2024年中考化学二轮专项训练---流程题

2024年中考化学二轮专项训练流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与氧气继续反应生成氧化铜。如图所示是某工厂以含铜矿石（含等）为原料制取的工艺流程。 【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的见如表 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 (1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，其目的是通过 ，加快化学反应速率。 (2)步骤③中用硫酸处理在工艺上叫酸洗，写出酸洗时反应的化学方程式为 ； (3)步骤④加试剂X是将价铁元素全部转化为价，步骤⑤调是将价铁元素全部转化为沉淀；为确保只将价铁元素全部转化为沉淀，而不影响溶液中的铜元素，则的调控范围最好是 ； (4)还原时新制氢氧化铜与肼反应，配平化学方程式： (5)步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干；烘干时要隔绝空气，其目的是 。 2．我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： (1)步骤中，“搅拌”的作用是 (写一种)。 (2)步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是 反应。 (3)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 。 (4)“溶液2”一定含有的溶质有、 (填化学式)。 3．新型材料是指新出现的具有优异性能和特殊功能的材料，由于成分或工艺改进而性能明显提高，具有新功能的材料，如新型材料纳米级铁粉，具有广泛的用途，与普通的铁粉相比，它更容易与氧气发生化学反应。某工厂以粗盐（主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质）为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示： (1)粗盐的溶解属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)操作的名称是 ，实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。 (3)氢气和氯化亚铁固体在高温条件下，反应生成铁粉和氯化氢气体，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是 。 (5)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为 。 4．化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示： (1)写出反应I的化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ控制温度控制在的原因 。 (3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (5)反应II中相关物质在时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是 。 物质 M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 (6)不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 。 5．胆矾（）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示： 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。 (2)“碱溶”步骤中，氢氧化钠溶液要过量目的是 ，加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。 (3)“酸溶”时，发生反应的化学方程式为 。 (4)“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。 6．东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度 ，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①NaCl  ②Ca（OH）2 C．①KOH  ②Na2CO3 D．①NaOH  ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合方程式及如图2溶解度曲线解释其原因： 。 7．海水是蕴含着巨大资源的宝库，从中可以提取很多重要的工业材料，下面是从海水初步提炼的卤水(主要含氯化镁、氯化钠)和贝壳为原料提纯镁的工艺流程，请回答下列问题。 (1)请写出步骤②的化学反应方程式： 。 (2)步骤④属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“操作”的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有 (写一个即可)。 (4)“滤液”中一定含有的溶质成分是 (写化学式)。 8．2023年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图所示：    图中反应①的原理为：。 请结合图中信息回答问题。 (1)饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)图中“操作I”的名称为 。 (3)反应①前后氮元素元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (4)根据信息写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)流程中，可循环使用的物质是 。 (6)下列说法错误的是______。 A．Na2CO3俗称纯碱，属于碱 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 9．镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。 (1)从海水中提取镁的工业流程如图： ①石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是 (填物质名称)。 ②合金的应用是人类社会文明发展的象征。下列三种合金：A．铁合金；B．铝合金；C．铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是 (填写字母序号)。黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是 (写出一条即可)。 ③电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，写出此反应的化学方程式 。 (2)现取10g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯中溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入稀盐酸130g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸100g时(即图中A点)，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至0.1%) 10．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热 (5)请写出反应①的化学反应方程式 。 11．海洋是一个聚宝盆，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养素是 。 (2)在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为： 。 (3)海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。如图是利用海水提取粗盐的过程： ①图中A为 池（填“蒸发”或“冷却”）。 ②粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2和Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是 。 A．①②③    B．②①③    C．③②①    D．③①② 12．利用废弃的黄铜(含铜、锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图(反应条件已略去)。 已知：。 (1)废弃黄铜粉碎的目的是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)步骤②中加入过量锌粉的目的是 ，该步骤中发生反应的基本类型是 。 (4)步骤③中有气体产生，发生反应的化学方程式为 。 13．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： 反应Ⅰ饱和 NaCl 溶液处发生的反应为。 (1)流程中过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。 (2)根据信息写出加热和发生反应的化学方程式： 。 (3)流程中，可循环使用的物质是 。 (4)母液含有氯化铵，氯化铵的溶解度随温度变化大，可通过 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)析出氯化铵晶体。 14．2021年底我国宣布了碳达峰、碳中和等国家自主贡献新目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一。一种利用溶液捕获并以捕获的为原料制取炭黑的工艺流程如图所示。 (1)操作I的名称是 。 (2)物质是 （填化学式）。 (3)“捕获室”中发生反应的化学方程式为 。 (4)高温条件下，“分解室Ⅱ”中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7：2，则一定条件下“转化室II”的化学方程式为 。 (5)为了证明“转化室Ⅰ”中碳酸钠过量，取操作Ⅰ后溶液少许于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ 15．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅰ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 ，实验室进行该操作所用到的器材有：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 。 16．海洋中蕴含丰富的资源。 (1)海水淡化 ①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号) A．过滤    B．吸附    C．沉降    D．蒸馏 ②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是 。 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①1925年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 ②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需除去泥沙。除去泥沙需要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是 。 ③步骤Ⅱ中吸氨的目的是 。 ④其第Ⅲ步反应的化学方程式为 。 ⑤在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是 。 ⑥步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为 。 步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质除杂流程如图： (3)加入试剂的目的及反应原理 步骤②的目的是除去 ，反应的化学方程式为 ； 步骤③的目的是除去 ，反应的化学方程式为 ； 步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式分别为 ； ； 步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为 ； 。 17．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。 (1)利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到A中，A为 池（填蒸发或冷却）。 (2)从贮水池到A池中，氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (3)粗盐中的可溶性杂质为：、、，将粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体： 步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。 步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量 ，继续加入过量 （填字母）。 A．氯化钡溶液    B．硝酸银溶液    C．硝酸钡溶液    D．碳酸钠溶液 步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入 。将滤液 ，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）剩余粗盐中氯化钠质量。 18．粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。通过图所示过程，使粗盐得到初步提纯。 (1)操作a的名称是 ，采用该操作的理由是 ；操作过程中需用到玻璃棒，其作用是 。 (2)实验结束后称量获得的精盐并计算产率。下列情况会导致产率偏低的是______。 A．过滤时滤纸有破损 B．溶解粗盐时，加入的水量不足 C．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (3)某同学通过如下实验探究所得精盐是否为纯净物。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量精盐样品于试管中，加 水使之完全溶解，并向其中加入 ① ② 写出其中发生反应的化学方程式： ③ （任写一个） 结论：该精盐样品为混合物 19．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，需在低温条件下进行，主要原因是 。 (3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。 20．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 (1)空气分离装置内一般发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)如图流程中产生氨气的反应总方程式为： 。 (3)传统工业制备氨气是利用氮气和氢气在高温高压下反应，写出该反应的化学反应方程式 。 试卷第2页，共12页 试卷第3页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大接触面积 (2)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O (3)3.7≤pH＜4.8 (4) 4 1 2 1 6 (5)防止氧化亚铜与氧气接触生成氧化铜 【详解】（1）步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，是为了通过增大接触面积，加快化学反应速率。 （2）步骤③中酸洗时，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，发生反应的化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O； （3）由常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH表看出，+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀的pH最小为3.7，为了不影响溶液中的铜元素，pH不能达到4.8，故pH的调控范围最好是3.7≤pH＜4.8； （4）还原时新制氢氧化铜与肼反应，可用奇数配偶法配平化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O； （5）制取的氧化亚铜需要过滤、洗涤、烘干，氧化亚铜和氧气反应生成氧化铜，需要隔绝氧气，故步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干；烘干时要隔绝空气，其目的是防止氧化亚铜与氧气接触生成氧化铜。 2．(1)加快溶解速率或使溶液均匀受热 (2)复分解 (3)结晶 (4)KNO3、NaCl 【详解】（1）在步骤中，搅拌可以加快溶解速率或使反应均匀受热； （2）碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶； （4）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液1中一定含有 KNO3、NaCl、KCl，析出 KNO3 晶体后，溶液2为 KNO3 的饱和溶液，故溶液2中一定含有 KCl、KNO3 和 NaCl。 3．(1)物理变化 (2) 过滤 漏斗 (3)置换 (4)防止铁粉被氧化 (5) 【详解】（1）粗盐溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）由流程可知，操作a可将固体和液体分离，则为过滤； 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）氢气和氯化亚铁的反应为一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）纳米级铁粉在高温条件下能和氧气反应，则加入氮气的作用为防止铁粉被氧化。 （5）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 4．(1) (2)提高温度至增大反应速率，温度不高于防止氨水分解而挥发 (3) (4) (5)硫酸钾在时溶解度很小，在生成物中会以沉淀形成出现 (6)减少硫酸钾因洗涤造成的损失 【详解】（1）反应I是碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）反应Ⅱ控制温度控制在的原因是因为提高至可以增大反应速率；但温度不高于是为了防止氨水分解而挥发； （3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，由流程图可知，M溶液与氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵，根据质量守恒定律以及复分解反应特点可知M为硫酸铵，化学式为； （4）上述流程中碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，因此可循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，化学式为； （5）根据相关物质在时的溶解度表可知，在时硫酸钾的溶解度很小，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是硫酸钾在时溶解度很小，在生成物中会以沉淀形成出现，符合复分解反应的条件，所以反应可以发生； （6）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损失。 5．(1)乳化 (2) 去除氧化锌 加热/增大氢氧化钠溶液的浓度等（合理即可） (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (4)称量灼烧后两次固体的质量，固体质量不再增加 【详解】（1）洗洁精含有表面活性剂，与油污产生乳化作用，达到去污目的； （2）铜和锌经过灼烧变为氧化锌和氧化铜，而氧化锌溶于碱，所以氢氧化钠溶液要过量目的是去除氧化锌；“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3）经过过滤水洗后，得到的固体为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （4）灼烧是锌和铜与氧气反应，吸收足够氧气变为氧化物后，质量不再增加，说明反应完全。 6．(1) 受温度影响较小（合理即可） 氯化铵 (2)AD (3)> (4)分解 (5)在相同温度下，碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，所以会先达到饱和状态，随着反应继续进行，碳酸氢钠达到过饱和状态，便有固体结晶析出 【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是通过蒸发结晶方法得到的晶体；氯化铵含有氮元素，属于氮肥，所以可以用作化肥使用； （2）海水含有镁、钙等杂质离子，镁离子利用氢氧根离子去除，钙离子利用碳酸根离子，最后要制备氯化钠，所以加入含有氢氧根离子的碱为氢氧化钠或者氢氧化钙，再利用碳酸钠将钙离子去除，最后溶质里有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，然后滴加适量盐酸，就可以得到只有氯化钠的溶液； A、①为Ca（OH）2②为Na2CO3可以先去除镁离子，再加入碳酸钠可以去除钙离子，过滤后此时溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，则溶质变为氯化钠，选项A正确； B、先加入碳酸钠，去除钙离子，再加入氢氧化钙，去除碳酸根离子，引入过量的氢氧化钙，无法去除，加入盐酸，则会有氯化钙存在，选项B错误； C、加入氢氧化钾再加入碳酸钠，最后会引入钾离子，生成氯化钾，选项C错误； D、先加入氢氧化钠去除镁离子，再加入碳酸钠去除钙离子，过滤后此时溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，溶质为氯化钠，选项D正确； 故选AD； （3）氨气溶于水，形成氨水，显碱性，pH＞7； （4）步骤Ⅳ是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，符合一变多的特点，所以为分解反应； （5）根据物质溶解度曲线可以看出，相同温度下碳酸氢钠溶解度最小，容易达到饱和状态，随着反应不断进行，碳酸氢钠溶液达到过饱和状态，碳酸氢钠就变为晶体析出。 7．(1) (2)分解 (3) 过滤 玻璃棒 (4) 【详解】（1）步骤②是往卤水中加入石灰乳，卤水主要含氯化镁、氯化钠，石灰乳主要成分是氢氧化钙，因此步骤②发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；氢氧化钙与氯化钠互换成分没有沉淀、气体或水生成，因此不发生反应； （2）步骤④为电解氯化镁得到金属镁和氯气，符合“一变多”，因此该反应属于分解反应； （3）“操作”的名称是过滤；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）由第（1）小问分析可知，氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙与氯化钠不发生反应，因此“滤液”中一定含有的溶质成分为，可能含有氢氧化钙或氯化镁。 8．(1)混合物 (2)过滤 (3)不变 (4) 分解反应 (5)二氧化碳/CO2 (6)AD 【详解】（1）饱和食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物。 （2）由流程可知，通过操作Ⅰ能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （3）氨气中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，氯化铵中，氯元素化合价为-1价，氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为y，则y+（+1）×4+（-1）=0，解得y=-3，则反应①前后氮元素元素的化合价不变。 （4）反应②中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （5）由流程可知，反应过程中既有二氧化碳生成，又需要二氧化碳，则二氧化碳可循环使用。 （6）A、碳酸钠俗称纯碱，属于盐，而不是碱，该选项说法错误； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的化合物，该选项说法正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，钾肥能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力，该选项说法错误。 故选AD。 9．(1) 水 CAB 有气泡产生 (2) Mg2+和H+ 解：参加反应的盐酸中氯化氢的质量为： 设氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y. A点时所得溶液的溶质质量分数为： 答：A点所得溶液的溶质质量分数为8.6%. 【详解】（1）①生石灰即氧化钙，石灰乳为氢氧化钙和水的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故X为水。 ②我国商代会制造青铜器，春秋战国时冶铁炼钢，明朝时才开始炼铝，也就是活动性越强的金属被大量使用的年代越晚，这与金属冶炼的技术有关，所以三种合金被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是CAB；黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序中，铜排在氢后，锌排在氢前，所以锌能与稀盐酸反应生成氢气，故观察到的现象是有气泡产生。 ③电解氯化镁反应生成镁和氯气，反应的化学方程工为：。 （2）①氢氧镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁不与盐酸反应，当滴入稀盐酸100g时，氢氧化镁和盐酸恰好完全反应，当滴入稀盐酸130g时，盐酸有剩余，所以此时溶液中大量存在的阳离子是：Mg2+和H+； ②盐酸和氢氧化镁反应，与氯化镁不反应，盐酸和氢氧化镁反应后所得溶液中的溶质为二者反应后生成的氯化镁与原混合物中的氯化镁，所以要求出反应后生成的氯化镁的质量、原固体中氯化镁的质量，二者之和，即为A点溶液中溶质的质量；由于反应后没有气体和沉淀产生，也无不溶性杂质，所以反应后溶液的质量为固体混合物的质量、加入水的质量和100g稀盐酸的质量之和，详解见答案。 10．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） (2) (3)氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙/CaO、NaOH、Ca(OH)2 (4)C (5) 【详解】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故填写：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可）。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在反应、分离室中发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。 （3）由该流程图可知，氧化钙既是高炉反应的生成物又是生成氢氧化钙的反应物，氢氧化钠溶液既是吸收二氧化碳的反应物，又是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的生成物，氢氧化钙即是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的反应物，又是氧化钙与水的生成物，因此，除了水外，可循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙，故答案为：氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙或CaO、NaOH、Ca(OH)2。 （4）A.燃烧煤能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，不能实现零排放供热，故不符合题意； B.燃油能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，不能实现零排放供热，故不符合题意； C.聚集太阳能供热，没有新物质产生，能实现零排放供热，故符合题意； D.天然气燃烧能生成二氧化碳，不能实现零排放供热，故不符合题意； 故选：C。 （5）反应①是二氧化碳与氢气在一定条件下反应，生成甲醇，根据质量守恒定律，可推测还有水生成，该反应的化学方程式为：，故填写：。 11．(1)蛋白质 (2) (3) 蒸发 AB 【详解】（1）食用鱼虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是蛋白质，故填写：蛋白质。 （2）甲烷在空气中与氧气充分燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。 （3）①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以，图中A是蒸发池，故填写：蒸发； ②除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH溶液除去镁离子，再加入BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子；也可以先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液，甚至可以最后除镁离子，但绝对不能把加Na2CO3溶液放在加BaCl2溶液之前，这样会引入新杂质钡离子，所以，AB选项顺序错误，故填写：AB。 【点睛】本题的难点是（3）②，这是除杂的问题，一定要遵守除杂原则：不增（不引入新杂质），不减（原物质不能减少），易分离，易复原。 12．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3) 使硫酸铜完全反应 置换反应 (4) 【详解】（1）实验前需将废黄铜粉碎，其目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，使黄铜与硫酸充分反应； （2）操作a是为了分离固体和液体，故操作的名称是过滤； （3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以过程②中加入过量锌粉的目的是：使硫酸铜完全反应；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）步骤②中加入的锌是过量的，所以固体B中一定含有锌和铜，步骤③中加入稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 13．(1)漏斗 (2) (3)二氧化碳/CO2 (4)降温结晶 【详解】（1）流程中过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，还会用到漏斗； （2）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： （3）可循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中属于生成物，由图示可知二氧化碳可以作为循环利用的物质； （4）母液含有氯化铵，氯化铵的溶解度随温度变化大，所以结晶析出的方法是降温结晶。 14．(1)过滤 (2)CaCO3 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4) (5)② 【详解】（1）操作Ⅰ属于固液分离的操作，属于过滤； （2）转化室Ⅰ中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A是CaCO3； （3）“捕获室”中氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （4）由分解室Ⅱ中加入的物质是四氧化三铁，可知X是铁的氧化物，设化学式为FexOy，则有56x：16y=7：2，解得x：y=1：1，故X的化学式为FeO，根据化学反应前后元素质量不变可知，单质为氧气；一定条件下“转化室II”的反应是二氧化碳和氧化亚铁反应产生四氧化三铁和碳，化学方程式为； （5）转化室Ⅰ中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，证明“转化室Ⅰ”中碳酸钠过量，即要证明碳酸根离子，则： ①CuCl2会和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，氯化铜和碳酸钠溶液混合也会有沉淀，不能证明碳酸钠过量，错误； ②和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以用来能证明碳酸钠，正确； ③和氢氧化钠、碳酸钠不会反应，不能证明碳酸钠过量，错误； ④和氢氧化钠、碳酸钠不会反应，不能证明碳酸钠过量，错误； 故选②。 15．(1)使反应物充分接触，加快反应速率 (2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 过滤 玻璃棒、漏斗 【详解】（1）设备Ⅰ中，不断搅拌，可使反应物充分接触，加快反应速率。 （2）设备Ⅰ中，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）设备Ⅳ是将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗。 16．(1) D 硝酸银溶液 (2) 侯德榜 防止局部温度过高，造成液体飞溅 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 石灰水 (3) 硫酸钠 氯化镁 【详解】（1）①A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误； B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误； C、沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误； D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故正确； 故选D； ②海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，故用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是硝酸银溶液； （2）①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展； ②在溶解、过滤、蒸发中均需要使用玻璃棒，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； ③为使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，生成碳酸氢钠，步骤Ⅱ中吸氨； ④第Ⅲ步是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ⑤由于熟石灰价格便宜，可代替氢氧化钠，所以在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是石灰水； ⑥步骤第Ⅵ步是氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； （3）步骤②是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，反应的化学方程式为：； 步骤③是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，反应的化学方程式为：； 步骤④是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为：、； 步骤⑥是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：、。 17．(1)蒸发 (2)不变 (3) A D 盐酸/HCl 蒸干 大于 【详解】（1）利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到A中，为提高结晶效率，海水先进行蒸发浓缩，A为蒸发池； （2）利用海水提取粗盐的过程一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中水分减少，但是氯化钠的质量不变； （3）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硝酸镁是新杂质，故含有硝酸根的B和C不能加入，则应先加入过量的氯化钡除去硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和剩余的氯化钡；故填：A；D； 随后在加入过量的氢氧化钠除去剩余的氯化镁（氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），最终再加入盐酸除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠（氯化钠、碳酸钠和盐酸充分反应后生成物除了氯化钠外就是水或是二氧化碳气体，没有新杂质），将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体，由于过程中不断有氯化钠生成，因此得到的氯化钠质量比粗盐中的要多，故填：大于。 18．(1) 蒸发 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 搅拌，防止液体飞溅 (2)BC (3) 碳酸钠溶液（或氯化镇溶液合理即可） 产生白色沉淀 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（或MgSO4+BaCl2＝BaSO4↓+MgCl2，与① 对应，合理即可） 【详解】（1）由溶液M经过操作a得到粗盐，可知操作a为蒸发； 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，采用蒸发结晶得到晶体，而不采用降温结晶的方式； 蒸发过程中用到玻璃棒搅拌，防止局部受热过高，液体飞溅； （2）A、过滤时滤纸有破损，会使过滤的滤液中含有不溶性杂质，造成蒸发后得到的固体质量增加，使计算出的产率偏高； B、溶解粗盐时，加入的水量不足，氯化钠不能完全溶解，造成蒸发后得到的氯化钠质量减小，使计算出的产率偏低； C、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，造成称量时的氯化钠质量减小，使计算出的产率偏低； 故选BC； （3）由题可知粗盐中含有氯化钙和硫酸镁及不溶性杂质，粗盐经溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程中，不能除去可溶性杂质，可知精盐中含有氯化钙和硫酸镁，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀，硫酸镁与氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀，所以取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解后，可向其中加入碳酸钠溶液或氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，说明了精盐中除氯化钠外还含有其他物质，为混合物；（合理即可） 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：；氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，方程式为：。 19．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 温度过高时CaO2会分解 (3) 漏斗 引流 (4)密封保存在阴凉干燥处 【详解】（1）为增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）据流程图可知，反应②是石灰浆与过氧化氢反应生成CaO2和H2O，所以化学方程式为Ca(OH)2＋H2O2＝CaO2＋2H2O，由于CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，且高温下，过氧化氢也会分解，所以该反应需在低温条件下进行，故填：Ca(OH)2＋H2O2＝CaO2＋2H2O、温度过高时CaO2会分解； （3）过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是使CaO2浆料沿玻璃棒流下，即引流，故填：漏斗、引流； （4）由于CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，所以CaO2要密封保存在阴凉干燥处，故填：密封保存在阴凉干燥处。 20．(1)物理 (2)2N2+6H2O/6H2O+2N2 (3)N2+3H22NH3 【详解】（1）空气分离装置中利用氮气和氧气的沸点不同，将其分离出来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （2）由流程图可知，氮气和水的反应物，即氮气和水在通电的条件下生成氨气和氧气，反应的总化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，故填：2N2+6H2O或6H2O+2N2； （3）氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，反应的化学反应方程式N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3。 答案第14页，共14页 答案第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$