2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．化学是一门以实验为基础的科学，实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是 A．探究蜡烛中是否含有碳元素 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．验证CO2的密度比空气大，且既不能燃烧也不支持燃烧 D．比较Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序 2．下列能发生置换反应的是 A．Ag与稀盐酸 B．Zn与MgSO4溶液 C．CO还原Fe2O3 D．Cu与AgNO3溶液 3．锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中。锂元素在周期表中的信息如图所示。错误的是 A．锂元素的相对原子质量是6.941 B．在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在 C．硫酸锂的化学式是LiSO4 D．保存锂单质的方式是为了隔绝氧气 4．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法错误的是 A．比较：铁的金属活动性比铜强 B．归纳：大理石和食盐都属于混合物 C．分析：和CO的分子构成不同，所以化学性质不同 D．推理：燃烧伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 5．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是 A．滤渣是Ag、Cu、Mg B．金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg C．滤渣是Ag、Cu、Zn D．滤液中含有Zn2+、Mg2+、 6．向溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．滤液中一定有，可能有 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn 7．生产生活中所说的“五金”指的是指金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成刀、剑等艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A．“真金不怕火炼”说明在高温下金既不会熔化，也不会被氧化 B．上述“五金”在自然界都不能以单质形式存在 C．上述“五金”中，目前世界上年产量最高的是铁，次之是铜 D．将上述“五金”分别投入浓度和体积都相同的稀盐酸中，可探究出它们的金属活动性顺序 8．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正确的是 A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．为达到实验目的，实验④中X、Y可以为锌和硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 9．证据是科学认识的重要标准。下列有关认识的证据可靠的是 选项 认识 证据 A 分子能分裂成原子 氧化汞受热分解生成汞和氧气 B 某物质中含有碳酸钙 加入稀盐酸后，有气体产生 C 锌的金属活动性比铁强 锌粒和稀硫酸的反应速率比铁钉快 D 化学反应前后物质总质量不变 测得铁粉和硫粉混合后质量不变 A．A B．B C．C D．D 10．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的一组是 选项 实验操作 现象 结论 A 通O2前白磷不燃烧，通O2后白磷燃烧 O2是燃烧需要的条件之一 B 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动性顺序为：Fe>Cu，且析出铜的质量为（b-a）g C 试管内液面上升 二氧化碳能与水发生反应 D 产生淡蓝色火焰，瓶中出现小液滴 水由氢元素和氧元素组成 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲中滴入过氧化氢溶液后，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。红热木炭即将发生的现象是 ，影响物质燃烧剧烈程度的因素是 。 (2)乙是验证铁、铜、银、三种金属活动性强弱的实验，若必须①-③三个实验都做才能得出正确的结论，则试管②内所加试剂B、C依次为 ，设计该实验的依据是 。 12．化学实验是科学探究的重要形式，也是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验帮助我们研究物质的制法 (1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有 。 (2)实验室制取、和都可以选用 (填图1中的大写字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为： 。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是 (填图1中的小写字母)。 Ⅱ.实验帮助我们研究物质的组成 (3)分解法：如通过电解水研究水的组成(图2)，检验a管中气体的方法是 。 (4)燃烧法：如某种物质在空气中完全燃烧，生成和，则该物质的元素组成情况是 。 (5)结合上述两种方法，总结研究物质元素组成的一般思路：① 、② 。 Ⅲ.实验帮助我们探究反应的条件 (6)图3为探究可燃物燃烧条件的实验。水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件是 。若要熄灭铜片上燃烧的白磷，采取的方法是 。 Ⅳ.实验帮助我们研究物质的性质 (7)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图4所示实验。实验A观察到的现象是 ，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不必做的实验是 (填标号)。 三、计算题 13．称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 (1)为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？ 。（写出所需药品即可） (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 四、填空与简答 14．金属材料的发展史也是人类文明的发展史。 (1)《浪淘沙》写到“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。沙中淘金是 变化(填“物理”或“化学”)。金能打成金箔是因为金具有良好的 性。 (2)大冶铜绿山的古铜矿遗址揭示了我国古代发达的冶铜技术，其反应原理如下： Cu2(OH)2CO3xCuO+H2O+CO2↑，2CuO+C2Cu+CO2↑ x= ；上述冶铜技术利用木炭的 性。 (3)公元前500年我国已掌握炼铁技术，其原理是焦炭与赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高温条件下反应，反应的化学方程式为 。 (4)铝的冶炼年代远远晚于铜和铁，从化学性质角度解释其原因是 。 15．阅读下列短文并回答问题。 2022年5月18日第46个国际博物馆日，川渝两地以四川宜宾市为主会场，围绕“博物馆的力量”主题，开展国际博物馆日川渝主会场活动。多件三星堆祭祀区最新出土的青铜器在活动中亮相，其中，铜神兽、爬龙铜器盖为首次面向公众展出。 该展览遴选川渝近20家文博单位馆藏精品文物130余件(套)，其中一级文物41件(套)，二级文物29件(套)，三级文物18件(套)，还有四川省文物考古研究院、成都文物考古研究院、重庆市文物考古研究院等收藏的未定级珍贵文物20余件(套)。展品以青铜器为主，辅以石器、金器、玉器等相关精品文物。 (1)文中涉及到出土文物中，除青铜器外，还含有的金属材料是 (写名称)。 (2)青铜是铜锡合金，写出一种能直接反映锡比铜活泼的反应方程式 (锡在化合物中化合价为+2)。 (3)出土的青铜器保存都很完好，与其表面绿色物质有一定关系。请你从化学角度分析此现象的原因 。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号) a．青铜比铜的硬度小 b．铜冶炼较早，主要与铜在地壳中含量有关 c．金在自然界主要以单质存在 16．金属材料对促进生产发展、改善人类生活有巨大作用。 (1)航天器的电路系统多为铜导线，主要是因为铜具有良好的延展性和 性。 (2)随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是 。 (3)东汉时期的青铜奔马已成为我国的旅游标志，《周礼·考工记》中有关于铜、锡以不同比例制成功能各异的青铜器的记载。 ①青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的 （选填“大”或“小”）。 ②请用化学用语表示3个铜原子： 。 (4)为探究金属的化学性质，小明按图1所示进行实验，实验结束后，小明向乙中继续加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。 ①甲中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 ②根据图2分析，加入锌粉前乙中溶质的成分是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、干冷烧杯出现水雾，说明有水生成，蜡烛含氢元素，但是不能证明是否含有碳元素，故该选项不能够达到实验目的； B、 探究温度对分子运动快慢的影响，单一变量只能是温度，但图中溶剂种类不同，故该选项不能够达到实验目的； C、下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，且既不能燃烧也不支持燃烧，故该选项能够达到实验目的； D、铁和硝酸银反应，证明铁的金属活动性在银前，铜和硝酸亚铁不反应，证明铜的金属活动性在铁后，则铁比铜、银活泼，无法证明铜和银的活动性强弱，故该选项不能够达到实验目的。 故选C。 2．D 【详解】置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。依据金属活动性顺序可知：前面的金属能将后面的金属置换出来，且氢前面的金属能与酸发生反应。 A、Ag位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，不能发生置换反应； B、Zn位于Mg的后面，两者不能发生反应，不能发生置换反应； C、CO与Fe2O3都属于化合物，两者之间的反应不属于置换反应，不能发生置换反应； D、Cu位于Ag的前面，两者能发生置换反应，能发生置换反应； 故选：D。 3．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量是6.941，说法正确，不符合题意； B、根据“锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中”，说明锂的化学性质较活泼，则在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在，说法正确，不符合题意； C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子；最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素的化合价为+1价，硫酸根显-2价，硫酸锂的化学式是Li2SO4，说法错误，符合题意； D、根据“锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中”，说明锂的化学性质较活泼，保存锂单质的方式是为了隔绝氧气，说法正确，不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，铁的位置排在铜的前面，则铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，食盐的主要成分是氯化钠，含有碘酸钾等，都属于混合物，故选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO的分子构成不同，则化学性质不同，故选项说法正确。 D、燃烧伴随着发光、放热，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不属于燃烧，故选项说法错误。 故选：D。 5．A 【详解】A、金属活动性顺序中锌排在镁的后面，锌不能将Mg(NO3)2中的镁置换出来，反应后滤渣中不可能存在镁。本题中涉及到的四种金属只有锌和镁排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氢气，因为滤渣中不含镁，而滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，所以加入的锌粉有剩余。锌排在银和铜的前面，且锌有剩余，故银和铜全部被置换出来。综上所述，滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn，一定不含Mg，符合题意； B、根据金属活动性顺序表，锌、镁、银、铜的活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg，不符合题意； C、由选项A分析可知，滤渣的成分是Ag、Cu、Zn，不符合题意； D、锌和Cu(NO3)2反应生成Cu和Zn(NO3)2，锌和AgNO3反应后生成Ag和Zn(NO3)2，因为锌有剩余，所以Cu(NO3)2和AgNO3完全被反应，反应后滤液中没有银离子和铜离子，由于反应生成Zn(NO3)2，故滤液中含有锌离子和硝酸根离子。又因为Mg(NO3)2没有参加反应，所以滤液中还含有Mg2+，不符合题意。 故选A。 6．A 【分析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。 【详解】A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正确； B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正确； C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正确； D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。 综上所述：选择A。 7．C 【详解】A、真金不怕火炼”说明在高温下。达到其熔点，会熔化，不会被氧化，错误； B、金、银等贵金属在自然界中可以以单质形式存在，而铜、铁、锡等金属则通常以化合物的形式存在，错误； C、 上述“五金”中，目前世界上年产量最高的是铁，次之是铜，正确； D、 将上述“五金”分别投入浓度和体积都相同的稀盐酸中，通过观察不同金属与稀盐酸反应的剧烈程度和产生气泡的速度，可比较铁、锡与铜、银、金的金属活动性顺序，但无法确认银铜、银、金的活动性，因为他们都不和酸反应，错误。 故选C。 8．C 【详解】A、通过实验①②可知锌的金属活动性比铜强，通过实验③可知铁的金属活动性比铜强，但通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁强，不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，不符合题意； C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，符合题意； D、实验④若X为锌，Y为硫酸亚铁，则能验证锌比铁活泼，实验③能验证铁比铜活泼，故只做实验③和④可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； 故选C。 9．A 【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明在化学变化中，分子能分裂成原子，原子可以重新组合成分子，故选项有关认识的证据可靠，符合题意； B、加入稀盐酸后，有气体产生，不能说明某物质中含有碳酸钙，因为盐酸和活泼金属反应也会产生气体，故选项有关认识的证据不可靠，不符合题意； C、锌粒和稀硫酸的反应速度比铁钉快，不能说明锌的金属活动性比铁强，因为反应物的接触面积不同，故选项有关认识的证据不可靠，不符合题意； D、测得铁粉和硫粉混合后质量不变，不能说明化学反应前后物质总质量不变，因为铁粉和硫粉混合后，没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律适用于一切化学变化，故选项有关认识的证据不可靠，不符合题意； 故选：A。 10．D 【详解】A、该实验中，通入氧气前，白磷温度没有达到着火点，且隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，无法得出氧气是燃烧需要的条件之一，不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明铁比铜活泼，该反应的化学方程式为：，铁钉的质量为ag，反应后固体质量为bg，则（b-a）g为固体的增加量，不是生成铜的质量，不符合题意； C、该实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致试管内液面上升，不能说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，现象是：产生淡蓝色火焰，瓶中出现小液滴，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选D。 11．(1) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热 氧气的浓度 (2) 稀盐酸、铜片 需要验证铁和铜的活动性强弱 【详解】（1）锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：；红热木炭即将发生的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，由此可知影响物质燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度； （2）若必须①～③三个实验都做才能得出正确结论，则试管②内所加试剂B、C应该是稀盐酸、铜片，①中产生气泡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面，②中无明显现象，是因为铜不能和稀盐酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，即铁比铜活泼，③中铜片表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼。 12．(1)反应物的状态和反应条件 (2) B 2H2O22H2O+O2↑ bfgde (3)将燃着的小木条儿放在a管口，若木条燃烧更旺，则证明是氧气 (4)肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (5) 质量守恒定律 生成物 (6) 与氧气接触 用小烧杯盖住白磷(合理即可) (7) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 C 【详解】（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素为反应物的状态和反应条件； （2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，利用锌和稀硫酸反应制取H2，均属于固液常温型，都可以选用B作为发生装置； 用该装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可先用E装置浓硫酸进行干燥，气体应该长进短出，排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气密度比空气小，最好选择D装置收集，气体应该从短管d通入，则所选装置正确的连接顺序是bfgde； （3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管中气体较少，故A管中生成气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的小木条放在a管口，若木条复燃，则证明是氧气； （4）物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成物中共有C、H、O三种元素，反应物中氧气能够提供氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中肯定含有C、H元素，可能含有O元素； （5）通过以上实验，总结出的一般思路为：通过化学反应转化，检验生成物，或者根据反应的生成物依据质量守恒定律推测物质的组成； （6）通过对比铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧、水下的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触； 若要熄灭铜片上燃烧的白磷，可利用隔绝氧气的原理，比如用小烧杯盖住白磷（合理即可）； （7）试管A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 试管A中铜能与硝酸银反应，说明活动性铜＞银；试管B中铁能与硫酸铜反应，说明活动性铁＞铜；试管C中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在氢前；根据试管AB即可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，不必做的实验是C。 13．(1)镁和硫酸铜溶液等 (2)20% 解：铜的活动性比氢弱，剩余固体为铜的质量，则参加反应的镁的质量为5g-2.6g=2.4g，设参加反应的H2SO4质量为x 所用的稀硫酸溶质的质量分数为×100%=20%； 答：所用的稀硫酸溶质的质量分数是20%。 【详解】（1）为比较镁和铜的金属活动性，可以将镁粉加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，则说明镁的活动性比铜强，故填：镁和硫酸铜溶液等； （2）见答案。 14．(1) 物理 延展 (2) 2 还原 (3) (4)铝的化学性质比铁、铜活泼(合理即可) 【详解】（1）“沙里淘金”这一变化过程中只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化； 由于金具有良好的延展性，所以金能被加工成超薄金箔； （2）由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目不变及化学方程式可知：反应前有2个Cu、5个O、2个H、1个C，反应后也应有2个Cu、5个O、2个H、1个C，所以x=2； 利用木炭与CuO反应得到铜，体现了木炭的还原性； （3）焦炭与赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）越不活泼的金属，利用越早，铜、铁比铝更早被人类利用，主要原因是铝的化学性质比铁、铜活泼。 15．(1)金器 (2) (3)说明该绿色物质很致密，阻止了铜进一步被氧化 (4)c 【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，故文中涉及到出土文物中，除青铜器外，还含有的金属材料是金器； （2）锡能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锡，说明锡比铜活泼，化学方程式为； （3）出土的青铜器保存都很完好，与其表面绿色物质有一定关系，从化学角度分析此现象的原因：说明该绿色物质很致密，阻止了铜进一步被氧化； （4）a、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，因此青铜比铜的硬度大，说法错误，不符合题意； b、金属的冶炼难易程度与其在地壳中的含量并没有直接关系，而是与其活泼性有关，故铜冶炼较早，是因为铜的化学性质相对不活泼，较容易被还原出来，说法错误，不符合题意； c、金在自然界主要以单质存在，说法正确，符合题意。 故选：c。 16．(1)导电 (2)隔绝氧气和水 (3) 大 3Cu (4) 铜丝表面有银白色固体生成，溶液逐渐变成蓝色 AgNO3、Cu（NO3）2 【详解】（1）铜可作导线，是因为铜具有良好的延展性和导电性； （2）铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，喷漆可以隔绝氧气和水，以防止生锈； （3）①合金硬度大于纯金属，青铜是铜的合金，青铜的硬度比纯铜的大； ②在元素符号前加数字表示几个原子，故3个铜原子表示为3Cu； （4）①铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液逐渐变成蓝色，反应的化学方程式为； ②根据图像，溶液质量开始减少，后增大，最后不变，说明锌发生了两种不同的反应，则溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2；活动性强弱：Zn>Cu>Ag，先发生：，反应后溶液的质量减小；后发生：，反应后溶液的质量增加，与图像相符。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$