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时有白雾产生，这是因为浓盐酸具有 （填字母）。 a.吸水性        b.挥发性        c.酸性 (2)在保存NaOH时要密封防止其变质，写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式 。 (3)某化学小组探究酸碱中和反应时，向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH变化如图所示。    ①观察到溶液颜色的变化是 。 ②当加入的溶液体积是16mL，反应后溶液中的溶质是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外还有MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质，要提纯该粗盐得到精盐，须进行以下操作： ①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入适量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶。 Ⅰ.步骤⑤和步骤⑥中都用到的一个玻璃仪器是： 。 Ⅱ.上述操作顺序正确的是 。 a.①②③④⑤⑥        b.①③②⑤④⑥        c.②①③⑤④⑥        d.①③②④⑤⑥ Ⅲ.写出加入适量稀盐酸时产生气泡的化学方程式 。 (5)经测定，上述粗盐样品中含有11.1g氯化钙，则将其完全除去，至少需要质量分数为20％的碳酸钠溶液的质量是多少？ 9．回答下列小题 (1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 。 (2)食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是 。 (3)氢气是最清洁的能源，其原因是 （用化学方程式表示） (4)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是 。 ②在t2℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2℃，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是 。 ③将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是 。 10．用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 (1)硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为 。 (2)已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) (3)当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA．通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效 (填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为 。 11．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)固体C的成分是 （填化学式）。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5 表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。 12．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答：    ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置通常选A，在A装置中的试管口放一团棉花目的是 ，反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。 (2)在实验室里某化学小组为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质，设计了如下图的工艺流程。（本题中微溶物视为可溶）    回答下列问题： ①沉淀I含有的物质是 （写化学式）。 ②溶液X中含有的物质有 （写化学式）。 ③向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是 。 13．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。    ①反应的化学方程式为 。 ②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 ； ③图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。 (2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。    ①请写出仪器M的名称 ，仪器M的优点 ； ②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为 ； ③打开M的活塞后，装置C中的现象为 。 (3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为 。 14．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： (1)图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是 。 (2)解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出 ，表明气体不纯。 (4)如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有 。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 (5)实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)太阳能（风能、潮汐能等合理即可） (2)隔绝氧气（或空气）和水 (3) 铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 (4)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ (5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性 (6)设可制得铁的质量为x ＝ x＝28kg 答：可制得铁的质量为28kg。 2． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程） 3．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 4．(1) H+ NaOH能与油脂发生反应 CO (2) 酚酞先变红，浓盐酸滴入后褪色 挥发性 (3) D 偏高 5．(1)C (2) 长颈漏斗 B (3) NaOH、CaO 不使用一次性筷子（合理即可） (4)解：设需要CH4的质量为x。 解得x=2t 答：需要CH4的质量为2t。 6． 长颈漏斗 控制反应的发生与停止 密封导管一端，通过长颈漏斗加水至漏斗末端，继续加水，若长颈漏斗末端出现一段稳定的水柱不下降，则说明装置不漏气 B或C a 将集气瓶装满水，从b口通入氧气，水从a口被排出 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g；设参加反应碳酸钙的质量为x， x=10g，   石灰石中CaCO3的质量分数：×100%=80。 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 7． b d a c e 可燃冰具有可燃性 CO2，H2O 氢气 加剧温室效应 8．(1)b (2) (3) 红色溶液变为无色 、 (4) 玻璃棒 b (5)解：设需要质量分数为20%的碳酸钠溶液的质量为， 解得 答：需要质量分数为20%的碳酸钠溶液的质量为53g。 9．(1)清除可燃物 (2)维生素 (3) (4) B m（C）＜m（B）＜m（A） ω（B）>ω（A）>ω（C） 10．(1)23：16 (2)解：m(BaS)=100g×16.9%=16.9g；设理论上可制备硫酸钡的质量是x， x=23.3g 答：理论上可制备硫酸钡的质量是23.3g。 (3) 减小 2% 11．(1)搅拌或增大硫酸的浓度 (2)H2SO4、O2 (3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu (4) 漏斗 引流 (5)Zn、Cu (6)洗涤 (7) 6.5 35% 12．(1) 铁架台 防止加热时固体颗粒进入导管 BD (2) BaSO4、Mg（OH）2 NaCl、NaOH、Na2CO3 先没有明显现象，后产生气泡 13． HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀 3.4g 14．(1)相同时间内镁与稀硫酸反应时增大的气压比铁大 (2)镁与稀硫酸反应放热，40秒时恰好完全反应，40-80秒内不再放热，温度降低，气压下降 (3)尖锐的爆鸣声 (4)abc (5)解：设生成氢气质量为x。 解得： 答：生成氢气的质量为0.04g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$