2024年中考化学专题复习----实验题

2024年中考化学专题复习-实验题 1. 下列实验中能够达到实验目的的是 A. 制备：实验室用电解水的方法制O2 B. 鉴别：灼烧可以区分真假黄金(黄金和黄铜) C. 除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2 D. 检验：取样，加入少量氯化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞，可以检验氢氧化钠是否完全变质 2. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是 A. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏高 B. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 C. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小 D. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能原因是滤纸破损 3. 课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B. “常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，氯化钠放在天平右盘 D. “溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度 4. 下列实验现象记录正确的是 A. 浓盐酸散口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B. 淀粉溶液中加入加碘盐（碘以KIO3形式存在）：溶液呈现蓝色 C. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5. 将盛有一定量的饱和石灰水的试管放入盛有水的烧杯中，用石蜡把塑料片粘在烧杯底部（如图所示），接着向烧杯内的水中加入固体甲，待固体消失后，提起烧杯，塑料片掉下来（整个实验过程中不考虑水分的蒸发），下列说法不正确的是 A. 烧杯内最终可能是甲的水溶液 B. 试管内可观察到饱和石灰水变浑浊 C. 实验过程中构成石蜡的微粒间间隔增大 D. 试管内物质溶质质量分数先增大后不变 6. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 7. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 8. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别 NH4Cl 溶液和 K2SO4溶液 NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 B 除去 CO2 中含有的杂质 CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从 NaCl 溶液中分离出NaCl 蒸发或过滤 D 检验铵态氮肥 熟石灰研磨或加热 A. A B. B C. C D. D 9. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．测溶液 B．取粗盐 C．称量固体 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 11. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 12. 配制一瓶如图所示氯化钠注射液需氯化钠_____g，氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_____，若其他操作正确，量取水时俯视简读数，会使所配溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 13.下图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，请回答下列问题。 Ⅰ. 写出硬质玻璃管中观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。 Ⅱ. 实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？ 14. 粗盐A中混有CaCl2,为分离食盐(NaCl)和CaCl2某学生设计了如图的实验方案。 回答： （1）B物质的名称是______。 （2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案______。 15. t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应） （1）蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （2）t℃时乙的溶解度是____g。 （3）b点对应溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 16. 根据图装置回答问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。若用E装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补画完整______。 （2）装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？ 17. 根据下列图示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_______。 （3）欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是____（填字母）。 （4）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至_____mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为_____。 18. 根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①___________。 （2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_________，选用C装置收集氧气，待_________时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是_________。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的装置为_________；验满二氧化碳的方法是________；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。 19. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题： （1）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是___________。 （2）在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在___________上，使其均匀受热，加热完成后，必须用___________盖灭酒精灯。 （3）用10%的氯化钠溶液配制50g4%的氯化钠溶液，若量取10%的氯化钠溶液时仰视读数， 则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 （4）酸碱中和反应的实验中，玻璃棒搅拌的作用是___________。 20. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题： A 电解水 B 探究燃烧条件 C 木炭还原氧化铜 D 溶液酸碱性测定 （1）A实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 （2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧要___________；烧杯中热水的作用___________。(答出一点即可) （3）C实验中，证明反应已经开始的现象为：___________。 （4）D图中点滴板的优点___________(答一点即可)。 21. 下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。 （1）若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是______（填序号）。 ①Ca（NO3）2 ②MgSO4 ③HCl ④KOH （2）若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式：______，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往______（选填“a”或“b”）端移动一段距离。 22. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 23. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 24. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的__________（填化学式）溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___（填字母）。 A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 25. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，在溶液中，复分解反应的实质是构成物质的离子之间重新组合的过程。如图为小涵同学在实验室进行的两个实验，两支试管中均未观察到明显的现象。 【提出问题】上述两支试管内是否发生了化学变化？ 【进行实验】 （1）小涵和化学学习小组的同学们一起设计并完成了下列两组实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 取少许试管①实验后的混合物于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 ______ 试管①内发生化学反应 第二组 取少许试管②实验后的混合物于另一支试管中，滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 两次都有白色沉淀 试管②内没有发生化学反应 【讨论分析】 （2）写出试管①内发生反应的化学方程式：______，得出试管①内发生反应的理由是根据实验现象可知，混合后溶液中没有______（填离子符号）。 （3）大家讨论后认为第二组实验结论不正确，若要得出正确的实验结论，需要做的改进是______，并重新进行实验。 【拓展交流】 （4）一段时间后，小华同学取少量剩余的NaOH溶液于试管中，滴入足量的稀硫酸，观察到产生气泡，可能的原因是______。 （5）NaNO2溶液一般不与其他溶液发生复分解反应，理由______。 26. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 27. 学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是______。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量______（选填“>”“<”或“=”）100g。 2024年中考化学专题复习-实验题参考答案 1. 下列实验中能够达到实验目的的是 A. 制备：实验室用电解水的方法制O2 B. 鉴别：灼烧可以区分真假黄金(黄金和黄铜) C. 除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2 D. 检验：取样，加入少量氯化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞，可以检验氢氧化钠是否完全变质 【答案】B 2. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是 A. 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏高 B. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度 C. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小 D. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能原因是滤纸破损 【答案】C 3. 课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B. “常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，氯化钠放在天平右盘 D. “溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度 【答案】A 4. 下列实验现象记录正确的是 A. 浓盐酸散口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B. 淀粉溶液中加入加碘盐（碘以KIO3形式存在）：溶液呈现蓝色 C. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 5. 将盛有一定量的饱和石灰水的试管放入盛有水的烧杯中，用石蜡把塑料片粘在烧杯底部（如图所示），接着向烧杯内的水中加入固体甲，待固体消失后，提起烧杯，塑料片掉下来（整个实验过程中不考虑水分的蒸发），下列说法不正确的是 A. 烧杯内最终可能是甲的水溶液 B. 试管内可观察到饱和石灰水变浑浊 C. 实验过程中构成石蜡的微粒间间隔增大 D. 试管内物质溶质质量分数先增大后不变 【答案】D 6. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 【答案】C 7. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 【答案】D 8. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别 NH4Cl 溶液和 K2SO4溶液 NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 B 除去 CO2 中含有的杂质 CO 点燃或通过灼热的氧化铜 C 从 NaCl 溶液中分离出NaCl 蒸发或过滤 D 检验铵态氮肥 熟石灰研磨或加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 9. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．测溶液 B．取粗盐 C．称量固体 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 11. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 【答案】AB 12. 配制一瓶如图所示氯化钠注射液需氯化钠_____g，氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_____，若其他操作正确，量取水时俯视简读数，会使所配溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 【答案】 ①. 4.5 ②. 玻璃棒 ③. 偏大 13.下图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，请回答下列问题。 Ⅰ. 写出硬质玻璃管中观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。 Ⅱ. 实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？ 【答案】红色固体逐渐变黑； 防止澄清石灰水倒吸，防止刚生成的铁粉再次被氧化 14. 粗盐A中混有CaCl2,为分离食盐(NaCl)和CaCl2某学生设计了如图的实验方案。 回答： （1）B物质的名称是______。 （2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案______。 【答案】（1）碳酸钙 （2）滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止 15. t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应） （1）蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （2）t℃时乙的溶解度是____g。 （3）b点对应溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 【答案】（1）乙 （2）50 （3）60% （4）C 16. 根据图装置回答问题。 （1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。若用E装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补画完整______。 （2）装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？ 【答案】 可控制反应的发生与停止 17. 根据下列图示装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_______。 （3）欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是____（填字母）。 （4）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至_____mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为_____。 【答案】（1）铁架台 （2）略 （3）D （4） ①. 24 ②. 氮气或N2 18. 根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①___________。 （2）写出用A装置制取氧气的化学方程式_________，选用C装置收集氧气，待_________时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是_________。 （3）实验室制取二氧化碳应选择的装置为_________；验满二氧化碳的方法是________；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 导管口有连续且均匀的气泡冒出 ③. 水槽中的水倒吸使试管炸裂 （3） ①. BD或DB ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满 ③. 可以控制反应的速率 19. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题： （1）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是___________。 （2）在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在___________上，使其均匀受热，加热完成后，必须用___________盖灭酒精灯。 （3）用10%的氯化钠溶液配制50g4%的氯化钠溶液，若量取10%的氯化钠溶液时仰视读数， 则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 （4）酸碱中和反应的实验中，玻璃棒搅拌的作用是___________。 【答案】 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 陶土网 灯帽 偏大 使药品充分接触，反应迅速完全 20. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题： A 电解水 B 探究燃烧条件 C 木炭还原氧化铜 D 溶液酸碱性测定 （1）A实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。 （2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧要___________；烧杯中热水的作用___________。(答出一点即可) （3）C实验中，证明反应已经开始的现象为：___________。 （4）D图中点滴板的优点___________(答一点即可)。 【答案】（1）增强导电性 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气或提供热量 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）节约药品（或便于观察实验现象或一次可做多个对比实验） 21. 下图是有关金属的实验，实验前等臂杠杆两端悬挂等高度、等规格、等质量的铁片。 （1）若将a、b两端铁片分别同时浸入左右两个烧杯中，都有明显现象产生，则X溶液的溶质可能是______（填序号）。 ①Ca（NO3）2 ②MgSO4 ③HCl ④KOH （2）若X溶液为硫酸锌溶液，分别将a、b端铁片同时浸入左、右烧杯中，写出发生反应的化学方程式：______，一段时间后，将a、b两端金属片取出并烘干，观察到杠杆不再平衡，若要维持平衡需要将支点位置往______（选填“a”或“b”）端移动一段距离。 【答案】（1）C （2） ①. a ②. a 22. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 【答案】（1） ①. 25 ②. 36 （2）不能，因为20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为26.5% （3）C 23. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3） ①. HCl、NaCl和Na2SO4 ②. BaCl2或Ba(NO3)2 ③. 先产生气泡，后有白色沉淀生成 ④. AC 24. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的__________（填化学式）溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___（填字母）。 A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 【答案】（1）乳化 （2）有气泡产生 （3） （4） ①. CaCl2 ②. 产生蓝色沉淀 （5）AC 25. 复分解反应有气体、沉淀或水生成，在溶液中，复分解反应的实质是构成物质的离子之间重新组合的过程。如图为小涵同学在实验室进行的两个实验，两支试管中均未观察到明显的现象。 【提出问题】上述两支试管内是否发生了化学变化？ 【进行实验】 （1）小涵和化学学习小组的同学们一起设计并完成了下列两组实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 取少许试管①实验后的混合物于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 ______ 试管①内发生化学反应 第二组 取少许试管②实验后的混合物于另一支试管中，滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 两次都有白色沉淀 试管②内没有发生化学反应 【讨论分析】 （2）写出试管①内发生反应的化学方程式：______，得出试管①内发生反应的理由是根据实验现象可知，混合后溶液中没有______（填离子符号）。 （3）大家讨论后认为第二组实验结论不正确，若要得出正确的实验结论，需要做的改进是______，并重新进行实验。 【拓展交流】 （4）一段时间后，小华同学取少量剩余的NaOH溶液于试管中，滴入足量的稀硫酸，观察到产生气泡，可能的原因是______。 （5）NaNO2溶液一般不与其他溶液发生复分解反应，理由______。 【答案】（1）无明显现象 （2） ①. 略 ②. OH- （3）将足量的氯化钡溶液换为足量的氢氧化钡反应 （4）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体 （5）硝酸钠和其它物质相互交换成分，得到的是钠盐和硝酸盐，钠盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不F符合复分解反应发生的条件 26. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）硫酸钠和氢氧化钠 （3） ①. 锥形瓶 ②. 右升左降 ③. 浓硫酸溶于水也会放热 （4）A （5）解：设5mL稀硫酸中溶质质量为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 27. 学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）： 请完成下列分析及计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是______。 （2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量______（选填“>”“<”或“=”）100g。 【答案】（1）80% （2）解：上述实验所用稀盐酸的溶质质量为x， x=21.9g 则上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 （3）＞ 学科网（北京）股份有限公司 $$